高中化学：第二节素周期律和元素周期表教案.doc鲁教版、

第二节第二节元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 一 教材分析一 教材分析 一 知识脉络 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质 元素原子最外层电 子排布 原子半径以及主要化合价 原子得失电子能力 和原子结构的关系从而 归纳出元素周期律 揭示元素周期律的实质 再在元素周期律的基础上引导他们 发现周期表中元素排布的规律 认识元素周期表的结构 了解同周期 同主族元 素原子结构的特点 为下一节学习同周期元素性质的递变规律 预测同主族元素 的性质奠定基础 同时 以铁元素为例 展示了元素周期表中能提供的有关元素 的信息和金属与非金属的分区 最后以 IIA 族 VA 族 过渡元素为例分析了同族 元素结构与性质的异同 二 知识框架 三 新教材的主要特点 新教材通过对元素周期律的初探 利用图表 直方图 折线图 等方法分析 处理数据 增强了教材的启发性和探究性 注重学生的能力培养 如作图 处理 数据能力 总结概括的能力 以及利用数据得出结论的意识 二 教学目标二 教学目标 原子最外电 子排布变化 归纳出 周期表的 周期 认识 IIA VA 过渡元素 元素周期律元素周期表 表现为 原子半径变 化 元素化合价 变化 周期表的 族 一 知识与技能目标 1 使学生了解元素原子核外电子排布 原子半径 主要化合价的周期性变化 认识元 素周期律 2 让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念 理解原子结构与元素在周期表 中的位置间的关系 3 让学生了解 IIA 族 VA 族和过渡金属元素的某些性质和用途 二 过程与方法目标 1 通过对元素周期律的探究 培养学生利用各种图表 直方图 折线图 分析 处理 数据的能力 2 通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工 分析 培养学生学归纳 概括能力 口头表达能力和交流能力 3 通过案例的探究 激发学生主动学习的意识 并且掌握从大量的事实和数据中分析 总结规律 透过现象看本质等科学抽象的方法 三 情感态度与价值观目标 1 学习元素周期律 能使学生初步树立 由量变到质变 客观事物都是相互联系 和具有内部规律 内因是事物变化的依据 等辩证唯物主义观点 2 学习化学史知识 能使学生认识到 人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科 学的发展不断发展的 任何科学的发现都需要长期不懈地努力 才能获得成功 三 教学重点 难点三 教学重点 难点 一 知识上重点 难点 元素周期律和元素周期表的结构 二 方法上重点 难点 学会用图表等方法分析 处理数据 对数据和事实进行总结 概括从而得出结论 四 教学准备 第 1 课时前 补充 P11 表格中所缺内容 第 2 课时前 周期表一共有多少周期 多少族 分别有多少种元素 第 3 课时前 查一查在周期表中同学们熟悉的元素 搜集它们的用途 五 教学方法 阅读探究 讨论归纳法 六 课时安排 3 课时 七 教学过程 第 1 课时 新课导入新课导入 前面我们学习了原子的构成 它包括质子 中子 电子三部分 相同元素一 定具有相同的质子数 如果我们按质子数从小到大把元素排列起来 每种元素就有一个序 号 即原子序数 对原子序数为 1 18 的元素进行研究 有助于我们认识元素之间内在联系 和变化的规律性 那么 原子序数为 1 18 号元素的核外电子排布 原子半径和元素的主要 化合价随原子序数的变化是如何变化的 点点评评 利用质疑 引入新课题 可激发学生的学习兴趣 有助于学生明确学习目的 板书板书 第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 一 元素周期律 交流与研讨交流与研讨 1 1 分组填写教材P11页表中所缺的内容 2 2 对表中各项内容进行比较 分析 寻找其中的规律 媒体展示媒体展示 分组填写的表格 元素元素 符号符号 元素元素 名称名称 原子原子 序数序数 核外电核外电 子排布子排布 电子电子 层数层数 最外层最外层 电子数电子数 原子半原子半 径径 相对原相对原 子质量子质量 最高化合价最高化合价 最低化合价最低化合价 H 氢氢 11110 0371 008 1 HeHe 氦氦 2212 4 0030 LiLi 锂锂 3 2 1 210 1526 941 1 BeBe 铍铍 4 2 2 220 0899 012 2 B B 硼硼 5 2 3 230 08210 81 3 C C 碳碳 6 2 4 240 07712 01 4 4 N N 氮氮 7 2 5 250 07514 01 5 3 O O 氧氧 8 2 6 260 07416 00 2 F F 氟氟 9 2 7 270 07119 00 1 NeNe 氖氖 10 2 8 28 20 180 NaNa 钠钠 11 2 8 1 310 16822 99 1 MgMg 镁镁 12 2 8 2 320 16024 31 2 AlAl 铝铝 13 2 8 3 330 14326 98 3 SiSi 硅硅 14 2 8 4 340 11728 09 4 4 P P 磷磷 15 2 8 5 350 11030 97 5 3 S S 硫硫 16 2 8 6 360 10232 06 6 2 ClCl 氯氯 17 2 8 7 370 09935 45 7 1 ArAr 氩氩 18 2 8 8 38 39 950 点点评评 通过填表 让学生获取感性知识 一方面复习了前面学过的原子结构有关知识 也为 元素周期律的探究提供数据方面的支持 方法引导方法引导 为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况 每四人为一小组 通过 Excel 中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标 原子的最外层 电子数为纵坐标的直方图 交流研讨交流研讨 小组代表展示其直方图 最外层电子数 点点评评 让学生学习常用的数据处理方法和表示方式 培养学生分析 处理数据的能力 相互 合作的意识 也让学生获得直观形象的感性知识 为归纳元素周期律奠定基础 引导过渡引导过渡 观察 1 18 号元素的最外层电子数的变化 我们发现从 3 号到 10 号 最外层 电子由 1 增加到 8 从 11 号到 18 号最外层电子数又由 1 增加到 8 象这样每隔一定数量 又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化 联想与质疑联想与质疑 通过直方图 对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况 你能得出 什么结论 小结 板书小结 板书 随着原子序数的递增 元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 方法引导方法引导 为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况 每四人为一小组 通过 excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标 原子半径为纵坐标的折线图 对于 原子半径的变化 你的结论是什么 交流研讨交流研讨 小组代表展示其折线图 交流小组的观点 原子半径随原子序数变化图 0 0 05 0 1 0 15 0 2 1 4 7 10 13 16 原子序数 原子半径 原子半径 小结 板书小结 板书 随着原子序数的递增 元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 并且有下列规律 电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加 半径逐渐减小 讲述讲述 稀有气体元素的原子半径教材中没有列出 它跟邻近的非金属元素的原子相比显 得特别大 这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同 小组讨论小组讨论 影响原子半径的因素 1 电子层数相同时 影响原子半径的因素是什么 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 1 13 35 57 79 9 1 11 1 1 13 3 1 15 5 1 17 7 最最外外层层电电子子数数 原子序数 2 最外层电子数相同时 其影响因素是什么 小结 板书小结 板书 影响原子半径的因素 电子层数相同 质子数越多 吸引力越大 半径越小 最外层电子数相同 电子层数越多 电子数越多 半径越大 方法引导方法引导 每四人为一小组 通过 excel 插入图表的办法画出以原子序数为横坐标 元 素的主要化合价为纵坐标的折线图 对于元素主要化合价的变化 你的结论是什么 交流研讨交流研讨 小组代表展示其折线图 交流小组的观点 元素化合价随原子序数变化图 5 0 5 10 1 3 5 7 9 11 13 15 17 19 原子序数 元素化合价 小结 板书小结 板书 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现周期性变化 且有以下量的关系 最高正价 负价 8 引导 探究引导 探究 综合以上的事实 各自发表自己的观点 大家可以得出什么结论 小结 板书小结 板书 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈现出周期性的变元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈现出周期性的变 化 化 媒体显示媒体显示 引导 探究引导 探究 大家知道吗 元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的 那么元素性质 随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么 小结 板书小结 板书 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果 元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果 媒体显示媒体显示 点点评评 本节将分散的元素性质的递变规律归纳 提升 得到元素周期律 注重培养学生从大 量的事实和数据中分析 总结规律等概括能力和和语言表达能力 同时使学生从自然科学的 角度初步树立 客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性 量变引起质量 内因是事物 变的根据 等辩证唯物主义观点 课堂小结 媒体显示课堂小结 媒体显示 以以1818号元素核外号元素核外 分析归纳分析归纳 最外层电子数随原子序数最外层电子数随原子序数 电子排布为例电子排布为例 递增呈周期性变化递增呈周期性变化 原子结构即 电子排布 元素的 性质 决定 原子序数变 化 量变 元素性质变化 质变 引起 决定决定 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 总结归纳总结归纳 元素周期律元素周期律 元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质元素周期律实质 达达标检测标检测 1 元素周期律的内容和实质是什么 2 下列元素原子半径最大的是 A Li B F C Na D Cl 3 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A Li Na K B Ba2 Ca2 Mg2 C Ca2 K Cl D N O F 4 某元素气态氢化物的分子式为H2R 该元素的最高价氧化物的分子式为 第2课时 引入课题引入课题 元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律 如 何把这种规律具体地表现出来呢 板书板书 二 元素周期表的结构的结构 阅读思考阅读思考 阅读教材P14页 第3行 思考周期表中周期和族划分的依据是什么 小结 板书小结 板书 同一周期 电子层数相同 原子序数递增的元素从左到右为同一周期 同一族 最外层电子数相同 原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族 阅读思考阅读思考 阅读教材P14页15行 思考周期表中有多少周期 每周期有多少种元素 点点评评 以问题引入新课 开门见山 直接引起学生的学习兴趣和注意力 带着问题阅读可以 调动学生学习的积极性 概括总结概括总结 1周期 共2种元素 短周期 2 周期 共 8 种元素 周期 3 周期 共 8 种元素 七个横行 4 周期 共 18 种元素 长周期 5 周期 共 18 种元素 6 周期 共 32 种元素 不完全周期 7 周期 目前已发现 26 种元素 点点评评 结合学生已有的原子结构知识 让学生填写并记住每个周期所含元素的种数 有助于 推断原子序数一定的元素在周期表中的位置 阅读 思考阅读 思考 在周期表中有两个特殊的位置 镧系和锕系 阅读课文P14倒数第二段 说 出这些元素在周期表中什么位置 结构上有何特点 总结陈述总结陈述 在第六周期中 从57号镧 La 到71号元素镥 Lu 共15种元素 它们的 最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似 这15种元素总称为镧系元素 排 在周期表第六行 第三列 与此类似 在第七周期中 89号元素锕 Ac 到103号铹 Lr 这15种元素总称为锕系 元素 排在第七行 第三列 观察与思考观察与思考 在周期表中共有多少列 分为哪些族 概括总结概括总结 主族 A 共 7 个主族 包括长周期和短周期元素 族 副族 B 共 7 个副族 只包括长周期元素 18 个纵行 第 VIII 族 包括 8 9 10 三个纵行的元素 0 族 稀有气体元素 点点评评 通过阅读 观察 交流 研讨 改变了学生学习的被动状态 变 要我学 为 我要学 极大地调动了学生学习的积极性 培养了学生合作意识以及语言表达能力 观察与思考观察与思考 在周期表的 个纵行 个族中 各族从左到右的排列顺序如何 媒体展示媒体展示 元素周期表 观点陈述观点陈述 在元素周期表中 各族从左到右的依次是 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 观察与思考观察与思考 在所有族中 元素最多的族是哪一族 共有多少种元素 结论结论 在所有族中 第IIIB族包括镧系和锕系元素 因此元素最多 共有32种元素 理解应用理解应用 据周期表结构 推测原子序数为 85 号的元素在周期表中的哪一周期 哪一族 案例分析案例分析 推测元素在哪一周期 85 2 8 8 18 18 31 减 5 次后小于 32 为第 6 行 第六周期 推测在哪一族 第六行的最后一列元素应为第 32 个 从减出的数据为 31 可以 推出它是在第 17 列 为第 VIIA 族 点点评评 通过评价 学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置 巩 固了对元素周期表结构的认识 可以加深对周期表结构的理解 阅读思考阅读思考 阅读教材P13页倒数第一自然段 通过周期表 我们还可以了解元素的哪些 信息 交流观点交流观点 1 1 通过周期表 我们可以了解元素的原子序数 元素的位置 元素名称 元素符号 元 素的类别 相对原子质量 价层电子排布 是否人造元素 是否放射性元素等信息 2 2 通过周期表 我们还可以对元素进行分区 如硼 硅 砷 碲 砹和铝 锗 锑 钋 的交界处画一条虚线 虚线的左侧为金属元素 右侧为非金属元素 位于虚线附近的元素 既表现金属元素的性质 又表现为非金属元素的性质 3 3 通过周期表 还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质 联想 质疑联想 质疑 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具 请大家概括它的结构 小结 板书小结 板书 短周期 一 二 三行 元素有 2 8 8 种 周期 长周期 四 五 六行 元素有 18 18 32 种 不完全周期 七行 元素有 26 种 元素周期表结构 主族 1 2 13 14 15 16 17 列 A 族 族 副族 3 4 5 6 7 11 12 列 B 族 零族 18 列 第 VIII 族 8 9 10 列 点点评评 本节主要培养学生分析数据 总结规律的能力 初步树立 量变引起质量 的辩证唯物 主义观点 同时 学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置 为下一节学习元素 位 构 性 之间的关系做好准备 达达标检测标检测 根据周期表的结构来推测 32 号和 54 号和 118 号元素在元素周期表的位置 课课后作后作业业 1 P17 练习 1 练习 2 第 3 课时 三 认识元素周期表中的其它元素 复习检查复习检查 原子序数为 的元素位于 周期 族 属于 类单质 原 子序数为 位于 周期 族 属于 类单质 点点评评 温故知新 通过复习巩固 突出上节课的重点 也为上好新课打下基础 课堂导入课堂导入 在元素周期表中 你熟悉的元素有哪些 举例谈一谈它们的用途 板书板书 三 认识元素周期表中的其它元素 学生活动学生活动 请完成表格 供动物呼吸电导体 供植物生长热导体 促进人体生长半导体 通过燃烧供热超导材料 阅读思考阅读思考 阅读教材P15页 第6 13行 概括概括 请完成表格 第IIA族元素的名称 符号及其共同性质 元素名称 元素符号 本族元素性质 演示实验演示实验 请同学演示 将氯化钙 硝酸钡 硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧 再将三者混合 放在燃烧匙中灼烧 观察火焰的颜色 点点评评 通过直观 形象的实验 增加课堂的趣味性 增强启发性 板书板书 第IIA族元素容易失去最外层两个电子 为活泼金属元素 阅读思考阅读思考 阅读教材P15页 第14 20行 第VA族元素的名称 符号及其用途 元素名称 元素符号 本族元素用途 板书板书 第VA族元素从非金属过渡到金属 N P As为非金属 Sb Bi为金属 阅读思考阅读思考 阅读教材P15页 倒数第二自然段 回答过渡元素的位置和它们的共同性质 你熟悉的元素有哪些 有何特性 陈述 板书陈述 板书 过渡元素位置 第3列到第12列 共68种元素 熟悉的元素 金 Au 银 Ag 铜 Cu 铁 Fe 硬而有光泽 金 银单质 性质稳定 点点评评 通过阅读 同学们学会同自己已有的化学知识建立联系 既能引起学生旧知识的迁 移 也可以加强学生对新知识的理解和巩固 思考与探究思考与探究 仔细观察元素周期表 每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何 可能还有几种非金属元素未被发现 方法指导方法指导 1 利用元素周期表的金属与非金属的分区图 直接进行推测 2 利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系 进行归纳概括 引导学生填写下