浙江省平阳中学2013-2014学年高二化学上学期校赛试题苏教版

1 平阳中学平阳中学 2013 20142013 2014 学年高二上学期校赛化学试题学年高二上学期校赛化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35 5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一 选择题一 选择题 每题只有一个答案 1 10 题每小题 2 分 11 20 题每小题 3 分 共 50 分 1 面对日益恶化的地球生态环境 联合国环境规划署建议 低碳生活方式 降低二氧化碳 等温室气体的排放 人人行动来保护我们生存的家园 下列说法正确的是 A CO2的比例模型为 B 用过氧化钠吸收 CO2是目前比较经济的减碳方案 C 16O C 18O 与 16O C 16O 互为同位素且化学性质相似 D 从我做起节电 节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量 2 Fe OH 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 冰醋 酸 纯碱 小苏打分别属于酸 碱 盐 太阳能 氢能和潮汐能都属于新能源 置换 反应都属于离子反应 其中正确的是 A B C D 3 下列装置中能构成原电池产生电流的是 4 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 一定条件下 6 4gCu 与 S 完全反应 转移的电子数为 0 2 NA B 300 mL 2 mol L 蔗糖溶液中所含分子数为 0 6 NA C 在常温常压下 2 8 g N2和 2 8 g CO 所含电子数均为 1 4 NA D 在标准状况下 2 24 L NO 与 O2混合气体中所含氧原子数为 0 2 NA 5 下列各组离子中 在碱性溶液中能大量共存 且溶液为无色透明的是 A K MnO4 SO42 Cl B Ca2 HCO3 NO3 SO42 C Na AlO2 NO3 CO32 D NH4 SO42 S2 Cl 6 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B Na Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 C HCl Cl2 HClO NaClO D Al NaAlO2 Al OH 3 Al2O3 7 下列操作会促进 H2O 的电离 且使溶液 pH 7 的是 A 将纯水加热到 90 B 向水中加少量 NaOH 溶液 C 向水中加少量 Na2CO3溶液 D 向水中加少量 FeCl3溶液 2 8 依据元素周期表及元素周期律 下列推测正确的是 A Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 B H2CO3的酸性比 H3BO3弱 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 9 将浓度为 0 1 mol L 1 HF 溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B Ka HF C c F c H D c H c HF 10 取 5 mL 0 1 mol L 1KI 溶液 滴加 0 1 mol L 1FeCl3溶液 5 6 滴 继续加入 2 mLCCl4 充分振荡 静置 下列有关该实验的说法不正确的是 A 下层 CCl4溶液呈紫红色 B 取少量上层溶液 滴加酸性 AgNO3溶液 若有黄色沉淀产生 则表明该反应存在化 学反应限度 C 取少量上层溶液 滴加 KSCN 溶液 若溶液显红色 则表明该反应存在化学反应限 度 D 该实验中 KI 与 FeCl3反应后 未加 CCl4 溶液中存在 K Cl Fe3 Fe2 I I2等微粒 11 化学与生活密切相关 下列有关做法正确的是 A 为增加明矾净水效果 可同时加入氢氧化钡溶液 B 为了缓解干旱 许多地方使用 AgBr 人工降雨 C 为防止铁制品生锈 可在铁制品的外层涂油漆 D 计算机硅芯片 光导纤维 普通玻璃都属于硅酸盐产品 12 下列装置所示的实验中 能达到实验目的的是 13 下列离子方程式正确的是 A 把金属 Na 投入 CuSO4溶液中 2Na Cu2 SO42 Cu 2Na SO42 B 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量 Al3 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O C 向 NaHSO4溶液中加入过量的 Ba OH 2溶液 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O D 在稀硝酸中加入少量的铁粉 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 14 高铁电池是一种新型可充电电池 与普通高能电池相比 该电池长时间保持稳定的放 电 高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 下列叙 述不正确的是 A 放电时负极反应为 Zn 2OH 2e Zn OH 2 3 B 充电时阳极反应为 Fe OH 3 5OH 3e 4H2O 2 4 FeO C 放电时每转移 3 mol 电子 正极有 1 mol K2FeO4被还原 D 放电时正极附近溶液的碱性减弱 15 在 1100 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 该温度下K 0 263 下列有关该反应的说法正确的是 A 若生成 1 mol Fe 则吸收的热量小于a kJ B 若升高温度 正反应速率加快 逆反应速率减慢 则化学平衡正向移动 C 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D 达到化学平衡状态时 若c CO 0 100 mol L 则c CO2 0 0263 mol L 16 下图是某条件时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线图 下列叙述正确的是 A a 曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 B 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C 该反应的热化学方程式为 2NH3 N2 3H2 H 92 kJ mol 1 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 17 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是 a b c d均大于 0 A 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g B N2 g 3H2 g 2NH3 g H a kJ mol 1 H b kJ mol 1 C 2SO3 g 2SO2 g O2 g D 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H c kJ mol 1 H d kJ mol 1 18 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH SO3 物 质 的 量 分数压强 573 K 773 K 反应物转化率 容积恒为 2 L 时间 起始投入 3 mol N2O5 起始投入 2 mol N2O5 NO 含量 时间 1000 1200 反应速率 恒温 压强 v 逆 v 正 4 B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH c OH c H 4 D 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 19 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 再加 盐酸酸化 沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO2 4 B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯 水 溶液变为血红色 该溶液中一定含有 Fe2 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊 的无色气体 该溶液中一定含有 CO2 3 D 向某溶液中加入 NaOH 并微热 产生能够使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH 4 20 相同温度下 在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 实验测得起始 平衡时的有关数据如下表 起始时各物质物质的量 mol容器 编号 N2H2NH3 平衡时反应中的能量变化 130 放出热量 a kJ 230 放出热量 b kJ 260 放出热量 c kJ 下列叙述正确的是 A 放出热量关系 a 92 4 C 达平衡时氨气的体积分数 D 三个容器内反应的平衡常数 二 非选择题 共二 非选择题 共 4 4 题 共题 共 5050 分 分 21 12 分 下表为元素周期表短周期的一部分 abcd e 1 a 原子结构示意图为 b 的一种氢化物为常见制冷剂 其空间构型为 2 c 的一种氢化物为 10e 化合物 其电子式为 d 在周期表中的位置为 3 写出工业上由 e 单质制取漂白粉的化学方程式 5 4 X Y 为同周期元素 它们简单离子的电子层与 c 离子的电子层结构相同 X 元素焰色 反应为黄色 Y 离子半径在同周期元素简单离子半径中最小 X Y 两元素最高价氧化物对 应的水化物之间可以相互反应生成盐和水 写出该反应的离子方程式 22 14 分 甲醇 CH3OH 是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 1 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应 I CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 反应 II CO g 2H2 g CH3OH g H2 反应 I 的平衡常数表达式为 K 下表所列数据是反应 在不同温度下的化学平衡常数 K 由表中数据判断 H2 0 S 0 填 或 某温度下 将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2L 的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得c CO 0 2 mol L 1 则 CO 的转化率为 2 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 1275 6 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0 kJ mol 1 H2O g H2O l H 44 0 kJ mol 1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 3 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如右图所示的电池装置 该电池中 OH 向 极移动 填 正 或 负 该电池负极的电极反应为 用该电池电解 惰性电极 500mL 某 CuSO4溶液 电解一段时间后 为使电解质溶液 恢复到原状态 需要向溶液中加入 9 8g Cu OH 2固体 则原 CuSO4溶液的物质的量浓度为 mol L 1 假设电解前后溶液体积不变 23 14 分 NH4Al SO4 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂 用于焙烤食品中 NH4HSO4 在分析试剂 医药 电子工业中用途广泛 请回答下列问题 温度 250 300 350 K2 0410 2700 012 6 1 NH4Al SO4 2可作净水剂 其理由是 用必要的化学用语和相关文字说明 2 相同条件下 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2中c NH 0 1 mol L 1NH4HSO4中 4 c NH 填 等于 大于 或 小于 4 3 用等式表示 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2溶液中各离子浓度关系 7 4 如图是 0 1 mol L 1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像 其中符合 0 1 mol L 1NH4Al SO4 2的 pH 随温度变化的曲线是 填写字母 导致 pH 随温度变化的原因是 5 室温时 向 100 mL 0 1 mol L 1NH4HSO4溶液中滴加 0 1 mol L 1NaOH 溶液 得到溶 液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示 试分析图中 a b c d 四个点 水的电离程度最大的是 在 b 点 溶液 中各离子浓度由大到小的排列顺序是 24 10 分 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明 产品标准 GB5461 产品等级一级 配 料食盐 碘酸钾 抗结剂 碘含量 以 I 计 20 50mg kg 分装日期 分装企业 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应 配平化学方程式 将化学计量数填 于空白处 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O 2 上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验 向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液 将 I2还原 以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为 a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b 加入适量 Na2SO3稀溶液 c 打开分液漏斗活塞 再打开旋塞 分离出下层液体 以上设计中 b c 操作之间 遗漏的操作步骤是 3 已知 I2 2S2O32 2I S4O62 某学生测定食用精制盐的碘含量 其步骤为 a 准确称取 wg 食盐 加适量蒸馏水使其完全溶解 b 用稀硫酸酸化所得溶液 加入足量 KI 溶液 使 KIO3与 KI 反应完全 c 以淀粉溶液为指示剂 逐滴加入物质的量浓度为 2 0 10 3mol L 的 Na2S2O3溶 液 10 0mL 恰好反应完全 8 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包括袋说明 所测精制盐的碘含量是 以含 w 的代数式表示 mg kg 9 平阳中学 2013 学年第一学期高二校赛化学 参考答案 一 选择题一 选择题 每