2011年高考化学一轮复习 第5章 物质结构元素周期律章末检测题 鲁教版VIP

用心 爱心 专心1 第第 5 5 章章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 54 分 1 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A 新制农药元素 B 制催化剂元素 C 制半导体元素 D 制耐高温合金元素 答案 C 2 如图为周期表中短周期的一部分 若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 则下列说法正确 的是 R XYZ A X 的氢化物比 R 的氢化物稳定 B 原子半径大小顺序是 Z Y X R C Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应 D X Z 可形成化合物 XZ5 分子中各原子均满足最外层 8 电子结构 解析 由 X 最外层比次外层少 3 个电子可推知 X 为 P Y 为 S Z 为 Cl R 为 O PH3的稳定性比 H2O 差 故 A 项不正确 原子半径 X Y Z R 故 B 项不正确 Cl2的氧化性比 S 强 可发生 H2S Cl2 2HCl S 的反应 故 C 项正确 PCl5分子中 P 原子最外层电子数为 10 故 D 项不正确 答案 C 3 YBa2Cu8Ox Y 为元素钇 是磁悬浮列车中的重要超导材料 关于Y 的说法不正确的是 8939 A 钇元素属于金属 B 质子数与中子数之差为 50 C 原子的核外电子数是 39 D Y 和Y 是两种不同的核素 89399039 解析 质子数为 39 中子数为 50 质子数与中子数之差为 11 答案 B 4 下列叙述中正确的是 A 除零族元素外 短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B 除短周期外 其他周期均有 18 种元素 C 在同一周期中 A 族比 A 族的单质与水反应更剧烈 D 在 A 族中 单质的熔 沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 答案 C 5 化学科学需要借助化学专用语言来描述 下列有关化学用语正确的是 用心 爱心 专心2 A CO2的电子式 O C O B Cl 的结构示意图 C 乙烯的结构简式 C2H4 D 质量数为 37 的氯原子Cl 1737 答案 B 6 有 X Y Z W 四种元素 它们的原子序数分别为 6 10 11 17 下列判断错误的是 A X 和 W 能形成共价化合物 B Z 和 W 能形成离子化合物 C Y 和 Z 不能形成化合物 D Y 分子中存在共价键 答案 D 7 下列说法正确的是 A 第 A 族元素的金属性比第 A 族元素的金属性强 B 第 A 族元素的氢化物中 稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案 B 8 建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气 我们吸入氡气后会有害于健康 氡元素的原 子序数是 86 相对原子质量是 222 科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 锕射气 是由质子数 86 质量数 219 的一种锕原子组成 下列有关氡的说法正确的是 A 氡气在标准状况下的密度约是 9 91 g L B 氡气化学性质较活泼 因此对人体有害 C 氡原子核外有 7 个电子层 最外层有 8 个电子 D 锕射气 是氡的同素异形体 解析 A 中标准状况下氡气的密度为 9 91 g L 1 B 中氡气不活泼 C 中氡原子核外 222 g mol 22 4 L mol 有 6 个电子层 D 中锕与氡不是同一元素 不是同素异形体 答案 A 9 X Y Z 三种非金属元素具有相同的电子层数 它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是 XH3 H2YY Z B 原子得电子能力 X Y Z 用心 爱心 专心3 C 原子半径 X Y Z D 离子还原性 X3 Y2 Z 答案 B 10 核电荷数小于 18 的某元素 X 其原子核外电子层数为a 最外层电子数为 2a 1 下列有关元 素 X 的说法中 不正确的是 A 元素 X 的原子核内质子数为 2a2 1 B 元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C 元素 X 形成的简单离子 各电子层的电子数均达到 2n2个 n表示电子层数 D 由元素 X 形成的某些化合物 可能具有杀菌消毒的作用 答案 C 11 下列叙述正确的是 A NaHSO4 Na2O2晶体中的阴 阳离子个数比均为 1 2 B 离子化合物中一定不含共价键 C 某主族元素的最高价含氧酸为 HnROm 则其气态氢化物一般是 H2m nR D 元素周期表中 L 层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的 L 层电子数相等 答案 D 12 短周期主族元素 A B C D E 的原子序数依次增大 它们的原子核外电子层数之和为 10 B 的化合物种类繁多 数目庞大 A E 同主族 B C D 同周期相邻 下列说法不正确的是 A 常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质 同时生成的溶液能使酚酞试液变红 B C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 C D 与 A B C E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D 五种元素的原子半径按 A E 的顺序依次增大 答案 D 13 X Y Z 是 3 种短周期元素 其中 X Y 位于同一族 Y Z 处于同一周期 X 原子的最外层电子 数是其电子层数的 3 倍 Z 原子的核外电子数比 Y 原子的少 1 下列说法正确的是 A 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z YZ X 答案 A 14 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 LMQRT 原子半径 nm 0 1600 1430 1020 0890 074 主要化合价 2 3 6 2 2 2 用心 爱心 专心4 下列叙述正确的是 A L M 的单质与稀硫酸反应速率 M L B R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C T Q 的氢化物常态下均为无色气体 D L Q 形成的简单离子核外电子数相等 解析 根据化合价和原子半径的周期性变化可知 T 为氧 Q 为 S L 为 Mg M 为 Al R 为 Be B 项 Be 的氧化物 BeO 与 Al2O3性质相似 C 项 H2O 为液态 A 项应为 L M D 项 Mg 形成 Mg2 S 形成 S2 简单离子核外电子数不同 答案 B 15 X Y Z M 是元素周期表中前 20 号元素 其原子序数依次增大 且 X Y Z 相邻 X 的核电 荷数是 Y 的核外电子数的一半 Y 与 M 可形成化合物 M2Y 下列说法正确的是 A 还原性 X 的氢化物 Y 的氢化物 Z 的氢化物 B 简单离子的半径 M 的离子 Z 的离子 Y 的离子 X 的离子 C YX2 M2Y 都是含有极性键的极性分子 D Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 解析 由 X Y 相邻且 X 的核电荷数是 Y 核外电子数一半可知 X 为 O Y 为 S 又 2 所以 M 为第 M 1 Y 2 A 族元素 并且 X Y Z M 原子序数依次增大 则 M 为 K Z 为 Cl 故 A 中应为还原性 H2O HClCl K O2 C 中 YX2为 SO2 M2Y 为 K2S 而 K2S 为离子化合物 故 C 项错误 D 中 Cl 元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO4 即 D 项正确 答案 D 16 甲 乙 丙 丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素 它们的分子中各含 18 个电子 甲是气态氢化 物 在水中分步电离出两种阴离子 下列推断合理的是 A 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子 则该溶液显碱性 只能与酸反应 B 乙与氧气的摩尔质量相同 则乙一定含有极性键和非极性键 C 丙中含有第 2 周期 A 族的元素 则丙一定是甲烷的同系物 D 丁和甲中氢元素质量比相同 则丁中一定含有 1 价的元素 解析 据题意可得出 甲为 H2S 乙为 SiH4 丙为 C2H4或 CH3OH 丁为 H2O2 答案 D 17 有五组同族元素的物质 在 101 3kPa 时测定它们的沸点 C 如下表所示 He 268 8 a 249 5Ar 185 8Kr 151 7 F2 187 0Cl2 33 6 b 58 7I2 184 0 c 19 4 HCl 84 0HBr 67 0HI 35 3 用心 爱心 专心5 H2O 100 0 H2S 60 2 d 42 0H2Te 1 8 CH4 161 0SiH4 112 0GeH4 90 0 e 52 0 对应表中内容 下列各项中正确的是 A a b c 的化学式分别为 Ne2 Br2 HF B 第 组物质均有氧化性 第 组物质对应水溶液均是强酸 C 第 组中各化合物的稳定性顺序为 H2O H2S H2Se H2Te D 上表物质中 HF 和 H2O 由于氢键的影响 其分子特别稳定 答案 C 18 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述中不正确的是 A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 答案 C 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共4646分分 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 46 分 19 8 分 2009 宿州模拟 有 A B C D E 五种短周期元素 其元素特征信息如下表 元素编号元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷 单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构 且与 B 可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性 与 C 同周期 E 与 C 同周期 原子半径在该周期最小 回答下列问题 1 写出下列元素的名称 C E 2 B C D 的简单离子半径由大到小的顺序是 用化学式表示 3 写出 E 单质与 A B C 形成的化合物反应的化学方程式 D 单质与 A B C 形成的化合物的水溶液反应的离子方程式 解析 由元素信息知 A 是氢元素 B 是氧元素 C 与氧可形成两种离子化合物 且与 B 的阴离子有 相同的电子层结构 则 C 是钠元素 D 是铝元素 E 是氯元素 答案 1 钠 氯 2 r O2 r Na r Al3 3 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 用心 爱心 专心6 20 12 分 2008 山东青岛 3 月 A B C D E F 六种短周期主族元素 原子序数依次增大 其 中 B 的单质在常温下为双原子分子 它与 A 的单质可形成分子 X X 的水溶液呈碱性 D 的简单阳离子与 X 具有相同电子数 且 D 是同周期中简单离子半径最小的元素 E 元素的原子最外层比次外层少两个电子 C F 两种元素的原子最外层共有 13 个电子 则 1 B 的原子结构示意图 2 B C E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是 写化学式 3 C 与 D 形成的化合物的化学式是 它的性质决定了它在物质的分类中应属于 请写出该化合物的水化物的电离方程式 4 F 的单质在反应中常作 剂 该单质的水溶液与 E 的低价氧化物反应的离子方程式为 解析 根据 X 的水溶液显碱性 得到 B 为 N A 为 H D 的简单阳离子为 10e 结构 且在同周期简单 离子中半径最小 推出 D 为 Al 元素 E 次外层电子数必须大于 2 则 E 的核外电子排布为 E 为 S 元素 F 的原子序数比 E 大且为主族元素 F 只能是 Cl 元素 即可推出 C 为 O 元素 其余可迎刃而 解 答案 1 2 H2O 3 Al2O3 两性氧化物 H2O H AlO Al OH 3 Al3 3OH 2 4 氧化 SO2 Cl2 2H2O 4H SO 2Cl 2 4 21 12 分 1932 年美国化学家鲍林 L Pauling 首先提出了电负性的概念 电负性 用 X 表示 也是 元素的一种重要性质 下表给出的是原子序数小于 20 的 16 种元素的电负性数值 元素 HLiBeBCNOF 电负性 2 11 01 52 02 53 03 54 0 元素 NaMgAlSiPSClK 电负性 0 91 21 51 72 12 33 00 8 请仔细分析 回答下列有关问题 1 根据表中所给数据分析 同主族内不同元素X值的变化规律 简述元素电 负性X的大小与元素金属性 非金属性之间的关系 2 预测周期表中电负性最大的元素应为 电负性最小的元素为 放射性元素除外 估计钙元素的电负性的取值范围 X 3 经验规律告诉我们 当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于 1 7 时 所形成的一般为 离子键 当小于 1 7 时 一般为共价键 试推断 AlBr3中形成的化学键的类型为 其理由是 用心 爱心 专心7 答案 1 从上向下 X值减小 元素电负性越大 非金属性越强 金属性越弱 反之亦然 2 F Cs 0 8 1 2 3 共价键 因为 AlCl3中 Cl 和 Al 的电负性差