（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第五单元（含详解）

1 广东版 广东版 20142014 届高三化学一轮复习届高三化学一轮复习 专讲专练专讲专练 第五单元 含详第五单元 含详 解 解 考查范围 第五单元 分值 100 分 一 单项选择题 本题包括 6 小题 每小题 4 分 共 24 分 每小题只有一个正确答案 1 2012 年 2 月新华网报道 加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 的简单方法 下 9943 列关于Tc 的叙述正确的是 9943 A 原子序数是 99 B 质量数是 43 C 中子数是 99 D 电子数是 43 2 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 A SO2 B H2O C NaCl D NaOH 3 下列化学用语正确的是 A 氟化氢的电子式 H F B 氯原子的结构示意图 C 氯化钠的电离方程式 NaCl Na Cl D 乙醇的结构式 C2H6O 4 甲 乙为同周期的主族元素 它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙 则 A 原子序数甲大于乙 B 原子半径甲大于乙 C 与盐酸反应乙比甲激烈 D 最高化合价甲大于乙 5 下列说法不正确的是 A 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 B Ba OH 2是离子化合物 其中也含有共价键 C Na 的原子半径比 Cl 的大 但 Na 的半径比 Cl 的小 D Cl 与 I 同属 A 族元素 两者最高价氧化物对应水化物的酸性 HClO4 HIO4 6 A B C D 为四种短周期主族元素 且原子序数依次增大 已知 A 的最外层电子数是 其电子层数的 2 倍 B 是地壳中含量最高的元素 B 原子的最外层电子数是 D 原子最外层电子 数的 2 倍 C 原子最外层只有一个电子 下列说法正确的是 A 最高价氧化物对应水化物的碱性 CY D 一定条件下 Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW3 8 短周期元素甲 乙 丙 丁的原子序数依次增大 甲的最高价氧化物与乙的氢化物同 时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应 丙位于 A 族 丁原子的核外电子总数 是其最外层电子数的 3 倍 则 A 气态氢化物的稳定性 甲 乙 B 原子半径 甲乙 故 C 错 同周期元素从左至右金属性递减 则原子序数 甲乙 故 B 正确 同周期主族元素最高正价递增 则最高化合价甲 乙 故 D 错 5 A 解析 H 为非金属 A 错 Ba OH 2是离子化合物 其中 H O 之间是共价键 B 正 确 Na 比 Cl 少一个电子层 半径比 Cl 的小 C 正确 Cl 与 I 同属 A 族 Cl 位于上方 非金属性比 I 强 所以 D 正确 6 D 解析 A B C D 依次为 C O Na Al 则钠的金属性比铝强 故 A 错 C 的非 金属性比 O 弱 故 B 错 C O 位于第二周期 Na Al 位于第三周期 故 C 错 短周期主族中 原子半径最大的元素是钠 故 D 正确 7 BC 解析 根据主族序数等于最高正价或最低负价 8 和同周期主族元素半径递减的 规律可知 X Y Z W 分别是 Mg Al S O 氢氧化铝是两性氢氧化物 氨水是弱碱溶液 前者不溶于后者 故 A 错 非金属性 S O 则气态氢化物的稳定性 H2SAl 则碱性 Mg OH 2 Al OH 3 故 C 正确 S 与 O2反应生成 SO2 不能直接变为 SO3 故 D 错 8 AC 解析 碳酸铵或碳酸氢铵既可与酸反应又可与碱反应 依题意可知 甲 乙 丙 丁分别是 C N Na P 非金属性 CN 故 B 错 Na2O Na2O2都是离子化合物 后者还含有共价键 故 C 正确 H2CO3是弱酸 HNO3为强酸 H3PO4是中强酸 故 D 错 9 1 C 2 分 Cl 2 分 2 K 2 分 3 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 3 分 4 2 分 5 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 3 分 制取漂白粉 2 分 6 Na Br 2 分 解析 1 由表位置推断 为 C 为 Cl 2 是 K 8 种元素中它的金属性最强 3 和 为 Na Al 最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH Al OH 3 4 分别为 Na K Ca 原子半径 K Ca Na 5 为 Cl 其单质为 Cl2 的最高价氧化物对应的水化物 为 Ca OH 2 二者反应生成次氯酸钙 氯化钙和水 工业上用于制漂白粉 6 与 分别为金 属 Na 非金属 Br 二者形成离子键或离子化合物 10 1 Na 1 分 F 1 分 2 HClO4 2 分 3 O 2 分 2H2O2O2 2H2O 2 分 MnO2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 2 分 4 Cl Mg2 Cl 2 分 6 离子化合物 2 分 5 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 分 2 6 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 2 分 3 解析 1 表中 分别是 N O F Na Mg Al P S Cl 其中金属性 Na Mg Al 非金属性最强的是 F 则 HF 是最稳定的氢化物 2 氟 氧无正价 则 HClO4是酸 性最强的酸 3 核内所带电荷为 8 的元素是 O 其氢化物为 H2O H2O2 后者用于制氧气 前者与 Na 剧烈反应生成强碱和氢气 4 金属镁和非金属氯形成离子键或离子化合物 5 氧 化铝是两性氧化物 与 NaOH 反应生成偏铝酸盐和水 6 浓硝酸与铜易反应 生成硝酸铜 二 氧化氮和水 11 除方程式每个 3 分外 其他每空 2 分 1 第二周期第 A 族 H2O 2 P3 Li 3 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 4 4Cl2 H2S 4H2O 10H 8Cl SO2 4 解析 首先根据元素的化合价可判断 元素 为 A 主族 元素 为 A 主族 元素 为 A 主族 再结合原子半径的大小关系可确定元素 为 O 元素 为 S 元素 分别为 P N 元素 为 Cl 元素 为 Li 元素 为 Na 元素 为 Al 题设问题再结合元素及化合物 相关知识解答 12 1 Al3 Na NH H OH 2 分 3 4 5 Al 4OH 3e AlO 2H2O 2 分 2 解析 A 元素阳离子的原子核外没有电子 是 H 元素 B