九年级化学下册《溶液组成的表示方法（复习）》教学设计_第1页
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第 1 页 共 3 页 九年级化学下册九年级化学下册 溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法 复习 复习 教学设计教学设计 九年级化学下册 溶液组成的表示方法 教学设 计 溶液组成的表示方法 中考动向分析 本节内容是溶液这一章中的重要内容 所涉及的 范围包括了溶液中的其它知识 同时是第八章酸 碱 盐知识的基础 在中考中 在溶解度的计算已不作要 求的情况下 所涉及的计算题大多是求溶质的质量分 数 是中考必考内容 所占分值比例较大 应重点掌 握 尤其是溶液的稀释及配制题型和围绕化学方程式 进行的计算 复习目标要求 1 深入理解溶质质量分数的涵义 能正确找出 溶质的质量 溶液的质量 2 能够根据所学过的知识 合理的推而广之 学会一大片的知识 同时能够较好的综合运用这些知 识 知识要点梳理 1 溶液组成的表示方法 第 2 页 共 3 页 1 溶液中溶质的质量分数 概念 之比 表示方法 溶质的质量分数 100 饱和溶液中质量分数和溶解度的关系为 w 100 S 100 S w 2 溶质的体积分数 在使用两种液体配制溶液时 若用 V 体积的 A 和 V 体的 B 配制而成 该溶液中 A 的体积分数表示 为 100 3 配制溶质质量分数一定的溶液 实验用品 天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 实验步骤 计算 称量 溶解 4 有关溶质的质量分数计算的注意事项 在解答关于溶质质量分数的计算题时 一定要弄 清什么物质是溶质 什么物质是溶剂 溶质和溶剂的 质量各是多少 溶液的总质量是多少 否则就不能正 确地计算 具体注意如下几点 当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时 投 入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量 此时直接用 有关公式计算 第 3 页 共 3 页 当物质不与溶剂反应但未全部溶解时 此时只有 溶解了的物质的质量才是溶质的质量 例如 20 时 NaCl 的溶解度为 36 克 在 20 将 20 克 NaCl 投入 50 克水中溶解后 其溶质质量分数为 100 而不是 100 如果把某物质投入溶剂中 该物质与溶剂发生化 学反应 则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质 应先根据化学方程式求出溶质的质量 然后才能计算 溶液中溶质的质量分数 当解答根据化学方程式计算和溶液中溶质的质量 分数的计算的综合题时 一定要注意到不溶的物质 如反应中生成的气体或沉淀物的质量都不能计算在溶 液的总质量之内 当把结晶水合物溶于水时 溶质的质量不包括所 含结
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