高中化学《金属的腐蚀与防护》学案1 苏教版选修4

1 第三单元第三单元 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 课标要求课标要求 能解释金属发生电化学腐蚀的原因 认识金属腐蚀的危害 通过实验探究防止金属 腐蚀的措施 活动和探究建议活动和探究建议 查阅资料并交流 防止钢铁腐蚀的方法 第一课时第一课时 金属的腐蚀与防护金属的腐蚀与防护 学习过程学习过程 自主探究 自主探究 1 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么 2 从发生条件 电极反应等角度分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别 3 在金属的防护中 常用的电化学保护法有哪些 引入 展示几种金属腐蚀资料照片 一 金属的电化学腐蚀 一 金属的电化学腐蚀 阅读阅读 P22 回答下列问题 回答下列问题 1 金属的腐蚀 2 金属的化学腐蚀 3 金属的电化学腐蚀 小结小结 化学腐蚀与电化腐蚀比较 知 识 要 点 金属腐蚀的实质 种 类化学腐蚀电化腐蚀 原 理 金属的腐蚀 区 别 4 钢铁的电化学腐蚀 P22 活动与探究活动与探究 铁的腐蚀实验铁的腐蚀实验 观察现象并思考 1 向铁粉中加入炭粉的作用是什么 2 两个实验现象有何差异 产生差异的可能原因是什么 A 钢铁的析氢腐蚀 钢铁的析氢腐蚀 形成条件 电极反应 负极反应 正极反应 2 总反应 总反应 B 钢铁的吸氧腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀 形成条件 电极反应 负极反应 正极反应 总反应 总反应 交流与讨论 1 铁锈的成因 2 P24 交流与讨论 小结小结 2 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析 氢 腐 蚀吸 氧 腐 蚀 条 件 正极反应 负极反应 溶液反应 5 金属腐蚀快慢的判断 1 与构成微电池两极的材料有关 两极材料的活动性差别越大 氧化还原反应的速率越 活泼金属被腐蚀的速度越 2 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀 1 种金属的腐蚀在强电解质中 弱电解质中 非电解质中 一般说来可用下列原则判断 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀 注意 在钢铁的腐蚀过程中 其电化学腐蚀更严重 在电化学腐蚀中 吸氧腐蚀更普遍 二 金属的电化学防护二 金属的电化学防护 交流与讨论 结合原电池的形成条件 阅读教材 24 25 页 归纳常见金属的防护方法有哪些 P25 交流与讨论 拓展视野 P25 26 金属腐蚀原理的应用 调查研究 P24 防止金属腐蚀的措施和原理 防止金属腐蚀的措施能防止金属腐蚀的原理 3 反馈练习反馈练习 1 下列情况下 海水中铁腐蚀最快的是 2 如图所示 甲 乙两试 管中各放一枚铁钉 甲试 管中为 NaCl 溶液 乙试管为 NH4Cl 溶液 溶液呈弱酸性 数天后观察到的现象是 甲中正极反应为 乙中正极反应为 试管中残留气体平均 相对分子质量的变化为甲 乙 课堂练习课堂练习 一 选择题 每小题有 1 2 个正答案确 1 下列叙述正确的是 A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B 由 Cu Zn 作电极与 CuSO4 溶液组成的原电池中 Cu 是负极 C 马口铁 镀锡铁 破损时与电解质溶液接触 锡先被腐蚀 D 铜锌原电池工作时 若有 13g 锌被溶解 电路中就有 0 4mol 电子通过 2 钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是 Fe 由单质转化为 2 价 Fe 由 2 价转化为 3 价 产生氢气 产生氧气 杂质 C 被氧化除去 Fe OH 3失水变成 Fe2O3 3H2O A B C 只有 D 全部 3 钢铁发生吸氧腐蚀时 负极上发生的电极反应是 A 2H 2e H2 B Fe2 2e Fe C 2H2O O2 4e 4OH D Fe 2e Fe2 4 为保护地下钢管不被腐蚀 可采用的方法是 A 与直流电源负极相连接 B 与直流电源的正极相连接 C 与铜板相连接 D 与锌板相连接 5 下列说法正确的是 A 钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀 所以合金都不耐腐蚀 B 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因 故不能用来减缓金属的腐蚀 C 钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH 不同 引起的正极反应不同 D 无论哪种类型的腐蚀 其实质都是金属被氧化 6 下列关于钢铁锈蚀的叙述中 错误的是 A 酸雨能使钢铁更容易发生电化腐蚀 B 钢铁在潮湿的地窖中较易发生析氢腐蚀 C 铁锈的主要成分是 Fe2O3 nH2O 4 D 钢铁锈蚀时 铁原子失去电子成为 Fe3 而后生成 Fe OH 3 再部分脱水成为氧化铁的 水合物 7 铜制品上的铝质铆钉 在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A 形成原电池铝作负极 B 形成原电池时铜作负极 C 形成原电池时 电流由铝经导线流向铜 D 铝质铆钉发生了化学腐蚀 8 以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜锈 B 生铁比软铁芯 几乎是纯铁 容易 生锈 C 铁质器件附有铜质配件 在接触处易生锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 9 埋在地下的铸铁输油管道 在下列各种情况下 被腐蚀速率最慢的是 A 在含铁元素较多的酸性土壤中 B 在潮湿疏松的碱性土壤中 C 在干燥致密不透气的土壤中 D 在含碳粒较多 潮湿透气的中性土 壤中 10 钢铁表面镀有下列金属时 当镀层部分被破坏时 铁不易被腐蚀的是 A Sn B Zn C Cu D Ag 11 如图各烧杯中盛有海水 铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A B C D 12 下列事实不能不能用电化学理论解释的是 A 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B 镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C 铝片不用特殊方法保存 D 常温下铝跟稀硫酸快速反应 跟浓硫 酸几乎不反应 13 下列叙述中正确的是 A 原电池的负极发生还原反应 B 电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子 而电子直接给氧化剂 C 金属在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀 D 钢铁在潮湿环境中锈蚀时 开始有 Fe OH 2 而后逐渐变成 Fe OH 3和 Fe2O3 14 下列叙述中不正确的是 A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 5 C 用铝质铆钉铆接铁板 铁板易被腐蚀 D 原电池中电子由正极流入负 数 15 下列叙述正确的是 A 原电池中阳离子向负极移动 B 原电池的负极发生氧化反应 C 马口铁 镀锡 的表面一旦破损 铁腐蚀加快 D 白铁 镀锌 的表面一旦破损 铁腐蚀加快 16 自来水管与下列材料做成的水龙头连接 锈蚀最快的铁水管连接的是 A 铜水龙头 B 铁水龙头 C 塑料水龙头 D 陶瓷水龙头 17 下列关于金属腐蚀正确的是 A 金属在潮湿空气中的腐蚀实质是 M nH2O M OH n n 2H2 B 金属的化学腐蚀的实质是 M ne Mn 电子直接转移给氧化剂 C 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D 在潮湿的中性环境中 金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 二 填空题 18 在经常受酸雨危害的地区 金属制品易受腐蚀 其中铁制品主要发生 腐蚀 负 极反应式为 铜制品发生 腐蚀 正极反应式是 19 烧过菜的铁锅未及时洗去含有 NaCl 的残液 过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点 已知该锈斑为 Fe OH 3失水的产物 表示 Fe OH 3生成的电极反应式 离子方程式和化学 方程式分别为 1 负极 正极 2 3 20 在含有 H2S 气体的空气中 银器表面易变黑 生成了 Ag2S 原因是银发生了 填 析氢 或 吸氧 腐蚀 其电极反应式为 正极 负极 最