高中化学 3.1.2弱电解质的电离知识梳理同步测试 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 高二化学知识梳理同步测试 高二化学知识梳理同步测试 3 1 23 1 2 弱电解质的电离 人教版选弱电解质的电离 人教版选 修修 4 4 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 下列醋酸溶液中c H 最大的是 A 20 0 1 mol L B 30 0 1 mol L C 20 0 01 mol L D 30 0 01 mol L 解析 CH3COOH 是弱电解质 且电离是吸热的 温度越高 电离程度越大 c H 也越 大 答案 B 2 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H 要使电离平衡右移且 c H 增大 可采取的措施是 A 加 NaOH s B 加盐酸 C 加蒸馏水 D 升高温度 解析 电离平衡移动符合勒夏特列原理 加 NaOH s 升温 加蒸馏水均可使电离平 衡右移 但加 NaOH s 蒸馏水时c H 减小 升温c H 增大 加盐酸平衡左移 故正确 答案为 D 答案 D 3 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡 HIn 溶液 H 溶液 In 溶液 红色 黄色 故可用做酸碱指示剂 现有浓度为 0 02 mol L 1的下列各溶液 盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是 A B C D 解析 由电离平衡看出 要使指示剂显红色 平衡必须左移 即应加入 H 在题中给 出的试剂中 只有 和 能提供 H 答案 C 4 2011 南京质检 用水稀释 0 1 mol L 氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 双选 A c OH c NH3 H2O B c NH3 H2O c OH C c OH D n OH 解析 当弱电解质加水稀释时 促进电离 即 NH3 H2O NH4 OH 平衡右移 NH3 H2O 个数减少 OH 个数增加 所以c NH3 H2O c OH 减小 由于溶液体积增加的程 用心 爱心 专心 2 度大 故c OH 减小 c NH3 H2O 减小的幅度大一些 比值减小 故选 B C 答案 BC 5 硫化氢在水溶液中有如下动态平衡 H2S H HS HS H S2 H2O H OH 在物质的量浓度为 0 1 mol L 1的 H2S 溶液中 下列各离子间的关系正确的是 A c H c HS 2c S2 c OH B 2c H 2c HS c S2 2c OH C c H c HS 2c S2 D c H 2c S2 c OH 解析 H2S 溶于水生成的氢硫酸为二元酸 所以分步不完全电离 电离出的阴 阳离 子所带的负 正电荷相等 又因为第一步电离生成的 HS 要继续进行第二步电离 所以第一 步电离出的c HS 相当于最后溶液中c HS 与c S2 之和 所以c H c HS 2c S2 c OH 答案 A 6 c OH 相同的氢氧化钠溶液和氨水 分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍 若 稀释后两溶液的c OH 仍相同 则m和n的关系是 A m n B m n C m n D 不能确定 解析 本题考查弱电解质的电离平衡的移动 加水稀释时氨水的电离平衡向右移动 NaOH 溶液加水稀释至原体积的m倍 c OH 变为原来的 而氨水稀释至原体积的n倍时 1 m c OH 大于原来的 所以m n 1 n 答案 C 7 在含有酚酞的 0 1 mol L 1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体 则溶液颜色 A 变蓝色 B 变深 C 变浅 D 不变 解析 在 0 1 mol L 1氨水中存在平衡 NH3 H2O NH4 OH 碱性溶液遇酚 酞呈现红色 若向其中加入少量的 NH4Cl 晶体 由于溶液中c NH4 的增大 导致上述平衡 向逆反应方向移动 c OH 减小 则溶液的颜色变浅 答案 C 8 2011 宁德高二检测 已知下面三个数据 7 2 10 4 4 6 10 4 4 9 10 10分 别是三种酸的电离平衡常数 若已知这些酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaCN HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中 不正确的是 用心 爱心 专心 3 A HF 的电离平衡常数为 7 2 10 4 B HNO2的电离平衡常数为 4 9 10 10 C 根据 两个反应即可知三种酸的相对强弱 D HNO2的电离平衡常数比 HCN 大 比 HF 小 解析 该题中涉及三个反应 由此三个反应化学方程式可以得出 HF HNO2 HCN 的 酸性依次减弱 酸性越强 电离常数越大 据此可以将三个K值与酸对应起来 以上三个反 应中 第 个反应说明 HNO2 HCN 第 个反应说明 HF HNO2 只根据这两个反应即可作出比 较 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 9 14 分 1 H2S 溶于水的电离方程式为 2 向 H2S 溶液中加入 CuSO4溶液时 电离平衡向 移动 c H c S2 3 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时 电离平衡向 移动 c H c S2 4 若将 H2S 溶液加热至沸腾 c H2S 5 若要增大 H2S 溶液中c S2 最好加入 解析 1 H2S 是二元弱酸 在水溶液中是分两步电离的 其电离方程式应为 H2S H HS HS H S2 对 2 当加入 CuSO4时 因发生反应 Cu2 S2 CuS 使平衡右移 导致c H 增 大 但c S2 减小 对 3 当加入 NaOH 时 因发生反应 H OH H2O 使平衡右移 导致c H 减小 但c S2 增大 对 4 当加热至 H2S 溶液沸腾时 因 H2S 挥发 使c H2S 减小 对 5 增大c S2 最好是加入只与 H 反应的物质 可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜 答案 1 H2S H HS HS H S2 2 右 增大 减小 3 右 减小 增大 4 减小 5 NaOH 固体 10 12 分 2011 济宁高三质检 常温下将 0 010 mol CH3COONa 和 0 004 0 mol HCl 溶于水 配制成 0 5 L 混合溶液 判断 1 溶液中共有 种粒子 2 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0 010 mol 它们是 3 溶液中n CH3COO n OH n H mol 用心 爱心 专心 4 解析 1 溶液中含有以下微粒 Na H Cl CH3COO OH H2O CH3COOH 3 n Cl n CH3COO n OH n H n Na 电荷守恒 n CH3COO n OH n H n Na n Cl 0 006 0 mol 答案 1 7 2 CH3COOH 和 CH3COO 3 0 006 0 11 12 分 某二元酸 H2A 在水中的电离方程式是 H2A H HA HA H A2 回答下列问题 1 H2A 是强电解质还是弱电解质 2 已知 0 1 mol L H2A 溶液中氢离子浓度为 0 11 mol L 则 0 1 mol L NaHA 溶液中 c H 0 01mol L 填 H2A 第一步产生的 H 抑制了 HA 的电离 3 能 H A2 HA 12 14 分 知能提升 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如图 1 O 点导电能力为零的理由 2 A B C 三点酸性由大到小的顺序是 3 若使 C 点溶液中的c CH3COO 提高 在如下措施中 可选 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加固体 KOH D 加水 E 加固体 CH3COONa F 加 Zn 粒 4 在稀释过程中 随着醋酸浓度的降低 下列始终保持增大趋势的量是 A c H B H 个数 C CH3COOH 分子数 D c H c CH3COOH 用心 爱心 专心 5 解析 3 在醋酸溶液中存在下列平衡 CH3COOH CH3COO H H 0 由此可知加热以及加固体 KOH 加 Zn 粒均可使平衡正向移动 且c CH3COO 增大 加 入很稀的 NaOH 溶液 加水虽可使平衡正向移动 但因溶液稀释 所以c CH3COOH 减小 加 入固体 CH3COONa 平衡