辽宁省大连市2012届高三化学下学期双基测试

用心 爱心 专心1 大连市大连市 20122012 年高三双基测试卷年高三双基测试卷 化化 学学 试试 题题 说明 1 本试卷分第 I 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分 100 分 考试时间 90 分钟 2 试卷全部答在 答题纸 上 答在试卷上无效 可能用到的相对原子质量 H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35 5 第 I 卷 选择题 共 45 分 一 选择题 本大题共 15 小题 每小题 2 分 共 30 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 1 化学 我们的生活 我们的未来 是 2011 年 国际化学年 的主题 你认为下列行为 中 不符合这一主题的是 A 世博会期间利用可降解的 玉米塑料 替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B 研究采煤 采油新技术 尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C 开发太阳能 水能 风能等新能源 减少使用煤 石油等化石燃料 D 实现资源的 3R 利用 即 减少资源消耗 Reduce 增加资源的重复使用 Reuse 提高资源的循环利用 Recycle 2 下列关于有机物的说法正确的是 A 乙烷 乙烯和苯都能与溴水发生化学反应 B 乙酸乙酯 蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解 C 所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键 D 纤维素和淀粉都是多糖 二者互为同分异构体 3 下列实验过程中 始终无明显现象的是 A CO2通人 CaCl2溶液中 B NO2通入 FeSO4溶液中 C NH3通入 AIC13溶液中 D SO2通入盐酸酸化的 Ba NO3 2溶液 中 4 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 27g Al 在标准状况下的 22 4 L Cl2中燃烧 转移的电子总数为 3NA B 1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为 2NA C 标准状况下 1 12 L NO 与 1 12 LO2的混合物中含有的原子总数为 0 2NA D 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0 3NA 5 已知 25 时 Mg OH 2的溶度积常数 KSP 5 6 10 12 MgF2的溶度积常数 KSP 7 4 10 11 下列说法正确的是 用心 爱心 专心2 A 25 时 向饱和 MgF2溶液中加入饱和 NaOH 溶液后 不可能有 Mg OH 2生成 B 25 时 饱和 Mg OH 2溶液与饱和 MgF 溶液相比 前者 c Mg2 大 C 25 时 在 Mg OH 2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体 c Mg2 增大 D 25 时 Mg OH 2固体在同体积同浓度的氨水和 NH4Cl 溶液中的 KSP相比较 前者 小 6 下列叙述中 正确的是 A 将乙烯通入溴水中 溴水褪色 是因为发生了加成反应 B 除去苯中少量乙醇 加浓硫酸 乙酸加热 通过发生酯化反应而除去乙醇 C 变质的油脂有特殊难闻的气味 是由于油脂发生了水解反应 D 高分子材料 盐酸 水煤气 沼气 石油等是混合物 而 C5H12一定是纯净物 7 已知 X Y Z 都是短周期元素 它们的原子序数依次递增 X 原子的电子层数与它的核 外电子总数相等 而 Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 Y 和 Z 可以形成两种以 上气态化合物 则下列说法错误的是 A Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7 8 的化合物 B X Y Z 可以组成一种盐 C X 和 Z 可以组成原子个数比分别为 1 1 和 2 1 常温下为液态的两种化合物 D 由 X Y Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒有 2 种 8 下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是 A 用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子 B 在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中 加入 CaCl2溶液后溶液的红色褪去 说明 CaCl2溶液 具有酸性 C 酸碱中和滴定前 滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗 D 向 FeCl3浓溶液中滴加 NaOH 溶液 加热至沸腾 制备 Fe OH 3胶体 9 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中 Cu2 NO 3 Fe3 SO2 4 B 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中 NO 3 Al3 Na SO2 4 C pH 0 的溶液中 Al3 NH 4 Ca2 ClO D 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中 SO2 3 CO2 3 Na K 10 氯酸是一种强酸 浓度超过 40 时会发生分解 反应可表示为 下列有关说法不正确的是 A 由反应可确定 氧化性 HClO3 O2 B 由非金属性 Cl S 可推知酸性 HClO3 H2SO4 C 若氯酸分解所得混合气体 l mol 混合气体质量为 45 g 则反应方程式可表示为 D 若化学计量数 a 8 b 3 则该反应转移电子数为 20e 11 下列离子方程式书写正确的是 A 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 用心 爱心 专心3 B FeCl3溶液与 Cu 的反应 C NO2与水的反应 D NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 12 据报道 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂 下列有关水分解过程的能 量变化示意图正确的是 13 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 以下不 能说明该反应达到化学平衡状态的是 A 混合气体的密度不再变化 B 反应容器中 Y 的质量分数不变 C X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D 单位时间内生成 1 molY 的同时生成 2 molX 14 由下列事实所得出的相应结论正确的是 15 在体积 温度都相同的条件下有下列反应 现分别 从两条途径建立平衡 I A B 的起始物质的量均为 2 mol C D 的起始物质的量分别为 2 mol 和 6 mol 以下叙述中不正确的是 A I 两途径最终达到平衡时 体系内混合气的百分组成相同 B I 两途径最终达到平衡时 体系内混合气的平均相对分子质量相同 C 达平衡时 I 途径的反应速率 vA等于 途径的反应速率 vA D 达平衡时 I 途径所得混合气的密度为 途径所得混合气密度的 1 2 二 选择题 本大题共 5 小题 每小题 3 分 共 15 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 16 用如图所示装置制取表中的四种干燥 纯净的气体 图中加热及气体收集装置均已略 去 必要时可以加热 a b c d 表示相应仪器中加入的试剂 用心 爱心 专心4 上述方法中可以得到干燥 纯净的气体是 A CO2 B Cl2 C SO2 D H2 17 有如下 3 个实验 依据上述实验现象 下列推测正确的是 A 金属的活动性顺序 Y Z X W B 实验 1 中 Y 作正极 C Z 放人 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出 D 用 X Z 和稀硫酸可构成原电池 X 作正极 18 下列液体均处于 25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液 pHc CH3COO 19 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果 下列图像描述正确的是 A 根据图 可判断可逆反应正反应是吸热反应 B 图 表示压强对可逆反应的影响 乙的压强大 C 图 可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D 根据图 溶解度与溶液 pH 关系 若除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可向溶液中加入适量 CuO 调节至 pH 在 4 左右 20 15 6 mL 某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应 凝结成水 剩余 气体的体积比原混合气缩小了 46 8 ml 相同条件下测定 该氮的氧化物的化学式 为 A N2O3 B N2O5 C NO2 D NO 用心 爱心 专心5 第 卷 非选择题 共 55 分 三 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 21 题 第 24 题为必考题 每个试题考生 都必须做答 第 25 题 第 26 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 包括 4 小题 共 40 分 21 9 分 已知 A B C 为中学化学中常见的单质 室温下 A 为固体 B 和 C 均为气体 在适宜的条件下 它们可以按下面框图进行反应 回答下列问题 1 A B C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 氢化物 酸 碱 盐 氧化物 理由是 2 A B C 三种元素中有一种是金属 则三种元素中可能是金属的是 理由是 3 如果 E 溶液是一种强酸 写出 E 作为还原剂参加反应的离子方程式 22 7 分 在 0 5 升密闭容器中 一定量的氮气与氢气进行如下反应 其化学平衡常数 K 与温度的关系如下 请回答下列问题 1 写出该反应的化学平衡常数的表达式 a 0 填 大 于 小于 或 等于 2 400 时 的化学平衡常数为 测得氨气 氮气 氢气的物质的量分别为 3 mo1 2 mol 1 mol 时 该反应的 v正 N2 v逆 N2 填 大于 小于 或 等于 23 12 分 Na2CO3是一种很重要的化学物质 某学生拟在实验室中制备 Na2CO3 下面是他 的制备实验过程 用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2气体 制备 Na2CO3溶液 为了防止通入 的 CO2气体过量 生成 NaHCO3 他设计了如下实验步骤 I 用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体 至 CO2气体不再溶解 小心煮沸溶液 1 2 分钟 在得到的溶液中加入另一半 25 mL NaOH 溶液 使溶液充分混合 1 在 I 中 刚通人 CO2时发生的反应化学方程式为 用心 爱心 专心6 而后又发生反应的离子方程式为 在 中煮沸溶液的目的是 在 中混合另一半 NaOH 溶液后发生的反应的离子方程式是 2 按该同学的设计 第 I 步实验装置如下 装置 A 使用的试剂是 固体 和 溶液 装置 B 使用的试剂最好是 选择 水 饱和 NaOH 溶液 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 作用是 如果不用 B 装置 最终得到的 Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 24 12 分 I 利用化学原理可以对工厂排放的废水 废渣等进行有效检测与合理处理 用乙烯作 为还原剂将氮的氧化物还原为 N2是燃煤烟气的一种脱硝 除 NOx 技术 其脱硝机理 如图甲 脱硝率与温度 负载率 分子筛中催化剂的质量分数 的关系如图乙所示 写出该脱硝过程中乙烯和 NO2反应的化学方程式 为达到最佳脱硝效果 应采取的条件 有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的 CO2 SO2转化为重要化工原料 若 A 为 SO2 B 为 O2 C 为 H2SO4 科研人员希望每分钟从 C 处获 得 50 mL 10 mol L H2SO4 则 A 处通人烟气 SO2的体积分数为 1 的速率为 L min 标准状况 1 右图是 1 mol NO2 g 和 1 mol CO g 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 若在反应体系中加入催化剂 反应速率增大 E1的变化是 H 的变化是 填 增大 减小 不变 2 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是 又知 H2O g H2O l H 44 kJ mol 1 用心 爱心 专心7 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式 二 选考题 共 15 分 请考生从 3 道化学题任选一题做答 如果多做 则按所做的第一 题计分 选修 2 一化学与技术 15 分 25 硅在材料王国中具有举足轻重的位置 请解答下列试题 1 硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈 硅的制备原料是石英砂 石英与焦炭在 高温电炉中反应可以制得硅 该反应的化学方程式是 该反应的气体产物是一 氧化碳 不是二氧化碳 其原因是 2 氮化硅 Si3N4是一种高温结构材料 粉末状态的 Si3N4可以由 SiCl4的蒸气和 NH3 反应制取 粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定 但将粉末状的 Si3N4和适量氧化镁在 230 1 01 l05Pa 和 185 的密闭容器中热处理 可以制得结构十分紧密 对空气和 水都相当稳定的固体材料 同时还得到对水不稳定的 Mg3N2 写出由 SiCl4和 NH3反应制取 Si3N4的化学反应方程式 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下 加强热发生反应 使生成的 Si3N4沉积在 石墨表面可得较高纯度的氮化硅 该制造方法称为 反应的化学方程式为 该法还可制造金刚石薄膜 反应的化学方程式为 在 Si3N4和适量氧化镁在 230 1 01 105 Pa 和 185 的密闭容器中热处理的过程中 除生成 Mg3N2外 还可能生成 物质 热处理后除去 MgO 和 Mg3N2的方法是 选修 3 一物质结构与性质 15 分 26 Q R X Y Z 五种元素的原子序数依次递增 已知 Z 的原子序数为 29 其余的 均为短周期主族元素 Y 原子价电子 外围电子 排布 msnmpn R 原子核外 L 层电 子数为奇数 Q X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4 请回答下列问题 1 Z2 的核外电子排布式是 2 在 Z NH3 4 2 离子中