2011年全国各地名校高考化学模拟题精选常用化学计量分类汇编

1 20112011年全国各地名校模拟题精选分类汇编 常用化学计量年全国各地名校模拟题精选分类汇编 常用化学计量 一 选择题部分 未将试题进行编号 使用时可自行标注 一 选择题部分 未将试题进行编号 使用时可自行标注 2011 石景山一模 15 若NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1mol H2O2含有极性共价键为NA 含有非极性键为2NA B 2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热 V2O5催化 充分反应后 容器内分子总数为2NA C 1molFeCl3完全转化为Fe OH 3胶体后生成NA个胶粒 D 将0 1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应 转移的电子数为0 1NA 15 15 D D 2011 西城一模 13 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 7 8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0 2 NA B 标准状况下 2 24 L CHCl3的分子数为0 1 NA C 1 L 0 1 mol L Al2 SO4 3溶液中 Al3 的数目为0 2 NA D 9 2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0 2 NA 13 D 2011 巢湖一检 9 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 1molNH4 中含有 10NA个质子 B t 时 1LpH 6 的纯水中 含 1 10 6 NA个 OH C 78gNa2O2中含阴离子的数目为 2 NA D 向 FeI2溶液中通入适量氯气 当有 1molFe2 被氧化时 总共转移电子的数目为 1 NA 9 B 2011 朝阳一模 16 下列叙述中 正确的是 A 1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为 7 6 02 1023 B 1 mol 甲基 CH3 中含有的电子数为 10 6 02 1023 C 14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为 1 6 02 1023 D 28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14 6 02 1023 16 C 2011 福建质检 10 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法中正确的是 A 200mLlmol L lFe2 SO4 溶液中 Fe3 和 SO42 离子数的总和是 NA B O2和 O3的混合物共 4 8 g 其中所含氧分子数为 0 3 NA C 一定条件下 0 1mo1 Fe 与 0 2 molCl2充分反应 转移的电子数为 0 3NA 2 D 标准状况下 22 4 L NO 和 11 2 L O2混合后气体的分子总数为 1 5 NA 10 C 2011 抚顺六校六校一模 2 设 NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L 氯气通入足量水中反应 转移的电子数为 NA B 乙烯和氮气组成的 28g 混合气体中含有 NA个分子 C 1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为 2NA D 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后 其中胶体粒子的数目为 NA 2 B 2011 抚顺六校六校一模 7 将17 9gAl Fe Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中 产生气体 3 36L 标准状况 另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中 生成6 72L NO 标准状况 唯一还原产物 向 反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液 得到沉淀的质量为 A 33 2g B 25 4g C 22 4g D 19 6g 7 B 2011 温州模拟 6 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 4g 镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为 0 2NA B 7 1g Cl2与足量 NaOH aq 反应时转移的电子总数为 0 2 NA C 1 L1 mol L 的 Na2CO3 aq 中 CO32 与 HCO3 的离子数之和为 NA D 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为 3NA 6 A 2011 济南调研 A 4 下列各组离子中 在给定条件下能大量共存的是 A 在 pH 1 的溶液中 NH4 K ClO Cl B 有 SO42 存在的溶液中 Na Mg2 Ca2 I C 有 NO3 存在的强酸性溶液中 NH4 Ba2 Fe2 Br D 在c H 1 0 10 13mol L 1的溶液中 Na S2 Al OH 4 SO32 4 D 2011 济南调研 A 13 现将足量的氯化银 分别加入到 10mL 水 30mL0 1mol L 1稀盐酸 50mL0 5 mol L 1食盐水 50mL0 3 mol L 1氯化铝溶液中 得到的各饱和溶液中 Ag 物质的量浓度 由大到小的顺序是下列的 A B C D 13 B 2011 济南一模 4 若 NA代表阿伏加德罗常数 则下列叙述中 正确的是 3 A 一定条件下 足量铜与 200 g 98 的浓硫酸充分反应 转移电子数目为 2NA B 16 g 氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA C 1 L 0 5 mol L 1 Na2CO3溶液中含有的 CO2 3 数为 0 5NA D 78 g Na2O2中所含阴离子的数目是 2NA 4 B 2011 焦作调研 8 设NA 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 80gSO3所占的体积约为 22 4L B 常温常压下 1 6gO2和 O3混合气体中质子总数为 0 8 NA C 0 1mol 甲基 CH3 所含电子数为NA D 在熔融状态下 1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA 8 B 2011 焦作调研 14 由氧化铜和氧化铁的混合物a g 加入 2 mol L 1的硫酸溶液 50 mL 恰好 完全溶解 若将a g 的该混合物在过量的 CO 气流中加热充分反应 冷却后剩余固体的质量为 A 1 6a g B a 1 6 g C a 3 2 g D 无法计算 14 B 2011 锦州模拟 15 在 Al2 SO4 3 K2SO4和明矾的混和溶液中 如果c SO42 等于 0 2mol L 当 加入等体积的 0 2mol L 的 KOH 溶液时 生成的沉淀恰好溶解 则原混和溶液中K 的物质的浓度为 A 0 2mol L B 0 25mol L C 0 45mol L D 0 225mol L 15 B 2011 锦州模拟 16 在由 Fe FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL 2 mol L 的盐酸 恰好 使混合物完全 溶解 并放出 448 mL 气体 标准状况 此时溶液中无 Fe3 离子 则下列判断正确的是 A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1 1 3 B 反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量之比为 2 1C 混合物里 FeO 的物质的量 无法确定 但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多 D 混合物里 Fe2O3的物质的量无法确定 但 Fe 比 FeO 的物质的量多 16 C 2011 乐山一调 8 用NA代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 6 2 g氧化钠和7 8 g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0 7NA 4 B 常温下 1L0 1mol LNH4NO3溶液中 氮原子数为0 2NA C 5 6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA D 3 4 g NH3中含N H键数目为0 2NA 8 D 2011 南通一调 3 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 11 2 L 乙醇所含的羟基数为 0 5NA B 常温下 1L 0 1 mol L 1的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0 3NA C 常温常压下 5 6g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 0 4NA D 电解硫酸铜溶液时 阳极每生成标准状况下 3 36L 气体 电路中转移电子数为 0 3NA 3 C 2011 宁波模拟 12 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 1mol 氯气参加氧化还原反应 转移的电子数一定为 2NA B 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C 14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 D 含 2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应 一定能产生 NA个 SO2气体分子 12 C 2011 宁波模拟 18 9 7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应 还原产物只有 NO 气体 其体积 在标准状况下为 2 24 L 将溶液稀释为 1 L 测得溶液的 pH 1 此时溶液中 NO3 的浓度为 A 0 3 mol L B 0 4 mol L C 0 5 mol L D 0 6 mol L 18 B 2011 日照一调 11 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 5 6g 铁粉在 2 24L 标准状况 氯气中充分燃烧 失去的电子数为 0 3NA B 常温下 1 mol CO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为 2NA C 3 2g Cu 与 10 0g 98 的 H2SO4充分反应可得 0 05 NA个 SO2气体分子 D 电解精炼铜时每转移NA个电子 阳极上溶解的铜的质量一定为 32g 11 B 2011 三明联考 13 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中 错误的是 A 标准状况下 22 4L 氢气和氧气的混合气体 所含分子数为 NA B 常温常压下 1mol 氦气含有的原子数为 NA C 1mol Al3 含有核外电子数为 3NA D 1L 1 mol L 1的 FeCl3溶液中 Fe3 的数目小于 NA 5 13 C 2011 三明联考 23 向一定量的 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4的混合物中加入 150mL 4 mol L 1的稀 硝酸恰好使混合物完 全溶解 放出 2 24LNO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无红色出现 若用足量的 H2在加 热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 A 0 21molB 0 25molC 0 3molD 0 35mol 23 B 2011 山东寿光 1 月抽测 5 若 A 表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 含有 A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为 ll 2L B 2 39Na 被 O2 完全氧化时 失去 0 1 NA 个电子 C 2Llmol L 1 的醋酸溶液中含有 2NA 个醋酸分子 D 标准状况下 5 6L 苯含有 O 25NA 个分子 5 B 2011 山东寿光 1 月抽测 16 将一定量的 Fe Fe203 Cu0 的混合物放入体积为 100mL 浓度为 2 2m01 L 1 的 H2S04 溶液中 充分反应后 生成气体 896mL 标况 得到不溶固体 1 289 过滤后 滤 液中的金属离子只有 FeZ 滤液体积仍为 l00mL 向滤液中滴加 2t001 L 1 的 NaOH 溶液至 30mL 时 开始出现沉淀 则未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeS04 的物质的量浓度为 A 2tool L B 1 8mol L C 1 9mol L D 无法计算 l6 C 2011 长宁模拟 7 A N表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 0oC 1 01 106Pa 时 11 2L 氧气所含的氧原子数为 NA B 标准状况下 80gSO3所占的体积约为 22 4L C 31g 白磷分子中 含有的共价单键数目是 NA D 0 5 mol 2 Na O 2 中含有的阴离子数为 0 5 A N 7 D 2011 长宁模拟 22 实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度 称取该烧碱样品 4 Og 配成 1L 溶液 取出 20 00mL 置于锥形瓶中 用 0 10mol L 1 HCl 标准溶液滴定 恰好完全中和时消耗标准盐酸 19 00mL 若烧碱中只含有一种杂质 则不可能是 A NaCl B Ca OH 2 C Na2 CO3 D NaHCO3 22 B 2011 沈阳四校联考 7 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 6 A 6 2g 白磷 分子式为 P4 分子结构如右图所示 所含 P P 键数目为 0 15 NA B 常温常压下 16g14CH4所含中子数目为 8NA C 117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子 D 含 5NA个电子的氨气中 氢原子数目为 1 5NA 7 D 2010 石家庄以检 6 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 mol Cl2与足量 Fe 反应 转移的电子数为 3NA B 1 5 mol NO2与足量 H20 反应 转移的电子数为 NA C 常温常压下 46 g 的 N02和 N204混合气体含有的原子数大于 3NA D 用惰性电极电解足量的饱和食盐水 当阴极产生 71g 气体时 转移的电子数为 2NA 6 B 2010 石家庄以检 13 往 1L pH 1 的硫酸和硝酸混合液中投入 3 84 g 铜粉 微热使反应充分 完成后 生成标准状况下的 N0 气体 448mL 则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为 A 0 02 mol B 0 08 mol C 0 10 mol D 0 16 mol 13 A 2010 石家庄以检 16 25 时 5 mLO 1 mol L 1 H2S04和 15mL0 1 mol L 1 NaOH 溶液相混合 并稀释至 500mL 所得溶液的 pH 为 A 12 3 B 11 C 3 D 1 7 16 B 2011 苏州四市二调 5 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 4 6 g 乙醇中含有的 C H 键的个数为 0 6NA B 34 g H2O2中含有 的阴离子数为NA C 标准状况下 11 2 L CHCl3中含有的分子数为 0 5NA D 常温常压下 21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 5 D 2011 泰安模拟 6 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1L 1mol L 1的 Na2SO4溶液中含有 Na 的个数为 NA B 2g 氢气所含氢原子数目为 NA C 在常温常压下 11 2L 氮气所含的原子数目为 NA D 1 7g 氨气所含分子数目为 0 1NA 7 6 D 2011 泰安模拟 8 2 1g 平均相对分子质量为 7 2 的 CO 和 H2组成的混合气体与足量的 O2充分反 应后 立即通入足 量的 Na2O2固体中 充分反应 固体的质量增加 A 2 1gB 7 2gC 9 3gD 以上答案均不正确 8 A 2011 潍坊三县质检三县质检 3 下列叙述正确的是 A 常温下 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2NA B 常温下 l L 0 l mol L 1NH4NO3溶液中含有的 NH4 数是 0 l NA C 常温常压下 22 4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2 NA D 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成 1 mol H2时 转移电子数是 2 NA 3 D 2011 厦门质检 8 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法错误的是 A 7 8 g Na2O2与足量的 CO2反应 转移的电子数为 0 2NA B 36 g 重氧 18O2 气体所含分子数为 NA 标准状况下的体积约为 22 4 L C 17 g 氢氧根离子含有的电子数为 10NA D 500 mL 0 1 mol L 1的 Al2 SO4 3溶液中 Al3 数小于 0 1NA 8 A 2011 盐城一调 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 4 6g 组成为 C2H6O 的有机物 所含 C H 键数目一定为 0 6NA B 8 7gMnO2与 40mL 10mol L 的浓盐酸充分反应 生成的氯气分子数为 0 1NA C 0 1molN2与 0 3molH2在密闭容器中 在催化剂作用下充分反应 生成氨分子数为 0 2NA D 在反应 5NH4NO3 300 2HNO3 4N2 9H2O 中 每生成 4molN2 转移电子数为 15NA 3 D 2011 浙江五校一次联考 2 设 NA为阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 A 1mol O2 与金属钠反应 O2不一定得到 4NA个电子 B 标准状况下 a L CH4和 a L C6H14中所含分子数均为a NA 22 4 C 常温常压下 1 mol 氯气与足量的金属镁反应 转移 2NA个电子 D 在 20 1 01 105 Pa 时 2 8g C2H4和 CO 的混合气体含气体分子数等于 0 1 NA 2 B 2011 浙江五校一次联考 6 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液 通电一段时间后 向所得的 溶液中加入 0 1mol Cu2 OH 2CO3 8 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH 值 不考虑二氧化碳的溶解 则电解过程中共转移的电子数 A 0 4mol B 0 5mol C 0 6mol D 0 8mol 6 C 2011 镇江期末 5 5 设NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1mol 羟基与 17gNH3所 含电子数都为NA B 12 4g 白磷 分子式为 P4 中含有 P P 共价键 0 6 NA C 电解精炼铜的过程中 每转移NA个电子时 阳极溶解铜的质量为 32g D 适量铜粉溶解于1L0 5mol L 1稀硝酸中 当生成2 24LNO 时 溶液中氮原子数为0 4 NA 2011 郑州一检 3 用NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应 转移电子总数为0 2NA B 某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一离子 则Na 数目等于NA C 一定条件下 将1 mol N2与3 mol H2混合反应后 生成NH3数目为2 NA D 常温常压下 46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 NA 2011 郑州一检 14 等物质的量的N2 O2 CO2混合气体通过Na2O2后 体积变为原体积的 8 9 同 温同压 这时混合气体中N2 O2 CO2的物质的量之比为 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 2011 保定调研 9 某同学参阅了 84 消毒液 说明中的配方 欲用 NaClO 固体自己配制 480mL 含 NaClO25 密度为 1 19g cm3的消毒液 下列说法正确的是 A 配制过程只需要三种仪器即可完成 B 容量瓶用蒸馏水洗净 必须烘干后才能用于溶液的配制 C 所配得舶 NaClO 消毒液在空气中光照久置后溶液中 NaClO 物质的量浓度减小 D 需要称量的 NaClO 固体的质量为 140g 9 C 2011 东城一模 7 下列叙述正确的是 A 常温下 78 g Na2O2中含有的阴离子数是 2 6 02 1023 B 常温下 l L 0 l mol L 1NH4 NO3溶液中含有的 NH 4数是 0 l 6 02 1023 C 常温常压下 22 4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 2 6 02 1023 9 D 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时 转移电子数是 2 6 02 1023 2011 杭州一检 9 下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是 A 0 1mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含阴离子数小于 0 1 6 02 1023个 B 标准状况下 0 5 6 02 1023个 CH4分子所占体积约是 11 2L C 标准状况下 3 36 L C4H10中含有的 C C 键数为 0 6NA D 1mol CH3COOH 中含有 6 02 1023个 CH3COO 9 B 2011 合肥一检 4 用表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 在参与的反应中 作氧化剂时得到的电子数一定是 B的溶液中氮原子数小于 C 常温常压下 11 2g 乙烯中含有共用电子对数目为 D 标准状况卞 中所含有的分子数为 4 C 2011 衡水质检 7 设 NA是阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温常压下 62g 白磷 P4 分子 正四面体型 中含有的共价键数为 3NA B 常温下 11 2L 的甲烷气体中含有电子数为 5NA C 1mol NO2气体降温后颜色变浅 其所含的分子数仍然为 NA D 铁与 0 1mol 氯气反应 铁失去的电子数为 0 3NA 7 A 2011 衡水质检 12 XSO4溶液与 NaOH 溶液反应 可生成 X3 OH 4SO4沉淀和 Na2SO4溶液 现有 V1mL0 1mol L XSO4溶液和 V2mL 0 2mol L NaOH 溶液 V1 V2 50 为了使沉淀的质量达到最大值 V1和 V2的取值应为 A V1 30 V220B V1 20 V2 30 C V1 10 V2 40D V1 15 V235 12 A 2011 开封一模 1 设 NA 表示阿伏加德罗常数 下列叙述中不正确的是 10 A 通常状况下 1mol SO3含有的分子数为 NA个 B 1mol OH 一参与电解 提供的电子数目为 NA个 C 标准状况下 含 NA个氩原子的氩气体积约为 22 4L D 标准状况下 VL水含有的氧原子个数约为嘉与 NA 1 D 2011 开封一模 7 现有甲 乙两种氧化物 所含 R 元素的质量分数分别为 0 50 和 0 40 若 已知甲是三原子分子 则乙的化学式是 A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O5 7 B 2011 丹东四校联考 7 阿伏加德罗常数的值约为 6 02 1023mol 1 下列叙述中不正确的是 12 4g 白磷晶体中含有的 P P 键数约是 0 6 6 02 1023 0 5 mol L 1 Mg NO3 2溶液中含有 NO3 的数目为 2NA 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0 1 6 02 1023 2mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后 容器内物质分子数大于 2 6 02 1023 Fe 与 0 1 mol 氯气反应时失去的电子数为 0 3 NA 含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数为 0 1 NA A B C D 7 C 2011 丹东四校联考 17 标准状况下 往 100mL 0 1mol L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2 充分反应后 溶液中有 50 的 Br 被氧化 则通入的氯气的体积是 A 0 224L B 0 336L C 0 448L D 0 672L 17 A 2011 南昌调研 4 NA表示阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 A 关于反应 C2H2 g 5 2 O2 g 2CO2 g H2O 1 H 1300kJ mol 若 CO2中有 4NA个共 用电子对生成 则放出热量为 1300kJ B 16g 甲基正离子 13CH3 所含中子数为 9NA C 200mL 0 lmol L 的 Fe2 SO4 3溶液中阴离子和阳离子总数为 0 1NA D 0 1molFe 与 0 1molCl2充分反应转移电子数为 0 2NA 4 D 11 2011 南昌调研 15 工业以 CaO 和硝酸反应制 Ca NO3 2 4H2O 晶体 为 确保制备过程既不补充水分 又无水剩余 则应选用的 硝酸反量分数为 A 无法计算B 30 C 63 D 70 15 D 2011 南昌调研 16 向一定量的 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4的混合溶液中 加入 150mL 4mol L 的稀 硝酸 恰好使混合物完全溶解 并放出标准状况下 NO 气体 2 24L 往所得溶液中加 KSCN 溶液 无红色 出现 若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物 所得铁的物质的量可能为 A 无法计算确定B 0 6molC 0 5molD 0 25mol 16 D 2011 南京一模 3 设nA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 0 01mol Mg在空气中完全燃烧生成Mg0和Mg3N2 转移的电子数目为0 02nA B 1mol H2O 中含有的电子数目为11nA C 100 mL l mol L 1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0 3nA D 标准状况下 44 8L H2O中含有的水分子数目为27NA 3 A 2011 宁波八校联考 4 设阿伏加德罗常数的值为NA 下列叙述正确的是 A 常温常压下 NO2和 N2O4的混合物 46g 中约含有 2NA个氧原子 B 在 Cu Zn 原电池中 正极产生 1 12LH2时 负极产生了 0 05 NA 个 Zn2 C 1 0L0 1 mol L 1的 NH4Cl 溶液中 NH4 的个数为 0 1NA D 常温常压下 1molCl2与足量的 Fe 反应转移 3NA个电子 4 A 2011 宁波八校联考 20 某 CuSO4 Al2 SO4 3 H2SO4的混合溶液 100mL 本题均不考虑水解影响 已知溶液中阳离子的浓度相同 且 SO42 的物质的量浓度为 6mol L 1 则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A 5 6 g B 16 8g C 22 4g D 33 6g 20 B 2011 太原调研 19 锌与 100 mL18 5 mol L 1的浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气 体甲 33 6 L 标准状况 将反应后的溶液稀释至 1L 测得溶液的 pH 1 下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗 1 8mol H2SO4 B 气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4 1 12 C 反应中共消耗 97 5 g Zn D 反应中共转移 3 mol 电子 19 B 2011 唐山期末 14 设NA为阿伏加德罗常数 下列有关说法正确的是 A 1 mol NHaN03晶体中含有NH4 数为NA个 B 1 mol C20H42分子中含有的共价键数目为62 NA C 32g铜与足量的硫反应 铜失去的电子数为NA D 标准状况下 22 4 L CCl4中含有NA个碳原子 l4 A 2011 唐山期末 17 由硫酸钾 硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液 其pH 1 c K 0 3 m01 L 1 c S042 0 8 m01 L 1 则c A13 为 A 0 15 mol L一1 B 0 2 mol L一1 C 0 3 mol L一1 D 0 4 mol L一1 l7 D 2011 无锡期末 4 设阿伏加德罗常数为 NA 下列叙述正确的是 A 常温常压下 2 24LSO2中含有的原子数为 0 3NA B 10 4g 中含有的碳碳双键数目为 0 4NA C 5 6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为 0 25NA D 500mL l 0mol L 1的 NH4C1 溶液中含有 NH4 的数目为 0 5NA 4 C 2011 无锡期末 14 研究性学习小组进行了一系列化学实验后 发现高锰酸钾分解后的含锰元素 的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气 且锰化合物的还原产物都是 MrlCl2 他们将 6 32gKMnO4粉末加热 一段时间 也不知道高锰酸钾是否完全分解 收集到 0 112L 气体后便停止加热了 冷却后放人足量的 浓盐酸再加热 又收集到气体体积是 上述气体体积都折合成标准状况 A 0 448L B 2 240L C 2 016L D 无法确定 14 C 二 非选择题部分 未将试题进行编号 使用时可自行标注 二 非选择题部分 未将试题进行编号 使用时可自行标注 2011 南通一调 20 10 分 我国是个钢铁大国 钢铁产量为世界第一 高炉炼铁是最为普遍的 炼铁方法 高炉内可能发生如下反应 13 C s O2 g CO2 g H1 393 5 kJ mol 1 C s CO2 g 2CO g H2 172 5 kJ mol 1 4CO g Fe3O4 s 4CO2 g 3Fe s H3 13 7 kJ mol 1 请回答下列问题 计算 3Fe s 2O2 g Fe3O4 s 的 H 800 时 C s CO2 g 2CO g 的平衡常数 K 1 64 相同条件下测得高炉内c CO 0 20 mol L 1 c CO2 0 05 mol L 1 此时反应向 填 正 或 逆 方向进行 某种矿石中铁元素以氧化物 FemOn形式存在 现进行如下实验 将少量铁矿石样品粉碎 称取 25 0 g 样品于烧杯中 加入稀硫酸充分溶解 并不断加热 搅拌 滤去不溶物 向所得滤液中加入 10 0 g 铜 粉充分反应后过滤 洗涤 干燥得剩余固体 3 6 g 剩下滤液用浓度为 2 mol L 1的酸性 KMnO4滴定 至终点时消耗 KMnO4溶液体积 25 0 mL 提示 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 8H MnO4 5Fe2 Mn2 5Fe3 4H2O 计算该铁矿石中铁元素的质量分数 计算氧化物 FemOn的化学式 m n为正整数 20 1118 3 kJ mol 1 2 分 正 2 分 n Fe 5n KMnO4 5 0 025 L 2 mol L 1 0 25 mol m Fe 0 25 mol 56 g mol 1 14g Fe 14 g 25 g 100 56 2 分 反应的铜的物质的量n Cu 10 g 3 6 g 64 g mol 1 0 1 mol n Fe3 0 2 mol 解得 n Fe2 0 05 mol 2 分 该氧化物的化学式可表示为 Fe5O7或 2Fe2O3 FeO 2 分 2011 长宁模拟 30 6 分 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100mL 3 00mol L 的 NaOH 溶液 密度为 1 12g mL 恰好完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0600mol 1 原 NaOH 溶液的质量分数为 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 mol 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n Cl2 n H2 30 5 分 1 10 7 1 分 2 0 24 2 分 3 5 3 2 分 2011 长宁模拟 31 在标准状况下进行下列实验 甲 乙 丙各取 30 00mL 同浓度的盐酸 加入 14 同一镁 铝合金 产生气体 测得有关数据列表如下 实验序号甲 乙丙 合金质量 0 255g0 385g0 459g 气体体积 280mL336mL336mL 1 分析上表数据后填空 盐酸的物质的量浓度为 mol L 在表中可作为计算依据的是 填实验序号 要求全 部写出 据 填实验序号 中的数据 可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为 2 在丙实验之后 向容器中加入一定量 1 00mol L 的 NaOH 溶液 使合金中的铝恰好完全溶解 再 滤出不溶固体请计算 滤液中溶质的物质的量 加入 NaOH 溶液的体积 31 11 分 1 共 5 分 1 00 1 分 乙 丙 2 分 甲 1 1 2 分 2 共 6 分 n NaCl n Cl 1mol L 0 03L 0 03mol 2 分 设 0 459g 合金中含铝的物质的量为 x 27g molx 24g molx 0 459g x 0 009mol n NaAlO2 n Al 0 009mol 2 分 mLL Lmol molmol c n NaOHV39039 0 00 1 009 0 03 0 2 分 其他解法可参照给分 2010 石家庄以检 26 6 分 某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验 现称取不同质 量的混合物溶于水后 分别滴入相同浓度的盐酸 50 mL 产生 C02气体的体积 标准状况 如图所示 1 求所用盐酸的物质的量浓度 15 2 求混合物中 NaHC03的质量分数 26 26 6 6 分分 1 3 分 n CO2 3 36L 22 4L mol 0 15 mol HCl CO2 c HCl 0 15mol 0 05L 3mol L 2 3 分 解 设 9 2g 混合物中含 NaHCO3 x mol KHCO3 y mol 84 x 100 y 9 2 x y 0 1 求得 x 0 05 y 0 05 w NaHCO3 84 g mol 0 05mol 9 2g 100 45 65 2011 苏州四市二调 20 10 分 用广谱高效的二氧化氯 ClO2 替代液氯进行消毒 可避免产 生对人体健康有害的有机氯代物 1 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得 在该反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 2 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标 有效氯含量 的定义为 从 HI 中氧化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比 常用百分数表示 则ClO2的有效氯含量是 3 化学小组的同学欲对用 ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定 假定 ClO2全部转化为 Cl 他们进行了如下实验 向 30 00 mL 水样中加几滴 K2CrO4溶液作指示剂 用 0 001000 mol L 1 AgNO3溶液滴定 当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出现时 达滴定终点 此时用去 AgNO3溶液 12 12 mL 水样中 Cl 的物质的量浓度是 已知Ksp AgCl 1 78 10 10 Ksp Ag2CrO4 2 00 10 12 如在滴定终点时 测得溶液中 CrO42 的浓度是 5 000 10 3 mol L 1 试计算此时溶液中 Cl 的浓度是多少 20 共 10 分 1 2 1 2 分 2 263 或 2 63 2 分 3 4 04 10 4 mol L 1 2 分 当c CrO42 5 00 10 3 mol L 1出现砖红色沉淀时 由Ksp Ag2CrO4 和 c CrO42 5 00 10 3 得c Ag 2 00 10 5 mol L 1 2 分 所以 c Cl 8 90 10 6 mol L 1 2 分 16 2011 泰安模拟 24 8 分 臭氧 O3 能与 KI 溶液反应 生成 O2等 在反应后的溶液中滴入酚 酞变为红色 若滴入淀粉则变为蓝色 为测定某环境空气中的臭氧含量 将 0 1 01 105Pa 的空气 33 6m3通过 KI 溶液 使之完全反应 所得溶液用 0 0100mol L 1的 Na2S2O3溶液 60 0mL 恰好滴定达终点 反应方程式为 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 1 臭氧通入 KI 溶液中的化学方程式 2 滴定过程中选择的指示剂是 达到滴定终点时的现象为 3 计算该空气中臭氧的体积分数 24 8 分 1 32 O2KIH O 22 I2KOHO 2 分 2 淀粉 1 分 溶液由蓝色变为无色 1 分 3 由化学方程式得 O3 I2 2Na2S2O3 1mol2mol n O3 0 0100mol L 0 0600L 1 3 1mol0 0100mol L0 0600L n O 0 000300mol 2mol 2 分 则大气中臭氧的体积分数为 1 3 33 V O 0 000300mol22 4L mol 100 100 V 33 6m1000L m 空气 5 2 00 10 2 分 2011 盐城一调 20 10 分 煤制油是一项新兴的 科技含量较高的煤化工技术 发展煤制油对 我国而言具有重大意义 下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图 煤 气 化 O2 H2O g 净 化 CO2H2S 合 成 气 CO H2 甲 醇 MTG MTP 汽油 丙烯 已知甲醇制烃的反应原理为 CH3OHCH3OCH3 H2O C2 C5 石蜡烃 芳烃 环烷烃 H2O 1 为了提高原料利用率 上述工艺中应控制合成气中 V CO V H2 17 2 由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为 3 每生产 1t 甲醇约耗煤 1 5t 每生产 1 t 汽油约需耗 2 4t 甲醇 2015 年我国煤制油将达到 1000 万吨 则 2015 年当年需消耗原煤约 万吨 4 采用 MTG 法生产的汽油中 均四甲苯 1 2 4 5 四甲基苯 质量分数约占 4 7 均四甲苯 的结构简式为 5 采用 DMTO 技术 若获得乙烯和丙烯及丁烯 3 种烃 生成丁烯的选择性 转化丁烯的甲醇的物质 的量与甲醇总物质的量之比 为 20 其余生成乙烯和丙烯 设丙烯的选择性为 x 今有 403 2L 标准状 况