2013届高三化学一轮复习高效课时作业20

1 20132013 届高三人教版化学一轮复习高效课时作业届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 2020 一 选择题 1 将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2L 密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g aQ g 2 min 达到平衡时生成 0 8 mol Z 测得 Q 的浓度为 0 4 mol L 1 下列叙述错误的是 A a的值为 2 B 平衡时 X 的浓度为 0 2 mol L 1 C Y 的转化率为 60 D 反应速率v Y 0 3 mol L min 1 解析 此题主要考查反应速率的计算 我们在做这种类型的题时常用以下形式 由已知量可求出其他未知量 在做这种类型的题时 一定要注意 方程式中的量要统 一 一般用物质的量浓度 答案 B 2 中国首条 生态马路 在上海复兴路隧道建成 它运用了 光触媒 技术 在路 面涂上一种光催化剂涂料 可将汽车尾气中 45 的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2 下列对此反 应的叙述中正确的是 A 使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响 解析 使用催化剂可以加快反应速率 但不能改变反应物的平衡转化率 故 A B 两 项不正确 该反应有气体参与 改变压强可影响化学反应速率 故 D 项不正确 答案 C 3 2011 年漳州模拟 在一定温度下 容器内某一反应中 M N 的物质的量随反应时间 变化的曲线如图所示 下列表述正确的是 2 A 反应的化学方程式为 2M N B t2时 正 逆反应速率相等 达到平衡 C t3时 正反应速率大于逆反应速率 D t1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 解析 由曲线可知 N 物质的量减少 是反应物 M 物质的量增加 是生成物 A 不正 确 横轴t2对应纵轴数值为 4 纵轴表示物质的量 不是速率 B 不正确 t3时刻以后 M N 物质的量不再改变 反应达到平衡状态 v正 v逆 C 不正确 t1时刻 N 的物质的量 为 6 mol M 的物质的量为 3 mol D 正确 答案 D 4 2012 年郑州模拟 一定温度下 在固定体积的密闭容器中发生下列反应 2HI g H2 g I2 g 若c HI 由 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1时 需要 15 s 那么c HI 由 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 所需反应的时间为 A 等于 5 s B 等于 10 s C 大于 10 s D 小于 10 s 解析 c HI 从 0 1 mol L 1降到 0 07 mol L 1过程中 v HI c t 0 03 mol L 1 15 s 0 002 mol L 1 s 1 假设v HI 不变 则c HI 从 0 07 mol L 1降到 0 05 mol L 1时 t c v 0 02 mol L 1 0 002 mol L 1 s 1 10 s 但反应速率受浓度变化的影响 浓度越大 反应速率越快 随着反应的进行c HI 越来越小 反应速率越来越慢 所需反 应时间大于 10 s 答案 C 5 2011 年南通模拟 某密闭容器中发生如下反应 X g 3Y g 2Z g Hv 逆 可图 像中t3时v 逆 v 正 即 B 项不正确 增大压强 反应中各物质的浓度增大 正 逆反 应速率均加快 但气体分子数缩小的方向增加得更快 结合反应特点有v 正 v 逆 可 图像中t5时v 逆 v 正 即 C 项不正确 如果按照图像分析 从t3到t4和t5到t6平衡 都是逆向移动 即t6后转化率最低 D 项不正确 答案 A 6 在一定温度时 N2与 H2反应过程中能量变化的曲线如下图 下列叙述正确的是 A 该反应的热化学方程式为 N2 3H2 2NH3 H 92 kJ mol 1 B b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C 加入催化剂 该化学反应放热增多 D 加入催化剂可增大正反应速率 降低逆反应速率 解析 加入催化剂可以降低反应所需的活化能 根据图示可求 H 热化学方程式应 标出反应物和生成物的状态 A 错 使用催化剂是同等程度地加快正 逆反应速率 但不 改变平衡 也就不会影响反应的热量 C D 错 答案 B 7 2012 年德州统考 在密闭容器中 一定条件下 进行如下反应 4 NO g CO g N2 g CO2 g H 373 2 kJ mol 1达到平衡后 为 1 2 提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措施是 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 解析 加催化剂 可以加快反应速率 但平衡不移动 升温也可加快反应的速率 但 该平衡向逆反应方向移动 NO 转化率降低 A 不正确 加压 平衡正向移动 NO 转化率提 高 B 项正确 充入 N2 平衡向逆反应方向移动 NO 转化率降低 C 不正确 D 中两种因 素都导致平衡移动正向移动 NO 转化率增加 但两种因素对速率的改变相反 无法确定反 应速率的改变 D 不正确 答案 B 8 在 C s CO2 g 2CO g 反应中 可使反应速率增大的措施是 升高温度 增加碳的量 恒容通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 恒容通入 CO A B C D 解析 碳是固体 改变其量对反应速率无影响 体积增大降低了反应物及生成物 的浓度 正逆反应速率降低 体积不变 反应物及生成物的浓度不变 正逆反应速率不 变 答案 C 9 2011 年三明期末 一定条件下 在密闭容器中 通入 N2 H2进行 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 下列叙述正确的是 A 充分反应后 密闭容器中 N2和 H2至少有 1 种物质的浓度为零 B 使用适宜的催化剂 可以加快反应的速率 C 增加 H2的浓度或降低温度 都会加快正反应速率 D 反应达平衡后 减小容器的体积 H2的浓度不变 解析 由可逆反应定义可知 A 错误 降低温度反应速率降低 C 错误 减小反应容器 的体积不论平衡向哪个方向移动 各物质的浓度均增大 D 错误 答案 B 10 在容积不变的密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H乙 甲 丙 所以温度由高到低的顺序为丁 乙 甲 丙 答案 1 0 006 2 丁 乙 甲 丙 13 2012 年济南模拟 某温度时 在 2 L 密闭容器中气态物质 CO 和 H2反应生成气态 物质 Z 它们的物质的量随时间的变化如下表所示 7 t minCO molH2 molZ mol 01 001 000 00 10 900 800 10 30 750 500 25 50 650 300 35 70 550 100 45 9 0 55 X X K 0 100 45 100 550 100 45 1 根据上表中数据 在图 1 中画出 CO Z 的物质的量浓度 c 随时间 t 变化的曲线 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 在 3 5 min 时间内产物 Z 的平均反应速率 4 图 2 表示该反应进行过程中能量的变化 曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变 化 曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化 该反应是 填 吸热 或 放热 反 应 反应的热化学方程式是 解析 1 画曲线时注意 7 min 时达到平衡 2 根据反应关系及原子守恒 可写出体系中发生反应的化学方程式是 CO 2H2 CH3OH 3 在 3 5 min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0 1 mol 2 L 2 min 0 025 mol L min 4 由图像可知该反应是放热反应 反应的热化学方程式是 CO g 2H2 g CH3OH g H 91 kJ mol 答案 1 8 2 CO 2H2 CH3OH 3 0 025 mol L min 4 放热 CO g 2H2 g CH3OH g H 91 kJ mol 14 现将 0 4 mol A 气体和 0 2 mol B 气体充入 10 L 的密闭容器中 在一定条件下使 其发生反应生成气体 C 其物质的量的变化如图 1 若t1 10 min 则 0 至t1时间内 C 物质的平均反应速率为 该反应在 t1时达到平衡 其化学方程式为 2 据图中曲线变化情况分析 t1时刻改变的反应条件可能是 A 加入了催化剂 B 降低了反应温度 C 向容器中充入了 C D 缩小了容器体积 解析 1 A B C 始态 0 40 mol 0 20 mol 0 变化 0 15 mol 0 05 mol 0 10 mol t1时 0 25 mol 0 15 mol 0 10 mol 故 A B C 的化学计量数之比为 0 15