2012年高考化学考前冲刺第二部分专题7 元素周期表、元素周期律

1 20122012 年高考化学考前冲刺第二部分专题年高考化学考前冲刺第二部分专题 7 7 元素周期表 元素周期元素周期表 元素周期 律律 1 2012 郑州 第一次质量预测 依据元素周期律及元素周期表知识 下列推断正确的 是 A 酸性 H2SiO3 H2CO3 B 热稳定性 H2Se H2S H20 C 碱性 CsOH Ca OH 2 D 若离子半径 R2 M 则原子序数 R M 1 答案 C 解析 碳 硅同主族 碳的非金属性比硅强 故酸性 H2CO3 H2SiO3 A 项错误 非 金属性 O S Se 故氢化物的稳定性 H20 H2S H2Se B 项错误 若离子半径 R2 M 则 原子序数 M R D 项错误 4 2012 九江市第一次统考 下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下 非金属性减弱 熔点增高 所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小 越难失去电子 元素的非金属性越强 它的气态氢化物水溶液的酸性越强 酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D 4 答案 C 解析 金刚石的熔点高于晶体硅 氧 氟无正化合价 氢化物的水溶液酸性与非 金属性无必然联系 5 2012 山东莱芜 期末 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置 下列有关结构 和性质的说法中 正确的是 A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B 元素周期表中 第三周期最右端的元素得电子能力最强 C 最易失去的电子能量最高 D 目前使用的元素周期表中最长的周期含有 36 种元素 5 答案 C 2 解析 离子键中既存在静电吸引 也存在静电排斥作用 A 项不正确 第三周期最 右边的元素是氩 性质非常稳定 B 项不正确 目前使用的元素周期表中最长的周期含有 32 种元素 D 项不正确 7 2012 唐山 期末 短周期主族元素 A B C 的原子序数依次递增 它们的族序数 之 和为 11 A C 同主族 B 原子最外层电子数比 A 原子次外层电子数多 l 下列叙述正确的 是 A 原子半径 B C A B A C 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 A 弱于 C C B 的最高价氧化物的水化物只能与酸反应 不能与碱反应 D B 的最高价氧化物的熔点比 A 的最高价氧化物的熔点低 7 答案 A 解析 因 B 的最外层电子数比 A 的次外层电子数多 1 故只能是 3 则 A C 的主族序数为 4 据此可知 A B C 分别是碳 铝 硅 根据原子半径变化规律可知 Al Si C A 项正确 碳的非金属性比硅强 故碳酸的酸性比硅酸的强 所以 B 项错误 氢 氧化铝为两性氢氧化物 故 C 项错误 氧化铝的熔点比二氧化碳的高 D 项不正确 9 2012 杭州 第一次质检 W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X Y 是金属元素 X 的焰色呈黄色 W Z 最外层电子数相同 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍 工 业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质 则下列说法不正确的是 A W X Y 形成的简单离子核外电子数相同 B Z 和 W 可形成原子个数比为 1 2 和 1 3 的共价化合物 C Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得 D X Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 9 答案 C 3 解析 焰色反应为黄色 则确定 X 为钠元素 短周期元素中同一主族元素原子序数为 2 倍关系的元素为氧元素和硫元素 即 W 为氧元素 Z 为硫元素 Y 为金属元素 结合原子序 数依次增大 推测可能为镁元素或铝元素 工业上制取煤为电解熔融的氯化镁 而制取铝 则利用电解熔融氧化铝 所以 Y 为铝元素 O2 Na Al3 核外均为 10 个电子 A 项正确 SO2和 SO3均为共价化合物 B 项正确 由于 Al3 和 S2 在溶液中不能大量共存 因此不能 通过复分解反应制得 Al2S3 C 项错误 NaOH Al OH 3 H2SO4可以两两发生反应 D 项正 确 11 2012 杭州 第一次质检 元素 X Y Z M Q 均为短周期主族元素 且原子序数 依次增大 已知元素 Y 最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐 Z 原子 最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4 M 可与 Z 形成阴 阳离子个数比为 1 2 的两 种化合物 Q 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3 4 YX3常温下为气体 1 化合物 A B 由 X Z M Q 四种元素中的三种组成的强电解质 且两种物质水 溶液的酸碱性相同 组成元素的原子数目之比均为 1 1 1 若 A 能抑制水的电离 B 能促 进水的电离 则化合物 A 的化学式为 B 的化学式是 2 Se 是人体必备的微量元素 与 Q 同一主族 该族二至五周期元素单质分别与 H2 反应生成 1mol 气态氢化物的反应热如下 表示生成 1 mol 哂化氢反应热 H 的是 填字母代号 A 9 9 7kJ mol 1B 29 7 kJ mol 1 C 20 6 kJ mol 1D 24 1 8 kJ mol 1 3 X 与 Z X 与 Q 均可形成 18 电子分子甲和乙 写出甲 乙两种分子在水溶液中反 应生成 Q 单质的化学方程式 X 和 Y 也可形成 18 电子分子丙 它通常是一种 液态火箭燃料 25 常压下 3 2g 丙在氧气中完全燃烧放出热量为 62 4kJ 请写出丙完 全燃烧的热化学反应方程式 4 X Y 两种元素形成的离子化合物的电子式为 11 答案 解析 根据题意 Y 为氮元素 形成的盐为 NH4NO3 Z 的核外电子排布为 2 6 为氧元 素 Na2O 和 Na2O2中阴阳离子个数比均为 1 2 则 M 为钠元素 Q 的核外电子排布为 2 8 6 为硫元素 X 的原子序数最小 NH3为气体 即 X 为氢元素 4 1 由 H O Na S 四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同 则确定为碱性溶液 抑制水电离的是碱 A 为 NaOH 促进水电离的为弱酸盐 结合个数比为 1 1 1 确定为 NaHS 2 主族元素从上到下 非金属性依次减弱 与氢气化合的能力逐渐减弱 生成氢化物越 不稳定 放热越少 吸热越多 Se 为第四周期元素 所以为 B 3 甲与乙分别为 H2O2和 H2S 4 N 和 H 元素形成的离子化合物为 NH4H 其中阳离子为 NH4 阴离子为 H 12 答案 解析 原子半径最小的元素是氢 最外层电子数是次外层电 子数的 2 倍 B 元素的碳 题意说明 C 元素的氢化物溶液为碱性 故是氮元素 E 元素为第 三周期元素 故其最外层电子数为 6 所以 D E 是氧 硫 则 F 是氯 3 氧 硫同主族 故氧的非金属性比硫强 沸点是物质的物理性质 不能作为判断 非金属性的依据 a 项错误 S O 形成的化合物中 共用电子对偏向非金属性强的元素 b 正确 氢化物的稳定性可以作为判断非金属性的依据 而其水溶液酸性强弱不能作为判 断非金属性强弱的依据 c 正确 d 错误 4 NaHSO4为强酸酸式盐 NaHSO3为弱酸酸式盐 故书写离子方程式时 HSO3 不能 拆分 5 5 X 为醋酸 Y 是 HCl pH 相等时 加入锌随着反应的进行 醋酸电离平衡继续向 右移动 产生氢气的反应速率较快 6 电解 NaCl 溶液 2NaCl 2H2O 电解 2NaOH Cl2 H2 故产生 OH 的物质的量 n OH 2n H2 10 3mol L c OH 10 3mol 0 1L 10 2mol L 根据水的离子积常数 可知 c H 10 12mol L pH 12 13 2012 合肥市 第一次质量检测 X Y Z 三种短周期元素 它们的原子序数之和为 16 X Y Z 三种元素的常见单质在常温下都是无色气体 在适当条件下可发生如下变化 一个 B 分子中含有的 Z 原子个数比 C 分子中少 1 个 B C 两种分子中的电子数均等于 10 请回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位 置是 2 分析同主族元素性质的递变规律 发现 B C 物质沸点反常 这是因为它们的分子之 间存在 3 C 在一定条件下反应生成 A 的化学方程式是 X Y Z 三种元素可组成一种强酸 W C 在适当条件下被 W 吸收生成一种盐 该盐的 水溶液 pH 7 其原因是 写出离子方程式 13 答案 解析 从题意可判断 X Y Z 分别为氧 氮