陕西省宝鸡市2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

用心 爱心 专心1 陕西宝鸡中学陕西宝鸡中学 20122012 20132013 学年度上学期期中考试学年度上学期期中考试 高二化学试题高二化学试题 说明 1 本试卷分 I II 两卷 第 I 卷的答案按照 A B 卷的要求涂到答题卡上 第 I 卷 不交 2 全卷共四大题 26 小题 满分 110 分 100 分钟完卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35 5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第第 I I 卷 共卷 共 5050 分 分 一一 选择题 本题包括选择题 本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共分 共 2020 分 每小题只有分 每小题只有 1 1 个选项符合题意 个选项符合题意 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 符合未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3 在 2A B 3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L B D 1 mol L C C 0 8 mol L D B 0 3 mol L 4 下列操作中 能使电离平衡 H2OH OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入 NaHSO4溶液 B 向水中加入 Al2 SO4 3固体 C 向水中加入 Na2CO3溶液 D 将水加热到 100 使 pH 6 5 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A 氨水受热易分解放出氨气 B 能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C 0 1mol L 氯化铵溶液 pH 约为 5 D 0 1 mol L 1的氨水可以使酚酞试液变红 6 下列表述中正确的是 A NH4Cl 溶液因水解而显酸性 故 NH4Cl 是弱电解质 B 纯碱溶液因水解而显碱性 水解的离子方程式为 CO 2H2OH2CO3 2OH 2 3 C 可乐因含碳酸而显酸性 电离方程式为 H2CO32H CO2 3 D 配制 FeCl3溶液时 先将 FeCl3溶于较浓的盐酸中 然后再加水稀释到所需浓度 7 向含有下列离子的溶液中分别加一定量的 NaOH 固体后 该离子数目能增加的是 A HS B NO3 C NH4 D CO32 用心 爱心 专心2 8 在 5 0mlNaCl 溶液中加入 3 滴 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 再加入 3 滴 KI 溶液沉淀 转化为黄色 然后再加入 3 滴 Na2S 溶液 沉淀又转化为黑色 以上所用的溶液物质的 量浓度均相同 下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是 A Ag2S AgI AgCl B AgCl AgI Ag2S C AgI AgCl Ag2S D AgCl Ag2S AgI 9 下列说法错误的是 A NH4NO3溶于水吸热 说明其溶于水不是自发过程 B 同一种物质气态熵值最大 液态时次之 而固态时熵值最小 C 那些不借助于外力能自发进行的过程 体系趋向于从高能状态转变为低能状态 D 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据 更适合于所有的过程 10 将经过除锈处理的铁钉 用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示 装置中 下列叙述正确的是 A 过一段时间 右端试管中 导管内水柱上升 B 过一段时间 右端试管中 导管口有气泡产生 C 铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 D 如果把右端的试管中的水换成煤油 则导管不会有任何现象产生 二二 选择题 本题包括选择题 本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 3030 分 每小题只有分 每小题只有 1 1 个选项符合题意 个选项符合题意 11 下列情况下 反应速率相同的是 A 等体积 0 1 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4分别与等体积 0 2 mol L NaOH 溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等体积 1 mol L HCl 反应 C 等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D 等体积 0 2 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4与等量等表面积等品质的石灰石反应 12 在 298K 101kPa 时 已知 2H2O l O2 g 2H2 g H1 Cl2 g H2 g 2HCl g H2 2Cl2 g 2H2O l 4HCl g O2 g H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 A H3 H1 2 H2 B H3 H1 H2 C H3 H1 2 H2 D H3 H1 H2 13 向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2 一定条件下使反 应 SO2 g NO2 g SO3 g NO g 达到平衡 正反应速 率随时间变化的示意图如右所示 由图可得出的正确结论 是 A 反应在 c 点达到平衡状态 B 反应物浓度 a 点小于 b 点 C 反应物的总能量低于生成物的总能量 D t1 t2时 SO2的转化率 ab 段小于 bc 段 14 100mL 6mol L 1 H2SO4与过量锌粉反应 一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但 用心 爱心 专心3 又不影响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量 A 碳酸钠溶液 B 硫酸钠溶液 C 硫酸铜固体 D 硝酸钠溶液 15 将等物质的量的 K2SO4 NaCl Ba NO3 2 AgNO3混合均匀后 置于指定容器中 加入足 量的水 搅拌 静置 过滤 取滤液 用铂电极电解一段时间 则两极区析出的氧化产 物与还原产物的质量比约为 A 35 5 108 B 108 35 5 C 8 1 D 1 2 16 已知 100 时 0 01mol L 1 NaHSO4溶液中水电离的c H 10 10 mol L 1 该温 度下将 pH 8 的 Ba OH 2溶液 V1 L 与 pH 5 V2 L NaHSO4混合 所得溶液 pH 7 则 V1 V2 A 1 1 B 1 9 C 2 9 D 1 2 17 已知 1 CuS04 十 Na2C03 主要 Cu2 C032 H20 Cu OH 2 十 CO2 次要 Cu2 C032 CuC03 2 CuS04 Na2S主要 Cu2 S2 CuS 次要 Cu2 S2 2H20 Cu OH 2 H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中 正确的是 A CuS Cu OH 2Cu OH 2 CuC03 C Cu OH 2 CuC03 CuS D Cu OH 2 CuC03 或 某温度下 将 2molCO 和 6molH2充入 2L 的密闭容器中 充分反应后 达到平衡时测 得 c CO 0 2mol L 则 CO 的转化率为 此时的温度为 2 要提高 CO 的转化率 可以采取的措施是 填字母序号 下同 A 升温 B 加入催化剂 C 增加 CO 的浓度 D 恒容充入 H2 E 恒压充入惰性气体 F 分离出甲醇 3 判断反应达到平衡状态的依据是 A 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 B 混合气体的密度不变 C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH CO H2的浓度都不再发生变化 23 14 分 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量 8 2 g 含有少量中性易溶杂质 不与盐酸反应 的样品 配成 500 mL 待测 溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 下同 称量 A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上 2 滴定时 用 0 2000 mol L 1的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 作指示剂 A 甲基橙 B 石蕊 C 酚酞 3 滴定过程中 眼睛应注视 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L 1 烧碱样品的纯度是 用心 爱心 专心5 5 下列实验操作对滴定结果产生什么影响 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入 10 00 mL 待测液 则滴定结果 24 8 分 弱电解质的电离平衡 盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学 学习中的动态平衡 已知 H2A 在水中存在以下平衡 H2AH HA HA H A2 Na2A 溶液显碱性的原因 用离子方程式回答 某温度下 若向 0 1 mol L 的 NaHA 溶液中逐滴滴加 0 1 mol L KOH 溶液至溶液呈中 性 此时该混合溶液中下列关系中 一定正确的是 A c H c OH 1 10 14 B c Na c K c HA 2c A2 C c Na c K D c Na c K 0 05 mol L 已知常温下 H2A 的钙盐 CaA 饱和溶液中存在以下平衡 CaA s Ca2 aq A2 aq H 0 降低温度时 Ksp 填 增大 减小 或 不变 下同 滴加少量浓盐酸 c Ca2 25 12 分 如图甲 乙是电化学实验装置 1 若甲 乙两烧杯中均盛有 NaCl 溶液 则 甲中石墨棒上的电极反应式为 乙中总反应的离子方程式为 将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙烧杯上方 发现 试纸 先变蓝后褪色 这是因为过量的 Cl2氧化了生成的 I2 若反应中 Cl2和 I2的 物质的量之比为 5 1 且生成两种酸 该反应的化学方程式为 2 若甲乙两烧杯中均盛有足量 CuSO4溶液 则 甲中铁棒上的电极反应式为 如果起始时乙中盛有 200mLpH 5 的 CuSO4溶液 25 一段时间后溶液的 pH 变 为 1 若要使溶液恢复到电解前的状态 可向溶液中加入的物质是 写化 学式 其质量为 g 四 选做题四 选做题 26 10 分 已知粗铜中含有少量的锌 铁 银 金等金属和少量矿物杂质 与酸不不反应 某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液 用电解的方法实现了粗 铜的提纯 并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定 步骤一 电解精制 请回答以下问题 1 电解时 粗铜应与电源的 极相连 阴极上的电极反应式为 用心 爱心 专心6 电解过程中 硫酸铜的浓度会 填 变小 变大 不变 步骤二 电解完成后 该小组同学按以下流程对电解液进行处理 阳极泥的综合利用 2 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液 请你写出该步反应的化学方程式 残渣含有极少量的黄金 如何回收金 他们查阅了有关资料 了解到了一些有关金的知识 以下是他们获取的一些极其重要的信息 3 从平衡常数的大小可知 金很难与硝酸反应 但却可溶于王水 浓硝酸与盐酸按体积比 1 3 的混合物 请你简要解释金能够溶于王水的原因 滤液含量的测定 以下是该小组探究滤液的一个实验流程 4 则 100mL 滤液中 Cu2 的浓度为 mol L 1 5 则 100mL 滤液中 Fe2 的浓度为 mol L 1 序号反应平衡常数 Au 6HNO3 浓 Au NO3 3 3NO2 3H2O 1 用心 爱心 专心7 参考答案 一 选择题 各 2 分 1 C 2 B 3 D 4 B 5 C 6 D 7 D 8 B 9 A 10 A 二 选择题 各 3 分 11 C 12 A 13 D 14 B 15 D 16 C 17 A 18 C 19 A 20 B 三 填空题 21 6 分 每空 2 分 1 好 少 2 S s 单斜硫 S s 正交硫 H 0 33kJ mol 1 22 10 分 每空 2 分 1 80 250 C 2 D F 3 C D 23 14 分 每空 2 分 1 A 2 B 3 锥形瓶中溶液颜色的变化 4 0 4000 97 56 5 偏高 偏高 24 8 分 每空 2 分 1 A2 H2O HA OH 2 B C 3 减小 增大 25 12 分 每空 2 分 通电 1 O2 2H2O 4e 4OH