高中化学 第二章 化学反应与能量 第2课时化学反应的方向、化学平衡的移动、合成氨课时作业 新人教A版必修2

用心 爱心 专心1 第第 2 2 课时课时 化学反应的方向 化学平衡的移动 合成氨化学反应的方向 化学平衡的移动 合成氨 课时作业课时作业 一 选择题一 选择题 包括 8 小题 1 6 小题只有一个选项符合题意 7 8 小题有两个选项符合题意 1 2010 年合肥质检 对可逆反应 A g B g C s 2D g H 0 右图所示 为正逆反应速率 v 与时间 t 的关系 如果在 t1时刻改变以下条件 加入 A 加入催化剂 加压 升温 移走 C 符合图示的条件是 A B C D 2 某温度下 在定容密闭容器中发生如下反应 2A g 2B g C g 若开始时只充入 2 mol A 气体 达平衡时 混合气体的压强比起始时增大了 20 则平衡时 A 的体积分数为 A 60 B 50 C 70 D 40 3 已知在常温常压和催化剂存在的条件下 N2 g 和 H2 g 生成 2 mol NH3 g 放出 92 4 kJ 的热量 在上述条件下向密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2 达到平衡时放出 热量为 Q1 kJ 向另一体积相同的容器中通入 0 9 mol N2 2 7 mol H2和 0 2 mol NH3 相 同条件下达到平衡时放出热量为 Q2 kJ 则下列关系式正确的是 A 2Q2 Q1 92 4 用心 爱心 专心2 B Q2 Q1 92 4 C Q1 Q2 92 4 D Q1 Q2 92 4 4 下列事实不能用勒夏特列原理解释 或与化学平移动无关 的是 A 溴水中有下列平衡 Br2 H2O HBr HBrO 当加入硝酸银溶液后 溶液颜色变浅 B 合成氨反应 为提高氨的产率 理论上应采取降低温度的措施 C 反应 CO g NO2 g CO2 g NO g 正反应为放热反应 达平衡后 升高温度体 系颜色变深 D 对于 2HI g H2 g I2 g 达平衡后 缩小容器体积可使体系颜色变深 5 2009 年山东潍坊 某温度下在容积为 2 L 的密闭容器中 发生 2X g Y g 2W g 的反应 当充入 1 mol X 和 1 mol Y 经 20 s 达到平衡时生成了 0 4 mol W 下列 说法正确的是 A 若升高温度 W 的体积分数减小 则该反应 H0 用心 爱心 专心3 7 2008 年广东卷 碘钨灯比白炽灯使用寿命长 灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积 在管壁上的钨可以发生反应 W s I2 g WI2 g H 0 温度 T1K350 则该反 应是 热反应 2 右图中表示 NO2的变化的曲线是 用 O2表示从 0 2 s 内该反应的平衡速 率 v 3 能说明该反应已达到平衡状态的是 a v NO2 2v O2 b 容器内压强保持不变 c v 逆 NO 2v 正 O2 d 容器内密度保持不变 12 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖 现将氢气和 氮气充入某密闭容器中 在一定条件下反应的有关数据为 项目 H2N2NH3 起始时 5 mol 1L3 mol 1L0 2 s 末 2 mol 1L 1 氢气和氮气反应生成氨气 在 2 s 内 的反应速率 v H2 若此时 已达平衡 则可求得平衡常数为 2 如下图表示合成 NH3反应在某段时间 t0 t6 中反应速率与反应过程曲线图 则在下 列达到化学平衡的时间段中 化学平衡常数最大的一段时间是 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 用心 爱心 专心6 若 t1时改变的条件是升高温度 则说明合成 NH3反应的焓变 H 0 填 大于 或 小于 3 合成氨工业中采用了较高压强 20 50 MPa 而没有采用 100 MPa 或者更大压强 试 解释没有这么做的理由 4 在容积均为 2 L 容器体积不可变 的甲 乙两个容器中 分别加入 2 mol N2 6 mol H2和 1 mol N2 3 mol H2 在相同温度 催化剂下使其反应 最终达到平衡后 两容器 中 N2 转化率分别为 甲 乙 则甲容器中平衡常数表达式为 用含 甲的代 数式表示 此时 甲 填 或 乙 参考答案参考答案 1 解析 使用催化剂只同倍增加正逆反应速率 对化学平衡无影响 对于有气体参加的气体 体积不发生变化的反应 改变压强平衡不移动 答案 A 2 解析 在定容的情况下 气体的压强与物质的量成正比 因此气体的物质的量增多了 2 mol 20 0 4 mol 2A g 2B g C g n 0 8 mol 0 8 mol 0 4 mol 0 4 mol 平衡时 n A 2 mol 0 8 mol 1 2 mol 故 A 的体积分数为 1 2 mol 2 mol 0 4 mol 100 50 答案 B 3 解析 因为合成氨反应是可逆反应 1 mol N2和 3 mol H2发生反应时不能进行得很完全 因此放出的热量应小于 92 4 kJ 而若由 0 9 mol N2 2 7 mol H2和 0 2 mol NH3放在一 用心 爱心 专心7 起再进行反应 由于有一部分 NH3的存在而导致反应进行的程度还不如 1 mol N2和 3 mol H2进行反应的程度大 因此放出的热量会更小一些 从而得出 Q2 Q1 92 4 答案 B 4 解析 向溴水中加 AgNO3溶液 Ag 与 Br 结合生成 AgBr 沉淀减小了 Br 的浓度 平衡正向 移动 溴水浓度减小 颜色变浅 符合勒夏特列原理 合成氨放热 降温可提高 NH3的产 率 符合勒夏特列原理 升温使 CO g NO2 g CO2 g NO g H 0 的平衡逆向移动 NO2浓度增大 体系颜色变深 符合勒夏特列原理 2HI g H2 g I2 g 由于 Vg 0 缩小体积 相当于加压 平衡不移动 但 I2浓度增大 体系颜色变深不能用勒夏特列原理 解释 答案 D 5 解析 2X g Y g 2W g 起始 mol 1 1 0 转化 mol 2a a 2a 平衡 mol 1 2a 1 a 2a 2a 0 4 mol a 0 2 mol 升高温度 反应体系中 W 体积分数减小 说