高三化学综合复习第一轮：基本概念（6）人教实验版知识精讲

用心 爱心 专心 高三化学综合复习第一轮 基本概念 高三化学综合复习第一轮 基本概念 6 人教实验版 人教实验版 本讲教育信息本讲教育信息 一 教学内容 高三综合复习第一轮 基本概念 6 二 重点 难点 1 掌握化学反应速率与化学方程式的关系 2 能准确判断化学平衡的标志 3 掌握化学平衡的移动和勒夏特列原理 三 主要内容 一 化学反应速率 1 表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示 2 表达式 v C t 常用单位 mol L S mol L min mol L h 小结小结 在具体的运用和理解化学反应速率时 还应该注意下面几个问题 1 化学反应速率是标量 即只有大小而没有方向 2 一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率 3 不用纯液体和固体表示化学反应速率 因为它们 浓度 是不变的 4 对于同一化学反应速率用不同的物质表示其化学反应速率 可能不相同 但其化 学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比 3 影响化学反应速率的因素 1 从活化分子角度解释外界条件对化学反应速率的影响 单位体积内 活化能 分子总数活化分子数活化分子百分数 有效碰 撞次数 化学反应速率 增大浓度 增大压强 升高温度 加催化剂 2 外界条件对可逆反应化学反应速率的影响 只讨论改变一个条件 浓度 温度 压强 包括充入稀有气体 催化剂 二 化学平衡状态的判断 1 可逆反应 在 的条件下 既能向 进行的反应叫做可逆反应 用 表示 2 化学平衡状态 指在一定条件下的可逆反应里 相等 保持不变的状态 3 化学平衡状态的特征 4 化学平衡状态的判断 用心 爱心 专心 1 直接判断法 正反应速率 逆反应速率 0 同一物质的消耗速率与生成速 率相等 各组分的浓度保持不变 2 间接判断法 各组分的百分含量保持不变 各组分的物质的量不随时间的改 变而改变 各气体的体积不随时间的改变而改变 5 化学平衡常数 在一定的 下 当一个可逆反应达到化学平衡状态时 生成物 与反应物 的比值是一个常数 用符号 K 表示 对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当在一定的温度下达 到化学平衡状态时 平衡常数的表达式为 对于一般的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当在一定的温度下的 任意时刻 反应得浓度商 Qc K 反应向 反应方向进行 Qc K 反应处于 状态 Qc K 反 应向逆反应方向进行 若升高温度 K 值增大 则正反应为 反应 若升高温度 K 值减小 则正反应为 反应 6 化学平衡状态的判断 举例反 应 mA g nB g pC g qD g 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 各物质的质量或各物质的质量分数一定 各气体的体积或体积分数一定 混合物 体系中 各成分 的含量 总压强 总体积 总物质的量一定 在单位时间内消耗了 mmolA 同时生成了 mmolA 在单位时间消耗 n molB 同时消耗 p molC v A v B v C v D m n p q 正 逆 反应速 率的关 系 在单位时间生成 n molB 同时消耗 q molD 若 m n p q 总压强一定 压强 若 m n p q 总压强一定 Mr 一定时 若 m n p q平均相 对分子 质量 Mr 一定时 若 m n p q 反应前后气体体积变化时 密度保持不变气体的 密度 反应前后气体体积不变时 密度保持不变 温度体系温度一定 颜色反应体系内有色物质的颜色一定时 三 化学平衡的移动 1 化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 压强对化学平衡的影响 催化剂对化学平衡的影响 勒夏特列原理 2 平衡移动与反应物的转化率的关系 1 当由于温度或压强改变而引起的平衡正向移动 将使反应物的转化率 2 对于有多个反应物的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 如果增 用心 爱心 专心 大某一反应物的浓度 则该物质自身的转化率 其他反应物的转化率 3 对于有多个反应物的可逆反应 mA g nB g pC g qD g 若按原 比例同倍数的增大反应物的量 平衡正向移动 在恒温恒压下 反应物的转化率将 在恒温恒容下 m n p q 反应物的转化率 m n p q 反应物的转化率 m n p q 反应物的转化率 4 对于只有一种反应物参加的可逆反应 mA g pC g qD g 增大反应 物的量 平衡正向移动 m p q 反应物的转化率 m p q 反应物的转 化率 m p q 反应物的转化率 典型例题典型例题 例 1 将盐酸加入碳酸钠粉末中 能使反应最初速率增加的是 A 增加碳酸钠粉末的量 B 反应在更高温度下进行 C 盐酸浓度不变 但体积增大一倍 D 盐酸浓度增大一倍 但体积减小一半 答案 答案 BD 解析 解析 考查化学反应速率的影响因素 例 2 把气体 X 和气体 Y 混合于 2L 容器中 发生反应 3X 气 mol6 0mol4 0 Y 气 nZ 气 2W 气 5 分钟末已生成 若测知以 Z 浓度变化来表molW2 0 示的平均速率为 0 01mol L min 则 上述反应在 5分钟末时 已用去的 Y占原有量的物质 的量分数是 A 20 B 25 C 33 D 50 答案 答案 B 解析 解析 考查化学反应速率与反应中各量的关系 例 3 将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中 发现MgmL10HClLmol 1 1 0 发生的速率变化如图所示 其中时间段速率变化的主要原因是 段 2 H 21 tt 32 tt 速率变化的主要原因是 答案 答案 该反应放热 温度升高 反应速率加快 随反应进行 氢离子浓度减小 反应 速率减慢 解析 解析 考查各影响因素的判断 例 4 下列情况中说明 2HI g H2 g I2 g 已经达到平衡的是 1 单位时间内生成 nmolH2的同时 生成 nmolI2 用心 爱心 专心 2 单位时间内生成 nmolH2的同时 生成 2nmolHI 3 单位时间内生成 nmolH I 键的同时 断裂 n 3molH H 键 4 单位时间内断裂 nmolH H 键的同时 断裂 2nmolH I 键 5 密闭容器内 HI 和 I2的百分含量相等 6 同一时刻内 反应速率 v H2 v I2 1 2v HI 7 混合气体中 c HI c I2 c I2 2 1 1 8 温度和体积一定时 反应物的转化率不再变化 9 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 10 温度和体积一定时 混合气体的平均分子质量不再变化 11 温度和压强一定时 混合气体的平均分子质量不再变化 12 温度和体积一定时 混合气体的密度不再改变 13 温度和压强一定时 混合气体的密度不再变化 上述 8 13 的说法中能说明 2NO2N2O4达到平衡状态的是 9 13 的说法中能说明 A g B l C g 达到平衡状态的是 答案 答案 2 4 8 8 9 10 11 13 10 11 12 13 解析 解析 考查平衡状态的判断 例 5 在一定温度下的密闭容器中 当下列物理量不再变化时 表明反应 A s 2B g C g D g 已达到平衡的是 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C B 的物质的量的浓度 D 气体的总物质的量 答案 答案 BC 解析 解析 考查具体反应的平衡状态的判断 例 6 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应 xA 气 yB 气 zC 气 达 平衡后测得 A 气体的浓度为 0 50 摩 升 恒温下将容器扩大 1 倍 反应重新平衡 测得 A 浓度为 0 30 摩 升 下列叙述中正确的是 A x y z B 平衡向右移动 C B 的转化率提高 D C 的体积百分含量降低 答案 答案 AD 解析 解析 考查平衡移动的原理 例 7 一定温度下 反应 2SO2 O2 2SO3 达到平衡时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 缩小体积 反应再次达到平衡时 n O2 0 8mol n SO3 1 4mol 此时 SO2的物质的量应是 A 0 4molB 0 6mol C 0 8mol D 1 2mol 答案 答案 A 解析 解析 考查平衡题的基本计算 例 8 在一个固定体积的密闭容器中 放入 3 升 X g 和 2 升 Y g 在一定条件下发生 下列反应 4X g 3Y g 2Q g nR g 达到平衡后 容器内温度不变 混合气体的压强比原来增加了 5 X 的浓度减小 1 3 则该反应式中的 n 值是 A 3 B 4 C 5 D 6 用心 爱心 专心 答案 答案 D 解析 解析 考查反应前后浓度关系的计算 模拟试题模拟试题 1 已知反应 下列各组实验中反应最快的是 OHSOSSONaSOHOSNa 224242322 参加反应的物质 Na2S2O3H2SO4 组号 反应温度 C 体积 mL 浓度 1 Lmol 体积 mL 浓度 1 Lmol 体OH2 积 mL A1050 1100 15 B1050 150 110 C3050 150 110 D3050 250 210 2 在下列反应中 MnO2作为催化剂的是 A MnO2和浓盐酸混合加热制氯气 B MnO2和 KClO3固体混合加热制氧气 C MnO2和铝粉混合加热制金属锰 D MnO2加入过氧化氢溶液中制氧气 3 当增大压强时 下列化学反应速率不会变大的是 A 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C 二氧化碳通入澄清石灰水 D 氨的催化氧化反应 4 对于某反应 X 3Y 2E 2F 在甲 乙 丙 丁四种不同条件下 分别测得反应速率为 甲 乙 丙 min 3 0 LmolvXmin 2 1 LmolvY 丁 则反应最快的是 min 8 0 LmolvEmin 9 0 LmolvF A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 5 在一定条件下 将两种气体通入密闭容器中 反应按进 22 BA 和 22 yBxA C2 行 2 秒钟后反应速率如下 则 x y 的值 5 0 2 sLmolv A 5 1 2 sLmolv B 1 sLmolv C 分别为 A 3 和 2 B 1 和 3 C 3 和 1 D 4 和 5 6 将 Mg 条投入盛有稀的容器里 产生的速率与下列因素 盐酸浓度 HCl 2 H 温度 镁条的表面积 容器的密闭情况 溶液中大小 有关系的是 clC A B C D 7 下列反应体系中属于可逆反应的是 用心 爱心 专心 Cl2溶于水 NH3溶于水 红磷 白磷相互转化 O2 O3相互转化 NO2 N2O4相互 转化 H2 I2反应 水分解成H2 O2与H2 O2化合成水 SO2 O2化合生成SO3 8 可逆反应 N2 3H22NH3的正 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表 示 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A 3 正 N2 正 H2 B 正 N2 逆 NH3 C 2 正 H2 3 逆 NH3 D 正 N2 3 逆 H2 9 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B A B C 的浓度不再变化 C 单位时间生成 N molA 同时生成 3N mol B D A B C 的分子数之比为 1 3 2 10 可逆反应 H2 g I2 g 2HI g 达到平衡时的标志是 A 混合气体密度恒定不变 B 混合气体的颜色不再改变 C H2 I2 HI 的浓度相等 D I2在混合气体中的体积分数不变 11 下列哪种说法可以证明反应 N2 3H2 2NH3已达到平衡状态 A 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键形成 B 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 N H 键断裂 C 1 个 N N 键断裂的同时 有 6 个 N H 键断裂 D 1 个 N N 键断裂的同时 有 3 个 N H 键形成 12 在一定条件下 PCl5分解反应达到平衡 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 下列情况 中肯定不会使平衡发生移动的是 A 不改变各物质的质量 使容积增至 2L B 通入 N2使容积增至 2L 总压强保持不变 C 保持容积不变 通入 N2使总压强增大一倍 D 保持容积不变 通入 Cl2使总压强增大一倍 用心 爱心 专心 试题答案试题答案 1 D 2 BD 3 B 4 D 5 B 6 C 7 8 C 9 AB 10 BD 11 C 12 C 试题解析试题解析 1 温度高 同时反应物浓度大的是反应最快的 和体积无关 2 考查已学过的反应条件 3 考查压强对反应速率的影响 只影响有气体参加的反应 4 分别除各物质的化学计量数来比较大小 5 根据各物质的化学反应速率等于其化学计量数之比来计算 6 考查影响反应速率的各因素 而因为该反应产生气体 所以容器密闭 压强大 氢气 不易逸出