高考化学 工艺与图像结合专题突破参考用题 苏教版

用心 爱心 专心1 化学工艺与图像结合专题突破参考用题化学工艺与图像结合专题突破参考用题 1 15 分 muyi736 海水中蕴藏着丰富的资源 海水综合利用的流程图如下 一 某化学研究小组用右图装置模拟步骤 I 电解食盐水 用铁和石墨做电极 1 a 电极材料是 填铁 石墨 其电极反应式为 2 当阴极产生 11 2mL 气体时 标准状况 该溶液的 pH 为 忽略反应前后溶液体积的变化 二 卤水中蕴含着丰富的镁资源 就 MgCl2粗产品的提纯 镁的冶炼过程回答下列问题 已知 MgCl2粗产品的溶液中含有 Fe2 Fe3 和 Al3 下表是生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 Fe OH 3 Fe OH 2 Al OH 3 Mg OH 2 开始沉淀 pH 2 78 13 89 5 完全沉淀 pH 3 79 64 811 0 3 把 MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 可选用的物质是 填序号 下同 加入 调节溶液的 pH 充分反应后过滤 可得 MgCl2溶液 a Cl2 b NaOH c MgO d H2O2 e MgCO3 4 步骤 由 MgCl2 H2O 获得 MgCl2的操作是 三 制取工业溴 5 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的是 6 写出步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式 1 1 石墨 1 分 2Cl 2e Cl2 2 分 2 12 2 分 3 a d c e 4 分 4 将 MgCl2 6H2O 在干燥的 HCl 气流中加热 2 分 5 富集溴元素 1 分 6 Br2 SO2 2H2O 4H SO42 2Br 3 分 该题本想作市练习题 2 15 分 海南教研题 用心 爱心 专心2 福建沿海地区有着丰富的海水资源 海水中主要含有 Na K Ca2 Mg2 Cl SO42 Br CO32 HCO3 等离子 合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要 保证 海水经过处理后可以得到无水氯化镁 无水氯化镁是工业制取镁的原料 试写出电解 熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 某化工厂生产过程中会产生含有 Cu2 和 Pb2 的污水 排放前拟用沉淀法除去这两种 离子 根据下列数据 你认为投入 选填 Na2S 或 NaOH 效果更好 难溶电解质 Cu OH 2CuSPb OH 2PbS Ksp 4 8 10 206 3 10 361 2 10 151 0 10 28 火力发电在我国的能源利用中占较大比重 但是排放出的 SO2会造成一系列环境和生 态问题 利用海水脱硫是一种有效的方法 其工艺流程如下图所示 天然海水的 pH 8 试用离子方程式 解释天然海水呈弱碱性的原因 任写一个 某研究小组为探究提高含硫烟气中 SO2 的吸收效率的措施 进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验 实验结果如右图所示 请你根据图示实验结果 就如何提高一定浓度含硫烟气中 SO2的吸收效率 提出一条合 理化建议 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有 H2SO3 HSO3 等分子或离子 使用氧气将其氧化的 化学原理是 任写一个化学方程式或离子方程式 氧化后的 海水 需要 引入大量的天然海水与之混合后才能排放 该操作的主要目的是 2 MgCl2 熔融 Mg Cl2 3 分 Na2S 2 分 CO32 H2OHCO3 OH 或 HCO3 H2OH2CO3 OH 3 分 降低含硫烟气的温度 或减小含硫烟气的流速 2 分 2H2SO3 O2 4H 2SO42 或 2HSO3 O2 2H 2SO42 3 分 中和 稀释经氧气氧化后海水中生成的酸 H 减少污染 2 分 用心 爱心 专心3 3 15 分 海南教研改造题 氯化亚铜 Cu2Cl2 是一种重要的化工产品 常用作有机合成催化剂 还可用于颜料 防 腐等工业 该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐 在热水中易水解生成氧化 铜水合物而呈红色 已知 pH 为 5 时 2 价铜已开始以碱式盐的形式沉淀 某兴趣小 组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查 技术人员向他们展示了处理废料的综合 利用方案 试填空 加入的 A 是 通入的 B 是 反应 的离子方程式是 为提高 Cu2Cl2的产率 常 在反应 的溶液中加入适量稀碱溶液 控制 pH 为 3 5 这样做的目的是 但当加入的碱溶液偏大时 会 保持各反应物的最佳配比 改变温度 测得 Cu2Cl2产率的变化如下图所示 则溶液 温度控制在 时 Cu2Cl2的产率已达到 94 当温度高于 65 时 Cu2Cl2产率 会下降 其原因可能是 4 最后得到的氯化亚铜需要 保存 3 1 稀硫酸 1 分 空气 1 分 2 2Cu2 SO32 2Cl H2O Cu2Cl2 SO42 2H 3 分 OH 中和了反应生成的 H 有利于反应向右进行 提高 Cu2Cl2的产率 2 分 生成 Cu OH 2沉淀 降低 Cu2Cl2的产率 且造成产物不纯 2 分 3 65 左右 2 分 温度过高 促进了 Cu2Cl2的水解 2 分 4 隔绝空气 密闭保存 2 分 4 收集节选题 下表是铬酸 H2CrO4 溶液中离子的组成与 pH 值的关系 请回答后面的问题 pH C CrO42 C HCrO4 C Cr2O72 C H2CrO4 40 00030 1040 4480 50 00330 1030 4470 60 03190 09990 4370 70 27450 0860 31950 80 9020 02820 03470 90 9960 00310 00040 用心 爱心 专心4 1 写出铬酸电离反应方程式 2 若要得到 CrO42 应控制的条件是 2 分 3 电离出 CrO42 电离平衡常数为 K2 电离出 Cr2O72 电离平衡常数为 K3 则 K2 K3 填 9 3 4 1mol L 备注 该题改为选择题较好 5 15 分 海南教研原题 水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态 水溶液中二价汞主要存在 形态与 Cl OH 的浓度关系如图所示 注 粒子浓度很小时常用负对数表示 如 pH lgc OH pCl lgc Cl 正常海水 Cl 的浓度大于 0 1mol L 中汞元素的主要存在形态是 少量 Hg NO3 2溶于 0 001mol L 的盐酸后得到无色透明溶液 其中汞元素的主要存在 形态是 Hg NO3 2固体易溶于水 但溶于水时常常会出现浑浊 其原因是 用离 子方程式表示 为了防止出现浑浊 可采取的措施是 处理含汞废水的方法很多 下面是常用的两种方法 汞的回收率很高 置换法 用废铜屑处理含 Hg2 的废水 反应的离子方程式为 化学沉淀法 用硫化钠处理含 HgCl2的废水 生成 HgS 沉淀 反应的离子方程式为 汞虽然有毒 但用途广泛 用汞和溴化钙作催化剂 可以在较低温度下经过下列反 应使水分解制氢气和氧气 CaBr2 2H2O Ca OH 2 2HBr Hg OH 2 pH 02468101214 0 2 4 6 8 10 pCl HgCl2 HgCl42 HgCl3 HgCl Hg2 用心 爱心 专心5 HgBr2 Ca OH 2 CaBr2 HgO H2O 2HgO 2Hg O2 反应 的化学方程式为 5 1 HgCl42 2 分 HgCl2 2 分 2 Hg2 2H2OHg OH 2 2H 3 分 未写 得 0 分 不配平得 0 分 在硝酸中配制 2 分 只要答出添加硝酸即可得分 不再分配制前还是配制后 3 Cu Hg2 Cu2 Hg 2 分 HgCl2 S2 HgS 2Cl 2 分 不配平不得分 漏写 扣 1 分 4 Hg 2HBr HgBr2 H2 2 分 不配平不得分 H2多写 不扣分 6 7 分 海南教研题节选 如图 横坐标为溶液的 pH 值 纵坐标为 Zn2 离子或 Zn OH 42 离子物质的量浓度的对数 回答下列问题 1 往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得 Zn OH 2的溶度积 Ksp 3 某废液中含 Zn2 离子 为提取 Zn2 离子可以控制溶液中 pH 值的范围是 6 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 3 分 2 10 17 2 分 3 8 0 12 0 2 分 7 15 分 用江苏某校试题的改造题 21 世纪是钛的世纪 下面是利用钛白粉 TiO2 生产海绵钛 Ti 的一种工艺流程 已知 Mg s Cl2 g MgCl2 s H 641 kJ mol 1 Cl2 g 1 2Ti s 1 2TiCl4 l H 385 kJ mol 1 1 钛白粉是利用 TiO2 发生水解生成钛酸 H2TiO3 沉淀 再煅烧沉淀制得的 TiO2 Mg A r 反应 TiCl4 焦炭 钛白粉 海绵钛 Cl2 MgCl2 电解 Mg Cl2 分离 反应 用心 爱心 专心6 发生水解的离子方程式为 2 反应 在 800 900 下进行 还生成一种可燃性无色 气体 该气体为 写化学式 反应 的热化学方程式为 3 该工艺流程中 可以循环使用的物质有 4 在 800 1000 时电解 TiO2也可制得海绵钛 装置 如右图所示 图中 b 是电源的 极 阴极的电极反 应式为 7 1 TiO2 2H2O H2TiO3 2H 3分 2 CO 2 分 2Mg s TiCl4 l 2MgCl2 s Ti s H 512 kJ mol 1 3 分 3 Mg Cl2 各 1 分 共 2 分 4 正 2 分 TiO2 4e Ti 2O2 3 分 8 15 分 2010 年江苏省高考模拟试题 氮是地球上含量丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 请回答下列问题 1 右图是 N2和 H2反应生成 2molNH3过程中能量变化示意图 请计算每生成 1molNH3放 出热量为 漏图示 补上正 逆反应的活化能 2 工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低 而一些科学家采用高质子导电性 的 SCY 陶瓷 能传递 H 实现氨的电化学合成 从而大大提高了氮气和氢气的转化率 电化学合成氨过程的总反应式为 N2 3H22NH3 则在电化学合成氨的过程中 阳极反应式为 阴极反应式为 3 在固定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其化学平衡常数 K 与 t 的关系如下表 t K298398498 K mol L 1 24 1 106K1K2 请完成下列问题 试确定 K1的相对大小 K1 4 1 106 填写 或 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 填序号字母 A 容器内 N2 H2 NH3的浓度之比为 1 3 2 B 2v N2 正 v H2 逆 C 容器内压强保持不变 D 混合气体的密度保持不变 4 NH4Cl 溶液呈酸性 这是由于 NH4 水解的缘故 则 NH4Cl 溶于重水 D2O 生成一水 合氨和水合氢离子的化学式是 某氨水的 pH x 某盐酸的 pH y x y 14 且 x 11 将上述氨水和盐酸等体积 混合后 所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 A Cl NH4 H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 OH H D NH4 Cl H OH 8 1 46 1kJ 3 分 2 3H2 6H 6e 2 分 N2 6H 6e 2NH3 2 分 3 2 分 C 2 分 NH3 HDO 和 D3D 2 分 B 2 分 9 15 分 江苏某校试题 高铁酸钾 K2FeO4 是一种集氧化 吸附 絮凝于一体的新型多功能水处理剂 其生产 2 8V 3 2V 石墨TiO2 熔融的 CaCl2O2 ab 用心 爱心 专心7 工艺如下 已知 2KOH Cl2 KCl KClO H2O 条件 温度较低 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O 条件 温度较高 2Fe NO3 3 2KClO 10KOH 2K2FeO4 6KNO3 3KCl 5H2O 回答下列问题 1 该生产工艺应在 填 温度较高 或 温度较低 情况下进行 2 写出工业上制取 Cl2的化学方程式 3 K2FeO4具有强氧化性的原因 4 配制 KOH 溶液时 是在每 100 mL 水中溶解 61 6 g KOH 固体 该溶液的密度为 1 47 g mL 它的物质的量浓度为 5 在 反应液 I 中加 KOH 固体的目的是 A 与 反应液 I 中过量的 Cl2继续反