【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第8章 第3讲 盐类的水解

1 第三讲第三讲 盐类的水解盐类的水解 时间 45 分钟 满分 100 分 考 点题 号 盐类的水解原理2 4 6 离子浓度比较5 7 8 9 水解原理综合应用1 3 10 11 一 选择题 本题共 7 个小题 每题 6 分 共 42 分 每个小题只有一个选项符合题意 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性 加热氯化铁溶液时促进 FeCl3水解为红褐色 Fe OH 3胶体 颜色加深 浓硫化钠溶液有臭味是因 Na2S 水解产生少量的 H2S 气体 而 铁生锈主要是 Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀 答案 B 2 要求设计实验证明 某种盐的水解是吸热的 有四位同学分别作出如下回答 其中不正 确的是 A 甲同学 将硝酸铵晶体溶于水 若水温下降 说明硝酸铵水解是吸热的 B 乙同学 用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的 Fe3 说明含 Fe3 的盐水解是吸 热的 C 丙同学 通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好 说明碳酸 钠水解是吸热的 D 丁同学 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液 加热 不考虑水蒸发 后若红色加深 说明 醋酸钠水解是吸热的 解析 A 中甲同学所选盐为 NH4NO3 在其溶于水的过程中就吸热 故即使水温下降 也 不能说明 NH4NO3水解是吸热的 答案 A 3 混合下列各组物质使之充分反应 加热蒸干产物并在 300 灼烧至质量不变 最终残 留固体不是纯净物的是 A 向红褐色的 Fe OH 3固体中加入过量盐酸 B 等物质的量浓度 等体积的 NH4 2SO4与 BaCl2溶液 2 C 等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体 D 向 NaBr 溶液中通入过量氯气 解析 A 项反应得到的溶液中含有 FeCl3和 HCl 加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固 体是 Fe2O3 NH4Cl 受热分解 B 项最终得到 BaSO4 C 项最终得到 Na2CO3和 NaOH 的混合 物 D 项最终得到 NaCl 答案 C 4 向三份 0 1 mol L 1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl2固体 忽略溶 液体积变化 则 CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 B 增大 减小 减小 C 减小 增大 增大 D 增大 减小 增大 解析 CH3COO 离子水解显碱性 SO水解也呈碱性会抑制 CH3COO 离子的水解 2 3 CH3COO 浓度增大 NH和 Fe2 水解均呈酸性 会促进 CH3COO 离子水解 CH3COO 离 4 子浓度会减小 答案 A 5 2013 成都模拟 下列说法不正确的是 A 0 2 mol L 1的 NaHCO3溶液中 c Na c HCO c OH c H 3 B 叠氮酸 HN3 与醋酸酸性相似 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c Na c N 3 c OH c H C 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH 7 则混合液中c NH c Cl 4 D 常温下 pH 13 的 NaOH 溶液与 pH 1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH 7 解析 由于 NaHCO3中存在 HCO H2O H2CO3 OH 的水解平衡和 HCO H CO 3 3 的电离平衡 且水解程度大于电离程度 所以溶液显碱性 故溶液中离子浓度大小 2 3 关系为c Na c HCO c OH c H A 项正确 由信息可知 NaN3为强碱弱 3 酸盐 溶液呈碱性 离子浓度关系为c Na c N c OH c H B 项正确 3 溶液的 pH 7 则c OH c H 根据电荷守恒 应有c Cl c NH C 项正确 4 常温下 pH 13 的 NaOH 溶液与 pH 1 的醋酸溶液等体积混合 醋酸是弱酸 其浓度远 远大于氢氧化钠的 故溶液中醋酸剩余 溶液显酸性 D 项错误 答案 D 6 已知醋酸 醋酸根离子在溶液中存在下列平衡 CH3COOH H2O CH3COO H3O K1 1 75 10 5 mol L 1 CH3COO H2O CH3COOH OH K2 5 71 10 10 mol L 1 现将 50 mL 0 2 mol L 1醋酸与 50 mL 0 2 mol L 1醋酸钠溶液混合制得溶液甲 下 3 列叙述正确的是 A 溶液甲的 pH 7 B 对溶液甲进行微热 K1 K2同时增大 C 若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液 溶液的 pH 明显增大 D 若在溶液甲中加入 5 mL 0 1 mol L 1的盐酸 则溶液中醋酸的K1会变大 解析 根据两个平衡常数大小判断醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度 溶液 甲应该呈酸性 A 错误 B 正确 因为二者都是吸热反应 因为 NaOH 溶液与醋酸反应 后 醋酸的电离平衡会正向移动 补充消耗的 H pH 变化不大 C 错误 K只与温度 有关 D 错误 答案 B 7 2013 自贡模拟 某酸性溶液中只有 Na CH3COO H OH 四种离子 则下列描述 正确的是 A 该溶液由 pH 3 的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B 该溶液由等物质的量浓度 等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C 加入适量 NaOH 溶液中离子浓度为c CH3COO c Na c OH c H D 加入适量氨水 c CH3COO 一定大于c Na c NH 之和 4 解析 关键把握题给条件 酸性 只有 Na CH3COO H OH 四种离子 根 据 酸性 排除 B 项 NaOH 与 CH3COOH 等物质的量 排除 C 项 不可能出现c OH c H 再据 四种离子 判定 A 项符合题意 D 项 先由电荷守恒得c CH3COO c OH c Na c NH c H 若溶液呈酸性 c OH c H 则 4 c CH3COO c NH c Na 若溶液呈中性 c H c OH 则c CH3COO 4 c NH c Na 若溶液呈碱性 c H c OH 则c CH3COO c NH 4 4 c Na 选项 D 也不合题意 答案 A 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 58 分 8 12 分 某一研究性学习小组做了以下实验 常温下 向某纯碱 Na2CO3 溶液中滴入酚酞 溶液呈红色 提出问题 产生上述现象的原因是什么 提出猜想 甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所至 乙同学认为是 设计方案 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判 包括操作 现象和结论 4 实验操作预期现象与结论 步骤 1 步骤 2 答案 Na2CO3水解产生的碱所致 步骤 1 取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中 步骤 2 滴加过量的 BaCl2溶液 预期的现象及结论 若产生白色沉淀 溶液红色完全褪去 则乙同学说法正确 若产 生白色沉淀 溶液仍呈红色 则甲同学说法正确 9 16 分 2013 攀枝花模拟 1 常温下 将某一元酸 HA 甲 乙 丙 丁代表不同的 一元酸 和 NaOH 溶液等体积混合 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所 示 实验 编号 HA 物质的量 浓度 mol L 1 NaOH 物质的量 浓度 mol L 1 混合后溶 液的 pH 甲 0 10 1 pH a 乙 0 120 1 pH 7 丙 0 20 1 pH 7 丁 0 10 1 pH 10 1 从甲组情况分析 如何判断 HA 是强酸还是弱酸 2 乙组混合溶液中粒子浓度c A 和c Na 的大小关系 A 前者大 B 后者大 C 两者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 分析丁组实验数据 写出混合溶液中下列算式的精确结果 列式 c Na c A mol L 1 某二元酸 化学式用 H2B 表示 在水中的电离方程式是 H2B H HB HB H B2 回答下列问题 5 5 在 0 1 mol L 1的 Na2B 溶液中 下列粒子浓度关系式正确的是 A c B2 c HB 0 1 mol L 1 B c B2 c HB c H2B 0 1 mol L 1 C c OH c H c HB D c Na c H c OH c HB 解析 1 若 HA 是强酸 恰好与 NaOH 溶液反应生成强酸强碱盐 pH 7 若 HA 是弱酸 生成的 NaA 水解显碱性 pH 7 2 混合溶液中存在电荷守恒c Na c H c A c OH 由于 pH 7 则c Na c A C 项正确 3 混合溶液的溶质为等物质 的量的 HA 和 NaA pH 7 说明 A 的水解大于 HA 的电离 所以离子浓度由大到小的顺 序为c Na c A c OH c H 4 由电荷守恒关系式变形得c Na c A c OH c H 10 4 10 10 mol L 1 5 在 Na2B 中存在水解平衡 B2 H2O HB OH HB 不会进一步水解 所以溶液中没有 H2B 分子 B 项错 A 项是物料守恒关系式 C 项是质子守恒关系式 D 项电荷守恒关系式应为c Na c H c OH c HB 2c B2 故该项错 答案 1 a 7 时 HA 是强酸 a 7 时 HA 是弱酸 2 C 3 c Na c A c OH c H 4 10 4 10 10 5 AC 10 15 分 2013 烟台模拟 10 时加热 NaHCO3饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变 化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 碱性增强 3 乙同学认为 该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3 的水解程度 NaHCO3的水解程度 填 大于 或 小于 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 的判断正确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清石灰水 2 将加热煮沸后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 8 3 填 高于 低于 或 等于 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲 或 乙 判 断是错误的 理由是 6 4 关于 NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是 a c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 b c Na c H c HCO c CO c OH 32 3 c HCO的电离程度大于 HCO的水解程度 3 3 解析 在 NaHCO3溶液中 存在下列变化 NaHCO3 Na HCO HCO H2O H2CO3 OH HCO CO H H2O H 3 3 32 3 OH 从题目提供的信息可以看出 NaHCO3溶液呈碱性的原因是 HCO的水解程度大于其电 3 离程度 根据物料守恒得c Na c HCO c CO c H2CO3 根据电荷守恒 溶 32 3 液呈电中性 得c Na c H c HCO 2c CO c OH 32 3 答案 大于 1 乙 B 2 等于 甲 3 乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液 溶液的 温度达不到 150 4 a 11 15 分 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推测其离子浓度 4 大小顺序可能有如下四种关系 c Cl c NH c H c OH 4 c NH c OH c Cl c H 4 c NH c Cl c OH c H 4 c Cl c H c NH c OH 4 填写下列空白 1 若溶液中只溶有一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若四种离子的关系符合 则溶质为 若四种离子的关系符合 则溶质 为 3 将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数 则下面图像正确的是 填图像符号 7 4 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c H 和碱 中c OH 的关系为c H c OH 解析 1 由已知的四种离子 当溶液中只存在一种溶质时 为 NH4Cl NH4Cl 为强酸弱 碱盐 水解呈酸性 离子浓度关系为 2 四种离子的关系符合 时 溶液呈碱性 说明碱过