11-12学年高二化学复习 拓展精练33

用心 爱心 专心1 化学知识复习拓展精练化学知识复习拓展精练 3333 1 下列防腐措施中 利用原电池反应使主要金属得到保护的是 A 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B 在金属中加入一些铬或镍制成合金 C 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2 某金属元素 R 的硝酸盐 R NO3 n溶液用 Pt 电极电解 阳极产生气体VL 标准状况 时 阴极质量增加mg 若 R 的原子量为M 下列叙述中不正确的是 A 电路中通过电子mol B n C 溶液中 H 增加mol D n V 5 6 V M 5 6m V 5 6 5 6m M V 3 下图有关电化学的示意图正确的是 A B C D 4 由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源 根据右图所示的装置 判断下列说法不正确的是 A 该装置中 Pt 极为阳极 B 当 c 极的质量变化了 2 16g 时 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 1 12L C 该装置中 b 极的电极反应式是 H2 2OH 2e 2H2O D 该装置中 a 极为正极 发生氧化反应 5 用铁丝 电极 a 铜丝 电极 b 和 CuSO4溶液可以构成 原电池或电解池 如右图所示 则下列说法正确的是 A 构成原电池时 b 极反应为 Cu 2e Cu2 B 构成电解池时 a 极质量一定减少 C 构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 6 下列说法不正确的是 A 铅蓄电池在放电过程中 负极质量减小 正极质量增加 B 常温下 反应 C s CO2 g 2CO g 不能自发进行 则该反应的 H 0 C 一定条件下 使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 H Zn2 的氧化性依次减弱 7 8 分 20 时 醋酸的电离平衡常数为 1 6 10 5 1 试计算 20 时 0 01mol L 1的醋酸溶液中氢离子浓度 2 室温时 向 0 2mol L 1的醋酸溶液中加入等体积的 0 1mol L 1的 NaOH aq 充分反 应后所得溶液的 PH 4 则 所得溶液中各离子 包括 CH3COOH 分子 浓度大小关系是 所得溶液中的物料守恒式为 mol L 1 b a CuSO4溶液 用心 爱心 专心2 c CH3COOH mol L 1 写出算式 不做近似计算 8 8 分 1 粗制的 CuCl2 2H2O 晶体中常含有 Fe3 Fe2 杂质 在提纯时 常先加入 合适的氧化剂 将 Fe2 氧化为 Fe3 下列可选用的氧化剂是 A KMnO4 B H2O2 C Cl2水 D HNO3 2 己知 常温下 Ksp Fe OH 3 8 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 2 0 3 通常 认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 10 5mol L 1时就认为沉淀完全 试计算 将溶液的 pH 调至 PH 时 Fe3 转化为 Fe OH 3而沉淀完全 若 CuSO4溶液的浓度为 2 2mol L 1 则 Cu OH 2开始沉淀时溶液的 pH 为 3 调整溶液的 pH 可选用下列中的 A NaOH aq B NH3 H2O C CuO 粉末 D Cu OH 2悬浊液 E Cu2 OH 2CO3 s 9 8 分 汽车的启动电源常用铅蓄电池 电池反应为 Pb PbO2 4H 2SO2 4 2PbSO4 2H2O 据此判断 1 放电时 铅蓄电池的负极材料是 电极反应为 2 放电时 电解质溶液中阴离子移向 极 3 若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水 阳极产生 0 05molCl2时 理论上 H2SO4的 物质的量减小 mol 4 铅蓄电池上有两个接线柱 一个接线柱旁标有 另一个接线柱旁标有 关于标有 的接线柱 下列说法中正确的是 A 充电时作阳极 放电时作负极 B 充电时作阳极 放电时作正极 C 充电时作阴极 放电时作负极 D 充电时作阴极 放电时作正极 5 充电时的阳极反应式是 10 10 分 铝和氢氧化钠都是重要的工业产品 请回答 1 工业冶炼铝的化学方程式是 2 可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制 NaOH 其工作原理如左下图所示 请写出 A B 两处物质的名称 A B 请写出电解食盐水的离子方程式 3 以镁条 铝片为电极 以 NaOH 溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图 负极材料为 填 Mg 或 Al 该原电池的总反应式为 要求用单线桥标出电子转移的方向和数目 4 铝 空气燃料电池可用于电动汽车 通常以 NaOH 溶液为电解液 铝合金为负极 通入 空气的极为正极 如右上图 则 负极的电极反应式为 用心 爱心 专心3 正极的电极反应式为 11 9 分 某研究性学习小组将下列装置如图连接 a b c d g h 都是惰性电极 A 中盛有 100mlCuSO4溶液 B 中盛有 100g 质量分数为 16 的氢氧化钠溶液 将电源接通后 在 g 极附近显 红色 试回答下列问题 1 电源 M 极的名称是 2 通电一段时间 取出电极 向 A 中加入 4 9gCu OH 2 溶液与电解前相同 则电解时 电路中通过的电子为 mol 原 CuSO4溶液物质的量浓度为 mol L 1 3 B 中 d 的电极反应式为 d 极上产生的气体体积为 L 标况 4 欲用 C 装置给铜镀银 f 是 填银或铜 电镀液是 溶液 5 电解后将 D 中溶液倒入烧杯 稀释至 200ml 此时溶液的 PH 12 9 分 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上一般采用下列反应合成甲醇 CO g 2H2 g CH3OH g H 下列数据是在不同温度下的化学平衡常数 K 250 K1 300 K2 0 270350 K3 0 012 由表中数据判断 H 0 填 或 250 将 2molCO 和 6molH2充入 2L 的密闭容器中 充分反应 达到平衡后 测得 CO 剩余 0 4mol 求 K1 已知在常温常压下 CH3OH l O2 g CO g 2H2O l H 442 8KJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0kJ mol 写出甲醇燃烧热的热化学方程式 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理 设计如图 A 所示的燃料电池装置 则 该燃料电池负极的电极反应为 用该甲醇燃料电池对 B 池进行 电解 己知 c d 是质量相同的 铜棒 电解 2min 后 取出 c d 洗净 烘干 称量 质量差为 0 64g 在通电过程中 电路中 通过的电子为 mol 用心 爱心 专心4 参考答案参考答案 CDDDC