【三维设计】高中化学 第一部分 专题1 第一单元 第一课时 化学反应的焓变课时跟踪训练 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 1 1 第一单元第一单元 第一课时第一课时 化学反应的焓变化学反应的焓变 课课 时跟踪训练时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 2012 温州检测 已知EA EB EC ED分别表示 A B C D 所具有的能量 则对 于吸热反应 A B C D 以下说法正确的是 A EA EC B EA EC ED C EA EB EC ED D EA EB EC ED 解析 反应物总能量低于生成物总能量的化学反应为吸热反应 此反应为吸热反应 则EA EB0 表示吸热 H 0 表示放热 选项 A C 中 H的符号错 误 热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量 0 25 mol N2H4 g 燃 烧放热 133 5 kJ 故 1 mol N2H4 g 燃烧放热 4 133 5 kJ 选项 D 正确 B 错误 答案 D 7 双选题 已知热化学方程式 3 2H2 g O2 g 2H2O g H1 483 6 kJ mol 1 则对于热化学方程式 2H2O g 2H2 g O2 g H2 b kJ mol 1的说法正确的是 A 热化学方程式中 H2O 前面的 2 表示 每 2 个气态水分子分解 就有b kJ mol 1的热量变化 B b 483 6 C H2 H1 D H2 H1 解析 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 而非物质的分 子个数 另外 2 个气态水分子分解的热量变化也不应是 483 6 kJ mol 1 反应 2H2O g 2H2 g O2 g H2 b kJ mol 1是反应 2H2 g O2 g 2H2O g H1 483 6 kJ mol 1 的逆过程 所以 H2 483 6 kJ mol 1 即b 483 6 同时可以判断两个反应 的反应焓变的绝对值是相等的 答案 BD 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 10 分 右图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验 装置 利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸 热反应 请根据装置回答下列问题 1 将铝片加入小试管内 然后注入足量盐酸 有关反应的离子 方程式是 试管中观察到的现象是 2 U 形导管中左侧液面 填 上升 下降 原因是 说明此反应是 反应 填 吸热 放热 3 若向小试管中加入 NH4NO3晶体和水 U 形导管的左侧液面 原因 是 解析 1 Al 与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2 Al 与稀盐酸的反应为放热反应 使锥形瓶内气体温度升高 气体受热膨胀 使压 强增大 故 U 形管中液面左侧下降 右侧上升 3 NH4NO3晶体溶于水是一个吸热过程 使锥形瓶内气体压强减小 故 U 形管中液面左 侧上升 右侧下降 4 答案 1 2Al 6H 2Al3 3H2 铝片上有大量气泡生成 铝片逐渐溶解 2 下降 铝片与盐酸反应 放出热量 使锥形瓶内温度升高 气体压强增大 放热 3 上升 NH4NO3晶体溶于水时吸收热量 使锥形瓶内温度降低 气体压强减小 9 8 分 2012 芜 湖高三四校联考 已知某反应 A g B g C g D g 过程中的能量变化如图所示 回答下列问题 1 该反应是 反应 填 吸热 或 放热 该反应的 H kJ mol 1 用含E1 E2的代数式表示 1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量 填 一定高 一定低 或 高 低不一定 2 下列反应与该反应类型相同的是 A CaO 溶于水 B H2燃烧 C 煅烧 CaCO3 D Zn 与稀 H2SO4反应 解析 1 据图知该反应属吸热反应 H E1 E2 反应热等于旧化学键断裂吸收的 能量 新化学键形成放出的能量 第 2 问只有 C 项为吸热反应 符合条件 答案 1 吸热 E1 E2 一定低 2 C 10 11 分 写出下列反应的热化学方程式 1 1 mol N2 气态 与适量 H2 气态 起反应 完全反应生成 NH3 气态 放出 92 2 kJ 的 热量 2 1 mol N2 气态 与适量 O2 气态 起反应 生成 NO 气态 需吸收 68 kJ 的热量 3 1 mol Cu 固态 与适量 O2 气态 起反应 生成 CuO 固态 放出 157 kJ 的热量 4 卫星发射时可用肼 N2H4 为燃料 1 mol N2H4 气态 在 O2 气态 中燃烧 生成 N2 气 态 和 H2O 气 态 放出 534 kJ 的热量 5 已知断裂 1 mol H H 键 1 mol N N 键分别需要吸收 436 kJ 946 kJ 的能量 5 生成 1 mol N H 键放出 391 kJ 的能量 试写出 N2 g 与 H2 g 反应生成 NH3 g 的热化 学方程式 解析 1 4 据书写热化学方程式的步骤即可得出 写配平的化学方程式 标出物质的状态 计算出 H的数值并标出其正 负号 及单位 5 我们把拆开 1 mol 共价键吸收的能量或生成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能 H 反应物的键能之和 生成物的键能之和 1 mol N N 键键能 3 mol H H 键键 能 6 mol N H 键键能 代入数据即可得结论 热化学方程式为 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 答案 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2 kJ mol 1 2 N2 g O2 g 2NO g H 68 kJ mol 1 3 Cu s O2 g CuO s H 157 kJ mol 1 1 2 4 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 534 kJ mol 1 5 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 11 10 分 下表中的数据是破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量 kJ 物质 Cl2Br2I2HClHBrHIH2 能量 kJ 243193151431366298436 根据上述数据回答 1 5 题 1 下列物质本身具有的能量最低的是 A H2 B Cl2 C Br2 D I2 2 下列氢化物中 最稳定的是 A HCl B HBr C HI 3 X2 H2 2HX X 代表 Cl Br I 的反应是 填 吸热 或 放热 反 应 4 相同条件下 X2 X 代表 Cl Br I 分别与氢气反应 若消耗等物质的量的氢气时 放出或吸收热量最多的是 5 写出 H2和 Cl2反应的热化学方程式 解析 破坏 1 mol 物质中化学键所消耗的能量越多 说明该化学键越牢固 分子越稳 定 自身的能量越低 故 H2具有的能量最低 同理 HCl 最稳定 利用 H Q 旧化学 6 键断裂吸热 Q 新化学键形成