2014年高考化学二轮 专题十四 几种重要的金属及其重要化合物扫荡狂练

1 20142014 年高考化学二轮专题扫荡狂练年高考化学二轮专题扫荡狂练 专题十四专题十四 几种重要的金属及其重要几种重要的金属及其重要 化合物化合物 1 天津市 2013 年高三联考 部分氧化的 Fe Cu 合金样品 氧化产物为 Fe2O3 CuO 共 5 92g 经 如下处理 下列说法正确的是 滤液 A 中的阳离子为 Fe2 Fe3 H 样品中含氧元素的物质的量为 0 03mol 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 0 04mol V 224mL V 336mL A B C D 2 江苏南通 2013 高三调研 下图为与水相关的部分转化关系 水作反应物或生成物 部分产物 和反应条件未列出 下列说法错误的是 A 如图所示的反应均为氧化还原反应 B 比较镁 铁与水的反应条件 可知铁的金属性比镁弱 C 工业上常用 NO2与水的反应原理制取硝酸 D 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2 3 河北省石家庄市 2013 年模拟 将一定量的 NaOH 和 NaHCO3的混合物 X 放在密闭容器中加热 充分反应后生成 V1L 气体 Z V1 0 反应后的固体残渣 Y 与过量的稀盐酸反应 又生成 V2 L 气体 Z V1 V2 均为标准状况下气体的体积 下列判断不正确的是 A V1 V2 B Z 的成分为 CO2 C Y 的成分为 Na2CO3 D X 中 mol 4 2013 年广东高三第二次调研 下列陈述 中 没有因果关系的是 2 选项陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使品红溶液褪色 B Si 是半导体材料SiO2可用于制备光导材料 C 浓硫酸有强的吸水性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO2 D Fe3 有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 5 2013 年北京西城一模化学试题 10 下列各组物质混合后 加热 蒸干 灼烧至质量不变 最终能得到纯净物的是 A 向 AlCl3溶液中 加入一定量的 NaOH B 向 NaI 和 NaBr 混合溶液中 通入过量的 Cl2 C 向含 1 mol NaHCO3溶液中 加入 1 mol Na2O2粉末 D 向含 1 mol Na2CO3溶液中 加入含 1 mol HCl 的盐酸 6 2013 年湖北黄冈质检化学试题 13 单质碳和氧化铜在一定温度下反应时 氧化铜可被还原 为 Cu2O Cu 现将 2 00 g C 与 16 0g CuO 的混合物 隔绝 空气加热一段时间后 将生成的气体 通过足量的澄淸石灰水 共收集到 1 12 L 气体 标准状况 生成沉淀的质量为 5 00 g 下列说法 错误的是 A 反应后的固体混合物中还含有碳 B 反应后的固体混合物中 Cu 的质量为 12 8 g C 反应后的固体混合物总质量为 14 4 g D 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0 05mol 7 2013 年黑龙江哈三中二模 13 人们在自然界中找到了组成为 Al63Cu24Fe13的天然准晶体 将 相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸 烧碱和稀硝酸反应 产生气体的物质的量关系为 A n 盐酸 n 稀硝酸 n 烧碱 B n 烧碱 n 盐酸 n 稀硝酸 C n 烧碱 n 稀硝酸 n 盐酸 D n 稀硝酸 n 烧碱 n 盐酸 8 2013 年北京东城区一模 11 25 101kPa 下 2NaOH s CO2 g Na2CO3 s H2O l H a kJ mol NaOH s CO2 g NaHCO3 s H b kJ mol 下列说法正确的是 A 25 101kPa 下 2NaHCO3 s Na2CO3 s H2O l CO2 g H 2b a kJ mol B 相同温度下 同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子种类相同 C 相同温度 压强条件下 向等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠中加入足量的盐酸 产 生的二氧化碳不相等 D 碳酸钠固体和碳酸氢钠固体中阴阳离子个数比相同 9 北京海淀 2013 届高三期末考试 已知 A B C D 之间的转化关系如图所示 下列说法正确 的是 A 若 A 为 Fe D 为氢气 则 B 一定为酸 B 若 A D 为化合物 B 为水 则 C 一定是气体单质 C 若 A B C D 均为化合物 该反应一定属于复分解反应 D 若 A B C D 均为 10 电子微粒 且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 则 D 常温下一 定呈液态 10 福建厦门 2013 届高三期末考试 下列对食品添加剂亚硝酸钠 NaNO2 性质的分析 不正确的 3 是 A NaNO2含有钠元素 焰色反应呈黄色 B NaNO2溶液呈碱性 可推知亚硝酸为弱酸 C NaO2属于盐 其水溶液能与钾反应生成钠 D NaNO2中氮元素化合价为 3 既有氧化性又有还原性 11 江苏无锡 2013 届高三上学期期末考试 下列有关物质的性质及应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B 氢氧化铁胶体具有很强的吸附性 可用于除去水中的所有杂质 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 12 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL 平均分成两份 向其中一份中逐渐加入铜粉 最多能溶解 19 2 g 已知硝酸只被还原为 NO 气体 向另一份中逐渐 加入铁粉 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示 下列分析或结果错误的是 A 原混合酸中 NO3 物质的量浓度 为 2 mol L B OA 段产生的是 NO AB 段的反应为 Fe 2Fe3 3Fe2 BC 段产生氢气 C 第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D H2SO4浓度为 2 5 mol L 1 13 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程 有关下列四 个曲线图的说法正确的是 A 曲线图 可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B 曲线图 可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时 pH 变化 C 曲线图 可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉 淀的物 质的量变化 D 曲线图 可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化 14 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 由海水制备无水氯化镁 主要有以下步骤 在一定条 件下脱水干燥 加熟石灰 加盐酸 过滤 浓缩结晶 其先后顺序正确的是 A B C D 15 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 类推 的思维方式在化学学习与研究中经常采用 但 有时会产生错误结论 下列类推结论中 正确的是 4 A CO2不能与 KNO3溶液反应 推测 SO2也不能与 KNO3溶液反应 B 由 2Fe 3Cl2 2FeCl3 反应可推出 2Fe 3Br2 2FeBr3 反应也能发生 C 由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃 D Zn OH 2能与氨水反应 则 Al OH 3也能与氨水反应 16 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 下列说法正确的是 A 在 Al OH 3胶体中逐滴加入 Ba OH 2溶液至过量 先出现沉淀 后沉淀溶解 B 碱金属原子均易失去最外层电子达 8 电子稳定结构 故碱金属原子表现出较强还原性 C 某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 则该化合物一定为含钠元素的盐 D 由于水 苯和四氯化碳均为无色透明液体 所以水不能区分苯和四氯化碳 17 2013 届江苏苏南四校高三月考 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 表示盐酸滴加到 0 1mol L 某碱溶液得到的滴定曲线 用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱 时最好选取酚酞作指示剂 B 图 表示一定条件下进行的反应 2SO2 O22SO3 各成分的物质的量变化 t2时刻改变的条 件可能是缩小容器体积 C 图 表示某明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液 沉淀的质量与加入 Ba OH 2溶液体积的关系 在加 入 20 mL Ba OH 2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D 图 表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化 其中曲线 a 对应的是盐酸 18 2013 届江苏苏南四校高三月考 下列有关物质性质和应用的说法均正确的是 A 常温下浓硫酸与铝不反应 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B 常温下二氧化硅不与任何酸反应 可用石英容器盛放氢氟酸 C 铜的金属活泼性比铁的差 可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D 氧化铝熔点很高 可用作制造高温耐火材料 如制耐火砖 坩埚等 19 湖北省黄冈市 2013 届高三月考 中学常见物质 A B C D E X 存在下图转化关系 部 分生成物和反应条件略去 下列推断不正确的是 A 若 D 是一种白色沉淀 在空气中最终变为红褐色 则 A 可能是铁 B 若 D 是一种强碱 则 A B C 均可与 X 反应生成 D C 若 D 为 NaCl 且 A 可与 C 反应生成 B 则 E 可能是 CO2 D 若 D 是一种强酸 则 A 既可以是单质 也可以是化合物 且 D 可与铜反应生成 B 或 C 20 湖北省黄冈市 2013 届高三月考 A B C X 均为中学化学常见物质 一定条件下它们有如 下转化关系 其它产物已略去 下列说法错误的是 A 若 X 为 Cl2 则 C 可能为 FeCl3 B 若 X 为 KOH 溶液 则 A 可能为 AlCl3 C 若 X 为 O2 则 A 可为硫化氢 5 D 若 A B C 均为焰色反应呈黄色的化合物 则 X 可能为 CO2 21 2013 届北京东城高三月考 亚硝酸钠 NaNO2 是一种常用的食品添加剂 具有防腐和增色 作用 下列对亚硝酸钠性质的分析中 不合理的是 A NaNO2含有钠元素 焰色反应呈黄色 B NaNO2溶液呈碱性 可推知亚硝酸为弱酸 C NaNO2属于盐类物质 其水溶液能与金属钾反应生成金属钠 D NaNO2中氮元素化合价为 3 可能既具有氧化性又具有还原性 22 2013 届北京东城高三月考 下列各组物质混合后 既有气体生成 最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到 FeCl3溶液 过量 NaOH 溶液和明矾溶液 过量生石灰投入到少 量饱和 NH4HCO3溶液 Na2O2投入 FeCl2溶液 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 23 2012 年浙江省温州八校联考 a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 v L c mol L 1的硝酸溶液中 充分反应 产生 NO 气体 所得澄清溶液的成分可看作是 Fe NO3 3 H2SO4的混合液 则反应中未被 还原的硝酸可能为 a b 63g a b 189g a b mol cV 9a b 3 mol A B C D 24 2012 年浙江省温州八校联考 关于下列实验说法正确的是 A 将一块铝片投入足量 NaOH 溶液中 充分反应后铝片消失 将溶液蒸干便可得到纯净 NaAlO2 B 变色硅胶干燥剂含有 CoCl2 干燥剂呈蓝色时 表示不具有吸水干燥功能 C 将铝粉投入浓 NaOH 溶液中 1mol 铝可还原 3mol 水 D 重结晶时 溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小 25 2012 年辽宁省东北育才学校一模 120mL 含有 0 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 不 管将前者滴加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则 盐酸的浓度合理的是 A 2 0 mol L B 0 18 mol L C 1 5 mol L D 0 24 mol L 26 2013 届安徽省亳州市高三摸底考试 下列各项表述与示意图一致的是 A 图 表示向 A1Cl3溶液中滴入 NaOH 溶液 沉淀质量的变化 B 图 表示合成氨反应 N2和 NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系 C 图 表示向 Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸 产生气体的体积随加入盐酸的变化关系 D 图 表示室温时 用 00lmol L 1HC1 溶液滴定 20mL 0 0lmol L 1NaOH 溶液 溶液的 pH 随 加入盐酸体积的变化关系 27 2013 年山西省高三模拟 氧化铜和氧化铁的混合物 a g 加入 2mol L 1 的硫酸溶液 50 mL 恰好完全溶解 若将 a g 的该混合物在过量的 CO 气流中加热充分反应 冷却后剩余固体的质 量为 A 1 6a g B a 1 6 g C a 3 2 g D 无法计算 6 28 2013 年山西省高三模拟 定质量的 Al Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应 将反应后 的溶液蒸干 所得固体 不含结晶水 质量比原固体增加了 7 2g 则该合金的物质的量可能为 A 0 06mol B 0 05mol C 0 08mol D 0 09mol 29 2012 河北石家庄一模 下列各项所述内容对应的图像不正确的是 30 2012 福建月考 工业上一般不用电解法生产的物质是 A 生铁 B 铝 C 烧碱 D 精铜 31 2012 年湖南高三模拟 将一定量 Mg A l 合金溶于 1 mol L 的 HCl 溶液中 然后向所得的溶 液中逐滴滴加 1 mol L 的 NaOH 溶液 产生沉淀的物质的量 n 与滴加的 NaOH 溶液体积 V 的关系 如右图 则下列分析的结论正确的是 A 溶解 一定量 Mg Al 合金 的 HCl 溶液的体积为 80 mL B 欲求出 a 的取值范围尚缺少一个条件 C 无法确定 Mg Al 合金中 n Mg n Al 的最大值 D 实验中产生 H2的物质的量为 0 04 mol 32 2012 年湖南高三模拟 a b c d 有如图所示的相互转化关系 则 a d 可能是 C O2 AlCl3 NaOH Fe HNO3 KOH CO2 溴水 Br2 Fe A B C D 33 2012 年陕西省三模 下列图示与对应叙述相符合的是 A 图 1 表示在含等物质的量 NaOH Na2CO3的混合溶液中滴加 0 1 mol L 1盐酸至过量时 产生 气体的体积与消耗盐酸的关系 B 图 2 表示 Cl2通入 H2S 溶液中 pH 的变化 C 图 3 表示 10 mL 0 01 mol L 1 KMnO4酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶液混合时 n Mn2 随时间的变化 Mn2 对该反应有催化作用 D 图 4 表示已达平衡的某反应 在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化 则改变的条件一定 7 是加入催化剂 34 2012 年东北育才学校高三模拟 化学与社会 生活 环境保护密切相关 下列现象或事实与 解释一致的是 编 号 现象或事实解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时 草木灰 主要成分 K2CO3 不能与氯 化铵混合使用 一定条件下 K2CO3与 NH4Cl 会发生反应 有 跑氨 现象 C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成碳 酸钙 D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质 35 2012 年东北四校高三一模 有硫酸和硝酸的浓度分别为 4 mol L 和 2 mol L 的混合液 取 10 mL 加入过量铁粉 若硝酸的还原产物为 NO 则生成气体在标准状况下的总体积为 A 1 008 L B 0 896 L C 0 672 L D 0 044 8 L 36 2012 年河北衡水中学三模 将某些化学知识用图像表示出来 可以收到直观 简明的效果 下列图像所表示的化学知识中 正确的是 37 2012 年宁夏银川三模 一定质量的 Al Mg 合金与适量的稀硫酸恰好完全反应 将反应后的 溶液蒸干 所得固体 不含结晶水 质量比原固体增加了 7 2 g 则该合金的物质的量可能为 A 0 06 mol B 0 05 mol C 0 08 mol D 0 09 mol 38 2012 年山西省太原市二模 下列图像表达正确的是 A 图 表示 25 时 用 0 1 mol L 1的盐酸滴定 20 mL 0 1 mol L 1的 NaOH 溶液 B 图 表示常温下 两份足量 等浓度的盐酸与等量锌粉反应时 其中一份滴加了少量硫酸铜溶 液 C 图 表示向 CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加 Na2CO3溶液 D 图 表示适当升高稀硫酸的温度 39 2012 年山西省太原市二模 将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中 充分 反应后 溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同 则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比 8 为 A 2 7 B 3 4 C 4 7 D 2 3 40 2012 年山西省山大附中一模 向 Al2 SO4 3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入 1 mol L Ba OH 2 溶液至过量 加入 Ba OH 2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图 下列说法不正确的是 A 图中 C 点铝元素的存在形式是 Al B 向 D 点溶液中通入 CO2气体 立即产生白色沉淀 C 原混合溶液中 c Al2 SO4 3 c AlCl3 1 2 D OA 段反应的离子方程式为 2Al3 3S 3Ba2 8OH 2Al 3BaSO4 4H2O 41 2012 年山西省山大附中一模 铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O 某学习小组取 0 98 gCu OH 2固体加热 有铜的氧化物生成 其质量随温度变化情况如图 1 所示 另外 某同学绘制了 三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量关系曲线 如图 2 所示 则下列分析正确的是 A 图 1 中产物 A B 的化学式分别为 Cu2O 和 CuO B 图 1 整个过程中共生成 0 26 g 水 C 图 2 三条曲线中 表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 C D 图 1 中 A 到 B 过程中有 0 01 mol 电子发生了转移 42 2009 重庆 7 易 有关实验的叙述 正确的是 A 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度 配制成一定物质的量浓度的溶液 B 用玻璃棒蘸取溶液 点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C 用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后 再进行焰色反应 D 读取滴定管内液体的体积 俯视读数导致读数偏小 43 2011 上海 16 易 用电解法提取氯化铜废液中的铜 方案正确的是 A 用铜片连接电源的正极 另一电极用铂片 B 用碳棒连接电源的正极 另一电极用铜片 C 用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D 用带火星的木条检验阳极产物 44 2010 安徽 12 中 下图是三种稀酸对 Fe Cr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果 下列有 关说法正确的是 9 A 稀硝酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B 稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe 6HNO3 稀 Fe NO3 3 3NO2 3H2O C Cr 含量大于 13 时 因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大 所以对 Fe Cr 合金的腐蚀性最强 D 随着 Cr 含量增加 稀硝酸对 Fe Cr 合金的腐蚀性减弱 45 2008 上海 10 易 如下图所示的装置中 干燥烧瓶内盛有某种气体 烧杯和滴管内盛放某 种溶液 挤压滴管的胶头 下列与实验事实不相符的是 A CO2 NaHCO3溶液 无色喷泉 B NH3 H2O 含酚酞 红色喷泉 C H2S CuSO4溶液 黑色喷泉 D HCl AgNO3溶液 白色喷泉 46 2008 重庆 10 易 下列叙述正确的是 A 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应 红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱 C Li C P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3 Na2CO3 NH4 2CO3三种固体受热后均能生成气 47 2009 山东 13 易 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 常温下能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热也能恢复 原色 48 2012 重庆 7 易 下列叙述正确的是 A Fe 与 S 混合加热生成 FeS2 B NaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3 C 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷 49 2012 天津 2 易 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 10 50 2012 广东 12 易 下列陈述 正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化 性 浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3 有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板 中的铜 51 2010 上海 22 中 由 5 mol Fe2O3 4 mol Fe3O4和 3 mol FeO 组成的混合物中 加入纯铁 1 mol 并在高温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可 能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 1 52 2011 山东 12 中 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu Fe Al 53 2010 上海 11 易 铁是用途最广的金属材料之一 为探究铁的化学性质 某同学将盛有生 铁屑的试管塞上蓬松的棉花 然后倒置在水中 如下图所示 数天后 他观察到的现象是 A 铁屑不生锈 试管内液面上升 B 铁屑不生锈 试管内液面高度不变 C 铁屑生锈 试管内液面上升 D 铁屑生锈 试管内液面高度不变 54 2011 上海 8 易 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A 铁 B 氮 C 氧 D 碳 55 2009 四川 11 中 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸 恰好完全反应生成标准状 况下的气体 b L 向反应后的溶液中加入 c mol L 氢氧化钾溶液 V mL 使金属离子刚好沉淀完全 得到的沉淀质量为 n g 再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止 得到固体 p g 则下列关系不 正确的是 A c B p m C n m 17VcD mm 56 2009 上海 15 中 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与 时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 57 2009 上海 22 中 实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂 发生铝热 11 反应之后 所得固体中含金属单质为 18 g 则该氧化物粉末可能是 A Fe2O3和 MnO2 B MnO2和 V2O5 C Cr2O3和 V2O5 D Fe3O4和 FeO 58 2011 上海 22 中 物质的量为 0 10 mol 的镁条在只含有 CO2和 O2混合气体的容器中燃烧 产物不含碳酸镁 反应后容器内固体物质的质量不可能为 A 3 2 g B 4 0 g C 4 2 g D 4 6 g 59 2008 广东 6 易 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应至体系中均无固体物 质 消耗碱量最多的是 A Al2O3 B Al OH 3 C AlCl3 D Al 60 2011 广东 10 易 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质 操作正确且能达到目的 的是 A 将水加入浓硫酸中得稀硫酸 置镁片于其中探讨 Mg 的活泼性 B 将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中 观察 Mg OH 2沉淀的生成 C 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 D 将 Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水 MgCl2固体 61 2012 安徽 13 中 已知室温下 Al OH 3的 Ksp或溶解度远大于 Fe OH 3 向浓度均为 0 1 mol L 1的 Fe NO3 3和 Al NO3 3混合溶液中 逐滴加入 NaOH 溶液 下列示意图表示生成 Al OH 3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 合理的是 62 2008 北京 7 中 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反 应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3 B Na2O2 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2O2 NaOH Na2CO3 63 2009 全国 8 中 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 64 2010 上海 11 中 将 0 4 g NaOH 和 1 06 g Na2CO3混合并配成溶液 向溶液中滴加 0 1 mol L 1稀盐酸 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 12 65 2010 安徽 13 中 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶 液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 66 2009 海南 3 易 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸 67 2009 全国 11 易 为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度 现将 w1 g 样品加热 其质量变为 w2 g 则该样品的纯度 质量分数 是 A B C D 68 2011 上海 20 易 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若 固体质量增加了 28g 反应中有关物质的量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 二氧化碳 碳酸钠转移的电子 A1 molNA B22 4 L 1 mol C106 g1 mol D106 g2NA 69 2012 北京 7 中 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A 切开的金属 Na 暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗 2Na O2 Na2O2 B 向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液 白色沉淀变成黑色 2AgCl S2 Ag2S 2Cl C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 D 向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水 出现白色沉淀 2HC Ca2 2OH CaCO3 C 2H2O 70 2009 江苏 3 中 下表所列各组物质中 物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 13 71 2013 年黑龙江哈三中二模 26 14 分 1 工业上以铬铁矿 主要成分为 FeO Cr2O3 碳 酸钠 氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体 Na2Cr2O7 2H2O 其中制备 Na2CrO4的主要反应为 FeO Cr2O3 Na2CO3 O2 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 将反应方程式配平 FeO Cr2O3 Na2CO3 O2 Na2CrO4 Fe2O3 CO2 该反应中被氧化的元素是 2 在室温下 向 0 02mol L 1的 Na2CrO4溶液中滴加 0 01mol L 1稀硫酸 溶液由黄色转变为 橙红色的 Na2Cr2O7 该反应的化学方程式为 Na2Cr2O7 H 可用来检验乙醇 该反应 的离子方程式为 3 有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体 其组成可表示为 Fe2 Fe3 Fe3 1 x Cr3 x O4 向含有 1 92 mol 硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体 恰好完全反应后 收集到 NO NO2的混合气体 2 688 L 标准状况 参加反应的铁氧体的物质的量为 所得气 体中 NO NO2的体积比为 写出计算体积比的简要步骤 72 2013 年江西老牌八校化学试题 26 13 分 铁的化合物在化学研究中受到广泛重视 请回 答下列问题 1 一种光敏材料的化学式是 KxFe C2O4 y 3H2O Fe 为 3 价 为测定其组成 称取一定质量 的晶体置于烧杯中 加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4 将 C2O42 转化为 H2C2O4后用 0 1020 mol L 的 KMnO4溶液滴定 当消耗 KMnO4溶液 24 48mL 时恰好完全反应 再向溶液中加入适量的还原剂 恰 好将 Fe3 完全转化为 Fe2 用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定 当 Fe2 完全被氧化时 用去 KMnO4 溶液 4 08mL 通过计算确定该材料的组成 写出简要计算过程 2 在 Fe2 Fe3 的催化作用下 可实现 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4的转化 已知含 SO2的废气通入 Fe2 Fe3 的溶液时 其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 则另一反应的 离子方程式为 3 纳米级 Fe3O4是磁流体中的重要粒子 其制备原理可简单表示如下 将化合物 NH3通入等物质的量的 FeSO4 Fe2 SO4 3的混合溶液中生成两种碱 写出该反应过程 的离子方程式 上述反应生成的两种碱继续作用 得到 Fe3O4 该反应的化学方程式为 4 复合氧化物铁酸锰 MnFe2O4 可以用于热化学循环分解水制氢 利用 MnFe2O4热化学循环制 氢的反应可表示为 MnFe2O4 MnFe2O4 x O2 MnFe2O4 x xH2O MnFe2O4 xH2 若 MnFe2O4 x中 x 0 6 则 MnFe2O4 x中 Fe2 占全部铁元素的百分率为 73 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 12 分 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工 业废渣 主要含 Fe2O3及少量 SiO2 A12O3 CaO MgO 等杂质 用该烧渣制取药用辅料 红氧化 14 铁的工艺流程如下 1 在 还原焙烧 中产生的有毒气体可能有 2 酸浸 时间一般不超过 20 min 若在空气中酸浸时间过长 溶液中 Fe2 含量将下降 其原因 用离子方程式表示 3 根据下表数据 氢氧化物 Al OH 3Mg OH 2Fe OH 3Fe OH 2 开始沉淀的 pH 3 108 542 017 11 完全沉淀的 pH 4 7711 043 689 61 在 除杂 步骤中 为除去 Fe3 和 Al3 溶液的 pH 最大值应小于 检验 Fe3 已经除尽的试 剂是 当 pH 5 时 溶液中c Al3 为 mol L 1 已知常温下 Ksp Al OH 3 2 0 10 33 4 中和合成 的目的是将溶液中 Fe2 转变为碳酸亚铁沉淀 则 A 的操作是 74 2013 年黑龙江省哈尔滨市高三月考 10 分 目前高铁酸钠 Na2FeO4 被广泛应用于水处理 具有高效 无毒的优点 1 将 Fe OH 3与 NaClO 溶液混合 可制得 Na2FeO4 完成并配平下列离子方程式 2 某地海水样品经 Na2FeO4处理后 所含离子及其浓度如下表所示 H 和 OH 未列出 离子 SO42 Mg2 Fe3 Na Cl 浓度 mol L a0 050 100 500 58 常温下 取一定量经 Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和 MgCl2 7H2O 过程如下 注 离子的浓度小于 1 0 10 5mol L 可认为该离子不存在 Ksp Fe OH 3 1 0 10 38 Ksp Mg OH 2 5 0 10 12 操作过程中溶液体积变化忽略不计 表格中的 a 0 16 填 或 沉淀 A 的组成为 填化学式 加入的过量试剂 X 为 填化学式 加入过量 HCl 的作用为 75 2013 届江苏苏南四校高三月考 12 分 碱式硫酸铁 Fe OH SO4 是一种用于污水处理的新型 高效絮凝剂 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血 工业上利用废铁屑 含少量氧化铝 氧化 铁等 生产碱式硫酸铁的工艺流程如下 15 已知 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe OH 3Fe OH 2Al OH 3 开始沉淀 2 37 53 4 完全沉淀 3 29 74 4 回答下列问题 1 工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑 目的是 2 加入少量 NaHCO3的目的是调节溶液的 pH 至 a a的范围是 3 已知室温下 Al OH 3的 Ksp 1 3 10 33 当 pH 5 时 溶液中 c Al3 4 在实际生产中 反应 常同时通入 O2以减少 NaNO2的用量 若参与反应的 O2有 11 2L 标准状 况 则相当于节约 NaNO2的物质的量为 O2参与反应的离子方程式为 5 碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe OH 2 离子 可部分水解生成 Fe2 OH 42 聚合离子 该水解反应 的离子方程式为 76 湖北省黄冈市 2013 届高三月考 7 分 某固体混合物可能含 Al NH4 2SO4 MgCl2 AlCl3 FeCl2 NaCl 中的一种或几种 现对该混合物作如下实验 所得现象和有关数 据如图 气体体积已换算成标状况下体积 准回答下列问题 1 混合物中是否存在 FeCl2 填 是 或 否 2 混合物中是否存在 NH4 2SO4 填 是 或 否 你的判断依据是 3 写出反应 的离子反应式 4 请根据计算结果判断混合物中是否含有 AlCl3 填 是 或 否 你的判断依 据是 77 湖北省黄冈市 2013 届高三月考 10 分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能绿 色水处理剂 比 Cl2 O2 ClO2 KMnO4氧化性更强 无二次污染 工业上是先制得高铁酸钠 然后 在低温下 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和 使高铁酸钾析出 1 干法制备高铁酸钾的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 该反应中的氧化剂是 还原剂是 每生成 l molNa2FeO4转移 mol 电 子 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 2 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的反应体系中有六种微粒 Fe OH 3 ClO OH FeO42 Cl H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式 每生成 1mol FeO42 转移 mol 电子 若反应过程中转移了 0 3mol 电子 则还原产物 的物质的量为 mol 低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾 K2FeO4 说明什么问题 78 2013 届北京东城高三月考 10 分 甲 乙 丙 丁是中学化学常见物质 其中甲 乙 丙 16 均含同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下 部分反应中的水已略去 1 若甲为氯碱工业的产品 丙为厨房中的用品 反应 的离子方程式是 氯碱工业的化学方程式是 其中两种产物可与 KI 溶液反应制得 一种化工原料 若消耗 0 1 mol KI 转移电子 0 6 mol 则三种物质间反应的离子方程式是 2 若甲 丁均为单质 且甲为气体 丁元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应 的化学方程式是 乙可作净水剂 用离子方程式表示其原理是 在使用时发现乙不能 使酸性废水中的悬浮物沉降除去 其原因是 79 2012 年辽宁省东北育才学校一模 细菌冶金是一种新工艺 其能耗少 减少环境污染 称为 绿色冶金 其原理 氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸 反应式为 2S 3O2 2H2O 2H2SO4 氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁 细菌 得到了所需要的能量 生成的硫酸铁可把 FeS2 黄铁矿 和 Cu2S 辉铜矿 等转变为可溶性化合 物而从矿石中溶解出来 其化学过程是 Fe2S2 黄铁矿 7Fe2 SO 4 3 8H2O 15FeSO4 8H2SO4 Cu2S 辉铜矿 2Fe 2 SO4 2 2CuSO4 4FeSO4 S 1 写出 反应的化学方程式 2 某实验小组 欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液 经查阅资料得知 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2 Fe2 Fe3 分别生成沉淀的 pH 如表 2 物质Cu OH 2Fe OH 2Fe OH 3 开始沉淀 pH 6 07 51 4 沉淀完全 pH 13143 7 实验室有下列试剂可供选择 A H2O2 B CaO C CuO D 稀 H2SO4 E 铁粉 实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是 实验步骤实验操作实验操作的目的 步骤 1 步骤 2 步骤 3 步骤 4洗涤 步骤 5得到 FeSO 4溶液 17 3 若向 CuSO4 FeSO 4混合液中加入适量碱液 将溶液蒸干 灼烧得到红色粉末是 Fe2O3 Cu2O 混合物 欲测定该混合物中 Cu2O 的质量分数 该实验小组的方法是向 m g 混合物中加人足量的稀 硫酸 经过滤 洗涤 干燥 称量固体的质量为 n g 已知 Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 某 学生据此计算出该混合物 Cu2O 的质量分数的计算式 该学生的计算是否正确 请说明理由 80 山东省济南市 2013 年 4 月联考 14 分 工业上由铝土矿 主要成分是 Al2O3和 Fe2O3 和焦 炭制备无水 AlCl3的流程如下 已知 AlCl3 FeCl3分别在 183 315 升华 1 在焙烧炉中发生反应 Fe2O3 s 3C s 2Fe s 3CO g H 492 7kJ mol 1 3CO g Fe2O3 s 2Fe s 3CO2 g H 25 2 kJ mol 1 反应 2Fe2O3 s 3C s 4Fe s 3CO2 g H kJ mol 1 2 Al2O3 Cl2和 C 在氯化炉中高温下发生反应 当生成 1molAlCl3时转移 mol 电子 炉 气中含有大量 CO 和少量 Cl2 可用 Na2SO3溶液除去 Cl2 其离子方程式为 在温度约为 700 向升华器中加入铝粉 发生反应 的化学方程式为 充分反应后温度降至 以下 填 183 315 之一 开始分离收集 AlCl3 将 AlCl3 6H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏 也能得到一定量的无水 AlCl3 此原理是利用浓硫酸下列 性质中的 填字母序号 氧化性 吸水性 难挥发性 脱水性 a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 3 海洋灯塔电池是利用铝 石墨为电极材料 海水为电解质溶液 构成电池的其正极反应式为 与铅蓄电池相比 释放相同电量时 所消耗金属电极材料的质量比 81 2013 年河南名校联考 15 分 铜是人类最早使用的金属 被广泛应用于电气 轻工 机械 制造和国防工业等 Cu2O 与 H2SO4能发生反应 Cu2O H2SO4 Cu CuSO4 H2O 1 用实验法确定某温度下 Cu OH 2固体的分解产物 实验时称取 9 8 gCu OH 2样品 将该 样品在坩埚中加热分解 冷却至室温后 测得剩余固体质量为 7 6 g 该固体的成分及质量为 若将所得固体溶于足量稀硫酸 所得固体质量为 g 2 冰铜 主要含 Cu2S 和 FeS 等 是冶炼铜的理想原料 高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应 主要有 2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2和 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 若得到 1 mol 单质铜 反应中转移电子的物质的量为 反应 中氧化剂为 3 Cu 可以溶于稀硝酸 该反应的离子方程式为 18 4 用惰性电极电解 200 mL 1 mol L 1的 CuSO4溶液 电解过程中溶液体积变化忽略不计 阳极反应为 若阳极收集到标准状况下 112 mL 气体 所得溶液的 pH 82 河北省石家庄市 2013 年模拟 14 分 无水 FeCl3呈棕红色 极易潮解 100 左右时升华 工业上常用作有机合成催化剂 实验室可用下列装置 夹持仪器略去 制备并收集无水 FeCl3 请回答 1 装置 A 中反应的离子方程式为 2 装置 F 中所加的试剂为 3 导管 b 的作用为 装置 B 的作用为 4 实验时应先点燃 A 处的酒精灯 反应一会儿后 再点燃 D 处的酒精灯 原因为 5 反应结束后 拆卸装置前 必须进行的操作是 6 为检验所得产品中是否含有 FeCl2 可进行如下实验 取 E 中收集的产物少许 加水溶解 向 所得溶液中加入一种试剂 该试剂为 填序号 Fe 粉 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 NaOH 溶液 83 2013 年广东高三第二次调研 16 分 某混合金属粉末 除 Mg 外 还含有 Al Zn 中的一种 或两种 含量都在 10 以上 某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝 锌元素的存在 所用试剂 样品 pH 试纸 稀 H2SO4 NaOH 溶液 稀 NH3 H2O 探究过程 查阅资料 镁 铝 锌都是银白色的金属 锌 Zn 可以与 NaOH 溶液反应生成 H2 Zn OH 2为白色固体 难溶于水 可溶于强碱及 NH3 H2O Zn2 易形成络合物如 Zn NH3 4 2 该络合物遇强酸转化变成 Zn2 NH4 提出假设 1 假设 该混合金属粉末中除镁外还含有 假设 该混合金属粉末中除镁外还含有 假设 该混合金属粉末中除镁外还含有铝 锌 实验探究 甲同学基于假设 设计实验方案 操作 是在滤液中逐滴加入稀硫酸 直至生成的沉淀刚好溶解 再加足量的稀氨水 请回答 19 2 沉淀 A B D 的化学式 A B D 3 甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多 H Mg2 Al3 SO42 向其中滴入 NaOH 溶液 生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液体积关系可能正确的是 4 乙同学方案的操作 中 铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 操作 与操作 中 都加了 NaOH 溶液 但其用量差别是 5 丙同学通过分析对比 认为乙的方案比甲同学的好 其理由可能是 84 2013 年广东高三第二次调研 16 分 某工厂利用工业废酸 10 H2SO4 堆浸某废弃的氧化 铜锌矿制取活性 ZnO 方案如下 已知 298K 时各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe2 6 349 7 Fe3 1 483 2 Zn2 6 28 0 1 氧化铜锌矿中含有少量 CuS 和 ZnS 在稀 H2SO4作用下 ZnS 可溶而 CuS 不溶 这是由于同温下 Ksp ZnS Ksp CuS 或 2 在除铁过程中选用下列试