辽宁省葫芦岛五校协作体2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题新人教版

1 辽宁省葫芦岛辽宁省葫芦岛 20112011 20122012 学年度下学期五校协作体期中考试高一化学年度下学期五校协作体期中考试高一化 学试题学试题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64 Ag 108 Fe 56 第 卷 选择题 共 46 分 一 选择题 共 23 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 2 分 共 46 分 1 反应 N2 3H22NH3 开始时 N2 的浓度为 3 mol L 1 H2 的浓度为 5 mol L 1 3 min 后测得 NH3 浓度为 0 6 mol L 1 则此时间内 下列反应速率表示正 确的是 A v NH3 0 2 mol L 1 s 1B v N2 1 0mol L 1 min 1 C v H2 1 67 mol L 1 min 1D v H2 0 3 mol L 1 min 1 2 已知 aAn bB n 1 cCn dD n 1 具有相同的电子层结构 关于 A B C D 四种元素的叙述正确的是 A 气态氢化物的稳定性 D C B 原子序数 B A C D C 最高价氧化物对应水化物的碱性 B A D 四种元素一定属于短周期元素 3 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A NaOH H2SO4 NH4 2SO4 B MgO Na2SO4 NH4HCO3 C Na2O2 KOH Na2SO4 D HCl Al2O3 MgCl2 4 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K MnO4 Na Cl B K Na NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Fe3 Na Cl SO42 5 有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中 再用过量的氢氧化钠溶液处理 将产生的沉淀过滤 洗涤 干燥 灼烧 完全变成红色粉末 经称量红色粉末和合金的重量恰好相等 则合金 中铝的质量分数为 A 30 B 47 6 C 52 4 D 70 6 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放 出的能量不同引起的 如图为 N2 g 和 O2 g 反应生成 NO g 过程中的能量变化 下列说法中正确的是 A 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2 g 和 1 mol O2 g 具有的总能量小于 2 mol NO g 具有的总能量 C 通常情况下 N2 g 和 O2 g 混合能直接生成 NO D NO 是一种酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 2 7 近年来研制的 NF3 气体可用作氟化氢 氟化氚高能化学激光器的氟源 也可作为火箭推 进剂 NF3 可用 NH3 与氟气制取 化学方程式为 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 下列说法中 不正确的是 A NF3 的形成过程用电子式可表示为 3 N F B NF3 的氧化性大于 F2 C NF3 分子空间构型为三角锥形 D NH4F 中既有离子键又有极性共价键 8 A B C D E 分别是 Cu Ag Fe Al Mg 五种金属中的一种 已知 1 A C 均能与稀 H2SO4 反应放出气体 2 B 与 D 的硝酸盐反应 置换出单质 D 3 C 与强碱反应放出气体 4 C E 在冷浓硫酸中发生钝化反应 由此可以推断 A B C D E 依次为 A Fe Cu Al Ag Mg B Al Cu Mg Ag Fe C Mg Cu Al Ag Fe D Mg Ag Al Cu Fe 9 在一定条件下 下列物质不能与二氧化硅反应的是 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 硝酸 氢氧化钠 硝酸钙 A B C D 10 电池是人类生产和生活中的重要能量来源 各式各样电池的发明是化学对人类的一项 重大贡献 下列有关电池的叙述正确的是 A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 11 某学生用右图所示装置对化学反应 X 2Y 2Z 的能量变化情况进行研究 当往试管中 滴加试剂 Y 时 看到 U 形管中液面甲下降 液面乙上升 关于该反应的下列叙述 该反应 为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是 贮存 于 X Y 内部的能量转化为热量而释放出来 其中正确的是 A B C D 12 对处于化学平衡的体系 关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 只有在催化剂存在下 才会发生化学反应速率变化 而化学平衡不移动的情况 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 13 COCl2 g CO g Cl2 g H 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 能提高 COCl2 转化率的是 A B 1 3 C D 14 下图所示装置中 观察到电流计指针偏转 M 棒变粗 N 棒变细 由此判断下表中所列 M N P 物质 其中可以成立的是 MNP A 锌铜稀硫酸溶液 B 铜铁稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁硝酸铁溶液 15 一定条件下 合成氨气反应达到平衡时 测得混合气体中氨气的体积分数为 20 0 与反应前的体积相比 反应后体积缩小的百分率是 A 16 7 B 20 0 C 80 0 D 83 3 16 X Y Z 为短周期元素 原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是 Y 原子最外层电 子数的 2 倍 质子数比 Y 少 5 X 和 Z 在同一主族 下列叙述不正确的是 A 原子半径 Y Z B X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 C Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 17 对于反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 已达平衡 如果其他条件不变时 分 别改变下列条件 对化学反应速率和化学平衡产生影响 下列条件与图象不相符的是 0 t1 v 正 v 逆 t1 时改变条件 t2 时重新建立平衡 A 增加氧气的浓度 B 增大压强 C 升高温度 D 加入催化剂 18 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2 和 O2 开始反应时 按正反应速 率由大到小的顺序排列正确的是 甲 在 500 时 SO2 和 O2 各 10 mol 反应 乙 在 500 时 用 V2O5 作催化剂 10 mol SO2 和 10mol O2 反应 丙 在 450 时 8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 丁 在 500 时 8 mol SO2 和 5 mol O2 反应 A 甲 乙 丙 丁 B 乙 甲 丙 丁 C 乙 甲 丁 丙 D 丁 丙 乙 甲 2 4 19 已知反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 下列说法正确的是 A 降低温度 正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 B 升高温度将缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 保持温度和容积不变 充入氩气 正 逆反应速率同等倍数增大 D 达到平衡后 保持温度和压强不变 充入氩气 HI 的质量将减小 20 已知 298 K 101 kPa 时 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 在相同温度和压强下 向密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2 达到平衡时 放出热量 为 Q1 向另一个体积相同的容器中通入 1 mol SO2 0 5 mol O2 和 1 mol SO3 达到平衡 时放出热量为 Q2 则下列关系正确的是 A Q2