2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（8）（含解析） 鲁科版

1 4545 分钟单元基础训练卷分钟单元基础训练卷 八八 考查范围 第八单元 分值 100100 分 一 选择题 本题共 7 7 道小题 每题 6 6 分 共 4242 分 每小题只有一个正确答案 1 1 下列说法中正确的是 A A 凡是放热反应都是能自发进行的反应 而吸热反应都是非自发进行的反应 B B 自发反应一定是熵增大的反应 非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C C 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D D 非自发反应在任何条件下都不能发生 2 2 某温度下 在一个 2 2 L L 的密闭容器中 加入 4 4 molmol A A 和 2 2 molmol B B 进行如下反应 3A3A g g 2B2B g g 4C 4C 2D2D 反应一段时间后达到平衡 测得生成 1 61 6 molmol C C 且 反应的前后压强之比为 5 45 4 相同的温度下测量 则下列说法正确的是 A A 该反应的化学平衡常数表达式是 K K c c4 4 C C c c2 2 D D c c3 3 A A c c2 2 B B B B 此时 B B 的平衡转化率是 35 35 C C 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大 D D 增加 C C B B 的平衡转化率不变 3 3 一定温度下 1 1 molmol X X 和 n n molmol Y Y 在体积为 2 2 L L 的密闭容器中发生如下反应 X X g g Y Y g g 2Z 2Z g g M M s s 5 5 minmin 后达到平衡 此 时生成 2a2a molmol Z Z 下列说法正确的是 A A 用 X X 表示此反应的反应速率是 0 10 1 0 2a0 2a mol mol L minL min B B 向平衡后的体系中加入 1 1 molmol M M 平衡向逆反应方向移动 C C 当混合气体的质量不再发生变化时 说明反应达到平衡状态 D D 向上述平衡体系中再充入 1 1 molmol X X v v正增大 v v逆减小 平衡正向移动 4 4 在恒温 恒压下 1 1 molmol A A 和 n n molmol B B 在一个容积可变的容器中发生如下反应 A A g g 2B2B g g 2C 2C g g 一段时间后达到平衡 生成 a a molmol C C 则下列说法中正确的是 A A 物质 A A B B 的转化率之比为 1 21 2 B B 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等 C C 当 A A 的正反应速率与 C C 的逆反应速率之比为 2 2 时 可断定反应达到平衡状态 D D 若起始时放入 3 3 molmol A A 和 3n3n molmol B B 则达到平衡时生成 3a3a molmol C C 5 5 在酸性条件下 H H2 2C C2 2O O4 4可以被 KMnOKMnO4 4溶液氧化 使 KMnOKMnO4 4溶液褪色 依据 KMnOKMnO4 4溶液 褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢 下列各组实验中溶液褪色最快的一组是 组号 反应温 度 参加反应物质 K K MnOMnO4 4H H2 2C C2 2O O4 4MnSOMnSO4 4 V mLV mL c mol Lc mol L 1 1 V mLV mL c mol Lc mol L 1 1 m gm g A A20204 40 10 12 20 10 10 0 B B20204 40 10 12 20 10 10 10 1 C C40404 40 10 12 20 10 10 0 D D40404 40 10 12 20 10 10 10 1 6 6 反应 Fe Fe s s COCO2 2 g g FeO FeO s s COCO g g H 0 H 0 反应 Fe Fe s s H H2 2O O g g FeO FeO s s H H2 2 g g H 0 HT T2 2 且 c c COCO2 2 c c H H2 2O O 其他条件均相同 下面对两者反应速率大小判断正确的是 A A 反应 快 B B 反应 快 C C 一样大 D D 无法判断 7 7 在密闭容器中 反应 X X2 2 g g 2Y2Y2 2 g g 2XY 2XY2 2 g g H H 0 0 达到甲平衡 在仅改变某 一条件后 达到乙平衡 对此过程的分析正确的是 2 图 D8D8 1 1 A A 图 是加入适当催化剂的变化情况 B B 图 是扩大容器体积的变化情况 C C 图 是增大压强的变化情况 D D 图 是升高温度的变化情况 二 非选择题 本题共 4 4 道小题 共 5858 分 8 8 1212 分 1 1 某温度下体积为 100100 L L 的氨合成塔中 已知合成氨的反应为放热反应 测得各物质浓度 mol Lmol L 的变化如下表 根据表中数据计算 0 0 h h 2 2 h h 内 N N2 2的平均反应速率 为 请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式 时间 h h 0 01 12 23 34 45 56 6 N N2 21 5001 5001 4001 4001 2001 200a aa a0 9000 900 H H2 24 5004 5004 2004 2003 6003 600b bb b2 7002 7002 1002 100 NHNH3 30 00 2000 2000 6000 600c cc c0 2000 2000 6000 600 2 2 反应在 4 4 h h 5 5 h h 之间 平衡向正方向移动 可能的原因是 选填 A A F F 下同 表中 5 5 h h 6 6 h h 之间数值发生变化 可能的原因是 A A 移走了氨气 B B 降低温度 C C 加压 D D 增加氢气浓度 E E 升高温度 F F 增加 氮气浓度 3 3 将 NHNH3 3通入到 0 040 04 mol Lmol L 1 1的 FeClFeCl3 3溶液中 要使溶液中 FeFe3 3 沉淀较完全 即 FeFe3 3 浓度降至原来的千分之一 则溶液的 pHpH 为 已知常温下 FeFe OHOH 3 3的溶度积 常数 K Ksp sp 4 10 4 10 38 38 9 9 1616 分 某合作小组同学将铜片加入稀硝酸 发现开始时反应非常慢 一段时间后 反应速率明显加快 该小组通过实验探究其原因 1 1 该反应的离子方程式为 2 2 提出合理假设 该实验中反应速率明显加快的原因可能是 A A 反应放热导致温度升高 B B 压强增大 C C 生成物的催化作用 D D 反应物接触面积增大 3 3 初步探究 测定反应过程中溶液不同时间的温度 结果如下表 时间 min min 0 05 5101015152020252535355050606070708080 温度 25252626262626262626262626 526 52727272727272727 结合实验目的和表中数据 你得出的结论是 4 4 进一步探究 查阅文献了解到化学反应的产物 含中间产物 可能对反应有催化作用 请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整 实验 编号 铜片质 量 g g 0 10 1 mol Lmol L 1 1的 硝酸体积 mL mL 硝酸铜 晶体 g g 亚硝酸钠 晶体 g g 实验目的 5 52020 0 50 5 实验 和 探 3 究 的影响 实验 和 探究亚 硝酸根的影响 图 D8D8 2 2 1010 1616 分 在容积为 2 02 0 L L 的密闭容器内 物质 D D 在 T T 时发生反应 其反应物和生 成物的物质的量随时间 t t 的变化关系如图 D8D8 2 2 据图回答下列问题 1 1 从反应开始到第一次达到平衡时 A A 物质的平均反应速率为 2 2 根据图中信息写出该反应的化学方程式 该反应的平衡常数表达式为 K K 3 3 第5 5 分钟时 升高温度 A A B B D D 的物质的量变化如图 D8D8 2 2 则该反应是 填 放热 或 吸热 反应 反应的平衡常数 填 增大 减小 或 不变 下同 B B 的反应速率 若在第 7 7 minmin 时增加 D D 的物质的量 A A 的物质的 量变化正确的是 用图中 a a c c 的编号回答 4 4 某同学在学习了 化学反应速率和化学平衡 专题后 发表如下观点 你认为错误 的是 a a 化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品 b b 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 c c 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 d d 正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益 1111 1414 分 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵 NHNH2 2COONHCOONH4 4 分解反应平衡常数和水解 反应速率的测定 1 1 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试样体积忽略不计 在恒定温度下使其达到分解平衡 NHNH2 2COONHCOONH4 4 s s 2NH 2NH3 3 g g COCO2 2 g g 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 015 020 020 025 025 030 030 035 035 0 平衡总压强 kPa kPa 5 75 78 38 312 012 017 117 124 024 0 平衡气体总浓 度 mol L mol L 1 1 2 4 2 4 1010 3 3 3 4 3 4 1010 3 3 4 8 4 8 1010 3 3 6 8 6 8 1010 3 3 9 4 9 4 1010 3 3 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 A A 2v2v NHNH3 3 v v COCO2 2 B B 密闭容器中总压强不变 C C 密闭容器中混合气体的密度不变 D D 密闭容器中氨气的体积分数不变 根据表中数据 列式计算 25 025 0 时的分解平衡常数 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中 在 25 025 0 下达到 分解平衡 若在恒温下压缩容器体积 氨基甲酸铵固体的质量 填 增加 减少 或 不变 4 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H H 0 0 填 或 熵变 S S 0 0 填 或 2 2 已知 NHNH2 2COONHCOONH4 4 2H2H2 2O NHO NH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3 H H2 2O O 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率 得到 c c NHNH2 2COOCOO 随时间的变化趋势如图 D8D8 3 3 所示 图 D8D8 3 3 计算 25 025 0 时 0 0 6 6 minmin 氨基甲酸铵水解反应的平均速率 根据图中信息 如何说明该水解反应速率随温度升高而增大 45 分钟单元基础训练卷 八 1 C 解析 焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向 不能确定过程是否一定会发 生和过程发生的速率 吸热反应不一定都是非自发进行的反应 例如 Ba OH 2和 NH4Cl 常 温即可发生反应 A 错 熵减小的反应不一定都是非自发反应 例如氢气和氧气反应生成 水的反应 B 错 当 H T S恒小于 0 即 H0 熵增且放热的反应 时反应一 定是自发反应 C 对 过程的自发性不能确定过程是否一定会发生 某些非自发反应在一 定条件下也可发生 D 错 2 D 解析 3A g 2B g 4C 2D 达到平衡反应的前后压强之比为 5 4 同温同体积条件下 物质的量之比等于压强之比 即n前 n平 5 4 说明这是个 气体体积减少的反应 结合平衡前 4 mol A 和 2 mol B 平衡时生成 1 6 mol C 分别讨论 后只有 C 为固体或液体和 D 为气体满足条件 则该反应的化学平衡常数表达式是K 平衡时 B 的平衡转化率是 40 增大该体系的压强 平衡向右移动 由 c2 D c3 A c2 B 于温度没变 化学平衡常数不变 由于 C 为固体或液体 增加 C 对平衡没影响 B 的平衡 转化率不变 3 C 解析 用 Z 表示此反应的反应速率是 0 2a mol L min v X 2a mol 2 L 5 min 0 1a mol L min A 错 由于 M 是固体 故 M 的加入不影响化学平衡 B 错 v Z 2 向上述平衡体系中再充入 1 mol X 时 v正增大 v逆也增大 D 错 4 D 解析 A g 2B g 2C g 5 起始 mol 1 n 0 转化 mol x 2x 2x 平衡 mol 1 x n 2x 2x 2x a mol x 0 5a mol A B 1 2 A 选项错误 该反应 0 5a mol 1 mol a mol n mol 的反应物和产物都是气体 气体总质量不变 在恒压条件下 气体体积由大到小 则起始 气体密度小于平衡时气体密度 B 选项错误 在恒温恒压条件下 采用一边倒计算 开始 投入反应物浓度之比相等 达到同一平衡状态 即反应物转化率相等 故有 n C 3a mol D 选项正确 n mol a mol 3n n C 5 D 解析 D 项温度最高且有催化剂 反应速率最大 6 D 解析 通过温度 浓度等外界条件的影响判断化学反应速率的快慢 需建立在 同一反应的基础上 两个反应不同 反应速率的快慢决定于物质的本性 通过外接条件无 法直接判断反应速率的快慢 7 D 解析 根据该反应的特点 结合图像得出 由于v正 v逆均增大 且有一 段距离 说明为增大压强所致 为加入了适当的催化剂的变化情况 A B 错 为升高 温度 反应速率加快 先达到平衡 并且 XY 变小 符合题意 D 正确 C 错误 8 1 0 15 mol L 1 h 1 K c2 a b3 2 A B F 3 3 解析 1 v N2 mol L 1 h 1 0 15 mol L 1 h 1 对比 3 4 小时的数据 0 3 2 3 小时反应达到平衡 平衡常数表达式为K c2 a b3 2 N2 g 3H2 g 2NH3 g 5 h 时 mol L 1 0 900 2 700 0 200 全转化至左边 mol L 1 1 000 3 000 0 000 c N2 c H2 1 3 但总物质的量均减小 因此 4 h 5 h 之间 平衡向正方向移动 可能原因为移走了部分氨气 N2 g 3H2 g 2NH3 g 6 h 时 mol L 1 x 2 100 0 600 全转化至左边 mol L 1 x 0 300 3 0 0 000 物质全转化为反应物时c H2 与 5 h 小时相等 对比平衡时N2和 H2的浓度 平衡正移 的原因可能是降温或增加 N2的浓度 3 沉淀较完全时 c Fe3 4 0 10 5 mol L 1 此时沉淀在溶液中达到溶解平衡 4 0 10 5c3 OH 4 10 38 c OH 10 11 mol L 1 c H 10 3 mol L 1 pH 3 9 1 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 2 AC 3 反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 4 实验 编号 铜片质 量 g 0 1 mol L 1的 硝酸体积 mL 硝酸铜 晶体 g 亚硝酸钠 晶体 g 实验目的 52000 5200 50 52000 5 实验 和 6 探究 Cu2 的影响 实 验 和 探 究亚硝酸根 的影响 解析 本题提供的实验情景是具体的 除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作 故 接触面积是不需要列入合理假设的 由于反应物是固液体系 故压强也是不需要列入合理 假设的 剩下的因素中 温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高 这一验 证过程较简单 故首先完成 获得实验数据后可以获得一系列结论 如果把它放在整个实 验探究中去理解可知最重要的结论是反应液温度上升不是反应速率明显加快的主要原因 当探究进入到产物催化作用的研究 还是要从合理假设开始 从离子方程式看 新增的物 质只有铜离子 故铜离子的影响应列入合理假设 体系中一直存在 NO 故 NO不应列入 3 3 合理假设 NO 不溶于水立即逸出也不应列入合理假设 另一种中间产物亚硝酸根的影响 是试题提示的 然后才是针对每一个具体的探究目的设计对比实验 由于探究是不是这种 新增物质导致反应速率加快 因此对比的重点是有和无 而不是含量的多少 故作为对照 的实验 除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质 10 1 0 067 mol L min 2 2D s 2A g B g c2 A c B 3 吸热 增大 增大 b 4 b 解析 1 分析图像 A 物质的平均反应速率 v A 0 067 0 4 mol 2 L 3 min mol L min 2 根据图像得出单位时间内 D A B 的物质的量改变比为 2 2 1 所以反应的 化学方程式 2D s 2A g B g 平衡常数K c2 A c B 3