2011高中化学第二学期期中考试备考训练题新人教版必修2

用心 爱心 专心1 20112011 高一化学必修高一化学必修 2 2 第二学期化学期中考试备考训练题第一章第二学期化学期中考试备考训练题第一章 物物 质结构质结构 元素周期律元素周期律 考点考点 1 知道元素 核素的含义 知道元素 核素的含义 1 U 235 92 是重要的核工业原料 在自然界的丰度很低 U 235 92 的浓缩一直为国际社会关注 下列有关 U 235 92 说法正确的是 A U 235 92 原子核中含有 92 个中子 B U 235 92 原子核外有 143 个电子 C U 235 92 与U 238 92 互为同位素 D U 235 92 与U 238 92 互为同素异形体 2 以下互为同位素的是 A 金刚石与石墨 B D2与 H2 C 40 19X 与与 40 20Y D 35 17Cl 与与 37 17Cl 3 下列叙述错误的是 A 13C 和 14C 属于同一种元素 它们互为同位素 B 1H 和 2H 是不同的核素 它们的质子数相等 C 14C 和 14N 的质量数相等 它们的中子数不等 D 6Li 和7Li 的电子数相等 中子数也相等 4 11g 2H218O 所含的中子的物质的量为 A 4 5mol B 5mol C 5 5mol D 6mol考点考点 2 了解核外电子的排布 了解核外电子的排布 5 已知某种元素的一种原子的核内质子数是 m 中子数是 n 下列说法正确的是 A 该元素的相对原子质量是 m n B 不能求得该元素的相对原子质量 C m n 可写在元素符号的左下角 D 若 C 12 的质量是 w g 则该原子的质量是 12 m n w g 6 下列说法中正确的是 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 两个原子如果核外电子排布相同 一定是同一种元素 质子数相同 电子数也相同的两种微粒 不可能是一种分子和一种离子 所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子 同种元素的原子其质量数必相等 A B C D 7 下列各组中的三种微粒 所含质子数与电子数都相等的是 A Na Mg2 Al3 B HCl H2S Ar C H2O OH Na D NH4 Na F 8 X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的 是 A X 的原子序数比 Y 的小 B X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C X 的原子半径比 Y 的大 D X 元素的最高正价比 Y 的大 9 若aAn 与bB2 两种离子的核外电子层结构相同 则 a 的数值为 A b n 2 B b n 2 C b n 2D b n 2 10 在下图所表示的微粒中 氧化性最强的是 11 有 A B C D 四种元素 最高正价依次为 1 4 5 7 其核电荷数按 B C D A 顺序增 大 已知 B 的次外层电子数为 2 C D A 原子次外层电子数均 为 8 C D 原子的电子层数相同 A 原子的核外电子数不超过 20 则 A 为 用心 爱心 专心2 B 为 C 为 D 为 考点考点 3 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 12 10 分 下图是元素周期表的一部分 表中的 中元素 回答下列填空 族 周期 A A A A A A A 0 二 三 四 在这些元素中 化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 除 外原子半径最大的元素是 填元素符号 非金属性最强的元素是 填元素符号 写出 对应两种元素的符号分别为 元素 的最高价氧化物对应的水 化物相互反应的离子方程式为 用电子式表示 与 组成化合物的形成过程 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 填对应化合物的化学式 下 同 碱性最强的是 呈两性的氢氧化物是 13 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了有关 实验现象发如下表 实验方案实验现象 1 用砂纸擦后的镁带与沸水反应 再向 反应液中滴加酚酞 2 向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的 氯水 3 钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4 镁带与 2mol L 的盐酸反应 5 铝条与 2mol L 的盐酸反应 6 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至过 量 A 浮于水面 熔成小球 四处游动 逐 渐缩小 溶液变红色 B 产生大量气体 气体可燃 溶液变浅 红色 C 反应不十分强烈 产生的气体可燃 D 剧烈反应 产生的气体可燃 E 生成白色絮状沉淀 继而沉淀消失 F 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验用品 仪器 材料 略 药品 略 3 实验内容 填写题给信息表中的序号或大写英文字母 并写出有空格处的离子 方程式 实验方案实验现象有关离子方程式 A B不 填 不 填 不 填 E F 用心 爱心 专心3 4 实验结论 5 问题与讨论 请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因 知识点知识点 4 4 了解原子结构与元素性质的关系 了解原子结构与元素性质的关系 14 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期 X 和 Y 两原子核外电子总数之和 为 19 Y 原子核内质子数比 X 多 3 个 下列叙述正确的是 A X 和 Y 都是性质活泼的元素 在自然界中只能以化合态存在 B X 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2X C X 的化合物种类比 Y 的化合物种类多 D Y 能置换酸中氢 放出氢气 但不能置换出 盐中的金属 15 超重元素的假设预言 自然界中可能存在 114 号的稳定同位素 X 请根据原子结构理 论和元素周期律预测 1 X 元素位于周期表中第 周期 族 为 元素 金属或非金 属 2 写出其最高价氧化物及其水化物的化学式 并估计后者为 酸性或碱性 3 它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为 知识点知识点 5 5 能描述元素周期表的结构 能描述元素周期表的结构 16 下列各表中的数字代表的是原子序数 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是 17 A B C D E 五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 B 元素原子 L 层上的电 子数为 K 层电子数的 2 倍 元素 D 的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同 E 与 A 同 主族 A 和 E 这两种元素与 D 都能形成 X2Y X2Y2型化合物 请回答 1 写出元素的符号 A C 2 画出 D 的离子结构示意图 B 在周期表的位置为 3 B 的 X2Y2型化合物结构式是 E 的 X2Y 型化合物电子式为 4 B 与 D 形成最高价化合物的电子式 5 C 的氢化物和 C 的最高价氧化物的水化物反应生成 M M 的化学式为 M 中的化学键类型有 知识点知识点 6 6 知道金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 知道金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 18 天然存在的金属钫 Fr 极微量 它的 21 个已知同位素都有放射性 它是碱金属 元素中最重的元素 根据它在周期表中的位置预言其性质 其中不正确的是 A 在已知元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O 用心 爱心 专心4 C 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点高 19 下列各组元素性质递变情况错误的是 A Li Be B原子最外层电子 数逐渐增多 B N O F原子半径依次增大 C P S Cl最高正价依次升高 D Li Na K Rb的金属性依次增强 20 下列各组顺序的排列不正确的是 A 原子半径 Na Mg Cl B 热稳定性 HCl H2S PH3 C 酸性强弱 H2SiO3 H2CO3 H2SO4 D 碱性强弱 LiOH NaOH KOH 21 同周期的 X Y Z 三种元素 已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列各判断中正确的是 A 原子半径 X Y Z B 原子序数 X Y Z C 气态氢化物稳定性 X Y Z D 单质的非金属性 X Y Z 22 下列各组物质的性质变化正确的是 A 酸性 HClO4 HNO3 H3PO4 H2SiO3B 稳定性 H2S HCl HBr HI C 熔点 Rb K Na LiD 溶解性 NaHCO3 Na2CO3 NaOH 23 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 XH3 则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式 为 A H2XO3 B HXO3 C HXO D H2XO4 考点考点 7 8 认识化学键的含义 知道离子键和共价键的形成认识化学键的含义 知道离子键和共价键的形成 24 在共价化合物中 元素化合价有正负的根本原因是 A 有电子得失B 共用电子对有偏移 C 既有电子对偏移又有电子得失 D 非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别 25 下列过程中化学键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl 熔化 A 全部 B C D 26 下列物质中 含有非极性键的离子化合物是 A CaCl2 B Ba OH 2 C H2O2 D Na2O2 27 下列各组物质中 化学键类型都相同的是 A HCl 与 NaOH B H2O 与 MgO C H2O 和 CO2 D H2SO4和 NaNO3 28 下列各组元素的原子序数中 能形成 XY2的共价化合物的是 A 3 与 8B 1 与 16C 11 与 17D 6 与 8 29 下列化合物中阳离子与阴离子的半径比最小的是 A KIB LiFC LiID KF 30 下列电子式书写正确的是 A B C D 考点考点 9 能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程 能用电子式表示离子化合物和共价化合物及形成过程 31 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A BeCl2B PCl3C PCl5D N2 32 1 写出下列微粒的电子式 用心 爱心 专心5 氨气 N2 甲烷分子 CO2 H2O2 HClO NaOH 氯化铵 Na2O2 2 写出下列化合物的形成过程 MgBr2 Na2S KCl H2O 33 有 5 种短周期元素的原子序数按 E D B A C 的顺序依次增大 A C 同周 期 B C 同主族 A 与 B 可形成离子化合物 A2B A2B 中所有粒子的电子数相同 且电 子总数为 30 D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程 3 写出下列物质的电子式 D 元素形成的单质 B 与 E 形成的化合物 A B E 形成的化合物 D E 形成的化合物 第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量 考点考点 1 1 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 1 对于放热反应 下列说法正确的是 A 产物 H20 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 02具有的能量相等 2 已知反应 X Y M N 为吸热反应 对这个反应的下列说法中正确的是 A X 的能量一定低于 M 的 Y 的能量一定低于 N 的 B 因为该反应为吸热反应 故一定要加热反应才能进行 C 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D X 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量 相关练习 一体化 P46 例 1 P48 3 6 P70 4 3 在相同的条件下 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量 若生成液态水放出的热 量为 Q1 kJ 若生成气态水放出的热量为 Q2 kJ 那么 Q1 与 Q2 之间的关系是 A Q1 Q2 B Q1C D B B A C B D C B D C A D A B C D 考点考点 4 4 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料和新型电池 认识提高燃料的燃烧效率 开发高能清洁燃料和新型电池 18 下列叙述中正确的是 A 电能是二级能源 B 水力是二级能源 C 煤 石油 天然气是一级能源 D 水煤气 干馏煤气是一级能源 19 关于用水制取二级能源氢气 以下研究方向不正确的是 A 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质 因此可研究在水不分解的情况下 使氢成为二 级能源 B 设法将太阳光聚集 产生高温 使水分解产生氢气 C 寻找高效催化剂 使水分解产生氢气 同时释放能量 D 寻找特殊化学物质 用于开发廉价能源 以分解水获得氢能源 考点考点 5 5 通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度 化学反应速率的概 通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度 化学反应速率的概 念和定量表示方法 念和定量表示方法 20 在 2L 密闭容器中发生 2A g B g 2C g 的反应 若最初加入 4mol A A 的平均反应速率是 0 12 mol L s 则 10 秒钟后容器中 A 的浓度为 A 0 8mol L B 2 8 mol L C 1 2 mol L D 1 4 mol L 21 在 N2 3H22NH3的反应中 经过一段时间后 NH3的浓度增加 0 6mol L 在 此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0 45 mol L s 则所经历的时间是 A 2s B 1s C 0 67s D 1 2s 22 合成氨的反应为 3H2 N2 2NH3 其反应的速率可分别表示为 v H2 v N2 v NH3 单位为 mol L 1 s 1 则下列关系正确的是 A v H2 v N2 v NH3 B v H2 3 v N2 C v N2 2 v NH3 D v NH3 3 2v H2 23 决定化学反应速率的主要因素是 A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂 C 温度 压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度 24 下列四种 X 溶液 均能跟盐酸反应 其中反应最快的是 A 10 20mL 3mol L 的 X 溶液 B 20 30mL 2molL 的 X 溶液 C 20 10mL 4mol L 的 X 溶液 D 10 10mL 2mol L 的 X 溶液 用心 爱心 专心8 5 4 3 2 1 0123 分钟 C A B 物质的量 mol 相关练习 一体化 P64 例 1 P66 3 8 25 对 10mL1mol L 的盐酸与一小块大理石的化学反应 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是 A 加入一定量的 CaCl2 B 加入 5mL1 5mol L 的盐酸 C 加入 15mL0 5mol L 的盐酸 D 加入 5mLH2O 26 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使反应速率加快的是 A 不用稀硫酸 改用 98 浓硫酸 B 加热 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片 改用铁 粉 27 把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中 发现产生氢气的速 率变化如下图所示 试用化学反应与能量变化的关系以及 化学反应速率的相关知识解释之 28 对化学反应限度的叙述 错误的是 A 任何可逆反应都有一定的限度 B 化学反应达到限度时 正逆反应速率相等 C 化学反应的限度与时间的长短无关 D 化学反应的限度是不可改变的 相关练习 一体化 P66 11 P71 11 29 一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到化学平衡状态的标志是 A A2 B2和 AB 的浓度不再改变 B A2 B2和 AB 在密闭容器中共存 C 容器内的压强不随时间而改变 D 单位时间里每生成 1molA2 同时生成 1molB2 30 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率 其中最快是 A V H2 0 1 mol L min B V N2 0 1mol L min C V NH3 0 15mol L min D V N2 0 002mol L s 31 7 分 某温度时在密闭容器中 A B C 三种气态物质的物 质的量随时间的变化如右图所示 则该反应的化学方程式为 反应开始至 2 分钟时 能否用 C 表示反应速率 填能或不能 其反应速率或原因为 2 分钟后 A B C 各物质的量不再随时间的变化而变化 说 明在这个条件下 反应已达到了 状态 该反应是由 填正或逆或正逆 反应 开始的 32 在一定温度下 反应 A2 g B2 g 2AB g 达到平衡的标志是 A 单位时间内生成 nmolA2同时生成 nmolAB B 容器内的总物质的量不随时间变化 C 单位时间内生成 2nmolAB 的同时生成 nmolB2 D 单位时间内生成 nmolA2的同时生成 nmolB2 计算题小结计算题小结 1 在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5 发生如下反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g 反应 5min 时 测得 N2O5 转化了 20 求 NO2 O2 在 5min 内的平均速率分别是多少 答案 NO2 0 16mol L min O2 v 用心 爱心 专心9 0 04mol L min 2 在 2L 定容密闭容器中加入反应物 A B 发生反应 A 3B 2C 反应经 2min 后 A 的 物质的量从开始时的 2 4Amol 下降到 1 8 mol 已知起始 B