沉淀溶解平衡ppt课件.ppt

1 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡 2 了解沉淀的生成 溶解与转化 2015全国I 28节选 上述浓缩液中主要含有I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加AgNO3溶液 当AgCl开始沉淀时 溶液中c I c Cl 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 8 5 10 17 近几年全国卷 4 7 10 7 考纲要求 沉淀溶解平衡 2017全国I 27节选 若 滤液 中c Mg2 0 02mol L 1 加入双氧水和磷酸 设溶液体积增加1倍 使Fe3 恰好沉淀完全即溶液中c Fe3 1 0 10 5mol L 1 此时是否有Mg3 PO4 2沉淀生成 FePO4 Mg3 PO4 2的Ksp分别为1 3 10 22 1 0 10 24 2016全国I 27节选 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂 以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl 利用Ag 与CrO42 生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中Cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol L 1 时 溶液中c Ag 为mol L 1 此时溶液中c CrO42 等于mol L 1 已知Ag2CrO4 AgCl的Ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 2 0 10 5 5 0 10 3 你了解肾结石吗 结石成分是什么 草酸钙结石 CaC2O4真的完全不溶于水吗 探究 如何用实验证明CaC2O4能否溶于水 证明离子的存在 证明C2O42 导电能力 Ca2 钙试剂水溶液呈紫色 与Ca2 形成红色螯合物 加少量Na2C2O4固体 CaCl2固体 CaC2O4 s 实验一 用手持技术测量 蒸馏水中放入CaC2O4固体后的电导率如下图 分析变化情况及其原因 原因 CaC2O4部分溶解最终达到平衡 开始溶解快 后溶解速率减小 变化情况 溶液电导率先变大 后稳定不变 开始增大得快 后逐渐变慢 探究 CaC2O4能溶于水吗 溶解速率最终是否等于0 一 沉淀溶解平衡 1 定义 一定条件下 沉淀溶解的速率和沉淀形成的速率相等 形成溶质的饱和溶液 固体的量 溶液中离子的浓度保持一定的状态 2 沉淀溶解平衡的表示与平衡常数Ksp 书写该沉淀溶解平衡常数Ksp的表达式 Ksp c Ca2 c C2O42 CaC2O4 s CaC2O4 aq Ca2 aq C2O42 aq 已知 CaC2O4溶解度S 0 67mg CaC2O4分子量为128 1 列出CaC2O4的Ksp计算式 忽略溶解体积变化 Ksp c Ca2 c C2O42 2 73 10 9mol2 L 2 在一定温度下 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 符号 S 8 判断正误 Ksp AB2 小于Ksp CD 则AB2的溶解度小于CD的溶解度 1 10 7 1 10 7 1 10 5 2 10 5 Ksp 4 10 15 Ksp 10 10 15 归纳 相同类型 如AB型 的难溶电解质的Ksp越小 溶解度越小 越难溶 同理 溶解度 Mg OH 2 Cu OH 2 如 Ksp AgCl Ksp AgBr Ksp AgI 溶解度 AgCl AgBr AgI 9 交流研讨 既然在肾结石患者体内存在这样的溶解平衡 请从化学角度给肾结石患者提出饮食方面的建议 CaC2O4 s Ca2 C2O42 建议1 建议2 建议3 建议4 多饮白开水 研究表明 增加50 的尿量 可使肾结石发病率下降86 少吃草酸盐含量高的食物 如番茄 菠菜 草莓 甜菜 巧克力 豆制品等 睡前慎喝牛奶 睡眠不好的人 睡前喝杯牛奶有助于睡眠 但在睡眠后 尿量减少 浓缩 尿中各种有形物质增加 而饮牛奶后2 3小时 正是钙通过肾脏排泄的高峰 钙通过肾脏在短时间内骤然增多 容易形成结石 多食黑木耳 黑木耳中富含多种矿物质和微量元素 能对各种结石产生强烈的化学反应 使结石剥脱 分化 溶解 排出体外 实验二 加热CaC2O4饱和溶液 固液共存 测量电导率变化 发现溶液电导率逐渐变大 试说明原因 结论 升高温度 促进草酸钙溶解 探究 温度对CaC2O4溶解性的影响 温度升高 Ksp增大 溶解度增大 在过量CaC2O4固体中加水达到平衡状态后 改变下列条件 从Q与Ksp关系的角度讨论溶液的变化 不移动 不变 不变 不变 不变 不变 CaC2O4 s Ca2 C2O42 加K2CO3 s 呢 二 沉淀溶解平衡的影响因素 已知 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2CaCO3Ksp 8 7 10 9mol2 L 2在CaC2O4饱和水溶液中要生成CaCO3沉淀 加入K2CO3固体后 溶液中c CO32 应该满足什么要求 c CO32 8 7 10 9mol2 L 2 2 57 10 9mol2 L 2 1 7 10 4mol L 1 沉淀要能实现转化 溶液中离子饱和浓度大于沉淀转化需要浓度 下列实验操作和现象能否得出相应结论 14 重晶石 主要成分是BaSO4 是制备钡化合物的重要原料 BaSO4不溶于酸 但可以用饱和Na2CO3溶液 浓度约为2mol L 1 处理转化为易溶于酸的BaCO3 BaSO4 Ba2 SO42 BaSO4 CO32 BaCO3 SO42 BaSO4 BaCO3 Ba2 BaSO4 BaCO3 Na2CO3 CO32 2Na 1 BaSO4的ksp比BaCO3小 为什么可以转化 2 饱和Na2CO3溶液的作用是什么 3 如何操作才能保证绝大多数BaSO4转化为BaCO3 Ksp BaSO4 1 1 10 10mol2 L 2Ksp BaCO3 5 1 10 9mol2 L 2 15 沉淀要能实现转化 溶液中离子饱和浓度大于沉淀转化需要浓度 沉淀转化的方向一般是 一种沉淀可以 容易 转化为更难溶的沉淀 难溶物的溶解度相差越大 这种转化的趋势越大 一定条件下 溶解能力小的物质也可以转化成溶解能力相对较大的物质 16 1 BaCl2溶液中通入CO2气体 是否有BaCO3沉淀产生 已知常温下 Ksp BaCO3 5 1 10 9 饱和碳酸溶液中 CO32 5 6 10 11mol L 饱和BaCl2溶液中 Ba2 2mol L 2 CuSO4溶液中通入H2S 是否有CuS沉淀产生 已知常温下 Ksp CuS 1 3 10 36 硫酸铜溶液 Cu2 0 1mol L 饱和硫化氢溶液 S2 1 2 10 15mol L 三 沉淀的转化 生成 17 学以致用 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2 以下是李某的早餐爱喝的蔬菜奶昔 请同学们帮他分析 他的食谱合理吗 早餐食谱 蔬菜奶昔 酸奶50ml 蔬菜汁50ml含Ca2 浓度含C2O42 浓度2 0 10 42 0 10 5 mol L mol L 已知 25 CaC2O4Ksp 2 57 10 9mol2 L 2将10mL2 05 10 3mol L的CaCl2溶液和10mL5 0 10 5mol L的Na2C2O4溶液混合摇匀1 混合体系是否会有沉淀生成 2 求C2O42 浓度 是 2 57 10 6mol L 是什么 怎么做 为什么 难溶物 怎么变 溶解平衡方程式Ksp的表达式 Ksp的意义 内 影响因素 外 温度 浓度 KQ Q与K关系平衡如何移动微粒如何变化 思路方法 20 已知t 时AgCl的Ksp 2 10 10 在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 1 在t 时 Ag2CrO4的Ksp数值为 2 通过加热蒸发可否使溶液由Y点到Z点 加K2CrO4固体可否使溶液由Y点到X点 加AgNO3溶液可否使溶液由Z点到Y点 3 在t 时 以0 01mol L 1AgNO3溶液滴定20mL0 01mol L 1KCl和0 01mol L 1K2CrO4的混合溶液 哪种离子先沉淀 4 求t 时 反应Ag2CrO4 s 2Cl aq 2AgCl s CrO4