高中化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨学案 人教版必修1_第1页
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1 第四章第四章 第四节硫酸第四节硫酸 硝酸和氨硝酸和氨 知识点体系 3 非金属元素概述 1 非金属元素在周期表中的位置 位于周期表的右上方 从 B 到 At 斜线 共 22 种元素 均为主族元素 原子结构的特点 除 H He B 外 大多数原子的最外层电子 4 一般说来 有较强的得 电子能力 化合价可表现负价 与氢和金属化合时 也可表现正价 与强氧化剂反应时 2 常见非金属单质的晶体类型及主要物理性质 分子晶体 稀有气体 卤素 O2 S N2 P4 H2 由于分子间靠范德华力结合 所以 熔沸点低 硬度小 难溶于水 易溶于有机溶剂 原子晶体 金刚石 石墨 硅 硼 原子间是共价键 所以熔沸点高 硬度大 难于溶解 3 常见非金属单质的主要化学性质 主族元素的单质的氧化性或还原性 与其原子得失电子能力的大小有关 但还跟其他因素有关 常见非金属单质在化学反应中一般表现出氧化性或还原性为 与 H2反应 元素的非金属性越强 单质与 H2反应越容易 气态强化物越稳定 与 O2反应 多数非金属单质可被 O2氧化 生成酸性氧化物 与金属反应 活泼非金属单质与活泼金属单质容易化合 生成离子化合物 与其它非金属反应 2 非金属性强的置换非金属性弱的 与水反应 F2与水激烈反应置换出 O2 Cl2 Br2 I2与水反应 发生自身氧化还原 反应由易到难 与碱反应 Cl2 Br2 I2 S 在碱溶液中 发生自身的氧化还原反应 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 与酸反应 O2 Cl2 Br2与还原性酸 H2S H2SO3 反应 C S P 与氧化性酸 浓 H2SO4 HNO3 反应 4 气态氢化物的比较 结构色态味毒性密度溶解性酸碱性实验室制法 HF 极性键直 线型分子 无色 有刺激 性气味 比空气 轻 易溶于 水 在 空气中 易形成 白色酸 雾 HCl HBr HI H2S NH3 PH3 CH4 SiH4 结构色态味溶解性水溶液 的酸碱 性 热稳定 性 可燃性还原性 HF HCl HBr HI
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