重庆市西南大学附属中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试

用心 爱心 专心 1 西南大学附中西南大学附中 20112011 20122012 学年度下期期中考试学年度下期期中考试 高二化学试题高二化学试题 时间 120 分钟 满分 150 分 注意事项 1 答卷前考生务必将自己的班级 姓名 学号和考试科目用钢笔 铅笔填在答题卡密 封线内 2 第 I 卷每小题选出答案后 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改 动 用橡皮擦干净后 再选涂其它答案 不能答在试题卷上 3 第 II 卷的答案用钢笔或签字笔直接写在答题卡上直接写在答题卡上 4 考试结束 将答题卡上交 第 I 卷和第 II 卷自己保留好 以备评讲 第第 I I 卷卷 选择题 共选择题 共 7272 分 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 一 选择题一 选择题 共 18 小题 每小题 4 分 共 72 分 每题只有一个选项符合题意 1 发现氦 铷 铯等元素的科学方法是 A 原子光谱B 密度分析 C 化学反应分析D X 射线衍射实验 2 下列化学用语正确的是 A Mg2 的结构示意图 B C2H2的电子式 C 基态 Cr 的价电子排布式 3d44s2 D HClO 的结构式 H Cl O 3 2001 年诺贝尔化学奖授予在 手性碳原子的催化氢化 氧化反应 研究领域作出贡献的 美 日三位科学家 下列分子属于手性分子的是 A CHFBr2 B CH3CH2OH C D CH3CHCH2CH3 CH3 CH3CHCOOH NH2 4 下列说法正确的是 A 氢键有方向性和饱和性 属于共价键 B 分子形成氢键一定使物质的熔沸点升高 C 甲醇 CH3OH 比甲硫醇 CH3SH 熔点高 原因是甲醇分子间易形成氢键 D H2O 是一种非常稳定的化合物 这是由于氢键所致 5 下列分子中键与键数之比为 3 1 的是 A N2B C2H4C HCHOD HCN 6 下列各组中的物质或离子都含配位键的是 2 86 16 2 86 16 2 86 16 2 86 16 用心 爱心 专心 2 A H2O Al2Cl6B CO2 SO42 C PCl5 Co NH3 4Cl2 ClD NH4Cl Cu NH3 4 SO4 7 下列各项比较中前者高于 或大于或强于 后者的是 A CCl4和 SiCl4的熔点 B 邻羟基苯甲醛 和对羟基苯甲醛 的沸点 CHO OH OHOHC C O3和 O2在水中的溶解度 D H2SO3和 H2SO4的酸性 8 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构 有关两元素的下列叙述 原子半径 A B 离子半径 A B A 的正价与 B 的负价绝对值一定相等 电负性 A B 电离能 A B 其中正确的组合是 A B C D 9 下列各项叙述中 正确的是 A 钠原子由 1s22s22p63s1 1s22s22p63p1时 原子释放能量 由基态转化成激发态 B 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 A 族 是 p 区元素 C 2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形 能量也相等 D 氮原子的价电子排布图 10 右表代表周期表中的几种短周期元素 下列说法中错误的是 A C D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C D B A B C第一电离能的大小顺序为C B A C AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D ED4分子中各原子均达8电子结构 11 下列分子均属于极性分子且中心原子均为 sp3杂化的是 A NH3 H2OB SO2 SCl2 C PCl3 SO3D CH4 C60 12 下列有关含氧酸的说法中正确的是 A 元素的非金属性越强 其含氧酸的酸性就越强 B 含氧酸中有多少个 H 原子 就属于几元酸 C 同一元素的不同含氧酸 非羟基氧越多 该酸的酸性越强 D 同一元素的不同含氧酸中 中心原子的化合价越高 其氧化性一定越强 13 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A H2O H2S H2Se H2Te 的热稳定性依次减弱 ABC DE 用心 爱心 专心 3 B 金刚石的熔沸点高于晶体硅 C NaF NaCl NaBr NaI 的熔点依次降低 D CH4 SiH4 GeH4 SnH4的沸点逐渐升高 14 下列说法中正确的是 A BF3 NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B H Cl 的键能为 431 8 kJ mol 1 H I 的键能为 298 7 kJ mol 1 这可以说明 HCl 分子比 HI 分子稳定 C 可燃冰是甲烷的结晶水合物 甲烷可与水形成氢键 D 因为 N H 键能比 P H 大 所以 NH3沸点比 PH3高 15 以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是 A 第 IA 族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 B 同周期元素 除 0 族元素外 从左到右 原子半径和离子半径都逐渐减小 C 第 A 元素从上到下 其氢化物的稳定性逐渐增强 D 同主族元素从上到下 电负性逐渐增大 16 下列说法错误的是 A 附着在试管内壁上的 AgCl 固体可用氨水溶解而洗去 B 可用氨水鉴别 AlCl3 AgNO3和 CuSO4三种溶液 C 向氨水中滴加 CuSO4溶液至过量 先产生蓝色沉淀 然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 D 加热碘单质 产生紫色碘蒸气 这个过程只克服范德华作用力 17 短周期主族元素 A B 形成 AB3型分子 下列有关叙述正确的是 A 若 A B 为同一周期元素 则 AB3分子一定为平面正三角形 B 若 AB3分子中的价电子个数为 24 个 则 AB3分子为平面正三角形 C 若为 A B 为同一主族元素 则 AB3分子一定为三角锥形 D 若 AB3分子为三角锥形 则 AB3分子一定为 NH3 18 短周期元素 X Y Z 和 W 的原子序数依次增大 X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 Y 与 X 同主族 Z 和 W 原子中未成对电子数之比为 2 1 下列说法错误的是 A XW4为非极性分子 B Y Z W 的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是 Y Z W C X Y 的最高价氧化物由固态转化为气态时 克服相同的作用力 D XW4 YW4 ZW2分子中的中心原子均为 sp3杂化 用心 爱心 专心 4 第第IIII卷卷 非选择题 共非选择题 共7878分 分 二 填空题二 填空题 本大题共 6 小题 共 78 分 19 16 分 下表为周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 a bcdef g hi j 用化学用语回答下列问题 1 写出元素 f 的基态原子核外电子排布式 2 在 c6a6分子中 元素 c 为 杂化 该分子是 分子 填 极性 或 非极性 3 ci2分子的电子式为 ci2与 ce2比较 沸点较高的是 写分子式 4 第一电离能 h i 电负性 g b 填 或 5 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确 是 A j 位于元素周期表中第四周期 B 族 属于 ds 区元素 B d 的基态原子中 2p 能级为半充满 属于 p 区元素 C 最外层电子排布式为 4s1 一定属于 A 族 D 最外层电子排布式为ns2np1 该元素可能是 A 族或 B 族 6 将氨水滴入到 j 的硫酸盐溶液中 先产生蓝色沉淀 然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色 溶液 显深蓝色的离子是 写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子 方程式 7 j 的金属晶体的晶胞如图所示 则一个晶胞中 j 原子的个数是 个 A1 20 12 分 回答下列问题 用心 爱心 专心 5 1 CH4 CO2 COCl2和四种分子中 碳原子为 sp2杂化的分子是CH2CHCOH O 2 NH3分子的立体构型是 形 联氨 N2H4 可视为是 NH3分子中的一个氢原子 被氨基 NH2 取代所形成的物质 写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式 3 H2O H2O2 OF2和 SCl2四种分子中各原子均达 8 电子结构的分子是 4 N2H4与 H2O2反应 N2H4 l 2H2O2 N2 g 4H2O g 若该反应中有 4 mol N H 键断 裂 则形成键有 mol 和形成键有 mol 5 H2O 熔沸点都比 H2S 高 其原因是 21 12 分 钛 Ti 被誉为 21 世纪的金属 工业上将 TiO2与焦炭混合 通入 Cl2高温 下制得 TiCl4 再将 TiCl4提纯后 在氩气保护下与镁高温反应制得 Ti 其反应如下 TiO2 2Cl2 2CTiCl4 2CO 1173 K TiCl4 2MgTi 2MgCl2 1220 1420 K 回答下列问题 1 Ti 元素原子的价电子排布式为 2 与 CO 互为等电子体的分子是 3 已知 TiCl4在通常情况下是无色液体 熔点为 37 沸点为 136 TiCl4在潮湿空 气中易水解产生白雾 同时产生 H2TiO3固体 TiCl4为 化合物 填 离子 或 共价 TiCl4分子为正四面体形 则 Ti 为 杂化 TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是 TiO2 Cl2和 C 反应制得的 TiCl4最好的提纯方法是 填操作名称 4 配离子 TiCl H2O 5 2 的中心离子化合价为 中心离子配位数为 22 12 分 X Y Z W Q R 六种短周期主族元素 原子序数依次增大 Z 基态原子核外有 三个未成对电子 Y Z W 分别与 X 形成常见化合物的分子结构依次为正四面体 三角 锥形和 V 形 Q 的各级电离能如下表 W 与 R 是同族元素 用心 爱心 专心 6 QI1I2I3I4I5 电离能 kJ mol 49645626912954313353 回答下列有关问题 1 W 原子的价电子排布图为 2 化合物 Q2W2的电子式 化合物 XYZ 的结构式 3 Y Z W 分别与 X 形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是 用 分子式表示 4 RW3分子中的键角 W3分子的立体构型是 形 5 根据等电子原理 指出与 YW2互为等电子体且含有 Z 原子的微粒有 要求写一种分子和一种离子 23 12 分 前四周期元素 X Y Z W 核电荷数依次增加 核电荷数之和为 58 Y 原子的 M 层 p 轨道有 3 个未成对电子 Z 与 Y 同周期 且在该周期中电负性最大 W 原子的 L 层 电子数与最外层电子数之比为 4 1 其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 2 1 X 的元素符号为 Z 元素位于周期表第 周期第 族 2 Y 与 X 形成共价化合物 A Z 与 X 形成共价化合物 B A 与 B 还原性较强的是 写分子式 3 Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为 4 12 4 g 单质 Y4与 0 3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成 0 1 mol 化合物 C 一 个 C 分子中所含有的键数目为 5 含 W 元素的最高化合价的含氧酸根离子是 该含氧酸根离子在分析化学 中有重要作用 请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与 Fe2 反应的离子方程式 24 14 分 硼酸 H3BO3 是一种片层状结构的白色晶体 下图 有滑腻感 可做润滑剂 硼 酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用 故可以用于医药和食品防腐等方面 回答下列问 题 用心 爱心 专心 7 B O H O H O H 1 B 原子结构示意图为 2 硼酸为一元弱酸 在水中电离方程式为 H3BO3 H2O B OH 4 H 写出硼酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式 3 下列有关硼酸晶体的说法正确的是 A H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B 平均 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键 C 硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力 D B 为 sp2杂化 同一层内主要作用力是共价键和氢键 4 根据对角线规则 与 B 性质相似的元素是 5 含氧酸的通式为 HO mROn 根据非羟基氧原子数判断 与 H3BO3酸性最接近的是 A HClO B H4SiO4 C H3PO4 D HNO2 6 一种硼酸盐的阴离子为 B3O6n n B3O6n 结构中只有一个六元环 B 的空间 化学环境相同 O 有两种空间化学环境 画出 B3O6n 的结构图 注明所带电荷数 西南大学附中 2011 2012 学年度下期期中考试 高二化学试题参考答案 一 选择题一 选择题 共18小题 每小题4分 共72分 1 A 2 B 3 D 4 C 5 C 6 D 7 C 8 A 9 B 10 B 11 A 12 C 13 D 14 B 15 A 16 C 17 B 18 C 用心 爱心 专心 8 二 填空题二 填空题 本大题共 6 小题 共 78 分 19 16分 1 1s22s22p5 2分 2 sp2 非极性 各1分 3 CS2 各1分 4 各1分 5 A B 2分 6 Cu NH3 4 2 1分 Cu OH 2 4NH3 H2O Cu NH3 4 2 2OH 4H2O 3分 7 4 2分 20 12分 1 COCl2 各1分 CH2CHCOH O 2 三角锥 1分 N2H4 2HCl N2H6Cl2 3分 3 OF2 SCl2 各1分 4 9 2 各1分 5 H2O分子间形成了氢键 2分 21 12分 1 3d24s2 2分 2 N2 1分 3 共价 1 分 sp3 1 分 TiCl4 3H2O H2TiO3 4HCl 3 分 蒸馏 2分 4 3 6