2013高考化学总复习闯关密训卷专题03 金属及其化合物

用心 爱心 专心1 20132013 高考总复习闯关密训化学卷专题高考总复习闯关密训化学卷专题 0303 金属及其化合物金属及其化合物 第第 I I 卷 选择题 卷 选择题 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1616 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 每题只有分 每题只有 1 1 个选项是正确的个选项是正确的 1 下列关于金属元素特征的叙述 正确的是 A 金属元素的原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正价 C 金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D 金属元素的单质在常温下均是固体 2 下列试剂的保存或使用正确的是 A 金属锂保存在煤油中 使用前要用滤纸吸干煤油 B 过氧化钠比氧化钠稳定 因此过氧化钠可露置在空气中 C 称量 NaOH 固体时 应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸 左边纸上放 NaOH 右 边纸上放砝码 D 做焰色反应实验时 透过蓝色钴玻璃 观察到火焰颜色为紫色 证明被检验物中一定有 钾元素 答案 D 解析 锂的密度小于煤油的 应该保存在石蜡中 A 不正确 过氧化钠易吸收空气中的 水和 CO2 B 不正确 氢氧化钠易吸水 且具有腐蚀性 应该放在烧杯中称量 C 不正确 因此正确的答案选 D 3 化学知识在生产和生活中有着重要的应用 下列说法中正确的是 钠的还原性很强 可以用来冶炼金属钛 钽 铌 锆等 K Na 合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常作为消毒剂 Na2O2既可作呼吸面具中 O2的来源 又可漂白织物 麦杆 羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠 能使焙制出的糕点疏松多孔 A B C D 答案 B 解析 明矾常用作净水剂 不正确 不正确 治疗胃酸过多的是碳酸氢钠 所以答 案选 B 4 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时 反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 3 1 D 1 3 5 有 A B 两个完全相同的装置 某学生分别在它们的侧管中装入 1 06 g Na2CO3和 0 84 g NaHCO3 A B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐酸 将两个侧管中的物质同时倒入各自的试 管中 下列叙述正确的是 用心 爱心 专心2 A A 装置的气球膨胀速率大 B 若最终两气球体积相同 则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol L C 若最终两气球体积不同 则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol L D 最终两溶液中 Na Cl 的物质的量相同 6 实现 Al3 3 2 AlO 6H2O 4Al OH 3 正确的做法是 A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B 向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C 向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液 答案 C 解析 A B 中都是水解相互促进 生成物是氢氧化铝和 CO2 D 中先生成氢氧化铝沉淀 当氢氧化钠过量时 再溶解生成偏铝酸钠 所以正确的答案选 C 7 有一块铝铁合金 将其溶解于足量盐酸中 再加入过量 NaOH 溶液 在空气中静置至红 褐色沉淀不再增加时 将沉淀滤出再灼烧至恒重 得到残留物的质量与原合金质量相同 则合金中铝的质量分数是 A 22 2 B 30 C 75 5 D 80 6 答案 B 解析 灼烧后得到的是氧化铁 由于残留物的质量与原合金质量相同 这说明合金中铝 的质量就是氧化铁中氧元素的质量 所以合金中铝的质量分数是 答 案选 B 8 Al Fe Cu 都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 制备 AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D 电解 AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu Fe Al 9 等物质的量的 N2 O2 CO2混合气体通过 Na2O2后 体积变成原体积的 8 9 同温同压 这时混合气体中 N2 O2 CO2物质的量之比为 30 100 160 48 用心 爱心 专心3 A 3 4 1 B 3 3 2 C 6 7 3 D 6 9 0 10 现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物a g 向其中加入 2 mol L 1的硫酸溶液 50 mL 恰好 完全反应 若将a g 该混合物在足量 H2中加热 使其充分反应 冷却后剩余固体质量为 A 1 6a g B a 1 6 g C a 3 2 g D 1 6 g 答案 B 解析 氧化物被氢气还原 生成铜和铁 参加反应的稀硫酸是 0 1mol 则生成水时 0 1mol 所以氧化物中氧元素的质量是 0 1mol 16g mol 1 6g 因此混合物中铁和铜的 质量之和是 a 1 6 g 答案选 B 11 把一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热 关于混合物加热前后消耗 盐酸的物质的量 下列结论判断正确的是 A 加热前消耗的多 B 加热前加热后消耗的一样多 C 加热后消耗的多 D 不知 NaHCO3和 Na2O2含量无法确定 答案 B 解析 根据反应前后 原子守恒可知 加热前加热后生成的氯化钠是相同的 所以消耗 的盐酸也是相同的 答案选 B 12 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 答案 B 解析 氢氧化铝是两性氢氧化物 能溶于氢氧化钠溶液中 但不能溶于氨水中 所以如 果氢氧化钠过量 则氢氧化铝就会溶解 因此正确的答案选 B 13 用 1 L 1 0 mol L NaOH 溶液吸收 0 8 mol CO2 所得溶液中 CO与 HCO的物质的 2 3 3 量浓度之比约是 A 1 3 B 1 2 C 2 3 D 3 2 答案 A 解析 设所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是 x 和 y 则 x y 0 8mol 2x y 1 0mol 解得 x 0 2mol y 0 6mol 因此二者的物质的量浓度 之比 1 3 答案选 A 14 取含有 Fe2O3杂质的铁粉 100g 投入过量的盐酸中 产生 H2标准状况下 31 36L 在反 应后的溶液中加入 KSCN 溶液 没有红色产生 问样品中杂质含量 A 4 B 32 C 8 D 16 15 下列离子方程式书写不正确的是 A 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B 氯化亚铁溶液与过氧化钠 2 1 反应 6Fe2 3 Na2O2 6 H2O 4Fe OH 3 6 Na 2Fe3 C 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应 Fe2O3 6HI 2Fe2 I2 3H2O 用心 爱心 专心4 D 过量铁粉与稀 HNO3反应 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 答案 C 解析 氢碘酸是强酸 应该用化学式表示 C 不正确 其余都是正确的 答案选 C 16 取一定质量含 Cu Cu2O CuO 的固体混合物 将其分成两等份并进行下列转化 则转化过程中所加稀 HNO3的物质的量浓度为 A 3 2 mol L B 3 6 mol L 1C 4 0 mol L 1 D 4 4mol L 1 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 5252 分 分 二 非选择题 本题包括二 非选择题 本题包括 5 5 小题 共小题 共 5252 分 分 17 10 分 铁及铁的化合物应用广泛 如 FeCl3可用作催化剂 印刷电路铜板腐蚀剂和 外伤止血剂等 1 写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2 若将 1 中的反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 标出正 负极 并写出电极 反应式 正极反应式 负极反应式 3 腐蚀铜板后的混合溶液中 若 Cu2 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0 10 mol L 1 请参照 下表给出的数据和药品 简述除去 CuCl2溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤 氢氧化物开始沉 淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全 时的 pH Fe3 1 93 2 Fe2 7 09 0 Cu2 4 76 7 提供的药品 Cl2 浓硫酸 NaOH 溶液 CuO Cu 用心 爱心 专心5 18 6 分 从铝土矿 主要成分是 Al2O3 含 SiO2 Fe2O3 MgO 等杂质 中提取两种工艺品 的流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成 Al3 的离子方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成 SiO的离子方程式为 2 3 3 验证滤液 B 含 Fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液 E K 中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知 298 K 时 Mg OH 2的溶度积常数Ksp 5 6 10 12 取适量的滤液 B 加入一定量 的烧碱达到沉淀溶解平衡 测得 pH 13 00 则此温度下残留在溶液中的c Mg2 答案 6 分 每空 1 分 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 3 硫氰化钾 或硫氰酸 苯酚溶液等合理答案 4 NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5 5 6 10 10 mol L 解析 1 氧化铝是两性氧化物 和盐酸反应的方程式是 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 二氧化硅是酸性氧化物 和氢氧化钠溶液反应的方程式是 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 3 检验铁离子的试剂是 KSCN 溶液或者是苯酚 4 由于 CO2都是过量的 所以溶液中的溶质主要都是碳酸氢钠 其主要用途是制纯碱或 做发酵粉等 5 pH 13 所以溶液中的 OH 浓度是 0 1mol L 因此根据氢氧化镁的溶度积常数可知 此温度下残留在溶液中的c Mg2 5 6 10 12 0 12 5 6 10 10 mol L 19 16 分 化学兴趣小组设定以下实验方案 测定某已部分变质为 Na2CO3的小苏打样品 中 NaHCO3的质量分数 方案一 称取一定质量样品 置于坩埚中加热至恒重 冷却 称量剩余固体质量 计算 用心 爱心 专心6 1 坩埚中发生反应的化学方程式为 2 实验中需加热至恒重的目的是 方案二 称取一定质量样品 置于小烧杯中 加适量水溶解 向小烧杯中加入足量 Ba OH 2 溶液 过滤 洗涤 干燥沉淀 称量固体质量 计算 1 过滤操作中 除了烧杯 漏斗外 还要用到的玻璃仪器为 2 实验中判断沉淀是否完全的方法是 方案三 按如图装置进行实验 1 B 装置内所盛试剂是 D 装置的作用是 分液漏斗 中 填 能 或 不能 用盐酸代替稀硫酸进行实验 2 实验前称取 17 9g 样品 实验后测得 C 装置增重 8 8g 则样品中 Na HCO3的质量分数 为 3 根据此实验测得的数据 测定结果有误差 因为实验装置还存在一个明显缺陷是 2 判断沉淀是否完全的方法是继续加入氢氧化钡 即取少量上层清液于试管中 滴加一 滴 Ba OH 2溶液 观察是否有白色沉淀生成 方案三 1 根据装置图可知 原理是利用盐和稀硫酸反应生成 CO2 然后通过碱石灰吸 收 CO2 进而得出 CO2的质量 由于生成的 CO2中含有水蒸气 所以 B 中的试剂应该是浓硫 酸 目的除去水蒸气 由于空气中也含有水蒸气和 CO2 所以 D 装置的作用是防止空气中 的水蒸气 CO2进入 C 装置 由于盐酸易挥发 所以生成 CO2中一定含有氯化氢 而氯化氢 能和碱石灰反应 所以不能用盐酸代替 2 设样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是 x 和 y 则 106x 84y 17 9g 生成的 CO2是 8 8g 物质的量是 0 2mol 所以 x y 0 2mol 解得 y 0 15mol 所以碳酸氢钠的 质量分数是 4 70 100 9 17 8415 0 3 由于装置中一定含有残留的没有被吸收的 CO2 所以还缺少一套将 A B 装置内的 CO2 气体驱赶到 C 装置中的装置 20 10 分 A B C D E 是中学常见的 5 种化合物 A B 是氧化物 元素 X Y 用心 爱心 专心7 的单质是生活中常见的金属 相关物质间的关系如下图所示 1 X 的单质与 A 反应的化学方程式是 2 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 如何验证 D 中的金属离子已全部转化为 E 物质 C 溶于水有净水作用 原因是 某高效净水剂是由 Y OH SO4聚合得到的 工业上以 E 稀硫酸和亚硝酸钠 为原料来制备 Y OH SO4 反应中有 NO 生成 该反应的化学方程式是 3 若试剂 1 是 NaOH 溶液 X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 2 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 则 D 是硫酸铁 和铁反应生成硫酸亚铁 检验铁离 子可用 KSCN 溶液 即取少量溶液于试管中 滴加几滴 KsCN 溶液 溶液不变血红色 则证 明 D 中的金属离子已全部转化为 E C 是硫酸铝 硫酸铝溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体 方程式是 Al3 3H2OAl OH 3 3H 胶体具有较大的表面积 能吸附水中悬浮物沉淀下来 从 而净水 酸性溶液中亚硝酸钠能氧化亚铁离子 所以反应的方程式是 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe OH SO4 Na2SO5 2NO 3 铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气 方程式是 2Al 2H2O 2OH 2AlO2 3H2 21 10 分 A B C D 均为中学化学中常见的物质 它们之间转化关系如下图 部分产 物已略去 试回答 1 若 D 是具有氧化性的单质 则属于主族的金属 A 为 填元素符号 2 若 D 是金属 C 溶液在储存时应加入少量 D 其理由是 用必要的文字和离子方程式 表示 D 在潮湿的空气中易发生吸氧腐 蚀 写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 3 若 A B C 为含同一种金属元素的无机化合物 在溶液中 A 和 C 反应生成 B 请写出 用心 爱心 专心8 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式 化合物 B 经 过一系列反应可以得到单质 E 将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入 500mL 稀硫酸中 固体 全部溶解并产生气体 待反应完全后 向所得溶液中加入 NaOH 溶液 生成沉淀的物质的量 与加入 NaOH 溶液的体积关系如右图所示 则固体混合物中 Mg 的质量为 NaOH 溶液的物质的量浓度为 2 若 D 是金属 C 溶液在储存时应加入少量 D 则 D 是铁 由于亚铁离子具有还原