辽宁省2012-2013学年高一化学寒假作业16 铁的重要化合物 新人教版必修1

1 作业作业 1616 铁的重要化合物铁的重要化合物 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 下列关于 Fe2 和 Fe3 的叙述中 错误的是 A Fe2 的水溶液为浅绿色 B Fe3 的水溶液为黄色 C Fe3 具有氧化性 Fe2 具有还原性 D Fe3 溶液中滴入含 SCN 的溶液 立即出现血红 色沉淀 2 向某溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 当再滴入几滴新制氯水后 混合溶液 变成红色 则下列结论错误的是 A 该溶液中一定含有 SCN B 氧化性 Fe3 Cl2 C Fe2 与 SCN 不能形成红色物质 D Fe2 被氧化为 Fe3 3 FeCl3 CuCl2的混合溶液中加入铁粉 充分反应后仍有固体存在 则下列判断不正确的 是 A 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B 溶液中一定含 Fe2 C 溶液中一定不含 Cu2 D 剩余固体中一定含 Cu 4 有 NaCl MgCl2 FeCl2 FeCl3和 AlCl3五种溶液 如用化学方法进行鉴别 只用一种 试剂即可将它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸 B NaOH 溶液 C 氨水 D AgNO3溶液 5 下列离子的检验方法合理的是 A 向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色 说明不含 Fe2 B 向某溶液中通入 Cl2 然后再加入 KSCN 溶液变红色 说明原溶液中含有 Fe2 C 向某溶液中加入 NaOH 溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有 Fe3 D 向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中 只含有 Fe2 不含有 Mg2 6 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过滤出沉淀 经洗涤 干 燥 灼烧 得到红色粉末的质量仍为a g 则原合金中铁的质量分数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 7 Fe FeO Fe3O4的混合物中 加入 100 mL 1 mol L 的盐酸 恰好使混合物完全溶解 放出 22 4 mL 标准状况 的气体 所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 能得到铁 A 11 2 g B 5 6 g C 2 8 g D 无法确定 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 10 分 已知 A 为常见的金属单质 根据下图所示的关系 填写下列空白 家长签字 2 1 确定 A B C D E F 的化学式 A 为 B 为 C 为 D 为 E 为 F 为 2 写出 的化学方程式 的离子方程式 9 8 分 根据下述实验装置和操作 回答下列问题 按下图所示装置用两种不同操作分别进行实验 观察 B 试管中的现象 操作 1 先夹紧止水夹 a 再使 A 管开始反应 实验中 B 管中观察到的现象是 B 管发生反应的离子方程式或化学方程式是 操作 2 打开止水夹 a 使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a 实验中在 B 管中观察 到的现象是 B 管中发生的离子方程式是 10 10 分 某学生利用物质间的互变 设计成一个平面魔方 如图所 示 已知 A B C D G 含有同种元素 E 是通常状况下密度最小的气体 B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀 硝酸的白色沉淀 B 具有氧化性 能将 SO2氧化为 F H2SO4 F 与 A 反 应生成 E G 依据下表中信息填空 纯 A 单质 B 溶液C 固体D 固体G 溶液 颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色 1 请写出 E D 的化学式 2 G 生成 C 的过程中所出现的现象为 涉及的反应用方程式表示为 3 写出下列反应的化学方程式 E A C D 4 B F 的离子方程式为 11 11 分 铁是日常生活中最常见的金属 某班同学在学习铁的知识时 有下列问题 3 问题 1 铁为何称为黑色金属 问题 2 CuO 在高温下可分解为 Cu2O 和 O2 Fe2O3在高温下可分解为 FeO 和 O2吗 1 对于问题 1 同学们上网查找 有两种解释 A 因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物 所以叫黑色金属 B 因为铁的粉末为黑色 铁的氧化物也均为黑色 所以叫黑色金属 你认为正确的说法是 若有一黑色粉末 如何鉴别是铁粉 还是 Fe3O4粉末 若有一黑色粉末 为铁和四氧化三铁的混合物 如何证明其中有 Fe3O4 只要求简述实验 方法 2 对于问题 2 同学们准备实验探究 他们设想了两种方法 A 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后颜色是否变化 B 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后质量是否变化 实验中应将 Fe2O3放在 填仪器名称 中灼烧 方法 A 中 如果高温灼烧后颜色由 变为 说明 Fe2O3确实发生了变 化 能说明生成的一定为 FeO 吗 理由是 方法 B 中 如果发生了预期的反应 固体高温灼烧前后质量比应为 但是 实 验结果固体灼烧前后质量比为 30 29 则高温灼烧后生成物是 比较两种方法 你认为较好的方法是 作业 16 1 选 D Fe SCN 3是血红色溶液 2 选 B 溶液中的 Fe2 与加入的新制氯水发生如下反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 故氧化性 Fe3 Cl2 能使含 Fe3 的溶液变为红色 说明原 溶液中一定含有 SCN 原溶液中加入含 Fe2 的溶液后 无明显变化 说明 Fe2 与 SCN 不 能形成红色物质 3 选 C 根据反应 2Fe3 Fe 3Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Fe Cu2 Fe2 Cu 因为剩余固体 所以固体中应含有 Cu 溶液中一定不含 Fe3 一定含有 Fe2 据此现象 Cu2 不能确定是 否存在 4 选 B 盐酸加入上述五种溶液中 均无明显现象 AgNO3溶液加入上述五种溶液中 均生成白色沉淀 故 A D 两项不可选 NaOH 溶液加入上述五种溶液中 现象依次为无明 显现象 生成白色沉淀 生成白色沉淀且迅速变为灰绿色 最终变为红褐色 生成红褐色 沉淀 先生成白色沉淀后溶解 故可以鉴别 B 项正确 氨水加入 MgCl2和 AlCl3溶液中 均生成白色沉淀 C 项不可选 5 选 C A 加入 KSCN 后呈红色 说明含 Fe3 但不能说明是否含有 Fe2 B 通 Cl2 4 后再加入 KSCN 溶液变红色说明所得的溶液中含 Fe3 而原溶液中是否含有 Fe3 无法判断 所以原溶液中是否含 Fe2 也不能判断 C 加 NaOH 得红褐色沉淀说明含有 Fe3 D 当溶液中 含有 Fe2 和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时 同样会出现上述现象 因为 Fe OH 2 转变成 Fe OH 3时 颜色很容易掩盖其他白色沉淀的现象 6 选 A 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 生成了 Al3 和 Fe2 再加入过量 NaOH 溶液 Al3 转化为 AlO 留在溶液中 Fe2 生成了 Fe OH 2沉淀 过滤出沉淀 经 2 洗涤 干燥 灼烧 Fe OH 2被氧化为 Fe OH 3 并分解生成红色粉末 Fe2O3 铁在反应过程 中是守恒的 Fe2O3中氧的含量等于合金中铝的含量 Fe 100 70 112 160 7 选 C 反应后所得溶液为 FeCl2溶液 n Fe n Fe2 n Cl 0 1 L 1 1 2 1 2 mol L 0 05 mol m Fe 2 8 g 8 解析 从最初条件看 框图很模糊 不能直接得出结论 但找到 突破口 红褐色固体 F 就可迅速得出 F 是 Fe OH 3 从而得到 A 为 Fe 黑色晶体 B 为 Fe3O4 继而推出 C 为 FeCl2 D 为 FeCl3 E 为 Fe OH 2 答案 1 Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe OH 2 Fe OH 3 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Fe 2Fe3 3Fe2 9 解析 当夹紧 a 时 A 试管便成了一个封闭体系 产生的 H2使 A 试管内压强增大 将生成的 FeSO4溶液压入 B 中 从而发生反应生成 Fe OH 2 而 NaOH 溶液中的 O2可将 Fe OH 2迅速氧化 最后转变成 Fe OH 3 所以看到白色沉淀的时间很短 当用操作 2 时 产生的 H2首先通过导气管通入到 B 中的 NaOH 溶液中 将其中的 O2赶走 再夹紧 a 时 FeSO4溶液被压入 B 中 此时反应所产生的 Fe OH 2在一段时间内不变色 答案 操作 1 先出现白色絮状沉淀 然后沉淀迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 操作 2 打开止水夹时 溶液中导气管口有气泡冒出 夹紧夹子后出现白色沉淀 短 时间内沉淀不变色 Fe2 2OH Fe OH 2 10 解析 本题以框图推断的形式综合考查了铁及其化合物的转化关系 从 E 是通 常状况下密度最小的气体 这一明显的突破口可知 E 为 H2 又因 A B C D G 中含有同 一种金属元素 同时联系表中所提供的 A B C D G 的颜色和状态 从颜色特征上可以 肯定它们均含铁元素 至此可推出 A 为 Fe B 中含 Fe3 G 中含 Fe2 C 是 Fe OH3 D 为 Fe2O3 由 B 与 AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀可知 B 中含 Cl 故 B 为 FeCl3 最后按题目要求写出正确的答案 答案 1 H2 Fe2O3 2 先产生白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 4H2 Fe3O4高温 3Fe 4H2O Fe OH 3Fe2O3 3H2O 4 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 11 解析 1 因为铁的表面上有黑色的铁的氧化物 故称为黑色金属 A 说法正 确 对于铁粉和 Fe3O4粉末 可根据前者是活泼金属 与酸发生反应产生气泡来鉴 别 证明黑色粉末中有 Fe3O4 可利用 H2或 CO 还原的办法 2 加热固体应放在坩埚中进行 方法 A 中 若高温灼烧后颜色由红棕色变成黑色 5 说明 Fe2O3 红棕色 发生了化学变化 但不一定生成 FeO 因为生成的也可能是黑色的 Fe3O4 若 Fe2O3分解生成 FeO 则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为 160 2 72 若分解生成 Fe3O4 则据铁原子守恒得出固体高温灼烧前后质量比为 10 9 3 160 2 232 30 29 比较 A B 两