2016年深圳二模理综化学试题和答案

1 深圳市 2016 届高三第二次调研考试 理综化学试题化学试题 2016 4 26 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Ca 40 Fe 56 Ga 70 As 75 7 我国明代 本草纲目 中收载药物 1892 种 其中 烧酒 条目下写道 自元时始创其 法 用浓酒和糟入甑 蒸令气上 其清如水 味极浓烈 盖酒露也 这里所用的 法 是指 A 萃取B 渗析C 蒸馏D 干馏 8 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NA B 标准状况下 22 4 L N2和 CO2混合气体所含的分子数为 2NA C 1 L 浓度为 1 mol L 1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为 2NA D MnO2和浓盐酸反应生成 1 mol 氯气时 转移的电子数为 2NA 9 EDTA 是一种重要的络合剂 4 mol 一氯乙酸和 1 mol 乙二胺 在一定条件 H2NNH2 下发生反应生成 1 mol EDTA 和 4 mol HCl 则 EDTA 的分子式为 A C10H16N2O8B C10H20N2O8C C8H16N2O8D C16H20N2O8Cl 10 下列实验中 操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是 序号操作和现象结论 A 向某溶液中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液 出 现白色沉淀 该溶液中一定含有 SO42 B 向某溶液中加入足量浓 NaOH 溶液并微热 产生能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中含 NH4 C 常温下 测得饱和 NaA 溶液的 pH 大于饱和 NaB 溶液常温下水解程度 A B D 向蔗糖溶液中滴加少量稀 H2SO4 水浴加热 向其中滴 加少量新制 Cu OH 2悬浊液 加热 无明显现象 蔗糖没有水解 11 一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示 下 列说法错误的是 A 电池的正极反应为 H2O2 2e 2OH B 电池放电时 Na 从 a 极区移向 b 极区 C 电子从电极 b 经外电路流向电极 a D b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用 2 12 短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大 W Z 同族 Y Z 相邻 W Y Z 三 种元素原子的最外层电子数之和为 11 X 原子最外层电子数等于最内层电子数的一半 下列 叙述正确的是 A 金属性 X Y B 原子半径 Y Z C 最简单氢化物的热稳定性 Z W D Y 元素氧化物不溶于 X 元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 13 25 时 向 100 mL 0 1 mol L 1 NH4HSO4溶液中滴加 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 得到的 溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 H2SO4视为二元强酸 下列说法错误的是 A a点时溶液的 pH 1 B c点时离子浓度大小顺序为 c Na c SO42 c NH4 C de段上的点均满足关系式 c NH4 c Na 2c SO42 D a点到b点的过程中 溶液的导电能力增强 26 14 分 已知氯化亚铁的熔点 674 沸点 1023 三氯化铁在 300 以上易升华 易溶于水并 且有强烈的吸水性 在 500 条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应 反应之一为 12FeCl2 3O22Fe2O3 8FeCl3 某研究小组选用以下装置 夹持装置省略 装置可重复选 用 进行反应的探究 回答下列问题 1 装置的合理连接顺序为 A D 其中 E 装置 U 形管左边设计为粗 导管的目的是 2 A 装置中发生反应的化学方程式为 3 反应过程发现 装置 B 中除生成红棕色固体外 还观察到黄绿色气体 生成该气 体的化学方程式为 4 待 B 中充分反应后 停止加热后 还需持续通氧气至 5 设计实验 利用 E 装置 U 形管里的固体验证 Fe OH 3是弱碱 3 测定装置 B 的残留固体中铁元素的质量分数 27 14 分 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后 产生的酸洗废液中含有 Fe3 Ni2 NO3 F 和 6 价铬的含氧酸根离子等 下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程 已知 金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH Fe3 Ni2 Cr3 开始沉淀 1 56 74 0 沉淀完全 3 49 56 9 Ni2 与足量氨水的反应为 Ni2 6NH3 Ni NH3 62 1 再生酸中含有 采取减压蒸馏的原因是 2 利用废氧化铁 主要成分为 Fe2O3 代替烧碱调节 pH 的好处是 3 请写出 转化 时 NaHSO3与 Cr2O72 发生反应的离子反应方程式 4 已知 2 为难电离的络合离子 则 沉镍 的离子方程式为 5 滤渣 3 的主要成分为 CaF2 Ca OH 2和 6 经检测 最后的残液中c Ca2 0 004 mol L 1 则残液中 F 浓度为 mg L 1 填 符合 或 不符合 排放标准 化学键键能 kJ mol 1 N H391 3 4 28 15 分 氮的化合物在生产生活中广泛存在 1 氯胺 NH2Cl 的电子式为 可通过反 应NH3 g Cl2 g NH2Cl g HCl g 制备氯胺 已知部分化学键 的键能如右表所示 假定不同物质中同种化学键的键能一样 则上述反应的 H NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质 可作长效缓释消毒剂 该反应的化学方程式为 2 用焦炭还原NO的反应为 2NO g C s N2 g CO2 g 向容积均为1 L的甲 乙 丙三个恒容恒温 反应温度分别为400 400 T 容器中分别加入足量的焦炭和 一定量的NO 测得各容器中n NO 随反应时间t的变化情况如下表所示 t min04080120160 n NO 甲容器 mol 2 001 501 100 800 80 n NO 乙容器 mol 1 000 800 650 530 45 n NO 丙容器 mol 2 001 451 001 001 00 该反应为 填 放热 或 吸热 反应 乙容器在 200 min 达到平衡状态 则 0 200 min 内用 NO 的浓度变化表示的平均反应 速率v NO 3 用焦炭还原 NO2的反应为 2NO2 g 2C s N2 g 2CO2 g 在恒温条件下 1 mol NO2和足量 C 发生该反应 测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图 所示 A B 两点的浓度平衡常数关系 Kc A Kc B 填 或 或 A B C 三点中 NO2的转化率最高的是 填 A 或 B 或 C 点 计算 C 点时该反应的压强平衡常数Kp C Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算 分压 总压 物质的量分数 Cl Cl243 0 N Cl191 2 H Cl431 8 5 36 15 分 15 分 甘氨酸亚铁络合物是常用的补铁剂 其合成方法如下 1 通入 N2的作用是 2 已知甘氨酸显弱酸性 其结构简式为 NH2CH2COOH 甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在 水中难电离 写出 水浴加热 过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式 3 抽滤的好处是 从 母液 中回收有机溶剂的方法是 4 粗品纯化 的操作为蒸馏水洗涤 洗涤 干燥 其中干燥过程使用的 设备最好选用 填 常压干燥机 或 真空干燥机 5 有文献指出 若在 水浴加热 过程中投入适量的石灰石 则能同时提高产品的 产率和纯度 请解释原因 6 若甘氨酸的投料量为 300 kg 产出纯品 346 8 kg 则产率为 甘氨酸 的相对分子质量为 75 37 15 分 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位 1 写出硼族元素 Ga 的基态原子核外电子排布式 2 NF3的分子构型为 NO3 的空间构型为 1 mol NO3 中含 有的 键的数目为 3 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质 BN 的晶体结构与金刚石相 似 其中 B 原子的杂化方式为 4 元素第一电离能的大小 As 填 或 Ga 原因是 5 相同条件下 在水中的溶解度 NH3 填 或 PH3 原因是 6 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示 其晶胞边长为c pm 则 砷化镓的化学式为 晶胞中 As 原子和它最近的 Ga 原子之间 的距离为 pm 用含c的式子表示 砷化镓的密度为 g cm 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 用含c NA的式子表示 原子量 Ga 70 As 75 6 38 15 分 以 A C2H2 为原料合成食用香料 E 和吡咯 pyrrole 的路线如图所示 部分反应条件 及产物略去 其中 D 在一定条件下可被氧化成酮 回答下列问题 1 A 的名称是 已知 C 是反式产物 则 C 的结构简式为 2 的反应类型是 的反应类型是 3 F 含有的官能团的名称是 4 反应 的化学方程式为 5 肉桂酸 的同分异构体中 含有苯环和碳碳双键 且能够发生 CHCHCOOH 水解反应的共有 种 不考虑顺反异构 与 D 互为同分异构体 且核磁共振氢谱有面积 比为 2 3 的两组峰的有机物的结构简式是 6 参照上述合成路线 设计一条由 A 和乙醛为起始原料制备 2 5 二甲基吡咯 的合成路线 深圳二模化学参考答案 7 C 8 D 9 A 10 B 11 C 12 B 13 D 26 14 分 1 CBEC 2 分 少一个 C 扣 1 分 少两个 C 扣 2 分 其它错误均不给分 防止 FeCl3冷凝在导管中 堵塞导管 1 分 答到 防堵塞 即可得分 2 2Na2O2 2 H2O 4NaOH O2 2 分 配平错扣 1 分 反应物或生成物书写错误 给 0 分 漏写 不扣分 7 3 4FeCl2 3O2 2Fe2O3 4Cl2 2 分 配平错扣 1 分 反应物或生成物书写错误给 0 分 反应条件不作为采分点 4 硬质玻璃管冷却到室温且装置中的黄绿色气体完全消失 2 分 答到其中任意一点 都得 2 分 5 取少量固体加水溶解 1 分 用 pH 试纸 或 pH 计 测得溶液显酸性 1 分 即证 共 2 分 少一点扣 1 分 其他合理答案也给分 称取一定质量 B 中的残留固体 加入足量的盐酸 或硫酸等 溶解 1 分 加 足量的 H2O2氧化后 不答也可 再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀 1 分 过滤 洗涤 在 空气中充分灼烧至恒重称量 1 分 计算 共 3 分 其他合理答案也给分 27 14 分 1 硝酸 氢氟酸 2 分 少一个扣 1 分 写分子式也可 降低蒸馏的温度以减少硝 酸的分解 2 分 2 实现废物利用 降低生产成本 2 分 每点 1 分 3 Cr2O72 3HSO3 5H 2Cr3 3SO42 4H2O 2 分 配平错扣 1 分 反应物或生 成物书写错误给 0 分 4 Ni NH3 6 2 S2 NiS 6NH3 2 分 配平错扣 1 分 反应物或生成物书写错 误给 0 分 漏写 不扣分 写 2 S2 6H2O NiS 6NH3 H2O 也给分 5 CaSO4 1 分 6 1 9 2 分 符合 1 分 28 15 分 1 2 分 11 3 kJ mol 1 2 分 未写单位扣 1 分 NH2Cl H2ONH3 HClO 2 分 未写可逆符号扣 1 分 配平错扣 1 分 反应物 或生成物书写错误给 0 分 写 NH2Cl 2H2ONH3 H2O HClO 也得分 2 放热 2 分 0 003 mol L 1 min 1 2 分 未写单位扣 1 分 3 1 分 A 2 分 写小写 a 给 0 分 2 MPa 2 分 未写单位扣 1 分 36 15 分 8 1 防止 Fe2 被氧气氧化或搅拌以加快化学反应速率 1 分 2 2NH2CH2COOH Fe2 NH2CH2COO 2Fe 2H 2 分 配平错扣 1 分 反应物或生成 物书写错误给 0 分 不写可逆符号不扣分 写 2NH2CH2COOH Fe NH2CH2COO 2Fe H2 也得 分 3 加快过滤的速度 1 分 蒸馏 2 分 4 无水乙醇 或丙酮等 2 分 真空干燥机 1 分 5 石灰石消耗 H 使 H 浓度降低 1 分 有利于反应向生成甘氨酸亚铁络合物的 方向进行 1 分 同时 Ca2 与 SO42 反应生成 CaSO4沉淀 降低了杂质离子 SO42 的浓度 1 分 共 3 分 6 85 3 分 答 0 85 也给分 37 15 分 1 1s22s22p63s23p63d104s24p1或者 3d10 4s24p1 1 分 2 三角锥形 1 分 平面三角形 1 分 3NA 1 分 3 sp3 1 分 4 1 分 As 与 Ga 位于同一周期 1 分 分别为 A 与 A 族 As 的 p 轨道处于 半充满的稳定状态 1 分 故第一电离能 As Ga 共 2 分 5 1 分 NH3分子与水分子之间能够形成氢键 1 分 6 GaAs 1 分 2 分 2 分 38 15 分 1 乙炔 1 分 写结构简式不给分 1 分 CC CH3 H3C H H 2 加成反应 1 分 答加成不给分 氧化反应 1 分 答氧化不给分 3 碳碳双键 1 分 答双键不给分 羟基 1 分 不写名称