高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习1 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 化学反应与能量化学反应与能量 本试卷分第一部分 选择题 和第二部分 非选择题 满分 100 分 考试时间 40 分 钟 第一部分第一部分 选择题 共选择题 共 5050 分 分 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 5 5 分 共分 共 3030 分 分 1 下列叙述正确的是 A 水能是二次能源 B 电能是二次能源 C 天然气是可再生能源 D 水煤气是可再生能源 2 右图是一个一次性加热杯的示意图 当水袋破裂时 水与固体碎块混和 杯内食物温度逐渐上升 制造此加热杯可选用的固体碎块是 A 硝酸铵 B 氯化镁 C 生石灰 D 食盐 3 已知 H2 g Cl2 g 2HCl g H 184 6kJ mol 1 则反应 HCl g 1 2H2 g 1 2Cl2 g 的 H 为 A 184 6kJ mol 1 B 92 3kJ mol 1 C 92 3kJ D 92 3kJ mol 1 4 已知在 1 105Pa 298K 条件下 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量 下列热化 学方程式正确的是 A H2O g H2 g 2 1 O2 g H 242kJ mol 1 B 2H2 g O2 g 2H2O l H 484kJ mol 1 C H2 g 2 1 O2 g 2H2O g H 242kJ mol 1 D 2H2 g O2 g 2H2O g H 484kJ mol 1 5 根据以下 3 个热化学方程式 2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O l H Q1 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O l H Q2 kJ mol 2H2S g O2 g 2S s 2H2O g H Q3 kJ mol 判断 Q1 Q2 Q3三者关系正确的是 A Q1 Q2 Q3 B Q1 Q3 Q2 C Q3 Q2 Q1 D Q2 Q1 Q3 6 已知 1 Zn s 1 2 O2 g ZnO s H 348 3 kJ mol 1 用心 爱心 专心2 2 2Ag s 1 2 O2 g Ag2O s H 31 0 kJ mol 1 则 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等于 A 379 3 kJ mol 1 B 317 3 kJ mol 1 C 332 8 kJ mol 1 D 317 3 kJ mol 1 二 选择题 每小题有二 选择题 每小题有 2 2 个选项符合题意 错选个选项符合题意 错选 0 0 分 漏选分 漏选 2 2 分 每小题分 每小题 5 5 分 共分 共 2020 分 分 7 S 单斜 和 S 正交 是硫的两种同素异形体 已知 S 单斜 s O2 g SO2 g H1 297 16 kJ mol 1 S 正交 s O2 g SO2 g H2 296 83 kJ mol 1 S 单斜 s S 正交 s H3 下列说法正确的是 A H3 0 33 kJ mol 1 B 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C S 单斜 s S 正交 s H3 0 正交硫比单斜硫稳定 D S 单斜 s S 正交 s H3 0 单斜硫比正交硫稳定 8 下列热化学方程式正确的是 注 H 的绝对值均正确 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol 燃烧热 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和热 C S s O2 g SO2 g H 269 8kJ mol 反应热 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反应热 9 已知化学反应 C s 1 2O2 g CO g H1 0 CO g 1 2O2 g CO2 g H2 0 C s O2 g CO2 g H3 H3 D 将两份质量相等的碳燃烧 生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多 10 灰锡 常温下以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 Sn s 白 H3 2 1 kJ mol 1 下列说法正确的是 A H1 H2 B 锡在常温下以白锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处在低于 13 2 的环境中 会自行毁坏 第二部分第二部分 非选择题 共非选择题 共 5050 分 分 三 非选择题 共三 非选择题 共 5050 分 分 11 12 分 某研究小组将V1 mL 1 0 mol L HCl 溶液和V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合 均匀后测量并记录溶液温度 实验结果如下图所示 实验中始终保持V1 V2 50 mL 回答 用心 爱心 专心3 下列问题 01020304050 20 22 24 26 28 30 温度 V1 mL 1 研究小组做该实验时环境温度 填 高于 低于 或 等于 22 判断的依据是 2 由题干及图形可知 V1 V2 时 酸碱恰好完全中和 此反应所用 NaOH 溶 液的浓度应为 mol L 3 若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 Q KJ 的热量 请写出此反应的热化学方 程式 12 8 分 由磷灰石 主要成分 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H 1 上述反应的副产物还可以进行综合利用 其中矿渣 可以用来制造 尾气经分离除去 SiF4 g 后 可以用来制造 等 已知相同条件下 4Ca3 PO4 2F s 3SiO2 s 6Cas3 PO4 2 s 2CaSio3 s SiF4 g 1 H 2Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g 2 H SiO2 s CaO s CaSiO3 s 3 H 用 1 H 2 H 和 3 H 表示 H H 13 10 分 常温常压下 断裂 1mol 理想 气体分子化学键所吸收的能量或形成 1mol 理想 气体分子化学键所放出的能量称为键能 单位为 KJ mol 1 下表是一些 键能数据 KJ mol 1 化学键键能化学键键能化学键键能 C F 427 C Cl 330 C I 218 H H 436 S S 255 H S 339 回答下列问题 1 由表中数据规律预测 C Br 键的键能范围 C Br 键能 2 热化学方程式 2H2 g S2 g 2H2S g H QKJ mol 1 则 Q 3 已知下列热化学方程式 O2 g O 2 g e H1 1175 7 kJ mol 1 用心 爱心 专心4 PtF6 g e PtF6 g H2 771 1 kJ mol 1 O2 PtF6 s O2 g PtF6 g H3 482 2 kJ mol 1 则反应 O2 g g O2 PtF6 s 的 H kJ mol 1 14 20 分 20 世纪 30 年代 Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡 态理论 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的 而是在反应物到生成物的过程中经 过一个高能量过渡态 分析图中信息 回答下列问题 1 图一是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图 请写出 NO2和 CO 反应的 热化学方程式 在反应 体系中加入催化剂 E1和 E2的变化是 E1 E2 填 增大 减小 或 不变 对反应热是否有影响 原因是 2 图二是红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 的反应过程与能量关系图 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 根据图二回答下列问题 P s 和 Cl2 g 反应生成 PCl3 g 的热化学方程式 PCl5 g 分解成 PCl3 g 和 Cl2 g 的热化学方程式 P s 和 Cl2 g 分两步反应生成 1molPCl5 g 的 H1与 P s 和 Cl2 g 一步反应生成 1molPCl5 g 的 H2关系是 H2 H1 填 大于 小于 或 等于 原 因是 图一图一 图二图二 人教版选修人教版选修 4 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 测试题测试题 A A 卷参考答案卷参考答案 一 选择题 每小题只有一 选择题 每小题只有 1 1 个选项符合题意 每小题个选项符合题意 每小题 5 5 分 共分 共 3030 分 分 题号 123456 答案 BCDAAB 二 选择题 每小题有二 选择题 每小题有 2 2 个选项符合题意 错选个选项符合题意 错选 0 0 分 漏选分 漏选 2 2 分 每小题分 每小题 5 5 分 共分 共 2020 分 分 题号 78910 用心 爱心 专心5 答案 ACBCBCBD 三 非选择题 共三 非选择题 共 5050 分 分 11 12 分 1 低于 从图型起点可知 5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度 已经是 22 则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 2 3 2 1 5mol L 3 H aq OH aq H2O aq H 100 Q 3 kJ mol 1 或 HCl aq NaOH aq NaCl aq H2O l H 100 Q 3 kJ mol 1 12 8 分 1 CaSiO3可以用来制造水泥 CO 可以用来制造燃料或还原剂 2 H H1 3 H2 18 H3 13 10 分 1 218 KJ mol 1 330 KJ mol 1 2 229 3 PtF6 77 6 14 20 分 1 NO2 g CO g CO2 g NO g H 234 kJ mol 减小 减小 无影响 催化 剂只降