2018年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷化学试题及答案汇编

绝密绝密 启用前启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国年普通高等学校招生全国统一考试 全国I卷 卷 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Ar 40 Fe 56 I 127 一 选择题 本题共一 选择题 本题共6 6个小题 每小题个小题 每小题6 6分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 目要求的 7 硫酸亚铁锂 LiFePO4 电池是新能源汽车的动力电池之一 采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电 池正极片中的金属 其流程如下 下列叙述错误的是 A 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B 从 正极片 中可回收的金属元素有Al Fe Li C 沉淀 反应的金属离子为Fe3 D 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8 下列说法错误的是 A 蔗糖 果糖和麦芽糖均为双糖 B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C 植物油含不饱和脂肪酸酯 能使Br CCl4褪色 D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中 下列操作未涉及的是 10 NA是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 16 25 g FeCl3水解形成的Fe OH 3胶体粒子数为0 1 NA B 22 4 L 标准状况 氨气含有的质子数为18NA C 92 0 g甘油 丙三醇 中含有羟基数为1 0NA D 1 0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1 0NA 11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物 螺 2 2 戊烷 是最简单的一种 下列关于 该化合物的说法错误的是 A 与环戊烯互为同分异构体 B 二氯代物超过两种 C 所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12 主族元素W X Y Z的原子序数依次增加 且均不大于20 W X Z最外层电子数之和为10 W与Y 同族 W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应 其生成物可腐蚀玻璃 下列说法正确的是 A 常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物 C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 13 最近我国科学家设计了一种CO2 H2S协同转化装置 实现对天然气中CO2和H2S的高效去除 示意图如 图所示 其中电极分别为ZnO 石墨烯 石墨烯包裹的ZnO 和石墨烯 石墨烯电极区发生反应为 EDTA Fe2 e EDTA Fe3 2EDTA Fe3 H2S 2H S 2EDTA Fe2 该装置工作时 下列叙述错误的是 A 阴极的电极反应 CO2 2H 2e CO H2O B 协同转化总反应 CO2 H2S CO H2O S C 石墨烯上的电势比ZnO 石墨烯上的低 D 若采用Fe3 Fe2 取代EDTA Fe3 EDTA Fe2 溶液需为酸性 三 非选择题 三 非选择题 一 必考题 一 必考题 26 14分 醋酸亚铬 CH3COO 2Cr H2O 为砖红色晶体 难溶于冷水 易溶于酸 在气体分析中用作氧气吸收剂 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂 将三价铬还原为二价铬 二价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬 实验装置如图所示 回答下列问题 1 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 目的是 仪器a的名称是 2 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中 加入少量蒸馏水 按图连接好装置 打开K1 K2 关闭K3 c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 该反应的离子方程式为 同时c中有气体产生 该气体的作用是 3 打开K3 关闭K1和K2 c中亮蓝色溶液流入d 其原因是 d中析出砖红色沉淀 为使沉淀充分析出并分离 需采用的操作是 洗涤 干燥 4 指出装置d可能存在的缺 27 14分 焦亚硫酸钠 Na2S2O5 在医药 橡胶 印染 食品等方面应用广泛 回答下列问题 1 生产Na2S2O5 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得 写出该过程的化学方程式 2 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为 pH 4 1时 中为 溶液 写化学式 工艺中加入Na2CO3固体 并再次充入SO2的目的是 3 制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术 装置如图所示 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3 阳极的电极反应式为 电解后 室的NaHSO3浓度增加 将该室溶 液进行结晶脱水 可得到Na2S2O5 4 Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时 取50 00 mL葡萄酒样品 用0 01000 mol L 1的碘标准液滴定至终点 消耗10 00 mL 滴定反应的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g L 1 以SO2计 28 15分 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术 在含能材料 医药等工业中得到广泛应用 回答下列 问题 1 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银 得到N2O5 该反应的氧化产物是一种气体 其分子式为 2 F Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5 g 分解反应 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡 体系的总压强p随时间t的变化如下表所示 t 时 N2O4 g 完全分解 t min0408016026013001700 p kPa35 840 342 5 45 949 261 262 363 1 已知 2N2O5 g 2N2O5 g O2 g H1 4 4 kJ mol 1 2NO2 g N2O4 g H 2 55 3 kJ mol 1 则反应N2O5 g 2NO2 g O2 g 的 H kJ mol 1 1 2 研究表明 N2O5 g 分解的反应速率v 2 10 3 kPa min 1 t 62 min时 测得体系中 25 N O p 2 O p 2 9 kPa 则此时的 kPa v kPa min 1 25 N O p 若提高反应温度至35 则N2O5 g 完全分解后体系压强p 35 63 1 kPa 填 大于 等于 或 小于 原因是 25 时N2O4 g 2NO2 g 反应的平衡常数Kp kPa Kp为以分压表示的平衡常数 计 算结果保留1位小数 3 对于反应2N2O5 g 4NO2 g O2 g R A Ogg提出如下反应历程 第一步 N2O5NO3 NO2 快速平衡 第二步 NO2 NO3 NO NO2 O2 慢反应 第三步 NO NO3 2NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡 下列表述正确的是 填标号 A v 第一步的逆反应 v 第二步反应 B 反应的中间产物只有NO3 C 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D 第三步反应活化能较高 二 选考题 二 选考题 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 Li是最轻的固体金属 采用Li作为负极材料的电池具有小而轻 能量密度大等优良性能 得到广泛应用 回答下列问题 1 下列Li原子电子排布图表示的状态中 能量最低和最高的分别为 填标号 A B C D 2 Li 与H 具有相同的电子构型 r Li 小于r H 原因是 3 LiAlH4是有机合成中常用的还原剂 LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 LiAlH4中 存在 填标号 A 离子键 B 键 C 键 D 氢键 4 Li2O是离子晶体 其品格能可通过图 a 的 born Haber循环计算得到 可知 Li原子的第一电离能为 kJ mol 1 O O键键能为 kJ mol 1 Li2O晶格能为 kJ mol 1 5 Li2O具有反萤石结构 晶胞如图 b 所示 已知晶胞参数为0 4665 nm 阿伏加德罗常数的值为NA 则Li2O的密度为 g cm 3 列出计算式 36 化学一选修5 有机化学基础 15分 化合物W可用作高分子膨胀剂 一种合成路线如下 回答下列问题 1 A的化学名称为 2 的反应类型是 3 反应 所需试剂 条件分别为 4 G的分子式为 5 W中含氧官能团的名称是 6 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 核磁共振氢谱为两组峰 峰面积比为 1 1 7 苯乙酸苄酯 是花香型香料 设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的 合成路线 无机试剂任选 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国年普通高等学校招生全国统一考试 全国I卷 卷 化学部分答案化学部分答案 一 选择题 一 选择题 7 D 8 A 9 D 10 B11 C12 B 13 C 三 非选择题 三 非选择题 一 必考题 一 必考题 26 14分 1 去除水中溶解氧分液 或滴液 漏斗 2 Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2 排除c中空气 3 c中产生H2使压强大于大气压 冰浴 冷却过滤 4 敞开体系 可能使醋酸亚铬与空气接触 27 14分 1 2NaHSO3Na2S2O5 H2O 2 NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 3 2H2O 4e 4H O2 a 4 2I2 3H2O 2 4I 6H 0 128 2 25 S O 2 4 SO 28 15分 1 O2 2 53 1 30 06 0 10 2 大于 温度提高 体积不变 总压强提高 NO2二聚为放热反应 温度提高 平衡左移 体系物 质的量增加 总压强提高 13 4 3 AC 二 选考题 二 选考题 35 15分 1 DC 2 Li 核电荷数较大 3 正四面体sp3AB 4 5204982908 5 73 A 874 16 0 4665 10 N 36 15分 1 氯乙酸 2 取代反应 3 乙醇 浓硫酸 加热 4 C12H18O3 5 羟基 醚键 6 或 7 绝密绝密 启用前启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 卷 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 一 选择题 本题共一 选择题 本题共7 7个小题 每小题个小题 每小题6 6分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题 目要求的 目要求的 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒 C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8 研究表明 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关 如下图所示 下列叙述错误的是 A 雾和霾的分散剂相同 B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验 光照下反应一段时间后 下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 Y 的周期数是族序数的3倍 Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D W的氧化物对应的水化物均为强酸 11 NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 常温常压下 124 g P4中所含P P键数目为4NA B 100 mL 1mol L 1FeCl3溶液中所含Fe3 的数目为0 1NA C 标准状况下 11 2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D 密闭容器中 2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 12 我国科学家研发了一种室温下 可呼吸 的Na CO2二次电池 将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 电池的总反应为3CO2 4Na2 Na2CO3 C 下列说法错误的是 A 放电时 向负极移动 4 ClO B 充电时释放CO2 放电时吸收CO2 C 放电时 正极反应为 3CO2 4e 2 C 2 3 CO D 充电时 正极反应为 Na e Na 13 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0 4000 mol L 1的NaOH溶液 城区4 0 g固体NaOH于烧杯中 加入少量蒸馏水溶解 转移 至250 mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 观察颜色变化 C制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒 将生产的气体依次通过NaO H溶液 浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5 H2O2溶液 观察实验现象 三 非选择题 三 非选择题 一 必考题 一 必考题 26 14分 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家 一种以闪锌矿 ZnS 含有SiO2和少量FeS CdS PbS杂 质 为原料制备金属锌的流程如图所示 相关金属离子 c0 Mn 0 1 mol L 1 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下 金属离子Fe3 Fe2 Zn2 Cd2 开始沉淀的pH1 56 36 27 4 沉淀完全的pH2 88 38 29 4 回答下列问题 1 焙烧过程中主要反应的化学方程式为 2 滤渣1的主要成分除SiO2外还有 氧化除杂工序中ZnO的作用是 若不 通入氧气 其后果是 3 溶液中的Cd2 可用锌粉除去 还原除杂工序中反应的离子方程式为 4 电解硫酸锌溶液制备单质锌时 阴极的电极反应式为 沉积锌后的电解液可返 回 工序继续使用 27 14分 CH4 CO2催化重整不仅可以得到合成气 CO和H2 还对温室气体的减排具有重要意义 回答下列问题 1 CH4 CO2催化重整反应为 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 已知 C s 2H2 g C g H 75 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 394 kJ mol 1 C s 2 1 O 2 g CO g H 111 kJ mol 1 该催化重整反应的 H kJ mol 1 有利于提高CH4平衡转化率的条件是 填标号 A 高温低压B 低温高压C 高温高压D 低温低压 某温度下 在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4 1 mol CO2以及催化剂进行重整反应 达到平衡时CO2的转化率是50 其平衡常数为 mol2 L 2 2 反应中催化剂话性会因积碳反应而降低 同时存在的消碳反应则使积碳量减少 相关数据如下表 积碳反应 CH4 g C s 2H2 g 消碳反应 CO2 g C s 2CO g H kJ mol 1 75172 催化剂X3391活化能 kJ mol 1 催化剂Y4372 由上表判断 催化剂X Y 填 优于 或 劣于 理由是 在反应进料 气组成 压强及反应时同相同的情况下 某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示 升高温度时 下列关于积碳反应 消碳反应的平衡常数 K 和速率 v 的叙述正确的是 填标号 A K积 K消均增加B v积减小 v消增加 C K积减小 K消增加D v消增加的倍数比v积增加的倍数大 在一定温度下 测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v k p CH4 0 5 2 COp k为速率常数 在p CH4 一定时 不同p CO2 下积碳量随时间的变化趋势如图所示 则pa CO2 pb CO2 pc CO2 从大到小的顺序为 28 15分 K3 Fe C2O4 3 3H2O 三草酸合铁酸钾 为亮绿色晶体 可用于晒制蓝图 回答下列问题 1 晒制蓝图时 用K3 Fe C2O4 3 3H2O作感光剂 以K3 Fe CN 6 溶液为显色剂 其光解反应的化学方 程式为 2K3 Fe C2O4 3 2FeC2O4 3K2C2O4 2CO2 显色反应的化学方程式为 2 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物 按下图所示装置进行实验 通入氮气的目的是 实验中观察到装置B F中澄清石灰水均变浑浊 装置E中固体变为红色 由此判断热分解产物 中一定含有 为防止倒吸 停止实验时应进行的操作是 样品完全分解后 装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3 检验Fe2O3存在的方法是 3 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 称量m g样品于锥形瓶中 溶解后加稀H2SO4酸化 用c mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 滴定终点的现象是 向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后 过滤 洗涤 将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶 中 加稀H2SO4酸化 用c mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 消耗KMnO4溶液V ml 该晶体中铁的质量分数的表达式为 选考题 共45分 请考生从2道物理题 2道化学题 2道生物题中每科任选一题作答 如果多做 则每科 按所做的第一题计分 35 化学 选修3 物质结构与性质 15分 硫及其化合物有许多用途 相关物质的物理常数如下表所示 H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4 熔点 85 5115 2 75 516 810 3 沸点 60 3444 6 600 分解 10 045 0337 0 回答下列问题 1 基态Fe原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 基态S原子电子占据最高能级 的电子云轮廓图为 形 2 根据价层电子对互斥理论 H2S SO2 SO3的气态分子中 中心原子价层电子对数不同其他分子 的是 3 图 a 为S8的结构 其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多 主要原因为 4 气态三氧化硫以单分子形式存在 其分子的立体构型为 形 其中共价键的类型有 种 固体三氧化硫中存在如图 b 所示的三聚分子 该分子中S原子的杂化轨道类型为 5 FeS2晶体的晶胞如图 c 所示 晶胞边长为a nm FeS2相对式量为M 阿伏加德罗常数的值为NA 其晶体密度的计算表达式为 g c m 3 晶胞中Fe2 位于所形成的正八面体的体心 该正八面体的边长为 nm 2 2 S 36 化学 选修5 有机化学基础 15分 以葡萄糖为原料制得的山梨醇 A 和异山梨醇 B 都是重要的生物质转化平台化合物 E是一种治疗 心绞痛的药物 由葡萄糖为原料合成E的过程如下 回答下列问题 1 葡萄糖的分子式为 2 A中含有的官能团的名称为 3 由B到C的反应类型为 4 C的结构简式为 5 由D到E的反应方程式为 6 F是B的同分异构体 7 30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2 24 L二氧化碳 标准状况 F的可能结构共有 种 不考虑立体异构 其中核磁共振氢谱 为三组峰 峰面积比为3 1 1的结构简式为 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 卷 化学部分答案化学部分答案 7 D8 C9 D10 A11 C12 D13 B 26 14分 1 ZnS O2ZnO SO2 3 2 2 PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2 3 Zn Cd2 Zn2 Cd 4 Zn2 2e Zn溶浸 27 14分 1 247A 1 3 2 劣于 相对于催化剂X 催化剂Y积碳反应的活化能大 积碳反应的速率小 而消碳反应活化能相对小 消碳反应速率大AD pc CO2 pb CO2 pa CO2 28 15分 1 3FeC2O4 2K3 Fe CN 6 Fe3 Fe CN 6 2 3K2C2O4 2 隔绝空气 使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2CO 先熄灭装置A E的酒精灯 冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中 加稀硫酸溶解 滴入1 2滴KSCN溶液 溶液变红色 证明含有Fe2O3 3 粉红色出现 556 100 1000 cV m 35 15分 1 哑铃 纺锤 2 H2S 3 S8相对分子质量大 分子间范德华力强 4 平面三角 2 sp3 5 21 3 A 4 10 M Na 2 2 a 36 15分 1 C6H12O6 2 羟基 3 取代反应 4 5 6 9 绝密绝密 启用前启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 全国年普通高等学校招生全国统一考试 全国 卷 卷 化学试题化学试题 可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一 选择题 一 选择题 本题共7个小题 每小题6分 共42分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符合题目要 求的 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A 泡沫灭火器可用于一般的起火 也适用于电器起火 B 疫苗一般应冷藏存放 以避免蛋白质变性 C 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆 有利于健康及环境 D 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀 原理是牺牲阳极的阴极保护法 8 下列叙述正确的是 A 24 g 镁与27 g铝中 含有相同的质子数 B 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 C 1 mol重水与1 mol水中 中子数比为2 1 D 1 mol乙烷和1 mol乙烯中 化学键数相同 9 苯乙烯是重要的化工原料 下列有关苯乙烯的说法错误的是 A 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10 下列实验操作不当的是 A 用稀硫酸和锌粒制取H2时 加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度 选择酚酞为指示剂 C 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧 火焰呈黄色 证明其中含有Na D 常压蒸馏时 加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11 一种可充电锂 空气电池如图所示 当电池放电时 O2与Li 在多孔碳材料电极处生成Li2O2 x x 0或1 下列说法正确的是 A 放电时 多孔碳材料电极为负极 B 放电时 外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C 充电时 电解质溶液中Li 向多孔碳材料区迁移 D 充电时 电池总反应为Li2O2 x 2Li 1 O2 2 x 12 用0 100 mol L 1 AgNO3滴定50 0 mL 0 0500 mol L 1 Cl 溶液 的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是 A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10 B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl C 相同实验条件下 若改为0 0400 mol L 1 Cl 反应终点c移到a D 相同实验条件下 若改为0 0500 mol L 1 Br 反应终点c向b方向移动 13 W X Y Z均为短周期元素且原子序数依次增大 元素X和Z同族 盐YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气 体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到YZW的溶液 下列说法正确的是 A 原子半径大小为W X Y Z B X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D 标准状况下W的单质状态与X的相同 三三 必考题 26 14分 硫代硫酸钠晶体 Na2S2O3 5H2O M 248 g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaS2O3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用 下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀H2SO4 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 H2O2溶液 实验步骤现象 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 有刺激性气体产 生 静置 2 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 2000 g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解 完全溶解后 全部转 移至100 mL的 中 加蒸馏水至 滴定 取0 00950 mol L 1的K2Cr2O7标准溶液20 00 mL 硫酸酸化后加入过量KI 发生反应 Cr2O72 6I 14H 3I2 2Cr3 7H2O 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 I2 2S2O32 S4O62 2I 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80 mL 则样品纯度为 保留1位小数 27 14分 KIO3是一种重要的无机化合物 可作为食盐中的补碘剂 回答下列问题 1 KIO3的化学名称是 2 利用 KClO3氧化法 制备KIO3工艺流程如下图所示 酸化反应 所得产物有KH IO3 2 Cl2和KCl 逐Cl2 采用的方法是 滤液 中的溶质主要 是 调pH 中发生反应的化学方程式为 3 KClO3也可采用 电解法 制备 装置如图所示 写出电解时阴极的电极反应式 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 其迁移方向是 与 电解法 相比 KClO3氧化法 的主要不足之处有 写出一点 28 15分 三氯氢硅 SiHCl3 是制备硅烷 多晶硅的重要原料 回答下列问题 1 SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体 遇潮气时发烟生成 HSiO 2O等 写出该反应的化 学方程式 2 SiHCl3在催化剂作用下发生反应 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g H1 48 kJ mol 1 3SiH2Cl2 g SiH4 g 2SiHCl3 g H2 30 kJ mol 1 则反应4SiHCl3 g SiH4 g 3SiCl4 g 的 H kJ mol 1 3 对于反应2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂 在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示 343 K时反应的平衡转化率 平衡常数K343 K 保留2位小数 在343 K下 要提高SiHCl3转化率 可采取的措施是 要缩短反应达到平衡的时间 可采取 的措施有 比较a b处反应速率大小 va vb 填 大于 小于 或 等于 反应速率v v正 v逆 k正 k逆分别为正 逆向反应速率常数 x为物质的量分数 计算a处 3 2 SiHCl k