等效平衡PPT-非常有用.ppt

等效平衡 化学平衡是指在一定条件下的可逆反应 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组分的含量 物质的量分数 体积分数等 保持不变的状态 2SO2 O22SO3 起始C mol L 210平衡C mol L 0 80 41 2 2SO2 O22SO3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 化学平衡的建立与什么有关 2SO2 O22SO3 起始C mol L 210平衡C mol L 0 80 41 2 2SO2 O22SO3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 化学平衡的建立与什么有关 2SO2 O22SO3 起始C mol L 210平衡C mol L 0 80 41 2 2SO2 O22SO3 0020 80 41 2 以上两个平衡 有什么异同 化学平衡的建立与什么有关 1 化学平衡状态的建立与条件 如浓度 温度 压强 有关 与反应途径无关 2 建立平衡状态有4条途径 正向建立 从中间某状态建立 逆向建立 分批加入反应物等 上面两个平衡有什么关系呢 即平衡状态完全相同 相同组分的分数 体积分数 物质的量分数 质量分数等 和物质的量均相同 一定条件 温度体积一定或温度压强一定 下的同一可逆反应 只是起始加入物质的情况不同 即反应途径不同 反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 达到平衡后 任何相同组分的分数 体积分数 物质的量分数 质量分数等 均相同 这样的化学平衡互称为等效平衡 一 等效平衡的含义 如何理解 等效平衡 相同效果的平衡状态 相同效果指的是什么 达到平衡时 反应混合物中各组成成分的含量 体积分数 物质的量分数等 相等 二 等效平衡的基本标志或结果 反应混合物中各组分的质量分数 体积分数 物质的量分数均相同 三 等效平衡的分类 1 完全等同 相同组分的分数和物质的量都相同 等量等比 2 比例相同 相同组分的分数相同 物质的量不等 等比不等量 四 等效平衡的判断方法 任何状态的体系 都用 极值转化 来比较 即通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质 请总结恒温恒容条件下等效平衡的条件 1 恒温恒容条件下等效平衡的条件 对于mA 气 nB 气 pC 气 qD 气 若m n p q 经换算成相当的反应物后 它们的物质的量或体积比一致时 则平衡状态相同 若m n p q经换算成相当的反应物后 若有相同的物料关系则平衡状态相同 2 2 恒温恒压条件下等效平衡的条件 若经换算成 相当 的反应物后 它们的物质的量比或体积比一致时 则平衡状态相同 BD 请总结反应前后气体计量数之和相等反应的等效平衡条件 B 反应前后气体计量数之和相等的反应等效平衡的条件 无论是在恒温恒压或恒温恒容条件下 若经换算成 相当 的反应物后 它们的物质的量比或体积比一致时 则平衡状态相同 相同起始物质的物质的量之比相等 BC BD 1 a 3a D 达到平衡的过程中反应的方向不能确定 a 2 a 例3 在一个固定体积的密闭容器内 保持一定的温度发生以下反应 H2 Br22HBr 已知加入1molH2和2molBr2时 达到平衡状态生成amolHBr 在相同条件下 且保持平衡时的各物质的百分含量相同 则填写下列空白 2a 0 0 5 2 n 2m n m a 练习1 在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内 保持一定的温度和压强不变 发生以下反应 N2 3H22NH3 已知加入1molN2和4molH2时 达到平衡