初三期末化学方程式复习讲义

全国领先的个性化教育品牌 1 精锐教育考试院 辅导讲义辅导讲义 年年 级 级 初三初三 辅导科目 化学辅导科目 化学 课时数 课时数 3 课课 题题 化学方程式化学方程式 教学目的教学目的 1 理解质量守恒定律在化学方程式中的应用 2 了解化学方程式的定义和意义 3 了解化学方程式的书写原则与读法 4 了解化学方程式的常用配平方法 5 了解化学方程式的计算步骤和方法 教学内容教学内容 考点一 质量守恒定律考点一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这个规律叫质量守恒定律 2 理解 参加化学反应 只对参加化学反应了的物质而言 不参加化学反应的物质不考虑 参加了反应的物质不 能遗漏 各物质 所有的物质 不能遗漏 特别是气体 沉淀等在审题时容易遗漏 质量总和 质量全部相加 仅对质量求和 不是体积 密度 分子个数相加 重点重点 1 理解质量守恒定律理解质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 对于 质量总和 一定要找全所有 参加反应的反应物和生成物的质量 不要漏掉气体的质量 不要把没参加反应的物质的质量也考虑在内 在反应过 程中元素的种类不变 重点重点 2 从微观角度理解质量守恒定律从微观角度理解质量守恒定律 1 化学反应的实质 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 新分子聚合成新物质 原子也可以重新组合成新物 质 所以在化学反应前后 原子的种类不会改变 原子的数目也不会改变 只是重新组合 2 化学反应过程可归纳为 五个不变 两个一定变 一个可能变 分子总数可能改变一个可能改变 分子的种类一定改变微观 物质的种类一定改变宏观 两个一定改变 原子质量不变 原子数目不变 原子种类不变 微观 元素种类不变 和不变反应物和生成物质量总 宏观 五个不改变 化学反应过程 3 为什么会出现质量守恒定律 在一切化学反应中 反应前后原子的种类没有改变 原子的数目没有增减 原子的质量也没有变化 所以 化学反应前后各物质的质量总和必然相等 注意 用原子的种类 数目 质量解释 理解质量守恒的原因 要会准确表述 联系到原子与元素的关系 在化学 反应中 元素的种类 质量也不会改变 但在解释时往往从原子的角度回答问题 练习 1 下列观点符合质量守恒定律的是 A 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 全国领先的个性化教育品牌 2 精锐教育考试院 B 一定条件下 SO2和 O2生成 SO3 反应前后分子总数不变 C 8g CH4完全燃烧生成 8g CO2 D 某有机物在空气中燃烧只生成 CO2和 H2O 则该有机物一定含有碳 氢 氧元素 2 对于质量守恒定律的解释不正确的是 A 化学反应前后 分子的数目不变 B 化学反应前后 原子的种类不变 C 化学反应前后 原子的数目不变 D 化学反应前后 参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 3 如图所示 在锥形瓶内放一装有氯化钠饱和溶液的试管及浓硫酸 塞紧橡皮塞后 放在托盘天平上称重 放置 一段时间后 试管中有晶体析出 天平仍平衡 不考虑温度变化 下列说法不正确的是 A 该变化符合质量守衡定律 B 试管中氯化钠溶液溶质质量分数不变 C 浓硫酸具有吸水性 D 锥形瓶中浓硫酸溶质质量分数变小 4 在X 2O2 CO2 2H2O的反应中 根据质量守恒定律可判断出X的化学式为 A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 5 某纯净物 X 在空气中完全燃烧 反应式为 X 3 O2 2CO2 3 H2O 根据质量守恒定律可判断出 X 的化 学式为 A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O 6 在 4Cu 10HNO3 4Cu NO3 3 X 5H2O 反应方程式中 X 的化学式为 A NO B NO2 C N2O D N2O3 7 物质 X 和 B2能发生下列反应 2X B2 2 AB3 则 X 的化学式是 A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3 8 为了防止煤气逸散使人中毒 常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇 C2H5SH 乙硫醇在煤气燃烧过程中 也可充分燃烧 其化学方程式为 2 C2H5SH 9O24CO2 2X 6H2O 则 X 的化学式为 点燃 A CO B SO2 C H2SO D SO3 9 某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水 下列关于 R 化学式叙述正确的是 A R 一定含有碳 氢 氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素 不含有氧元素 C R 一定含有碳和氢元素 可能含有氧元素 D R 不一定含有碳和氢元素 但一定不含有氧元素 考点二 化学方程式考点二 化学方程式 1 定义定义 用化学式来表示化学反应的式子 叫做化学方程式 如 C O2CO2 2 表示意义 表示意义 1 表示质的关系 即表明了反应物 生成物和反应条件 实例及读法 读法 水在通电的条件下生成氢气和氧气 2 表示量的关系 即反应中化学计量数和质量之间的关系 化学计量数关系 读法 每两个水分子在通电的条件下生成 2 个氢气分子和 1 个氧气分子 反应物与生成物间质量关系 2 个水分子的相对分子质量的总和是 36 2 个氢分子的相对分子质量总和是 4 一 个氧分子的相对分子质量为 32 它们间的质量成正比例 总质量符合质量守恒定律 读法 每 36 份质量的水在通电的条件下 生成 4 份质量的 H2 32 份质量的 O2 注 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比 所求质量比不用约分 3 化学方程式的读法 化学方程式的读法 全国领先的个性化教育品牌 3 精锐教育考试院 不能读 加 应读 和 与 跟 不能读 等于 应读 生成 化学式应读成物质的名称 反应条件也应读出 以下面的方程式为例以下面的方程式为例 2H2 O2 2H2O 4 32 36 氢气和氧气在点燃的条件下反应 生成水 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应 生成 2 个水分子 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应 生成 36 份质量的水 重点重点 3 化学方程式化学方程式 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式所反映的各物质的质量关系是根据化学方程式进行 计算的前提 注 每一个化学反应都必须遵守质量守恒定律 化学方程式的含义要从质的方面和量的方面来理解 质的意义 表示反应物 生成物及反应条件 量的意义 表示反应物 生成物之间的质量比即各物质间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积比 也表 示了反应物 生成物之间的粒子个数比 化学方程式中符号的意义 如 表示 跟 或 和 表示 生成 不能读作 等于 考点三 化学方程式的书写考点三 化学方程式的书写 1 书写化学方程式要遵守的原则 必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律 2 写化学方程式时常出现的错误 1 不尊重科学实验 随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应 2 不遵守质量守恒定律 没有配平或计量数不是最简比 3 化学式书写错误 4 写错或漏写反应条件 5 错标或漏标 气体生成符号 沉淀符号 如果在反应物中没有气体 而生成物中有气体 那么应该在生成气体的化学式后面标 在初中阶段 只有在溶液中发生反应时生成沉淀 才在生成沉淀的化学式后标 重点重点 4 书写化学方程式书写化学方程式 1 掌握书写化学方程式必须遵循的两个原则 依据客观事实 遵守质量守恒定律是书写化学方程式的核心问题 2 书写化学方程式的步骤 书写化学方程式的步骤 写 写出反应物和生成物的化学式 配 调整系数使两边的原子个数相等 注 注明反应条件和生成物的状态 等 把短线改为等号 反应条件 点燃 加热 常用 号表示 催化剂等 写在 等号 的上方 如果有两种以上的反应条件 一 般把加热符号写在 等号 下边 生成物状态 生成物中有气体 在气体物质的化学式右边要注 号 生成物中有固体 在固体物质的化学 式右边要注 号 但是 如果反应物和生成物中都有气体 气体生成物就不需注 同样 如果反应物和生 成物中都有固体 固体生成物也不需注 练习 1 氢气与氧气反应生成水的反应过程中 氢气与氧气的质量之比是 A 1 1 B 2 1 C 2 32 D 4 32 全国领先的个性化教育品牌 4 精锐教育考试院 2 某物质 W 在氧气中充分燃烧后 生成了 4 4 克 CO2和 3 6 克的水 消耗的氧气为 6 4 克 则 W 中所含有的元素 判断正确的是 A 一定含有 C H 元素 不含 O 元素 B 一定含有 C H 元素 可能有 O 元素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足 不能判断 考点四 配平方法详解考点四 配平方法详解 1 最小公倍数法 最小公倍数法 具体步骤 1 求出每一种原子在反应前后的最小公倍数 2 使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍 数 3 一般先从氧原子入手 再配平其他原子 例 配平 Al Fe3O4 Fe Al2O3 第一步 配平氧原子 Al 3Fe3O4 Fe 4Al2O3 第二步 配平铁和铝原子 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 第三步 配平的化学方程式 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 高温 1 Al O2 Al2O3 2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 3 Fe O2 Fe3O4 4 Al MnO2 Mn Al2O3 5 N2 H2 NH3 6 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 2 观察法 观察法 具体步骤 1 从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量 数 2 根据求得的化学式的化学计量数 再找出其它化学式的倾泄计量数 这样即可配平 例如 Fe2O3 CO Fe CO2 观察 所以 1 个 Fe2O3应将 3 个 O 分别给 3 个 CO 使其转变为 3 个 CO2 即 Fe2O3 3CO Fe 3CO2 再观察上式 左边有 2 个 Fe Fe2O3 所以右边 Fe 的系数应为 2 即 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 高温 这样就得到配平的化学方程式了 注意将 线变成 号 即 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 例 配平 H2O Fe Fe3O4 H2 第一步 配平氧原子 4H2O Fe Fe3O4 H2 第二步 配平氢原子 铁原子 4H2O 3Fe Fe3O4 4H2 第三步 配平后的化学方程式 4H2O Fe Fe3O4 4H2 高温 1 CO Fe2O3 Fe CO2 2 C Fe2O3 Fe CO2 3 CO Fe3O4 Fe CO2 4 C Fe3O4 Fe CO2 3 奇数配偶法奇数配偶法 适用条件 方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次 具体步骤 1 找出在化学反应中出现次数最多的元素 2 从原子数为单数的元素入手 一般为氧元素 即乘 2 3 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数 例 配平 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 第一步 在 Fe2O3前乘 2 FeS2 O2 2Fe2O3 SO2 第二步 配平铁原子 4FeS2 O2 2Fe2O3 SO2 第三步 配平硫原子 4FeS2 O2 2Fe2O3 8SO2 全国领先的个性化教育品牌 5 精锐教育考试院 第四步 配平氧原子 配平后的化学方程式为 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 高温 1 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 2 C2H2 O2 CO2 H2O 3 C Fe2O3 Fe CO2 4 MnO2 HCl MnCl2 Cl2 H2O 5 Cl2 Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 H2O 4 定一法 定一法 适用条件 如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应 以及某些分解反应 例 3 配平 OHCOOOHHC 22252 点燃 解析 解析 先设定的系数为 1 再确定 CO2的系数为 2 H2O 的系数为 3 方程式右边氧原子总数为 7 OHHC 52 中有一个氧原子 可确定 O2的系数为 3 OHHC 52 配得结果为OHCOOOHHC 22252 223 点燃 1 C2H2 O2 CO2 H2O 2 C6H6 O2 CO2 H2O 3 C22H46 O2 CO2 H2O 4 NH3 Cl2 NH4Cl N2 5 As2O3 Zn HCl AsH3 ZnCl2 H2O 6 CXHY O2 CO2 H2O 5 5 分数配平法 分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应 具体步骤 1 先配平化合物中各元素的原子 2 用分数配平单质元素的原子 3 去分母 使配平后的 化学计量数为整数 例 配平 C2H2 O2 CO2 H2O 第一步 配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 O2 2CO2 H2O 第二 利用分数配平氧原子 C2H2 5 2O2 2CO2 H2O 第三步 去分母 即全部乘 2 得配平的化学方程式 2C2H2 5O2 4CO2 2H2O 点燃 6 代数法 又叫待定系数法 代数法 又叫待定系数法 适用条件 反应物或生成物种类较多 配平不知从何下手的比较复杂的反应 例 4 配平 22424 OMnOMnOKKMnO 解析 解析 可先假设和前的配平系数分别为 x 和 y 再由此配平和 即得 4 KMnO 42MnO K 2 MnO 2 O 424 yxMnOyKxKMnO 假设 假设 2 MnO 2 Oyx Mn 守恒 O 守恒 全国领先的个性化教育品牌 6 精锐教育考试院 由 K 元素守恒 即等式两边 K 原子数应相等 可得 所以 当时 则 再代入上yx2 1 y212 x 述待定系数的反应方程式 即可得配平结果为 22424 2OMnOMnOKKMnO 7 0 价配平法价配平法 对分子中含有难以确定元素化合价的物质 可选其为配平标准 并设该分子中各元素的化合价都为 0 或在满足 化合物内各元素化合价代数和为 0 的前提下设为其他数值 对配平结果无影响 将红磷放在稀硝酸中加热 发生如下反应 所列方程式中还缺少一种反应物 或生成物 只添其一 请完成下 列化学方程式 P HNO3 H3PO4 NO 命题意图 考查学生对氧化还原方程式的配平能力 属化学教学中要求掌握的内容 知识依托 氧化还原方程式的配平 8 万能配平法 万能配平法 PbN6 Cr MnO4 2 Cr2O3 MnO2 Pb3O4 NO 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数 一般是方程式一边的化学计量数 即反应物 或生成物 的化学计 量数 通常用 1 x y z 等数字和字母表示 然后根据原子个数守恒可求出 x y z 等未知数 这种方法几乎对所 有化学方程式都是适合的 所以叫做万能配平法 1 PbN6 x Cr MnO4 2 Cr2O3 MnO2 Pb3O3 NO 先根据 Cr Mn Pb N 原子个数守恒 得出生成物的暂定计量数 PbN6 x Cr MnO4 2x 2 Cr2O3 2x MnO2 1 3 Pb3O4 6 NO 6 PbN6 6x Cr MnO4 23x Cr2O3 12x MnO2 2 Pb3O4 36 NO 再根据 O 原子守恒得到下列等式 并求出 x 48x 9x 24x 8 36 x 44 15 15 PbN6 44 Cr MnO4 2 22 Cr2O3 88 MnO2 5 Pb3O4 90 NO 答案 15 44 22 88 5 90 化学方程式配平的练习化学方程式配平的练习 一 化学方程式的基础知识 1化学方程式配平常用方法 最小公倍数法 奇数配偶法 先配奇数大 1 P O2 点燃 P2O5 2 C O2 点燃 CO 3 Al O2 点燃 Al2O3 4 Fe O2 点燃 Fe3O4 5 Mg O2 点燃 MgO 6 H2O2 MnO2 H2O O2 7 H2O 通电 H2 O2 8 H2 O2 点燃 H2O 2观察法 先金属后原子团 1 CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu OH 2 2 Mg HCl MgCl2 H2 全国领先的个性化教育品牌 7 精锐教育考试院 3 Fe2O3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 4 Al H2SO4 Al2 SO4 3 H2 5 Fe OH 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 6 Al2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Al OH 3 3 配平下列的各个化学反应的方程式 1 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 2 Al CuSO4 Al2 SO4 3 Cu 3 Zn HCl ZnCl2 H2 4 Al2O3 H2SO4 Al2 SO4 3 H2O 5 Fe2 SO4 3 NaOH Na2SO4 Fe OH 3 6 Fe OH 3 H2SO4 Fe2 SO4 3 H2O 7 CH4 O2 点燃 CO2 H2O 8 C CO2 高温 CO 9 NH3 O2 催化剂 NO H2O 10 CO Fe2O3 高温 Fe CO2 二 题型变化 1 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2X 4 H2O 求 X 的化学式为 2 R 3O2 2CO2 3H2O 求 R 的化学式为 3 4K2Cr2O8 4K2CrO4 2R 3O2 求 R 的化学式为 4 a C3H6 b O2 c CO2 d H2O 找出 a b c 之间的等量关系 三 练习 1 白色固体粉末氯酸钾 KClO3 在二氧化锰 MnO2 作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾 KCl 和氧气 试 写出该反应的化学方程式 2 发射卫星的火箭用联氨 N2H4 作燃料 以四氧化二氮作氧化剂 燃烧尾气由氮气与水蒸气组成 该反应的化 学方程式为 3 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸 C3H6O3 使人肌肉酸痛 经过一段时间放松 由于乳酸与吸入的氧气反应 生成二氧化碳和水 酸痛感消失 该反应的化学方程式为 4 汽车尾气 含有 CO SO2与 NO 等物质 是城市空气的污染物 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 催化转换器 其特点是使 CO 和 NO 反应 生成一种空气中含量最多的气体 另一种可参与植物光合作用的气体 写出 CO 与 NO 反应的化学方程式是 5 镁是一种活泼的金属 点燃后 既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧 已知镁在氮气中燃烧 生成一 种叫氮化镁 氮显 3 价 固体的化合物 镁在二氧化碳中燃烧 生成黑色炭粒与一种白色固体粉末 试写出以上 发生的两条化学方程式 全国领先的个性化教育品牌 8 精锐教育考试院 6 简答题 镁条在空气中燃烧后生成氧化镁 理论上生成物多一种元素 质量应比镁条重 但同学们实验后称量收 集的氧化镁反而轻 原因是 考点五 利用化学方程式的简单计算考点五 利用化学方程式的简单计算 1 分析方法 重点重点 6 已知生成物求反应物已知生成物求反应物 在化学方程式的计算上 重点在训练解题的格式和步骤上 书写步骤格式上的几点说明 解设未知量 一般情况下 求什么设什么 列出有关的 正确的化学方程式 写出相关物质的相对分子质量 已知量和未知量中 a 在一般情况下 题中不涉及 或用不到 的物质的相对分子质量可不必写出 b 已知量和未知量 要列在相应物质的化学式下面 列出比例式求解中一般要相对量比相对量 实际量比实际量 简明写出答案 要求完整 同时还要注意 化学方程式中所涉及各量都应为纯量 不含杂质 若给出为体积时 必须转化成质量 注意单位要统一且已知量必须带单位 重点重点 7 根据反应物的质量求生成物的质量根据反应物的质量求生成物的质量 注 在求解过程中注意把握好三个要领 步骤要完整 特别注意要有解设及答 否则不完整 格式要规范 要有解题过程 过程要完整 计算要准确 中间过程最好不要约等 否则最后结果不准确 此外最终计算结果除不尽的一定要用小数而不能用分数表示 如果没有特殊的要求小数点后要保留一位小数 重点重点 8 注重与生活实际 生产相联系注重与生活实际 生产相联系 1 日常生活中 我们经常遇到一些食品 药品 化肥等商品标签 以此为素材进行简单的计算已是中考命题的热点 通过计算我们可以确切地知道商品中所需的物质或所需的元素的含量 还可以体会所学知识在实际中的应用价值 2 此类题型立意较新 但考查的知识点比较简单 一般就是食盐中碘的含量 牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量 化肥中 某种肥料的含量等 2 基本要求 3 常用计算关系式 全国领先的个性化教育品牌 9 精锐教育考试院 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 4 基本计算类型 1 已知反应物的质量求生成物的质量 练习 3g 镁在氧气中充分燃烧 可生成多少克氧化镁 2 已知生成物的质量求反应物的质量 练习 在实验室中分解氯酸钾制取氧气 若制取 19 2g 氧气 需要氯酸钾多少克 3 含有体积的化学方程式计算 用氢气还原 3 18g 氧化铜 最多可制取多少克铜 至少需要消耗标准状况下的氢气 密度为 0 0899g L 多少毫升 考点六 四种基本反应类型 化合反应化合反应 红磷在空气中燃烧 产生白烟 4P 5O22P2O5 白磷自燃 4P 5O2 2P2O5 木炭充分燃烧 C O2CO2 木炭不充分燃烧 2C O22CO 硫在空气 氧气 中燃烧 S O2SO2 铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧 4Al 3O22Al2O3 铝不易生锈的原因 4Al 3O2 2Al2O3 镁在空气中燃烧 2Mg O22MgO 全国领先的个性化教育品牌 10 精锐教育考试院 铜在空气中加热 2Cu O22CuO 氢气在氧气中燃烧 2H2 O22H2O 将 CO2变成 CO C CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸 CO2 H2O H2CO3 用生石灰制取熟石灰 CaO H2O Ca OH 2 一氧化碳燃烧 2CO O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 变浑浊的石灰水又变澄清 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 氢气在氯气中燃烧 H2 Cl22HCl 钠在氯气中燃烧 2Na Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧 3Mg N2Mg3N2 注意氮元素的化合价 上面三个化学方程式给我们的启示是 燃烧不一定有氧气参与 分解反应分解反应 汞在空气中加热 2Hg O22HgO 氧化汞加强热 2HgO2Hg O2 分解过氧化氢制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2H2O22H2O O2 加热高锰酸钾制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 加热氯酸钾制取氧气 实验室制取氧气的反应原理之一 2KClO32KCl 3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念 是三种方案中最安全 最节约资源的一种 电解水生成氢气和氧气 2H2O2H2 O2 工业制取生石灰和 CO2的反应原理 CaCO3CaO CO2 干粉灭火器的反应原理 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 碱式碳酸铜受热分解 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 过氧化氢溶液不稳定 发生分解 2H2O2 2H2O O2 碳酸不稳定 分解成水和二氧化碳 H2CO3 H2O CO2 碳铵 碳酸氢铵 消失 并发出刺激性气味 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 石笋 钟乳石的形成过程 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2Ca HCO3 2 CaCO3 CO2 H2O 置换反应置换反应 1 氢气还原氧化铜 H2 CuOCu H2O 木炭还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 木炭还原氧化铁 3C 2Fe2O34Fe 3CO2 水煤气的形成 C H2OH2 CO 注意没有气体生成符号 实验室制取氢气的反应原理 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 金属与稀盐酸的反应 2X 2HCl 2XCl H2 X 是 1 价的金属 包括 K Na X 2HCl XCl2 H2 X 是 2 价的金属 包括 Ca Mg Zn Fe 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3 金属与稀硫酸的反应 2X H2SO4 X2SO4 H2 X 是 1 价的金属 包括 K Na 全国领先的个性化教育品牌 11 精锐教育考试院 X H2SO4 XSO4 H2 X 是 2 价的金属 包括 Ca Mg Zn Fe 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 4 金属与盐溶液的反应 1 镁 3Mg 2AlCl3 3MgCl2 2Al 3Mg Al2 SO4 3 3MgSO4 2Al 3Mg 2Al NO3 3 3Mg NO3 2 2Al Mg XCl2 MgCl2 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg XSO4 MgSO4 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg X NO3 2 Mg NO3 2 X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Mg 2AgNO3 Mg NO3 2 2Ag 2 铝 2Al 3XCl2 2AlCl3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu 2Al 3XSO4 Al2 SO4 3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu 2Al 3X NO3 2 2Al NO3 3 3X X 是 2 价的金属 包括 Zn Fe Cu Al 3AgNO3 Al NO3 3 3Ag 3 锌 Zn XCl2 ZnCl2 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn XSO4 ZnSO4 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn X NO3 2 Zn NO3 2 X X 是 2 价的金属 包括 Fe Cu Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2Ag 4 铁 Fe CuCl2 FeCl2 Cu Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe Cu NO3 3 Fe NO3 3 Cu Fe 2AgNO3 Fe NO3 2 2Ag 5 铜 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag K Ca Na 不遵循这样的置换反应 它们与盐溶液反应时 会先和水反应生成对应的碱 然后再和盐溶液 反应 如 2Na 2H2O 2NaOH H2 NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO22MgO C 水蒸气与铁在高温的条件下反应 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 注意没有气体生成符号 复分解反应复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应 NaOH HCl NaCl H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 用胃舒平 氢氧化铝 中和过多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 稀盐酸除铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 稀硫酸除铁锈 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 稀盐酸与氧化铜反应 CuO 2HCl CuCl2 H2O 稀硫酸与氧化铜反应 制取 CuSO4 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 全国领先的个性化教育品牌 12 精锐教育考试院 提示 CaO Na2O K2O BaO 可以直接和酸反应 实验室制取 CO2的反应原理 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 盐酸与水垢中的主要成分发生反应 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO2的原因 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 泡沫灭火器的反应原理 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因 BaCO3 2HCl BaCl2 H2O CO2 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应 AgNO3 HCl HNO3 AgCl 钡盐与稀硫酸反应 Ba NO3 2 H2SO4 2HNO3 BaSO4 BaCl2 H2SO4 2HCl BaSO4 BaCO3 H2SO4 BaSO4 H2O CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应 Cu2 OH 2CO3 2H2SO4 2CuSO4 2H2O CO2 工业制取烧碱 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 氯化铵与氢氧化钠溶液反应 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2NH3 2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨 闻到刺激性气味 NH4 2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2NH3 2H2O 生成蓝色沉淀的反应 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 参加反应的碱只能是四大强碱 生成红褐色沉淀的反应 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 参加反应的碱只能是四大强碱 生成白色沉淀的反应 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 生成物只能是弱碱 生成白色沉淀的反应 MgSO4 Ba OH 2 Mg OH 2 BaSO4 硫酸盐与氢氧化钡反应 生成蓝白沉淀的反应 CuSO4 Ba OH 2 Cu OH 2 BaSO4 生成红白沉淀的反应 Fe2 SO4 3 3Ba OH 2 2Fe OH 3 3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应 CuSO4 Ca OH 2 CaSO4 Cu OH 2 误食 BaCO3或 BaCl2发生中毒之后 要服用泻盐 MgSO4 解毒 BaCl2 MgSO4 MgCl2 BaSO4 其他常见的反应 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3 CaCl2可以换成 Ca NO3 2 Na2CO3可以换成 K2CO3 BaCl2 Na2CO3 2NaCl BaCO3 BaCl2可以换成 Ba NO3 2 Na2CO3可以换成 K2CO3 BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 BaCl2可以换成 Ba NO3 2 Na2SO4可以换成 K2SO4 证明 NaOH 变质的三种方法 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 证明 NaOH 部分变质 先用下面的方法除去 Na2CO3 然后向溶液中滴加酚酞 如果溶液变红说明 NaOH 部分 变质 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 Na2CO3 Ca NO3 2 2NaNO3 CaCO3 证明 Ca OH 2变质的方法 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 证明 Ca OH 2部分变质的方法 取两份相同的样品 分别按以下方法做 证明 Ca OH 2变质 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 全国领先的个性化教育品牌 13 精锐教育考试院 证明还有 Ca OH 2存在 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 证明 CaO 部分变质的方法 取三份相同的样品 分别按以下方法做 证明 CaO 仍然存在 CaO H2O Ca OH 2 证明 CaCO3的存在 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 证明 Ca OH 2的存在 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2H2O 2NH3 非基本类型非基本类型 一氧化碳还原氧化铜 检验一氧化碳的反应原理 CO CuOCu CO2 一氧化碳还原氧化铁 用赤铁矿炼铁 高炉炼铁的反应原理 3CO Fe2O32Fe 3CO2 一氧化碳还原氧化亚铁 CO FeOFe CO2 一氧化碳还原四氧化三铁 用磁铁矿炼铁 4CO Fe3O43Fe 4CO2 黑火药点燃爆炸 S 2KNO3 3CK2S N2 3CO2 甲烷充分燃烧 CH4 2O2CO2 2H2O 甲烷不充分燃烧 2CH4 3O22CO 4H2O 乙醇充分燃烧 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 乙醇不充分燃烧 C2H5OH 2O22CO 3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 Ca OH 2固体变质的原因 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2 NaOH 固体变质的原因 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO2 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O NaOH 溶液与 SO3反应 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 葡萄糖的缓慢氧化 C6H12O6 6O26CO2 6H2O 常见反应的现象 化学方程式反应现象备注 C O2CO2 木炭在空气中燃烧时持续红热 无烟无焰 在氧气中燃烧时发出白 光 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 做木炭在氧气中燃烧的实验时 夹有红热 木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时 要 由瓶口向下缓慢插入 S O2SO2 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 在做硫燃烧实验时 集气瓶底部应加入少 量 NaOH 溶液以吸收有毒的 SO2 4P 5O22P2O5 产生大量白烟 放热 由于红磷燃烧只消耗氧气 并且生成物 只有固体 所以可以用来测定空气中氧气 的含量 应用 发令枪 2H2 O22H2O 发出淡蓝色火焰 如果不纯 还 会发出尖锐的爆鸣声 放热 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 点燃氢气之前必须验纯 氢气是最清洁的能源 是高能燃料 全国领先的个性化教育品牌 14 精锐教育考试院 3Fe 2O2Fe3O4 剧烈燃烧 火星四射 放热 生成一种黑色固体 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色 是 为了除去细铁丝表面的杂质 将细铁丝盘成螺旋状 是为了增大细铁 丝与氧气的接触面积 把细铁丝绕在火柴上 是为了引燃细铁 丝 使细铁丝的温度达到着火点 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的 集气瓶中 是为了防止火柴燃烧时消耗氧 气 保证有充足的氧气与细铁丝反应 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中 是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集 气瓶口逸出 保证有充足的氧气与细铁丝 反应 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上 一薄层细沙 是为了防止灼热的生成物溅 落使集气瓶瓶底炸裂 4Al 3O22Al2O3 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 铝在空气中不能燃烧 铝粉 铝箔可以 铝的抗腐蚀性能好的原因 铝在空气中 与氧气反应 其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜 从而阻止铝进一步氧化 2Mg O22MgO 发出耀眼的白光 放热 生成白色固体 点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化 膜 应用 信号弹 2Cu O22CuO 红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气 2Hg O22HgO 银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一 2CO O22CO2 发出蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 CO 有毒 点燃前要验纯 应用 煤气 2HgO2Hg O2 红色固体逐渐变成银白色液体 并 生成能使带火星的木条复燃的气体 拉瓦锡实验中反应之一 石蜡 氧气二氧化碳 水 火焰发出白光 放热 生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 CH4 2O2CO2 2H2O 发出明亮的蓝色火焰 放热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 生成能使无水硫酸铜变蓝的 液体 点燃前要验纯 应用 天然气 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2 O 澄清的石灰水变浑浊应用 检验二氧化碳 吸收少量二氧化碳 2H2O2H2 O2 通电后 电极上有气泡产生 通 电一段时间后 两个试管内汇集了 通电时 必须使用直流电 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀 全国领先的个性化教育品牌 15 精锐教育考试院 一些气体 与正 负极相连的试管 内的气体体积比约为 1 2 质量比 约为 8 1 与正极相连的试管内的气体可以 使带火星的木条复燃 与负极相连 的试管内的气体移近火焰时 气体 能够燃烧 火焰呈淡蓝色 硫酸 可以增强水的导电性 气体的体积比往往不是 1 2 原因是 氧 气比氢气更易溶于水 2H2O22H2O O2 产生大量气泡 生成能使带火星木 条复燃的气体 应用 实验室制取氧气 Cu2 OH 2CO32CuO H2O CO2 绿色固体逐渐变成黑色 生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 H2 CuOCu H2O 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体 氢气要 早来晚走 酒精灯要 迟到早退 H2O CO2 H2CO3 如果加入石蕊溶液 石蕊溶液变 红 证明二氧化碳与水反应生成碳酸 Fe CuSO4 Cu FeSO4 铁钉表面附着一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 可以用来验证质量守恒定律 C 2CuO2Cu CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 加热时酒精灯上要加网罩 是为了 使 火焰集中并提高温度 反应开始的标志 澄清的石灰水变浑浊 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的 防止已经还原的铜被氧气重新氧化 实验完毕后要先移出导气管 后熄灭酒 精灯 CO CuOCu CO2 黑色粉末逐渐变成红色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 一氧化碳 早来 酒精灯 迟到 的目 的 排净装置内的空气 防止加热空气和 一氧化碳的混合气体引起爆炸 一氧化碳 晚走 酒精灯 早退 的目 的 防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧 化 因为一氧化碳有剧毒 随意排放还会造 成空气污染 所以必须进行尾气处理 方 法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的 酒精灯 3CO Fe2O32Fe 3CO2 红色粉末逐渐变成黑色 生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体 铁粉是黑色的 一氧化碳 早来晚走 酒精灯 迟到早 退 Mg 2HCl MgCl2 H2 金属逐渐溶解消失 产生大量 气泡 放热 Zn 2HCl ZnCl2 H2 金属逐渐溶解消失 产生大量 气泡 Fe 2HCl FeCl2 H2 金属逐渐溶解消失 产生 大 量 气泡 溶液由无色逐渐变成