高考化学二轮复习 氧化还原反应第1课时教学案

1 专题 一 专题 一 氧化还原反应氧化还原反应 学习目标 从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型 判断氧化剂和还原剂 标出 电子转移的方向和数目 依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱 判断氧化还原反 应的可能性及产物 有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应 电子守恒 原理的应用 根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式 典型例题 例 1 重铬酸铵 NH4 2Cr2O7 受热分解的反应为氧化还原反应 下列对重铬酸铵受热分 解产物的判断符合实际的是 A CrO3 NH3 H2O B Cr2O3 NH3 H2O C CrO3 N2 H2O D Cr2O3 N2 H2O 例 2 9 8gFe Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中 当金属粉末完全溶解后 收集到 0 2mol 的 NO 气体 设稀硝酸的还原产物只有 NO 在反应后的溶液中加入足量的 KOH 溶液 可生成氢氧化物沉淀的质量为 不考虑氢氧化亚铁和氧气反应 A 18g B 20g C 22g D 24g 例 3 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2 O2气体 1 某种硝酸盐受热分解后 若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 6 1 则金属元素的价态 在反应过程中 填 升高 降低 不变 2 现取 mg Cu NO3 2无水晶体 强热使其分解 得到 NO2 O2和 ng 固体 将气体用水充 分吸收后 结果还有气体剩余 同时得到 100mL 溶液 则 残留固体成分可能是 用化学式表示 所得溶液的物质的量浓度是 用只含 m 的代数式表示 3 2 中 m 3 76 n 1 52 试通过计算确定残留固体的成分及其质量 课堂练习 1 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X X 由 K Cl Cr 元素组成 将 1 892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72 Cr2O72 可过量的 KI 中氧化出 2 667g I 反应 的离子方程式是 Cr2O72 I 14H 2Cr3 3 I H2O 如果取溶有 1 892g X 的溶液 加入过量的 AgNO3 可得 4 52gAgCl 沉淀 则表示 组成的化学式为 A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl4 2 在一定条件下 氯酸钾与碘发往反应 KclO3 I2 2KIO3 Cl2 下列相应的结论中 不正 确的是 A 该反应属置换反应 B 还原性 I2 Cl2 C 非金属性 I2 Cl2 D 氧化性 KclO3 I2 3 R X Y 和 Z 是四种元素 其常见化合价均为 2 价 且 X2 与单质 R 不反应 X2 Z X Z2 Y Z2 Y2 Z 这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 A R2 X2 Z2 Y2 B X2 R2 Y2 Z2 C Y2 Z2 R2 X2 D Z2 X2 R2 Y2 4 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4 与 NaNO3处理废料获得亚硒酸和 少量硒酸 加入盐酸共热 使硒酸转化为亚硒酸 H2SeO4 2HCl H2SeO3 Cl2 2 H2O 再将 SO2通入亚硒酸的溶液中 得到单质硒 据此分析 下列叙述正确的是 A H2SeO4氧化性弱于 Cl2 B H2SeO3氧化性弱于 H2SO3 C H2SeO3还原性强于 SO2 D 析出 1 molSe 需 H2SeO3 SO2 H2O 各 1 mol 5 化合物 A B C 都只含有两种元素 且 A B 均含 X 元素 已知一定条件下可发生反应 A B X C X 是一种单质 由此可知 X 元素 A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素 C 可能是金属元素 也可能是非金属元素 D 无法确定 6 Cu Cu2O 和 CuO 组成的混合物 加入 100mL0 6mol LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解 同时收集到 224mLNO 气体 标准状况 回答下列问题 写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式 产物中硝酸铜的物质的量为 如原混合物中有 0 01molCu 则其中 Cu2O 的物质的量 CuO 的物质的 量 如原混合物中 Cu 的物质的量为 x 求其中 Cu2O CuO 的物质的量及 x 的取值范围 写出计算过程 7 环境监测测定水中溶解氧的方法是 量取 amL 水样迅速加入足量的固定剂 MnSO4 aq 和碱性 KI aq 含 KOH 立即 塞好瓶子 并振荡摇匀 使之充分反应 测定 开塞后迅速加入适量硫酸 提供 H 使之生成 I2 再用 6mol L 的 Na2S2O3 aq 滴定 消耗了 VmL Na2S2O3 aq 以淀粉为指示剂 有关的化学方程式为 2Mn2 O2 4OH 2MnO OH 2 该反应极快 MnO OH 2 2I 4 H Mn2 I2 3H2O I2 2S2O32 2I S4O62 试回答 1 水中溶解氧的量 以 g L 1为单位 为 2 滴定时 以淀粉为指示剂 终点时溶液由 色变为 色 3 滴定管经水洗和蒸馏水洗后 直接加滴定剂 Na2S2O3 aq 滴定时会导致测定结果 填 偏高 偏低 或 无影响 4 若打开塞子加硫酸时动作缓慢 测定结果将 填 偏高 偏低 或 无影响 8 由稀有气体元素 Xe 氙 形成的一种化合物 XeO3 极不稳定 易转化为单质而呈强氧 化性 将适量的 XeO3 投入 30mL0 1mol L 1 Mn2 的水溶液中 刚好完全反应 放出唯一 气体是 Xe 单质 其在标准状况下的体积为 56mL 则 1 有关反应现象是 2 若 XeO3 是分子晶体 试写出有关的化学方程式 3 若将原溶液稀释至 90mL 则稀释后溶液的 PH 值为 课后练习 1 在一定条件下 氯气与碘单质以等物质的量进行反应 可得到一种红棕色液体 ICl ICl 有很强的氧化性 现有下列两个反应 2ICl 2Zn ZnCl2 ZnI2 3 ICl H2O HCl HIO 下列有关叙述正确的是 A 反应 中 当转移 0 2 mol 电子时生成 13 6 gZnCl2 B 反应 中 ZnI2既是氧化产物又是还原产物 C 反应 中 ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D 反应 中 ICl 既是氧化剂又是还原剂 2 铜 镁合金 4 6g 完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL N2O4气体 气体均为标况 在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液 生成沉淀的 质量为 A 7 04g B 8 26g C 8 51g D 9 02g 3 取 100mL 18 3mol L 的 H2SO4与 Zn 反应 当 Zn 完全溶解时 生成的气体在标况下占 有的体积为 22 4L 将所得的溶液稀释成 1L 测得溶液的 H 浓度为 1mol L 则所生成的 气体中 SO2与 H2的体积比约为 A 1 2 B 2 1 C 1 4 D 4 1 4 已知硫酸锰 MnSO4 和过硫酸钾 K2S2O7 两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还 原反应 生成高锰酸钾 硫酸钾和硫酸 1 请写出并配平上述反应的化学方程式 2 此反应的还原剂是 它的氧化产物是 3 此反应的离子反应方程式可表示为 4 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰 当它跟过量的过硫酸钾反应时 除有高锰酸钾 硫酸钾 硫酸生成外 其他的生成物还有 5 1 据报道 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用 制成了新型的氧 分子 O4 它的结构很复杂 可能具有与 S4相似的长方形结构 下列有关 O4的说法不正 确的是 A O4与 O3 O2都是氧的同素异形体 B 合成 O4的反应可看作核聚变反应 即不属于化学变化 C O4分子内存在极性键 D O4的能量比普通氧分子高 将来可用作更强力的火 箭推进的氧化剂 2 制备 O2 O22 O2 的化合物是可能的 它们通常 是在氧分子进行下列反应时生成的 如右图 在这些反应 中 相当于氧分子的氧化 相当于氧分 子的还原 填序号 3 写出含有 O2 O22 的各一种物质的化学式 Ag 4 专题 一 答案 例题 例 1C 例 2 B 例 3 1 升高 2 CuO Cu2O 或 Cu2O 10m 92 mol L 3 CuO 0 8g Cu2O 0 72g 课堂练习 1 C2 C3 A4 D5B 6 3Cu2O 14HNO3 6Cu NO3 2 2NO 7H2O 0 025mol n Cu2O 0 005mol n CuO 0 005mol 0 005mol x 0 015mol 7 1 48V a g L 2 蓝 无 3 偏高 4 偏高 8 产生气泡