2013年高中化学 电子题库 第三章 第四节知能演练轻松闯关 新人教版选修4

1 20132013 年人教版化学选修年人教版化学选修 4 4 电子题库电子题库 第三章第四节知能演练轻松闯第三章第四节知能演练轻松闯 关关 1 下列对溶解平衡的叙述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀达到溶解平衡时 沉淀速率和溶解速率相等 C 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 D 沉淀溶解达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 解析 选 B 反应开始时 各离子的浓度没有必然的联系 则 A 项不正确 沉淀溶解达到 平衡时 溶液中溶质的离子浓度保持不变 但不一定相等 即 C 项不正确 沉淀达到溶解 平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 不能促进溶解 2 2012 长春高二月考 下列说法正确的是 A 溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B 溶度积常数是不受任何条件影响的常数 简称溶度积 C 可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向 D 所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析 选 C 溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积 A 错 溶度积与温度有关 B 错 Ca OH 2的Ksp随温度升高而减小 D 错 3 下列说法中正确的是 A 饱和石灰水中 加入一定量生石灰 温度明显升高 所得溶液的 pH 增大 B AgCl 悬浊液中存在平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 往其中加入少量 NaCl 粉末 平衡向左移动 溶液中离子的总浓度会减小 C AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液 白色沉淀变成黄色 证明此条件下Ksp AgCl Ksp AgI D 硬水中含有较多的 Ca2 Mg2 HCO SO 加热煮沸可以完全除去其中的 32 4 Ca2 Mg2 解析 选 C A 项中温度升高 Ca OH 2溶解度降低 有 Ca OH 2析出 但溶液仍饱和 pH 变小 A 项错误 B 项中加入 NaCl 平衡左移 由勒夏特列原理知 溶液中离子的总浓度 会增大 B 项错误 沉淀总是向溶解度更小的方向转化 C 项中现象说明 AgI 的溶解度小于 AgCl 对于阴 阳离子个数相等的难溶物 溶解度越小 Ksp越小 C 项正确 D 项加热煮 沸 只能降低 Ca2 Mg2 的浓度 而不可能完全除去 D 项错误 4 2012 广州高二检测 下列说法正确的是 A AgCl 的水溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl 的Ksp 1 8 10 10 在任何含 AgCl 固体的溶液中 c Ag c Cl 且 Ag 与 Cl 浓度的乘积等于 1 8 10 10 C 温度一定时 当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于Ksp值时 此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 解析 选 C AgCl 的水溶液不一定是饱和溶液 A 错 含 AgCl 固体的溶液中 c Ag 不一 定等于c Cl Ksp也受温度的影响 B 错 加入盐酸 c Cl 增大 但温度不变 Ksp不 变 D 错 5 已知 Zn OH 2的溶度积常数为 1 2 10 17 则 Zn OH 2在水中的溶解度为 A 1 4 10 6mol L 1 B 2 3 10 6mol L 1 C 1 4 10 9mol L 1 D 2 3 10 9mol L 1 解析 选 A Zn OH 2在水中的溶解度用 mol L 1来表示 在数值上等于饱和溶液中 Zn2 浓度的数值 Ksp Zn OH 2 c Zn2 c2 OH c Zn2 2c Zn2 2 1 2 10 17mol3 L 3 解得c Zn2 1 4 10 6mol L 1 即 Zn OH 2在水中的溶解度 为 1 4 10 6mol L 1 6 向盛有 10 滴 AgNO3溶液的试管中滴加 0 1 mol L NaCl 溶液 至不再有白色沉淀生成 继续向试管中滴加 0 1 mol L KI 溶液并振荡 沉淀变为黄色 再向试管中滴入 0 1 mol L 2 Na2S 溶液并振荡 沉淀又变成黑色 根据上述变化过程 分析此三种沉淀物的溶解度关系 为 A AgCl AgI Ag2S B AgCl AgI Ag2S C AgCl AgI Ag2S D AgI AgCl Ag2S 解析 选 C 一般来说 溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀 由实验现象知 白色沉淀 AgCl 黄色沉淀 AgI 黑色沉淀 Ag2S 则溶解度为 AgCl AgI Ag2S 7 对于难溶盐 MX 其饱和溶液中 M 和 X 的物质的量浓度之间的关系类似于 c H c OH Kw 存在等式c M c X Ksp 一定温度下 将足量的 AgCl 分别放 入下列物质中 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0 01 mol L KCl 溶液 30 mL 0 02 mol L CaCl2溶液 40 mL 0 03 mol L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0 05 mol L AgNO3溶液 A B C D 解析 选 B 中c Cl 0 01 mol L 中c Cl 0 04 mol L 中c Cl 0 03 mol L 中c Cl 0 mol L 中c Ag 0 05 mol L Ag 或 Cl 浓度由小到大的顺 序为 则 AgCl 溶解度由大到小的排列顺序为 8 已知Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列说法错误的是 A AgCl 不溶于水 不能转化为 AgI B 在含有浓度均为 0 001 mol L 1的 Cl I 的溶液中缓慢加入 AgNO3稀溶液 首先析 出 AgI 沉淀 C AgI 比 AgCl 更难溶于水 所以 AgCl 可以转化为 AgI D 常温下 AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于 10 11mol L 1 1 1 8 解析 选 A 组成结构相似的物质 溶度积越小 其溶解度越小 越易先形成沉淀 B 项正 确 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 所以 A 错 C 对 AgCl 溶液中 c Ag 10 5mol L 1 要使 AgI 形成沉淀 则c Ag c I 1 8 1 0 10 16mol2 L 2 则 c I mol L 1 10 11mol L 1 D 正确 1 0 10 16 1 8 10 5 1 1 8 9 2010 高考海南卷 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 5 10 16 Ksp Ag2Cr2O4 2 0 10 12 则下列难溶盐的饱和溶液中 Ag 浓度大小顺 序正确的是 A AgCl AgI Ag2Cr2O4 B AgCl Ag2CrO4 AgI C Ag2CrO4 AgCl AgI D Ag2CrO4 AgI AgCl 解析 选 C 因为 AgCl 和 AgI 结构相似 由Ksp可知 AgCl 的c Ag 大于 AgI 的 AgCl 中 的c2 Ag Ksp 1 8 10 10 Ag2CrO4的Ksp c2 Ag c CrO c3 Ag 2 4 1 2 2 0 10 12 所以 Ag2CrO4中c Ag 大于 AgCl 中的 10 1 对于 Ag2S s 2Ag aq S2 aq 其Ksp的表达式为 2 下列说法中不正确的是 填序号 用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小 一般地 物质的溶解度随温度的升高而增加 故物质的溶解大多是吸热的 对于 Al OH 3 s Al3 aq 3OH aq 和 Al OH 3Al3 3OH 前者为溶解平衡 3 后者为电离平衡 除去溶液中的 Mg2 用 OH 沉淀比用 CO好 说明 Mg OH 2的溶解度比 MgCO3大 2 3 沉淀反应中常加过量的沉淀剂 其目的是使沉淀更完全 3 如何除去 Mg OH 2中混有的 Ca OH 2 解析 1 由溶度积常数的概念直接写出 2 Cl 抑制 AgCl 溶解 正确 物质的溶解大多是吸热的 正确 正确 除去溶 液中的 Mg2 用 OH 沉淀比用 CO好 是因为 Mg OH 2的Ksp更小 剩余的 Mg2 更少 2 3 错误 正确 3 根据沉淀的转化原理 向其中加 Mg2 即可 答案 1 Ksp c2 Ag c S2 2 3 加足量 MgCl2溶液 充分搅拌 过滤 洗涤即得纯 Mg OH 2 11 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡 在常温下 溶液里各种离子的浓度以它们化 学计量数为方次的乘积是一个常数 叫溶度积常数 Ksp 例如 Cu OH 2 s Cu2 aq 2OH aq Ksp c Cu2 c2 OH 2 10 20 当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大 于溶度积时 则产生沉淀 反之沉淀溶解 1 某 CuSO4溶液中c Cu2 0 02 mol L 1 如果生成 Cu OH 2沉淀 应调整溶液的 pH 使之大于 2 要使 0 2 mol L 1CuSO4溶液中 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 解析 1 根据信息 当c Cu2 c2 OH 2 10 20时开始出现沉淀 则c OH 10 9mol L 1 c H 10 5mol L 1 pH 5 所以要生 2 10 20 c Cu2 2 10 20 0 02 成 Cu OH 2沉淀 应调整 pH 5 2 要使 Cu2 浓度降至 0 2 mol L 1 1000 2 10 4mol L 1 c OH 10 8mol L 1 c H 2 10 20 2 10 4 10 6mol L 1 此时溶液的 pH 6 答案 1 5 2 6 12 难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡 例如 AgCl s Ag Cl 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 1 向 50 mL 0 018 mol L 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0 02 mol L 的盐酸 沉淀生成后溶 液中c Ag 是 mol L 2 如果向生成沉淀后的溶液中再加入 50 mL 0 001 mol L 的盐酸 是否产生沉淀 填 是 或 否 解析 1 由 Ag Cl AgCl 可知沉淀后c Cl 0 02 0 018 50 50 50 0 001 mol L 所以c Ag 1 8 10 10 0 001 1 8 10 7 mol L 2 再加入 50 mL 盐酸后c Ag 1 8 10 7 100 100 50 1 2 10 7 mol L c Cl 0 001 mol L c Ag c Cl 1 2 10 7 10 3 1 2 10 10 1 8 10 10 所以不产生沉淀 答案 1 1 8 10 7 2 否 13 金属氢氧化物在酸中溶解度不同 因此可以利用这一性质 控制溶液的 pH 达到分离 金属离子的目的 难溶金属的氢氧化物在不同 pH 下的溶解度 S mol L 1 如图 4 1 pH 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 2 若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3 应该控制溶液的 pH 为 A 1 B 4 左右 C 6 3 在 Ni OH 2溶液中含有少量的 Co2 杂质 填 能 或 不能 通过调节溶液 pH 的方法来除去 理由是 4 要使氢氧化铜沉淀溶解 除了加入酸之外 还可以加入氨水 生成 Cu NH3 4 2 写出 反应的离子方程式 5 已知一些难溶物的溶度积常数如下表 物质 FeSMnSCuSPbSHgSZnS Ksp 6 3 10 182 5 10 131 3 10 363 4 10 286 4 10 531 6 10 24 某工业废水中含有 Cu2 Pb2 Hg2 最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它 们 选填序号 A NaOH B FeS C Na2S 解析 1 据图知 pH 4 5 时 Cu2 开始沉淀为 Cu OH 2 因此 pH 3 时 主要以 Cu2 形 式存在 2 若要除去 CuCl2溶液中的 Fe3 以保证 Fe3 完全沉淀 而 Cu2 还未沉淀 据图知 pH 为 4 左右 3 据图知 Co2 和 Ni2 沉淀的 pH 范围相差太小 无法通过调节溶液 pH 的方法除去 Ni O