高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱度

第二节 水的电离和溶液的酸碱度 基础知识基础知识 1 精确的导电性实验表明 水是 能发生 电离方程式为 可简写为 2 水的离子积常数的表达式为 室温下 Kw 3 常温下 酸性溶液中 c H c OH c H 1 10 7mol L 中性溶液中 c H c OH 1 10 7mol L 碱性溶液中 c H c OH c H 1 10 7mol L 4 pH 5 酸碱中和滴定就是利用 反应 用已知 来测定未知 的实验方法 滴定中常用的仪器有 巩固练习巩固练习 1 常温下 某溶液中水电离出的 c OH 1 10 13mol L 对该溶液的叙述正确的是 A 溶液一定显酸性 B 溶液一定显碱性 C 溶液一定显中性 D 溶液可能是 c OH 0 1mol L 的溶 液 2 25 时 在 0 01mol L 1的硫酸溶液中 水电离出的 c H 是 A 5 10 13mol L 1 B 0 02mol L 1 C 1 10 7mol L 1 D 1 10 12mol L 1 3 将纯水加热至较高温度 下列叙述正确的是 A 水的离子积变大 pH 变小 呈酸性 B 水的离子积不变 pH 不变 呈中性 C 水的离子积变小 pH 变大 呈碱性 D 水的离子积变大 pH 变小 呈中性 4 有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸 液面恰好在 a mL 刻度处 把管内液体全部放出 所得液体体积一定是 A a mL B 50 a mL C 大于 50 a mL D 大于 a mL 5 下列说法正确地是 A 盐酸溶液中无氢氧根离子 B 氢氧化钠溶液中无氢离子 C 氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D 常温下 任何物质的水溶液中都有 H 和 OH 且 Kw c H c OH 1 10 14 6 25 时水的电离达到平衡 下列叙述正确的是 A 向水中加氨水 平衡向逆向移动 氢氧根浓度降低 B 向水中加入少量的硫酸氢钠 c H 增大 Kw不变 C 向水中加入少量的醋酸钠 平衡向逆向移动 c H 降低 D 将水加热 Kw增大 pH 不变 7 下列水溶液肯定是酸性的是 A 含氢离子的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液 C pHc OH 的溶液 8 下列试纸 使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A 红色石蕊试纸 B 蓝色石蕊试纸 C 淀粉KI试纸 D pH试纸 9 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的 是 A 滴定前滴定管中有气泡 滴定后消失 B 碱式滴定管量取 NaOH 溶液时 未进行润洗操作 C 滴定时达到滴定终点时仰视读数 D 锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤 10 取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 体积比相混合 所得溶液的 pH 等于 12 则原溶液的浓度为 A 0 01mol L 1B 0 017mol L 1C 0 05mol L 1D 0 50mol L 1 11 下列叙述正确的是 A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中 当溶液的 pH 7 时 c SO c NH4 2 4 B 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2 pH 分别为 a 和 a 1 则 c1 10c2 C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合 滴入石蕊溶液呈红色 D 向 0 1mol L 1的氨水中加入少量硫酸铵固体 则溶液中 c OH c NH3 H2O 增大 12 室温时 将 x mL pH a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH b 的稀盐酸充分反应 下列关于 反应后溶液 pH 的判断 正确的是 A 若 x y 且 a b 14 则 pH 7B 若 10 x y 且 a b 13 则 pH 7 C 若 ax by 且 a b 13 则 pH 7D 若 x 10y 且 a b 14 则 pH 7 13 常温下 某溶液中由水电离出来的 c H 1 0 10 13mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 14 某温度下 重水 D2O 的离子积为 1 6 10 15 若用定义 pH 一样的方法定义 pD 则该温度下关于 pD 叙述正确的是 A 纯重水中 pH 7 B 含 0 01 mol DCl 的重水溶液 1L 中 pD 2 C 含 0 01 mol NaOD 的重水溶液 1L 中 pD 12 D 100 mL 0 25 mol L 的 DCl 重水溶液与 50 mL 0 2 mol L 的 NaOD 重水溶液混合后 溶液的 pD 1 15 1 25 时 0 05 mol LH2SO4溶液的 pH 0 05 mol LBa OH 2溶 液 c H 2 某温度下纯水中的 c H 2 10 7mol L 则此时溶液中的 c OH 若温度不变 滴入稀盐酸 使 c H 5 10 4mol L 则溶液中 c OH 此时溶液中由水电离产生的 c H 16 用酸式滴定管准确移取 25 00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中 然后用 0 2000mol L 的氢氧化钠溶液 指示剂为酚酞 滴定结果如下 NaOH起始读数NaOH终点读数 第一次 0 10mL 18 60mL 第二次 0 30mL 18 00mL 1 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L 2 达到滴定终点的标志是 3 以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质 B 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其它操作均正确 C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E 未用标准液润洗碱式滴定管 能力提升能力提升 17 维生素 C 是一种水溶性维生素 其水溶液呈酸性 它的分子式是 C6H8O6 在新鲜的 水果 蔬菜中都富含维生素 C 如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg L 1左右 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量 下面是测定实验分析 报告 请填写有关空白 1 测定目的 测定 品牌软包橙汁维生素 C 含量 2 测定原理 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 3 实验用品 仪器 自选 试剂 指示剂 填名称 浓度为7 50 10 3mol L 1标准I2溶液 蒸馏水 4 实验过程 洗涤仪器 检查滴定管是否漏液 润洗后装好标准溶液待用 打开橙汁包装 用 填仪器名称 向锥形瓶中移入 20 00mL 待测橙汁 滴 入 2 滴指示剂 用左手控制滴定管的 填部位 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到滴定终点 滴定至终点的现象是 5 数据记录与处理 滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15 00mL 则此橙汁中维生素 C 的含量是 mg L 1 18 实验室常利用甲醛法测定 NH4 2SO4样品中氮的质量分数 其反应原理为 4NH 6HCHO 3H 6H2O CH2 6N4H 滴定时 1 mol CH2 6N4H 与 l mol H 相当 然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸 某兴趣小组用甲醛法进行了如下 实验 步骤 I 称取样品 1 500 g 步骤 II 将样品溶解后 完全转移到 250 mL 容量瓶中 定容 充分摇匀 步骤 III 移取 25 00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中 加入 10 mL 20 的中性甲醛溶 液 摇匀 静置 5 min 后 加入 1 2 滴酚酞试液 用 NaOH 标准溶液滴定至终点 按 上述操作方法再重复 2 次 1 根据步骤 III 填空 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定 则测得样品中氮 的质量分数 填 偏高 偏低 或 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 A 滴定管内液面的变化 B 锥