2012高三化学一轮复习 基本理论测试

用心 爱心 专心1 基本理论基本理论 专题检测 时间 90 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 17 小题 1 5 题每题 2 分 6 17 题每题 3 分 共 46 分 1 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用 其电极材料是 Pb 和 PbO2 电解液是硫酸溶液 现 用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间 假设电解时温度不变且用惰性电极 下列说法 正确的是 A 蓄电池放电时 每消耗 0 1 mol Pb 共生成 0 1 mol PbSO4 B 电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为 4OH 4e 2H2O O2 C 电解后 硫酸钠溶液中有晶体析出 但 c Na2SO4 会变小 D 蓄电池放电一段时间后其电解液中 H2SO4 的浓度 密度都变小 解析 铅蓄电池总反应为 Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 因此 A 项蓄电池放电时 每消耗 0 1 mol Pb 共生成 0 2 mol PbSO4 D 项蓄电池放电一段时间后其电解液中 H2SO4 的浓度 密度都变小 B 项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应 OH 失电子 故 B 项 正确 C 项电解硫酸钠溶液实质是电解水 因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出 但 c Na2SO4 不会变 答案 BD 2 某学生欲完成反应 2HCl 2Ag 2AgCl H2 而设计了下列四个实验 你认为可行的 是 解析 题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应 必须借助电解手段才能使之发生 B D 两装置不是电解池 显然不能使之发生 A 装置是电解池 但 Ag 棒作阴极而不参与反 应 其电解池反应不是题给反应 A 装置不能使题给反应发生 C 装置是电解池 Ag 棒作 阳极而参与反应 其电解池反应是题给的反应 C 装置能使题给的反应发生 答案 C 3 已知 25 101 kPa 时 乙烯和乙炔 C2H2 燃烧的热化学方程式分别为 C2H4 g 3O2 g 2CO2 g 2H2O l H 1 411 kJ mol 1 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2 600 kJ mol 1 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯 据此 下列说法不正确的是 A 物质的燃烧热越大 火焰温度越高 B 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时 乙炔放热较少 C 25 101 kPa 时 1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时 放出的热量小于 1 411 kJ D 乙炔的燃烧热为 1 300 kJ mol 1 解析 C2H4 的燃烧热为 1 411 kJ mol 1 C2H2 的燃烧热为 1 300 kJ mol 1 而乙炔 燃烧的火焰温度高于乙烯 A 项错误 答案 A 4 常温下在 20 mL 0 1 mol L Na2CO3 溶液中逐渐滴加入 0 1 mol L HCl 溶液 40 mL 溶 液的 pH 逐渐降低 此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量 纵轴 也发生变化 CO2 因逸出未画出 如图所示 下列说法不正确的是 用心 爱心 专心2 A 0 1 mol L Na2CO3 溶液中 c Na c H 2c CO c HCO c OH 2 3 3 B 在 A 点 c Na c CO c HCO c OH c H 2 3 3 C 常温下 CO2 饱和溶液的 pH 约为 5 6 D 0 05 mol L NaHCO3 溶液的 pH 8 解析 在 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 发生的反应是 CO H HCO HCO H H2CO3 H2O CO2 因此 CO的浓度减小 HCO 2 3 3 32 3 的浓度先增大后减小 B 点时 CO完全反应 HCO达到最大浓度 此时 NaHCO3 浓 32 3 3 度为 0 05 mol L D 正确 在 C 点时 HCO完全反应生成 H2CO3 H2O CO2 此时 pH 为 3 5 6 说明常温下 CO2 饱和溶液的 pH 约为 5 6 C 正确 A 项是电荷守恒 正确 在 A 点时 CO的浓度等于 HCO的浓度 B 不正确 2 3 3 答案 B 5 已知 4 g 石墨完全转化成金刚石时需要吸收 E kJ 的能量 则下列表达正确的是 A 石墨不如金刚石稳定 B C 石墨 s C 金刚石 s H 3E kJ mol C 金刚石常温下可转化为石墨 D 等质量的石墨和金刚石完全燃烧 金刚石放出的能量多 解析 石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量 说明金刚石的能量比石墨高 能量越低越 稳定 故石墨比金刚石稳定 A 项错误 B 项正确的热化学方程式为 C 石墨 s C 金 刚石 s H 3E kJ mol B 项错误 金刚石要在一定条件下才可转化为石墨 故 C 项 错误 答案 D 6 下列关于反应能量的说法正确的是 A Zn s CuSO4 aq ZnSO4 aq Cu s H 216 kJ mol 1 E 生成物 E 反应 物 B H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1 含 1 mol NaOH 水溶液与含 0 5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放热 57 3 kJ C 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温 前者放出的热量多 D CaCO3 s CaO s CO2 g H 178 5 kJ mol 1 E 反应物 E 生成物 解析 A 项 该反应为放热反应 故 E 反应物 E 生成物 B 项 由于浓硫酸稀释要放热 故含 1 mol NaOH 水溶液与含 0 5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放热应大于 57 3 kJ C 项 由于固体硫转化为硫蒸气要吸热 因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到 常温 前者放出的热量多 D 项 该反应为吸热反应 故 E 生成物 E 反应物 因此正确选 项为 C 答案 C 7 下列液体均处于 25 有关叙述正确的是 A 某物质的溶液 pH 7 则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B pH 4 5 的番茄汁中 c H 是 pH 6 5 的牛奶中 c H 的 100 倍 C AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 用心 爱心 专心3 D pH 5 6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中 c Na c CH3COO 解析 A 项 该物质也可能是弱酸弱碱盐 B 项 番茄汁中 c H 10 4 5mol L 牛奶 中 c H 10 6 5mol L C 项 CaCl2 溶液中 Cl 浓度是 NaCl 溶液中 Cl 的 2 倍 AgCl 在 CaCl2 溶液中的溶解度小 D 项 pH 5 6 溶解呈酸性 说明 CH3COOH 的电离程度 大于 CH3COO 的水解程度 故 c CH3COO c Na 答案 B 8 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液与 0 05 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液 c Cl c Na c NH c OH c H 4 B 等物质的量的 NaClO NaHCO3 混合溶液中 c HClO c ClO c HCO c H2CO3 c CO 32 3 C pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液等体积混合 c M c A c OH c H D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液 c OH c H2A c H 2c A2 解析 A 项 0 1 mol L 1NH4Cl 溶液与 0 05 mol L 1 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 中溶质为 NaCl NH3 H2O 和 NH4Cl 且三者物质的量相等 因此该溶液中离子浓度关系应 为 c Cl c NH c Na c OH c H B 项 根据物料守恒可得 C 项 由 4 于未知酸和碱的相对强弱 故无法判断混合溶液的酸碱性 D 项 二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中有电荷守恒 c Na c H c HA 2c A2 c OH 物料守恒 c Na c HA c A2 c H2A 由这两个关系式可得 c OH c A2 c H c H2A 答案 B 9 可用于电动汽车的铝 空气燃料电池通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液 铝合金为 负极 空气电极为正极 下列说法正确的是 A 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时 正极反应都为 O2 2H2O 4e 4OH B 以 NaOH 溶液为电解液时 负极反应为 Al 3OH 3e Al OH 3 C 以 NaOH 溶液为电解液时 电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D 电池工作时 电子通过外电路从正极流向负极 解析 电池工作时 正极上 O2 得到电子被还原 电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH A 正确 电解液为 NaOH 溶液时 在负极上产生的是 NaAlO2 而不是 Al OH 3 B 错误 电池的 总反应为 4Al 3O2 4NaOH 4NaAlO2 2H2O 消耗 NaOH pH 减小 C 错误 电池工作时 电子通过外电路由负极流向正极 答案 A 10 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3 kJ mol 1 则 H2SO4 和 Ca OH 2 反应的中和 热 H 2 57 3 kJ mol 1 B CO g 的燃烧热是 283 0 kJ mol 1 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 2 283 0 kJ mol 1 C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 解析 中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应生成 1 mol H2O 所放出的热量 所以 H2SO4 和 Ca OH 2 反应的中和热也为 H 57 3 kJ mol 1 A 错误 B 中 CO 燃烧是放 热反应 则 2CO2 g 2CO g O2 g 为吸热反应 且生成 2 mol CO H 2 283 0 kJ mol 1 B 正确 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 如铝热反应 碳的燃 用心 爱心 专心4 烧等 C 不正确 燃烧热是指 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量 D 中 甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的化合物 D 错误 答案 B 11 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液 n Cl n CH3COO 0 01 mol 下列叙述错误 的是 A 它们与 NaOH 完全中和时 醋酸溶液所消耗的 NaOH 多 B 它们分别与足量 CaCO3 反应时 放出的 CO2 一样多 C 两种溶液的 pH 相同 D 分别用水稀释相同倍数时 n Cl n HCl A 正确 B 错误 稀释相同倍数时 CH3COOH 的 电离平衡向正反应方向移动 则 n Cl Y 解析 外电路的电子流向为 X 外电路 Y 电流方向与其相反 X 极失电子 作负极 Y 极上发生的是还原反应 X 极上发生的是氧化反应 若两电极分别 为 Fe 和碳棒 则 Y 为碳棒 X 为 Fe 答案 D 14 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 是放热反应还是吸热反应主要由反应物 生成物所具有的总能量的相对大小决定 D 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量 放热反应不需要外界能量 解析 化学反应的条件与吸 放热没有必然联系 反应是吸热还是放热取决于反应物和生 成物总能量的相对大小 有些放热反应需从外界吸收能量来引发反应 答案 C 15 某一密闭绝热容器中盛有饱和 Ca OH 2 溶液 当加入少量 CaO 粉末 下列说法正确的 是 有晶体析出 c Ca OH 2 增大 pH 不变 c H c OH 的积不变 c H 一定增大 用心 爱心 专心5 A B C D 解析 少量 CaO 加入会和水反应生成 Ca OH 2 反应放热 随着温度升高 Ca OH 2 溶解度 减小 有晶体析出 c Ca OH 2 减小 pH 减小 c H 增大 温度升高 水的离子积常数 增大 答案 B 16 用质量均为 100 g 的铜作电极 电解硝酸银溶液 电解一段时间后 两电极的质量差 为 28 g 此时两电极的质量分别为 A 阳极 100 g 阴极 128 g B 阳极 93 6 g 阴极 121 6 g C 阳极 91 0 g 阴极 119 0 g D 阳极 86 0 g 阴极 114 0 g 解析 Cu 作电极电解 AgNO3 溶液时 电极反应式如下 阳极 Cu 2e Cu2 阴极 2Ag 2e 2Ag 设 阳极溶解 Cu 的物质的量为 n 阴极析出的 Ag 的物质的量则为 2n 据题意 2n 108 100 g 100 g 64n 28 g n 0 1 mol 故阳极质量为 100 g 6 4 g 93 6 g 阴极质量为 100 g 21 6 g 121 6 g 答案 B 17 2009 上海单科 14 根据以下事实得出的判断一定正确的是 A HA 的酸性比 HB 的强 则 HA 溶液的 pH 比 HB 溶液的小 B A 和 B 的电子层结构相同 则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大 C A 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大 则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大 D A 原子失去的电子比 B 原子的多 则 A 单质的还原性比 B 单质的强 解析 A 项 没有指明溶液浓度 溶液的 pH 无法比较 C 项 没有指明是否是饱和溶液 A 的盐溶液的溶质质量分数不一定比 B 的盐溶液的大 D 项 还原性强弱是看原子失电子的 难易而不是失去电子数目的多少 答案 B 二 非选择题 共 54 分 18 10 分 已知 H2B 在水溶液中存在以下电离 一级电离 H2BH HB 二级电离 HB H B2 请回答以下问题 1 NaHB 溶液 填 呈酸性 呈碱性 或 无法确定 原因是 2 若 0 1 mol L 的 H2B 溶液在某温度下的 pH 3 c B2 1 10 6 mol L 则 H2B 的 一级电离度为 3 某温度下 在 0 1 mol L 的 NaHB 溶液中 以下关系一定不正确的是 A c H c OH 1 10 14 B pH 1 C c OH 2c H2B c HB c H D c Na 0 1 mol L c B2 4 某温度下 FeB s Fe2 aq B2 aq 的平衡常数表达式为 Ksp c Fe2 c B2 FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法错误的是 用心 爱心 专心6 A a 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp B d 点无沉淀生成 C 可以通过升温实现由 c 点变到 a 点 D 此温度下 Ksp 4 10 18 解析 1 NaHB 溶液中 HB 既存在电离平衡 又存在水解平衡 二者进行的程度无法确定 所以不能确定 NaHB 溶液的酸碱性 2 0 1 mol L H2B 溶液中氢离子的浓度为 0 001 mol L 所以 H2B 的一级电离度为 0 001 mol L 0 1 mol L 100 1 3 H2B 不是强酸 HB 不能完全电离 故溶液 pH 1 根据电荷守恒 c Na c H c HB 2c B2 c OH 根据物料守恒 c Na c HB c B2 c H2B 两个等式相减得 c H c H2B c B2 c OH 故 C 错 c Na 0 1 mol L c B2 D 错 4 曲线左侧及下侧的点对应的 c Fe2 c B2 Ksp 可以形成沉淀 升高温度 溶解度增大 取 b 点 计算 Ksp 2 10 9 1 10 9 2 10 18 答案 1 无法确定 NaHB 溶液中同时存在 HB H B2 HB H2OH2B OH 因两个平衡进行的程度无法确定 故难以确定溶液的酸碱性 2 1 3 CD 4 CD 19 8 分 2010 江苏南通中学 4 月 800 时 在 2 L 密闭容器内充入 0 05 mol NO 和 0 25 mol O2 发生如下反应 2NO g O2 g 2NO2 g H 0 体系中 n NO 随时间的变化如下表 t s 012345 n NO mol 0 500 350 280 250 250 25 1 能说明该反应已达到平衡状态的是 A v NO2 正 v O2 逆 B 容器内压强保持不变 C v NO 逆 2v O2 正 D 容器内气体颜色不变 2 能使该反应的反应速率增大 且平衡向正反应方向移动的措施是 A 适当升高温度 B 缩小反应容器的体积 C 增大 O2 的浓度 D 选择高效催化剂 3 计算 800 时该反应的平衡常数 K 4 将上述反应进行到 4 s 时的混合气体用足量的水吸收 为保证混合气体中 NO NO2 全部 转化为 HNO3 计算还需通入的 O2 的体积 折算成标准状况 解析 1 根据反应特点 反应前后气体体积变化可以得出当达到化学平衡状态时正逆反 应速率相等且压强不变 颜色不变 2 根据题意升高温度 化学反应速率加快但平衡逆向移动 缩小反应容器体积相当于加压 平衡正向移动且速率加快 增大氧气浓度 反应速率加快且平衡正向移动 选择高效催化 用心 爱心 专心7 剂只会加快速率不会影响平衡状态 3 根据平衡常数定义 2NO g O2 g 2NO2 g 起始 0 5 mol 0 25 mol 0 变化 2y y 2y 平衡 0 25 得出 0 5 2y 0 25 y 0 125 所以平衡时氧气剩余 0 125 mol 二氧化氮生成 0 25 mol 根据 K 16 c2 NO2 c2 NO c O2 0 25 2 2 0 25 2 2 0 125 2 4 由于 NO NO2 全部转化为 HNO3 则需通入氧气的量为 22 4 2 8 L 0 25 3 0 25 1 0 125 4 4 答案 1 BCD 2 BC 3 K 16 4 2 8 L 20 12 分 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位 可用作节能环保电动汽车的 动力电池 磷酸亚铁锂 LiFePO4 是新型锂离子电池的首选电极材料 它的制备方法如下 方法一 将碳酸锂 乙酸亚铁 CH3COO 2Fe 磷酸二氢铵按一定比例混合 充分研磨后 在 800 左右 稀有气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂 同时生成的乙酸及其他产物均 以气体逸出 方法二 将一定浓度的磷酸二氢铵 氯化锂混合溶液作为电解液 以铁棒为阳极 石墨为 阴极 电解析出磷酸亚铁锂沉淀 沉淀经过滤 洗涤 干燥 在 800 左右 稀有气体氛 围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂 在锂离子电池中 需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质 该有机聚合物 的单体之一 用 M 表示 的结构简式如下 请回答下列问题 1 上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在稀有气体氛围中进行 其原因是 2 在方法一所发生的反应中 除生成磷酸亚铁锂 乙酸外 还有 填化学式 生成 3 在方法二中 阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 4 写出 M 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 5 已知该锂离子电池在充电过程中 阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁 则该电池放电时正极 的电极反应式为 解析 1 因制备该电池电极材料的原料为乙酸亚铁 产品为磷酸亚铁锂 为防止亚铁化合 物被氧化 故两种制备方法的过程必须在稀有气体氛围中进行 2 方法一中除生成磷酸亚铁锂和乙酸外 由碳酸锂可生成 CO2 气体 由磷酸二氢铵可生成 用心 爱心 专心8 NH3 和水蒸气 故除生成磷酸亚铁锂 乙酸外 还有 CO2 H2O 和 NH3 生成 3 分析方法二所给条件 抓住几个关键点 铁作阳极 磷酸二氢铵 氯化锂混合溶液 为电解液 析出磷酸亚铁锂沉淀 所以阳极的电极反应式为 Fe H2PO Li 4 2e LiFePO4 2H 4 分析 M 的结构简式可知 M 分子中既含甲基丙烯酸酯的结构 又含碳酸二酯的结构 见 下图 由此可分析写出 M 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式 5 该电池放电时正极的电极反应为充电时阳极电极反应的逆过程 即由磷酸铁生成磷酸亚 铁锂 故放电时正极的电极反应式为 FePO4 Li e LiFePO4 答案 1 为了防止亚铁化合物被氧化 2 CO2 H2O NH3 3 Fe H2PO Li 2e LiFePO4 2H 4 5 FePO4 Li e LiFePO4 21 8 分 1 在一体积为 10 L 的密闭容器中 通入一定量的 CO 和 H2O 在 850 时发生如下反应 CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 08 相当 于原平衡向逆反应方向移动了 所以 t 850 在 5 6 min 之间 CO 浓度减小 H2O g 的浓度增大 CO2 浓度也增大 说明通入水蒸气 导致了平衡向正反应方向移动 B 项对 答案 1 0 03 2 平衡 B 22 8 分 近 20 年来 对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展 像电 一样 氢是一种需要依靠其他能源 如石油 煤 原子能等的能量来制取的 二级能源 而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源 如煤 石油 太阳能和原 子能 发展民用氢能源 首先必须制得廉价的氢气 1 下列可供开发又较经济且可持续利用的制氢气的方法是 A 电解水 B 锌和稀硫酸反应 C 光解海水 D 以石油天然气为原料 2 氢气燃烧时耗氧量小 发热量大 已知 热化学方程式为 H2 g O2 g H2O l H 285 8 kJ mol 1 1 2 C g O2