高中化学 《物质结构和元素周期律》学案 新人教版必修2

1 物质结构和元素周期律物质结构和元素周期律 学案学案 学习目标学习目标 一 知识与技能目标 一 知识与技能目标 1 1 了解元素 核素和同位素的含义 了解元素 核素和同位素的含义 2 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们 之间的相互关系 之间的相互关系 3 3 了解原子核外电子排布 了解原子核外电子排布 4 4 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 5 5 以第以第 3 3 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 6 6 以以 IAIA 和和 VIIAVIIA 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 7 7 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 8 8 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 二 过程与方法目标 二 过程与方法目标 1 1 提高利用各种图表 直方图 折线图 分析 处理数据的能力 提高利用各种图表 直方图 折线图 分析 处理数据的能力 2 2 通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工 分析 提高归纳 概括能力 口头 通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工 分析 提高归纳 概括能力 口头 表达能力和交流能力 表达能力和交流能力 3 3 通过案例的探究 激发主动学习的意识 并且掌握从大量的事实和数据中分析总结 通过案例的探究 激发主动学习的意识 并且掌握从大量的事实和数据中分析总结 规律 透过现象看本质等科学抽象的方法 规律 透过现象看本质等科学抽象的方法 三 情感态度与价值观目标 三 情感态度与价值观目标 1 1 学习元素周期律 要初步树立 学习元素周期律 要初步树立 由量变到质变由量变到质变 客观事物都是相互联系和具有内客观事物都是相互联系和具有内 部规律部规律 内因是事物变化的依据内因是事物变化的依据 等辩证唯物主义观点 等辩证唯物主义观点 2 2 学习化学史知识 能认识到 人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发 学习化学史知识 能认识到 人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发 展不断发展的 任何科学的发现都需要长期不懈地努力 才能获得成功 展不断发展的 任何科学的发现都需要长期不懈地努力 才能获得成功 学习过程学习过程 一一 元素周期律元素周期律 交流与研讨交流与研讨 1 1 请以化学用语分别表示 请以化学用语分别表示 原子核内有原子核内有6 6个中子的碳原子个中子的碳原子 原子核内有原子核内有7 7个中子的碳原个中子的碳原 1 1 2 2 子子 原子核内有原子核内有8 8个中子的碳原子个中子的碳原子 原子核内有原子核内有7 7个中子的氮原子个中子的氮原子 3 3 4 4 2 2 1 1中的中的 三种微粒是什么关系 三种微粒是什么关系 两种微粒在院子结构上有什么共同点 由两种微粒在院子结构上有什么共同点 由 1 1 2 2 3 3 3 3 4 4 此你想到此你想到原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数有怎样的相互关系 原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数有怎样的相互关系 3 3 重新审视你学新课时候所做的以下工作 重新审视你学新课时候所做的以下工作 A A 填写的教材填写的教材P11P11页表中所缺的内容 在教材页表中所缺的内容 在教材p12p12页画出以原子序数为横坐标 原子的最外页画出以原子序数为横坐标 原子的最外 2 层电子数为纵坐标的直方图 层电子数为纵坐标的直方图 B B 在教材在教材p12p12页画出以原子序数为横坐标 原子半径为纵坐标的折线图 页画出以原子序数为横坐标 原子半径为纵坐标的折线图 C C 在教材在教材p11p11页画出以原子序数为横坐标 元素的主要化合价为纵坐标的折线图 页画出以原子序数为横坐标 元素的主要化合价为纵坐标的折线图 分别思考分别思考以下问题 以下问题 w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m 1 a 1 a 电子层数相同时 影响原子半径的因素是什么 电子层数相同时 影响原子半径的因素是什么 b b 最外层电子数相同时 其影响因素是什么 最外层电子数相同时 其影响因素是什么 2 2 元素主要化合价的变化与原子序数有何关系 元素主要化合价的变化与原子序数有何关系 规律总结 规律总结 I I 原子半径大小的比较原子半径大小的比较 1 1 同主族 从上到下 原子半径逐渐同主族 从上到下 原子半径逐渐 同周期 从左到右 原子半径逐渐同周期 从左到右 原子半径逐渐 离子半径大小的比较离子半径大小的比较 2 2 具有相同电子层结构的离子半径大小的比较具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同 随着核电荷数的增加 原子核对核外电子的吸引能力电子层数相同 随着核电荷数的增加 原子核对核外电子的吸引能力 半径 半径 同主族离子半径大小的比较同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下 电子层数逐渐元素周期表中从上到下 电子层数逐渐 离子半径逐渐 离子半径逐渐 同一元素的不同离子的半径大小比较同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径 高价阳离子半径 高价阳离子半径 低价低价 离子半径 离子半径 为此 你作出的解释 电子层数相同 质子数越多 吸引力为此 你作出的解释 电子层数相同 质子数越多 吸引力 半径 半径 最外层电子数相同 电子层数越多 电子数越多 半径最外层电子数相同 电子层数越多 电子数越多 半径 II II 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现周期性变化 随着原子序数的递增 元素的化合价呈现周期性变化 且有以下量的关系且有以下量的关系 最高正价最高正价 负价负价 你对元素周期律的认识 元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈现出你对元素周期律的认识 元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈现出 的的 变化 图示为 变化 图示为 探究探究 元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的 那么元素性质随原子序数的递增呈现出元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的 那么元素性质随原子序数的递增呈现出 周期性变化的根本原因是什么 周期性变化的根本原因是什么 总结 元素性质的周期性变化是总结 元素性质的周期性变化是 呈现周期性变化的必然结果 呈现周期性变化的必然结果 原子结构即 电子排布 元素的 性质 决定 原子序数变 化 量变 元素性质变化 质变 引起 3 小结小结 以以1 1 1818号元素核外号元素核外 分析归纳分析归纳 最外层电子数随原子序数最外层电子数随原子序数 电子排布为例电子排布为例 递增呈周期性变化递增呈周期性变化 决定决定 元素原子半径的周期性变化元素原子半径的周期性变化 总结归纳总结归纳 元素周期律元素周期律 元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质元素周期律实质 达标检测 达标检测 1 1 元素周期律的内容和实质是什么 元素周期律的内容和实质是什么 2 2 下列元素原子半径最大的是 下列元素原子半径最大的是 A A LiLi B B F F C C NaNa D D ClCl 3 3 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A A LiLi NaNa K K B B BaBa2 2 Ca Ca2 2 Mg Mg2 2 C C CaCa2 2 K K Cl Cl D D N N O O F F 4 4 根据下列原子结构示意图回答 根据下列原子结构示意图回答 用编号回答用编号回答 半径最小的是半径最小的是 具有最低负化合价的是具有最低负化合价的是 只有还原性的是只有还原性的是 只有氧化性的是只有氧化性的是 5 5 某元素气态氢化物的分子式为 某元素气态氢化物的分子式为H H2 2R R 该元素的最高价氧化物的分子式为该元素的最高价氧化物的分子式为 二二 元素周期表元素周期表 活动与思考 请你翻开教材附录中的元素周期表 用纸或其他书等将知其上部遮盖 然后活动与思考 请你翻开教材附录中的元素周期表 用纸或其他书等将知其上部遮盖 然后 考虑以下问题 考虑以下问题 1 1 元素周期表的编排原则是什么 元素周期表的编排原则是什么 w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m 2 2 元素周期表中自左到右 各组的先后顺序是什么 哪些是主族元素 元素周期表中自左到右 各组的先后顺序是什么 哪些是主族元素 3 3 所有元素的边框线颜色有几种 分别表示什么含义 那条左上右下方向的阶梯 所有元素的边框线颜色有几种 分别表示什么含义 那条左上右下方向的阶梯 状曲线表示什么含义 处于其附近的元素在性质上有什么特点 由此你想得到状曲线表示什么含义 处于其附近的元素在性质上有什么特点 由此你想得到 整个周期表上下方向和左右方向上元素的性质有着怎样的变化规律 你能否利整个周期表上下方向和左右方向上元素的性质有着怎样的变化规律 你能否利 用原子结构的知识对这样的规律进行解释 用原子结构的知识对这样的规律进行解释 总结总结 编排原则编排原则 同一周期 同一周期 相同 原子序数递增的元素从左到右为同一周期 相同 原子序数递增的元素从左到右为同一周期 同一族 同一族 相同 原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族 相同 原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族 阅读思考阅读思考 阅读教材阅读教材P14P14页页1515行 思考行 思考周期表中有多少周期 每周期有多少种元素 周期表中有多少周期 每周期有多少种元素 11281 16286 14284 9 27 4 概括总结概括总结 1 1周期 共周期 共 种种元素元素 短周期短周期 2 2 周期 共周期 共 种元素种元素 周期周期 3 3 周期 共周期 共 种元素种元素 七个横行 七个横行 4 4 周期 共周期 共 种元素种元素 长周期长周期 5 5 周期 共周期 共 种元素种元素 6 6 周期 共周期 共 种元素种元素 不完全周期不完全周期 7 7 周期周期 目前已发现目前已发现 种元素种元素 如排满则有如排满则有 种种 阅读 思考阅读 思考 在周期表中有两个特殊的位置 镧系和锕系 阅读课文在周期表中有两个特殊的位置 镧系和锕系 阅读课文P14P14倒数第二段 说出倒数第二段 说出 这些元素在周期表中什么位置 结构上有何特点 这些元素在周期表中什么位置 结构上有何特点 总结总结 在第六周期中 从在第六周期中 从5757号镧 号镧 LaLa 到 到7171号元素镥 号元素镥 LuLu 共 共 种元素 它们的最外层种元素 它们的最外层 和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似 这和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似 这1515种元素总称为镧系元素 排在种元素总称为镧系元素 排在 周期表第六行 第三列 周期表第六行 第三列 与此类似 在第七周期中 与此类似 在第七周期中 8989号元素锕 号元素锕 AcAc 到 到103103号铹 号铹 LrLr 这 这 种元素总称为种元素总称为 锕系元素 排在第七行 第三列 锕系元素 排在第七行 第三列 观察与思考观察与思考 在周期表中共有多少列 分为哪些族 在周期表中共有多少列 分为哪些族 概括总结概括总结 主族 主族 A A 共 共 个主族 包括个主族 包括 和和 周期元素周期元素 族族 副族 副族 B B 共 共 个副族 只包括个副族 只包括 周期元素周期元素 1818 个纵行 个纵行 第第 VIIIVIII 族 包括族 包括 三个纵行的元素三个纵行的元素 0 0 族 稀有气体元素族 稀有气体元素 观察与思考观察与思考 在周期表的 个纵行 个族中 各族从左到右的排列顺序如何 在周期表的 个纵行 个族中 各族从左到右的排列顺序如何 总结总结 在在元素周期表中 各族元素周期表中 各族从左到右的依次是 从左到右的依次是 w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m 观察与思考观察与思考 在所有族中 元素最多的族是哪一族 共有多少种元素 在所有族中 元素最多的族是哪一族 共有多少种元素 结论结论 在所有族中 第在所有族中 第 族包括族包括 和和 元素 因此元素最多 共有元素 因此元素最多 共有 种元素 种元素 练习练习 据周期表结构 推测原子序数为据周期表结构 推测原子序数为 8787 号的元素在周期表中的哪一周期 哪一族 号的元素在周期表中的哪一周期 哪一族 阅读思考阅读思考 阅读教材阅读教材P13P13页倒数第一自然段 页倒数第一自然段 通过周期表 我们还可以了解元素的哪些信息 通过周期表 我们还可以了解元素的哪些信息 5 总结总结 1 1 通过周期表 我们可以了解元素的原子序数 通过周期表 我们可以了解元素的原子序数 元素的位置 元素的位置 元素名称 元素符号元素名称 元素符号 元素的类别元素的类别 相对原子质量 相对原子质量 价层电子排布 是否人造元素 是否放射性元素价层电子排布 是否人造元素 是否放射性元素等信息 等信息 2 2 通过周期表 我们还可以对元素进行分区 如硼 硅 砷 碲 砹和铝 锗 锑 通过周期表 我们还可以对元素进行分区 如硼 硅 砷 碲 砹和铝 锗 锑 钋的交界处画一条虚线 虚线的左侧为金属元素 右侧为非金属元素 位于虚线附近钋的交界处画一条虚线 虚线的左侧为金属元素 右侧为非金属元素 位于虚线附近 的元素 既表现金属元素的性质 又表现为非金属元素的性质 的元素 既表现金属元素的性质 又表现为非金属元素的性质 3 3 通过周期表 还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质 通过周期表 还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质 小结小结 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具 请大家概括它的结构 元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具 请大家概括它的结构 周期周期 元素周期表结构元素周期表结构 族族 达标检测达标检测 1 1 已知已知a a为为 A A 族元素 族元素 b b为为 A A 族元素 它们的原子序数分别为族元素 它们的原子序数分别为m m和和n n 且 且 a a b b为同一周期元素 下列关系错误的是为同一周期元素 下列关系错误的是 A A n n m m 1 1 B B n n m m 11 11 C C n n m m 25 25 D D n n m m 10 10 2 2 根据周期表的结构来推测根据周期表的结构来推测 3232 号和号和 5454 号和号和 118118 号元素在元素周期表的位置 号元素在元素周期表的位置 作业作业 1 1 P17P17 练习练习 1 1 练习 练习 2 2w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m 第第 3 3 课时课时 三 认识元素周期表中的其它元素三 认识元素周期表中的其它元素 复习复习 1 1 在周期表中共有多少列 分为哪些族 在周期表中共有多少列 分为哪些族 2 2 周期表中有多少周期 每周期有多少种元素 周期表中有多少周期 每周期有多少种元素 3 3 原子序数为原子序数为3434的元素位于 的元素位于 周期 周期 族 属于 族 属于 类单质 原子序数为 类单质 原子序数为5656 的元素位于 的元素位于 周期 周期 族 属于 族 属于 类单质 类单质 三 三 认识元素周期表中的其它元素认识元素周期表中的其它元素 思考思考 在元素周期表中 你认识的元素有哪些 举例谈一谈它们的用途 在元素周期表中 你认识的元素有哪些 举例谈一谈它们的用途 填表填表 请完成表格请完成表格 6 供动物呼吸供动物呼吸电导体电导体 供植物生长供植物生长热导体热导体 促进人体生长促进人体生长半导体半导体 通过燃烧供热通过燃烧供热超导材料超导材料 阅读思考阅读思考 阅读教材阅读教材P15P15页 第三自然段页 第三自然段 概括概括 完成表格 完成表格 第第IIAIIA族元素的名称 符号及其共同性质 族元素的名称 符号及其共同性质 元素名称元素名称 元素符号元素符号 本族元素性质本族元素性质 实验实验 将氯化钙 硝酸钡 硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧 再将三者混合放在燃烧匙中灼烧 将氯化钙 硝酸钡 硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧 再将三者混合放在燃烧匙中灼烧 观察火焰的颜色 观察火焰的颜色 阅读思考阅读思考 阅读教材阅读教材P16P16页 第一自然段页 第一自然段 第第VAVA族元素的名称 符号及其用途 族元素的名称 符号及其用途 元素名称元素名称 元素符号元素符号 本族元素用途本族元素用途 注意注意 第第VAVA族元素从非金属过渡到金属 族元素从非金属过渡到金属 N N P P AsAs为非金属 为非金属 SbSb BiBi为金属 为金属 阅读思考阅读思考 阅读教材阅读教材P16P16页 倒数第二自然段 回答过渡元素的位置和它们的共同性质 页 倒数第二自然段 回答过渡元素的位置和它们的共同性质 你你 熟悉的元素有哪些 有何特性 熟悉的元素有哪些 有何特性 总结 熟悉的元素 金 总结 熟悉的元素 金 AuAu 银 银 AgAg 铜 铜 CuCu 铁 铁 FeFe 硬而有光泽 金 银单质性 硬而有光泽 金 银单质性 质稳定 质稳定 思考与探究思考与探究 仔细观察元素周期表 每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何 可能仔细观察元素周期表 每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何 可能 还有几种非金属元素未被发现 还有几种非金属元素未被发现 方法指导方法指导 1 1 利用元素周期表的金属与非金属的分区图 直接进行推测 利用元素周期表的金属与非金属的分区图 直接进行推测 2 2 利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系 进行归纳概括 利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系 进行归纳概括 引导学生填写下表 引导学生填写下表 周期序数周期序数 非金属种数非金属种数 7 归纳概括归纳概括 除第一周期外 周期序数除第一周期外 周期序数 非金属种数非金属种数 8 8 所以 随着周期数的递增 设周期序数为所以 随着周期数的递增 设周期序数为n n 则金属元素种数为 则金属元素种数为 8 n8 n 达标检测 达标检测 在在元素周期表中 相邻周期 同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系 元素周期表中 相邻周期 同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系 用符号表达出来 并运用上述规律完成下列练习 用符号表达出来 并运用上述规律完成下列练习 元素周期表中有相邻元素元素周期表中有相邻元素 A A B B C C A A 与与 B B 同周期 同周期 B B 与与 C C 同主族 它们的原子最外电同主族 它们的原子最外电 子数电子数之和为子数电子数之和为 1919 原子序数之和为 原子序数之和为 4141 则三种元素的名称分别是 则三种元素的名称分别是 A A B B C C 作业 作业 P18P18 练习练习 3 3 探究作业探究作业 查阅资料 查一查元素周期表有哪些不同的格式 你能否设计出其它格式的元查阅资料 查一查元素周期表有哪些不同的格式 你能否设计出其它格式的元 素周期表素周期表 w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m 综合练习 综合练习 A A 1 1 元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A A 元素原子量的递增 量变引起质变元素原子量的递增 量变引起质变 B B 元素的原子半径呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化 c c 元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化 2 2 下列元素中 原子半径最大的是下列元素中 原子半径最大的是 A A 锂锂 B B 钠钠 C C 氟氟 D D 氯氯 3 3 半径由小到大 氧化性由强到弱的一组微粒是半径由小到大 氧化性由强到弱的一组微粒是 A HA H AlAl3 3 MgMg2 2 K K B OB O P P S S ClCl C SC S2 2 ClCl K K CaCa2 2 D NaD Na MgMg AlAl K K 4 4 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 A A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B B 除短周期外 其他周期均有除短周期外 其他周期均有 1818 个元素个元素 C C 副族元素中没有非金属元素副族元素中没有非金属元素 D D 碱金属元素是指碱金属元素是指 A A 族的所有元素族的所有元素 5 5 下列各化合物中 阳离子与阴离子半径之比最小的是下列各化合物中 阳离子与阴离子半径之比最小的是 A LiIA LiI B LiFB LiF C NaClC NaCl D KBrD KBr 6 6 下列各组微粒 按半径由大到小顺序排列的是下列各组微粒 按半径由大到小顺序排列的是 A MgA Mg CaCa K K NaNa B SB S2 2 ClCl K K NaNa C BrC Br BrBr ClCl S S D NaD Na AlAl3 3 ClCl F F 7 Y7 Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是元素最高正价与负价的绝对值之差是 4 4 Y Y 元素与元素与 M M 元素形成离子化合物 并在水元素形成离子化合物 并在水 中电离出中电离出 电子层结构相同的离子 该化合物是电子层结构相同的离子 该化合物是 A KClA KCl B NaB Na2 2S S C NaC Na2 2O O D KD K2 2S S 8 8 某元素某元素 X X 的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为 H Hn nXOXO2n 2 2n 2 则在某气态氢化物中 则在某气态氢化物中 X X 元素的化合元素的化合 价为价为 A 5n 12A 5n 12 B 3n 12B 3n 12 C 3n 6C 3n 6 D n 10D n 10 9 9 元素元素 X X Y Y 可组成化学式为可组成化学式为 XYXY3 3的化合物 则的化合物 则 X X Y Y 的原子序数可能是的原子序数可能是 A 3A 3 和和 9 9 B 6B 6 和和 8 8 C 13C 13 和和 1717 D 15D 15 和和 1717 10 X10 X 和和 Y Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 两元素的阳离子具有相同的电子层结构 X X 元素的阳离子半径大于元素的阳离子半径大于 Y Y 元素的元素的 阳离子半径阳离子半径 Z Z 和和 Y Y 两元素的原子核外电子层数相同 两元素的原子核外电子层数相同 Z Z 元素的原子半径小于元素的原子半径小于 Y Y 元元 8 素的原子半 素的原子半 X X Y Y Z Z 三种元素原子序数的关系是三种元素原子序数的关系是 A XA X Y Y Z Z B YB Y X X Z Z C ZC Z X X Y Y D ZD Z Y Y X X 11 11 已知元素已知元素 X X 的原子序数小于元素的原子序数小于元素 Y Y 的原子序数 的原子序数 X X Y Y 间形成的常见化合物的化学式间形成的常见化合物的化学式 可表示为可表示为 Y Y2 2X X Y Y2 2X X2 2 则这两种元素的原子序数之和等于 则这两种元素的原子序数之和等于 A 16A 16 B 17B 17 C 18C 18 D 19 D 19 12 X12 X 和和 Y Y 两元素组成化合物两元素组成化合物 A A 和和 B B A A 的化学式为的化学式为 XYXY2 2 其中 其中 X X 占占 44 1 44 1 B B 中中 X X 占占 34 5 34 5 则 则 B B 的化学式为的化学式为 A XA X2 2Y Y B XYB XY C XYC XY3 3 D XD X3 3Y Y 13 13 已知已知 A A n 1 n 1 B B n 1 n 1 C Cn n D D n 1 n 1 都有相同的电子层结构 都有相同的电子层结构 则 则 A A B B C C D D 的原子半径的原子半径 由大到小的顺序是由大到小的顺序是 A CA C D D B B A A B AB A B B C C D D C DC D C C A A B B D AD A B B D D C C B B 1 1 下列说法中正确的是下列说法中正确的是 w w w k s 5 u c o mw w w k s 5 u c o m A A 周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B B 最外层电子数相同的元素都是同一族最外层电子数相同的元素都是同一族 C C 同族元素的最外层电子数一定相同同族元素的最外层电子数一定相同 D D 同周期元素的电子层数相同同周期元素的电子层数相同 2 2 下列说法正确的是下列说法正确的是 A A 非金属元素都是主族元素非金属元素都是主族元素 B B 主族元素的次外层电子数都是主族元素的次外层电子数都是 8 8 C C 稀有气体元素都是主族元素稀有气体元素都是主族元素 D D 主族元素都是短周期元素主族元素都是短周期元素 3 3 某元素某元素 X X 它的原子最外层电子数是次外层电子数的 它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 2 倍 则倍 则 X X 在周期表中位于 在周期表中位于 A A 第二周期第二周期 B B 第三周期第三周期 C AC A 族族 D AD A 族族 4 4 有短周期元素有短周期元素 A A B B C C 其中 其中 A A B B 同周期 同周期 B B C C 同主族 且最外层电子数之和为同主族 且最外层电子数之和为 1717 核电荷数之和为 核电荷数之和为 3131 则 则 A A B B C C 为 为 A CA C N N SiSiB NB N P P O O C NC N O O S SD CD C SiSi S S 5 5 113113 号元素原子 质量数是号元素原子 质量数是 284284 的中子数与质子数之差是 的中子数与质子数之差是 A A 171171 B B 0 0 C C 5858 D D 6060 6 6 已知 已知 115115 号元素原子有七个电子层 且最外层有号元素原子有七个电子层 且最外层有 5 5 个电子 试判断个电子 试判断 115115 号元素在元号元素在元 素周期表中的位置是素周期表中的位置是 A A 第七周期第 第七周期第 IIIAIIIA 族族 B B 第七周期第 第七周期第 VAVA 族族 C C 第七周期第第七周期第 IIIBIIIB 族族 D D 第七周期第 第七周期第 VBVB 族族 7 7 由短周期两种元素形成化合物 由短周期两种元素形成化合物 A A2 2B B3 3 A A3 3 比 比 B B2 2 少一个电子层 且 少一个电子层 且 A A3 3 具有与 具有与 NeNe 原子原子 相同的核外电子层结构 下列说法正确的是相同的核外电子层结构 下列说法正确的是 A A A A2 2B B3 3是三氧化二铝是三氧化二铝 B B A A3 3 与 与 B B2 2 最外层上的电子数相同 最外层上的电子数相同 C C A A 是第是第 2 2 周期第周期第 A A 族的元素族的元素 D D B B 是第是第 3 3 周期第周期第 A A 族的元素族的元素 9 8 8 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 原子序数为原子序数为 1515 的元素的最高化合价为 的元素的最高化合价为 3 3 A A 族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期第二周期 A A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 6 原子序数为原子序数为 1212 的元素位于元素周期表的第三周期的元素位于元素周期表的第三周期 A A 族族 A A B B C C D D 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表 巩固巩固 夯实基础夯实基础 网络构建网络构建 自学感悟自学感悟 1 1 元素在周期表中的位置与性质元素在周期表中的位置与性质 下表是元素周期表的一部分 回答所列有关问题 下表是元素周期表的一部分 回答所列有关问题 族族 周期周期 A A A A A A A A A A A A A A0 0 2 2 3 3 4 4 1 11 1 1 12 2 1 1 写出下列元素符号 写出下列元素符号 N N Si Si S S Cl Cl 2 2 在这些元素中 最活泼的金属元素是 在这些元素中 最活泼的金属元素是 K K 最活泼的非金属元素是 最活泼的非金属元素是 F F 最不活泼的元素 最不活泼的元素 是是 ArAr 10 3 3 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 HClOHClO4 4 碱性最强的是 碱性最强的是 KOHKOH 呈两性的氢氧化物是 呈两性的氢氧化物是 AlAl OHOH 3 3 写出三者之间相互反应的化学方程式 写出三者之间相互反应的化学方程式 3HClO3HClO4 4 Al OH Al OH 3 3 Al ClO Al ClO4 4 3 3 3H 3H2 2O HClOO HClO4 4 KOH KClO KOH KClO4 4 H H2 2O KOH Al OH O KOH Al OH 3 3 KAlO KAlO2 2 2H 2H2 2O O 4 4 在这些元素中 原子半径最小的是 在这些元素中 原子半径最小的是 F F 原子半径最大的是 原子半径最大的是 K K 5 5 在 在 与与 中 化学性质较活泼的是中 化学性质较活泼的是 NaNa 怎样用化学实验证明 可以用它们跟水反应 怎样用化学实验证明 可以用它们跟水反应 的实验证明 钠跟水剧烈反应 放出氢气 并生成强碱 的实验证明 钠跟水剧烈反应 放出氢气 并生成强碱 MgMg 跟沸水才反应 放出氢气 并跟沸水才反应 放出氢气 并 生成中强碱生成中强碱 MgMg OHOH 2 2 在在 与与中 化学性质较活泼的是中 化学性质较活泼的是 ClCl 怎样用化学实验证明 可用氯气通入溴化钠溶液的 怎样用化学实验证明 可用氯气通入溴化钠溶液的 1 12 2 实验证明 溶液呈棕红色 发生的反应为实验证明 溶液呈棕红色 发生的反应为 ClCl2 2 2NaBr 2NaCl Br 2NaBr 2NaCl Br2 2 2 2 元素周期表的应用元素周期表的应用 1 1 硒为第 硒为第 4 4 周期周期 A A 族元素 根据它在周期表中的位置推测 硒不可能具有的性质为族元素 根据它在周期表中的位置推测 硒不可能具有的性质为 ACAC A A 有很强的还原性有很强的还原性 B B 其最高价氧化物对应的水化物显酸性其最高价氧化物对应的水化物显酸性 C 2C 2 价是硒的稳定价态价是硒的稳定价态 D D 硒化氢的水溶液显弱酸性硒化氢的水溶液显弱酸性 2 2 在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是 在元素周期表中位于金属和非金属交界处容易找到的元素是 D D A A 制催化剂的元素制催化剂的元素 B B 耐高温的合金元素耐高温的合金元素 C C 制农药的元素制农药的元素 D D 制半导体的元素制半导体的元素 链接链接 拓展拓展 判断元素金属性和非金属性强弱的实验方法 判断元素金属性和非金属性强弱的实验方法 1 1 金属性强弱的实验标志金属性强弱的实验标志 与水或酸反应置换氢的难易与水或酸反应置换氢的难易 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 单质的还原性强弱单质的还原性强弱 对应离子的氧化性强弱对应离子的氧化性强弱 Fe Fe3 3 除外 除外 相互置换反应相互置换反应 原电池反应中的正负极原电池反应中的正负极 2 2 非金属性强弱的实验标志非金属性强弱的实验标志 与氢气化合的难易及氢化物的稳定性与氢气化合的难易及氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 相互置换反应相互置换反应 单质的氧化性强弱单质的氧化性强弱 简单阴离子的还原性强弱简单阴离子的还原性强弱 理解理解 要点诠释要点诠释 考点考点 1 1 元素性质在周期表中的变化规律元素性质在周期表中的变化规律 1 1 同周期 同主族元素性质递变规律同周期 同主族元素性质递变规律 性质性质同周期同周期 从左从左 右右 同主族同主族 从上从上 下下 原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大 电子层结构电子层结构电子层数相同最外层电子数渐电子层数相同最外层电子数渐 多多 电子层数递增最外层电子数相同电子层数递增最外层电子数相同 失电子能力得电子能失电子能力得电子能 力力 逐渐减小逐渐增大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小逐渐增大逐渐减小 金属性非金属性金属性非金属性逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱 主要化合价主要化合价最高正价最高正价 1 7 1 7 非金属负价非金属负价 8 8 族序数族序数 最高正价最高正价 族序数族序数 O O F F 除外除外 非非 金属负价金属负价 8 8 族序数族序数 11 最高价氧化物的酸性最高价氧化物的酸性 对应水化物的碱性对应水化物的碱性 酸性逐渐增酸性逐渐增 XKXK 碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强碱性逐渐增强 非金属气态氢化物的非金属气态氢化物的 形成难易稳定性形成难易稳定性 形成由难形成由难 易稳定性逐渐增强易稳定性逐渐增强形成由易形成由易 难稳定性逐渐减弱难稳定性逐渐减弱 2 2 元素周期表中的元素周期表中的 三角三角 递变规律递变规律 图图 5 15 1 若若 A A B B C C 三元素位于元素周期表中如图三元素位于元素周期表中如图 5 15 1 所示位置 则有关的各种性质均可排出所示位置 则有关的各种性质均可排出 顺序 但顺序 但 D D 不能参与排列 不能参与排列 如 如 原子半径 原子半径 C A B C A B 金属性 金属性 C A B C A B 非金属性 非金属性 B A CB A C 3 3 元素周期表中的相似规律 元素周期表中的相似规律 同主族元素性质相似 因为最外层电子数均相同 同主族元素性质相似 因为最外层电子数均相同 元素周期表中位于对角线位置 图元素周期表中位于对角线位置 图 5 15 1 中中 A A D D 位置 的元素性质相似 如位置 的元素性质相似 如 LiLi 和和 MgMg BeBe 和和 AlAl B B 和和 SiSi 等 等 相邻元素性质差别不大 相邻元素性质差别不大 考点考点 2 2 元素元素 位位 构构 性性 之间的关系之间的关系 1 1 元素元素 位一构一性位一构一性 之间的关系之间的关系 2 2 周期表中特殊位置的元素 周期表中特殊位置的元素 族序数等于周期数的元素 族序数等于周期数的元素 H H BeBe AlAl GeGe 族序数等于周期数族序数等于周期数 2 2 倍的元素 倍的元素 C C S S 族序数等于周期数族序数等于周期数 3 3 倍的元素 倍的元素 O O 周期数是族序数周期数是族序数 2 2 倍的元素 倍的元素 LiLi CaCa 周期数是族序数周期数是族序数 3 3 倍的元素 倍的元素 NaNa BaBa 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 C C 最高正价是最低负价绝对值最高正价是最低负价绝对值 3 3 倍的短周期元素 倍的短周期元素 S S 除除 H H 外 原子半径最小的元素 外 原子半径最小的元素 F F 短周期中离子半径最大的元素 短周期中离子半径最大的元素 P P 3 3 常见元素及其化合物的特性 常见元素及其化合物的特性 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢 的质量分数最大的元素 的质量分数最大的元素 C C 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N N 地壳中含量最多的元素 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元地壳中含量最多的元素 气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元 12 素 素 O O 最轻的单质的元素 最轻的单质的元素 H H 最轻的金属单质的元素 最轻的金属单质的元素 LiLi 单质在常温下呈液态的非金属元素 单质在常温下呈液态的非金属元素 BrBr 金属元素 金属元素 HgHg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 BeBe AlAl ZnZn 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素 N N 能起氧化还 能起氧化还 原反应的元素 原反应的元素 S S 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素 S S 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 LiLi NaNa F F 常见的能形成同素异形体的元素 常见的能形成同素异形体的元素 C C P P O O S S 难点由原子序数确定元素位置难点由原子序数确定元素位置 基本公式 原子序数基本公式 原子序数 区域尾序数区域尾序数 1010 1818 3636 5454 8686 差值 对于差值 对于 1818 号以前的号以前的 元素 若元素 若 0 0 阴离子阴离子 微粒半径 阴离子微粒半径 阴离子 阳离子阳离子 元素最高正价 阴离子的元素元素最高正价 阴离子的元素 阳离子的阳离子的 元素元素 用一句话概括 用一句话概括 阴前阳下 径小序大阴前阳下 径小序大 即与稀有气体元素同周期的阴离子 和该 即与稀有气体元素同周期的阴离子 和该 稀有气体元素下周期的阳离子 及这种稀有气体元素的原子 三者具有相同的电子层稀有气体元素下周期的阳离子 及这种稀有气体元素的原子 三者具有相同的电子层 结构 原子序数大者 微粒的半径小 结构 原子序数大者 微粒的半径小 想一想 题干中想一想 题干中 氩氩 如改为如改为 氖氖 后 答案还一样吗 后 答案还一样吗 D D 不行 不行 例例 2 2 下列说法错误的是 下列说法错误的是 20012001 年全国高考题 年全国高考题 A A 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B B 元素周期表中从元素周期表中从 B B 族到族到 B B 族族 1010 个纵行的元素都是金属元素个纵行的元素都是金属元素 C C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 8 D D 同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同同一元素的各种同位素的物理性质 化学性质均相同 思路分析 只有原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数而不是离子 思路分析 只有原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数而不是离子 A A 错误 错误 同位素的化学性质基本相似 而物理性质不相同 如同位素的相对原子质量就各不相同 同位素的化学性质基本相似 而物理性质不相同 如同位素的相对原子质量就各不相同 D D 错误 错误 答案 答案 A A D D 方法要领 掌握同位素原子的性质 同位素方法要领 掌握同位素原子的性质 同位素 1 1 与元素对比 与元素对比 同位素既论种类又论个同位素既论种类又论个 数数 元素只论种类不论个数元素只论种类不论个数 同位素包括在元素中 同位素包括在元素中 2 2 特性 特性 同一元素的各同位素化学同一元素的各同位素化学 性质几乎完全相同性质几乎完全相同 天然存在元素里天然存在元素里 不论是游离态还是化合态不论是游离态还是化合态 各同位素所占的个数比不各同位素所占的个数比不 变 变 原子结构与周期表结构的关系 记住周期表的结构 知道过渡元素均为金属元素 原子结构与周期表结构的关系 记住周期表的结构 知道过渡元素均为金属元素 例例 3 3 X X Y Y Z Z 为短周期元素 这些元素原子的最外层电子数分别为为短周期元素 这些元素原子的最外层电子数分别为 1 1 4 4 6 6 则由这 则由这 3 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是 种元素组成的化合物的化学式不可能是 19991999 年全国高考题 年全国高考题 A XYZA XYZ B XB X2 2YZYZ C XC X2 2YZYZ2 2 D XD X2 2YZYZ3 3 思路分析 原子最外层电子数为思路分析 原子最外层电子数为 1 1 4 4 6 6 的短周期元素分别是 的短周期元素分别是 1 1 H H LiLi NaNa 4 4 C C SiSi 6 6 O O S S 可将 可将 H H C C O O 三元素作为代表 它们可组成三元素作为代表 它们可组成 的物质有 的物质有 H H2 2COCO3 3 HCHOHCHO HCOOHHCOOH 等 将其与题中选项对照 即得答案 等 将其与题中选项对照 即得答案 答案 答案 A A 方法要领 本题为纠正方法要领 本题为纠正 题海战术题海战术 而专门设计的考题 有新意 过去高考涉及的是而专门设计的考题 有新意 过去高考涉及的是 无机物 社会上流传的也是类似的题目 考生在解题用一些固定的思路或解题模式 往往无机物 社会上流传的也是类似的题目 考生在解题用一些固定的思路或解题模式 往往 16 容易漏选或错选 因此 解题应注意 如果肯定判定物质含有碳元素的话 则不仅要考虑容易漏选或错选 因此 解题应注意 如果肯定判定物质含有碳元素的话 则不仅要考虑 含氧无机酸 还要考虑有机物 可用具体物质代入法较直观 准确作出判断 含氧无机酸 还要考虑有机物 可用具体物质代入法较直观 准确作出判断 在元素推断中 一般是根据主族元素的可能价态来判定化学式的正误 但特别应注意在元素推断中 一般是根据主族元素的可能价态来判定化学式的正误 但特别应注意 的是有机物中碳的价态 及氮元素的价态数目较多 不能只考虑对应族产生的价态 而忽的是有机物中碳的价态 及氮元素的价态数目较多 不能只考虑对应族产生的价态 而忽 视了这两种元素价态的特殊性 视了这两种元素价态的特殊性 例例 4 4 X X 和和 Y Y 属短周期元素 属短周期元素 X X 原子的最外层电子数是次外层电子