2013高考化学二轮复习精品资料专题03 氧化还原反应教学案（教师版）

1 20132013 高考化学二轮复习精品资料专题高考化学二轮复习精品资料专题 0303 氧化还原反应 教学案 氧化还原反应 教学案 教师版 教师版 知识网络构建知识网络构建 重点知识整合重点知识整合 2 一 氧化还原反应的基本概念及相互关系一 氧化还原反应的基本概念及相互关系 1 氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移 特征是反应前后元素化合价的 升降 判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征 2 基本概念 1 氧化反应 失去电子 化合价升高 的反应 2 还原反应 得到电子 化合价降低 的反应 3 氧化剂 被还原 得到电子的物质 所含元素化合价降低的物质 4 还原剂 被氧化 失去电子的物质 所含元素化合价升高的物质 5 氧化产物 还原剂失电子后对应的产物 包含化合价升高的元素的产物 6 还原产物 氧化剂得电子后对应的产物 包含化合价降低的元素的产物 3 氧化还原反应的表示方法 1 双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 箭头方向不代表电子转移方向 仅表示电子转移前后的变化 在 桥 上标明电子的 得 与 失 且得失电子总数应相等 2 单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 3 箭头方向表示 电子转移的方向 在 桥 上标明转移的 电子总数 2 常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类 1 活泼的非金属单质 如 Cl2 Br2 O2等 2 元素 如 Mn 等 处于高化合价时的氧化物 如 MnO2等 3 元素 如 S N 等 处于高化合价时的含氧酸 如浓 H2SO4 HNO3等 4 元素 如 Mn Cl Fe 等 处于高化合价时的盐 如 KMnO4 KClO3 FeCl3等 5 过氧化物 如 Na2O2 H2O2等 重要的还原剂一般有以下几类 1 活泼的金属单质 如 Na Al Zn Fe 等 2 某些非金属单质 如 H2 C Si 等 3 元素 如 C S 等 处于低化合价时的氧化物 如 CO SO2等 4 元素 如 Cl S 等 处于低化合价时的酸 如 HCl H2S 等 5 元素 如 S Fe 等 处于低化合价时的盐 如 Na2SO3 FeSO4等 二 氧化性 还原性及其强弱比较二 氧化性 还原性及其强弱比较 氧化性 得电子能力 得到电子越容易 氧化性越强 还原性 失电子能力 失去电子越容易 还原性越强 4 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的 难易程度 与得失电子 的数目无关 如 Na Mg Al 的还原性强弱依次为 Na Mg Al 浓 HNO3 稀 HNO3的氧化 性强弱为浓 HNO3 稀 HNO3 1 根据氧化还原反应的方向 氧化性 氧化剂 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原性 还原剂 还原产物 还原剂 氧化剂 6 根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行 表现为反应所需条件越低 则氧化剂的氧化性和还原剂的 还原性就越强 不同的还原剂 或氧化剂 与同一氧化剂 或还原剂 反应时 条件越易或者氧化剂 或还 原剂 被还原 或被氧化 的程度越大 则还原剂 或氧化剂 的还原性 或氧化性 就越强 7 根据电化学原理判断 a 根据原电池原理判断 两种不同的金属构成原电池的两极 负极金属是电子流出的极 正极金属是电子流入的极 其还原性 负极 正极 b 根据电解池原理判断 用惰性电极电解混合液时 若混合液中存在多种金属阳离子 时 在阴极先放电的阳离子的氧化性较强 相应的金属单质的还原性较弱 若混合液中存 5 在多种阴离子 在阳极先放电的阴离子的还原性较强 相应的非金属单质的氧化性较弱 8 其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高 则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 强 反之则越弱 氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点 基本考查方式一是比较氧化性还原性的 强弱 二是根据氧化性还原性强弱 判断反应能否进行 总的解题依据是一个氧化还原反 应能进行 一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性强于还原产物 的还原 在任何氧化还原反应中 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定 相等 对于氧 化还原反应的计算 利用得失电子守恒规律 抛开烦琐的反应过程 可不写化学方程式 能更快 更便捷地解决有关问题 2 氧化还原反应方程式的配平 1 配平原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 2 配平步骤 以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例 标出化合价变化了的元素的化合价 根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数 使之成 1 1 的关 6 系 调整系数 使化合价升降总数相等 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数 利用元素守恒 用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数 检查方程式两边各原子的个数是否相等 离子方程式还要检查方程式两边的离子所 带的电荷数是否相等 高频考点突破高频考点突破 考点考点 1 1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 1 四组重要概念间的关系 1 氧化还原反应 凡是反应过程中有元素化合价变化 或电子转移 的化学反应叫做氧 化 2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 7 注意 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应 例 1 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S2O O2 xOH Fe3O4 S4O 2 3 2H2O 下列说法中 正确的是 2 6 A 每生成 1mol Fe3O4 反应转移的电子总数为 3mol B Fe2 和 S2O都是还原剂 2 3 C 1mol Fe2 被氧化时 被 Fe2 还原的 O2的物质的量为 1 3mol 考点考点 2 2 氧化性 还原性强弱的判断氧化性 还原性强弱的判断 1 在同一氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 根据元素周期表 同周期元素的单质 或原子 从左到右还原性减弱 氧化性渐强 稀有气体元素除外 同主族元素单质 或原子 从上到下还原性渐强 氧化性渐弱 例如 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 S 还原性 Na K Rb Cs 对应的简单离子的还原性 F Cl Br I K Rb Cs 3 根据金属活动性顺序 8 4 1 据原电池电极 负极金属比正极金属活泼 还原性强 2 据电解池中放电顺序 先得 或失 电子者氧化性 或还原性 强 其规律为 阳离子得电子顺序 即氧化性强弱顺序 参考 3 中规律 阴离子失电子顺序 即还原性强弱顺序 S2 I Br Cl OH 5 同种元素价态越高 氧化性越强 如 Fe3 Fe2 但也有例外 如氧化性 HClO HClO2 HClO3 HClO4 最高价态只有氧化性 价态越低 还原性越强 如 S2 S SO2 最低价态只有还原性 中间价态兼具氧化性和还原性 总的来说 比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的强弱 而绝不能 以得失电子数目的多少作为依据 例 2 已知 I Fe2 SO2 Cl 和 H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的顺序 为 SO2 I Fe2 H2O2 Cl 则下列反应不可能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H 2 4 B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI C 2Fe2 I2 2Fe3 2I D H2O2 SO2 H2SO4 考点考点 3 3 氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时 氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去 的电子数 得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等 电子守恒法解题的步骤是 首先找出氧 化剂 还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂 还原剂得失电子的物质的量 然后根据电 子守恒列出等式 氧化剂的物质的量 每摩尔氧化剂得电子数 还原剂的物质的量 每摩 尔还原剂失电子数 利用这一等式 解氧化还原反应计算题 可化难为易 化繁为简 例 3 若 NH4 2SO4在强热时分解的产物是 SO2 N2 NH3和 H2O 则该反应中化合价发生 变化和未发生变化的 N 原子数之比为 9 A 1 4 B 1 2 C 2 1 D 4 1 解析 根据反应物 生成物及电子守恒配平反应方程式为 3 NH4 2SO4 3SO2 N2 4NH3 6H2O 生成 N2中的 N 原子化合价升高 生成 NH3中的 N 原子 化合价反应前后未变 二者个数之比为 1 2 答案 B 归纳总结 1 氧化还原反应的实质是电子转移 在氧化还原反应的计算中要利用得失 电子守恒定律 2 氧化还原反应的特征是化合价升降计算时可借助于化合价升降总数相等找出反应前 后化合价发生变化的元素 列出等式计算 变式 1 92g 铜投入一定量的浓硝酸中 铜完全溶解 生成气体颜色越来越浅 共 收集到 672mL 气体 标准状况 将盛有此气体的容器倒扣在水中 通入氧气恰好使气体完 全溶解在水中 则需要标准状况下的氧气体积为 A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL 10 2 要明确解题的方法思路 找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应 物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 2 氧化还原反应的相关计算 1 基本方法 得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算 关键是氧化还原反应的实质 得失电子守恒 列出守恒 关系求解 即n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化 合价变化值 2 特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应 只要中间各步反应过程中电子无损耗 可直接根 据起始物和最终产物得失电子相等 删去中间产物 建立二者的守恒关系 迅速求解 例 1 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3Sn2 2H3AsO3 6H 18Cl 2As 3SnCl62 6M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是 H3AsO3 还原性 Cl As 每生成 1 mol As 反应中转移电子的物质的量为 3 mol M 为 OH SnCl62 是氧化产物 A B C D 只有 点评 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础 而找变价是氧化 还原反应有关概念分析的关键 变式 1 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效 广谱 安全杀菌剂 可采用氯 酸钠 NaClO3 与浓盐酸反应的方法制备 此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了 大量的氯气 下列有关该反应的说法不正确的是 A 二氧化氯中 Cl 的化合价为 1 11 B 制备二氧化氯的反应中 NaClO3是氧化剂 HCl 是还原剂 C 二氧化氯是 NaClO3的还原产物 D 生成标准状况下的 22 4 L 二氧化氯时转移电子 1 mol 答案 A 解析 ClO2中 Cl 的化合价为 4 O 的化合价为 2 A 项错误 制备 ClO2的化学 方程式为 2NaClO3 4HCl 浓 2NaCl 2ClO2 Cl2 2H2O 由此可知 选项 B C D 正确 例 2 在过量的稀硫酸溶液中加入 5 6 g Fe 粉 待反应完全后 再加入 50 mL 0 5 mol L 1KNO3溶液 恰好反应完全 该反应的方程式为 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NxOy H2O 则对 该反应的下列说法正确的是 A 反应中还原产物是 NO B 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 4 C 反应过程中转移的电子数为 8e D 化学方程式中按物质顺序的化学计量数是 8 2 5 1 4 1 5 点评 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守恒 包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子 守恒 电荷守恒即反应前后阴 阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子总数 一定等于得电子总数 即得失电子数目保持守恒 守恒法是解答化学计算题最常用的方法 之一 难点二难点二 氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律 1 物质氧化性 还原性强弱的判断 12 物 质氧化性 还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度 与得失电子的数目无关 可从 热 冷 温度 浓 稀 浓度 易 难 反应条件 剧烈程度 以及金属 活动性顺序表 元素在周期表中的位置 原电池原理 电解池中离子的放电顺序等角度判 断 还要学会从化学反应方向的角度判断 剂 物 同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 1 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性 如 HClO 的氧化性强于 HClO4 稀硫酸无强氧化性 2 物质的氧化性 还原性是相对的 如 H2O2与 MnO4 反应作还原剂 与 I Fe2 S2 SO32 反应作氧化剂 3 反应环境对物质氧化性 还原性的影响 NO 只有在酸性条件下才有强氧化性 而 ClO 无论在酸性 中性 还是在碱性条件下都有强氧化性 4 利用原电池正 负极判断金属的还原性时 要注意 Al 和 Fe 的特殊性 如 Mg Al NaOH 溶液形成的原电池中 Mg 作正极 Al 作负极 Al 或 Fe Cu 浓硝酸形成的原 电池中 Al 或铁为正极 Cu 为负极 2 氧化还原反应的一般规律 1 得失电子守恒规律 2 价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性 最低价态的元素只有还原性 6 邻位价态规律 氧化还原反应发生时 其价态一般先变为邻位价态 如 Cl 一般被氧 13 化成 Cl2 而不是更高价态的氯元素 S2 一般被氧化成 S 单质 而 S 单质一般被氧化成 SO2 但 ClO ClO3 作氧化剂时 一般被还原成 Cl 而不是 Cl2 ClO ClO3 与 Cl 在酸 性条件下发生归中反应生成 Cl2除外 7 歧化原则 中间价态 高价态 低价态 一般有 中间价态物质可以在碱液中歧化 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 记忆口诀 高氧低还中两性 归中靠拢不交叉 歧化反应价升降 相邻价态不反应 例 3 根据下表信息 下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 Cl KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2Mn2 A 表中 组反应的氧化产物只能是 FeCl3 B 氧化性强弱比较 KMnO4 Fe3 Cl2 Fe2 C 的离子方程式配平后 H 的化学计量数为 16 D 表中 还原产物是 KCl 点评 在可能发生多个氧化还原反应的体系中 按氧化还原反应的 先后反应规律 分 析问题 能优化思维过程 形成有序 条理的解题思路 14 变式 2 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性 依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B Cl2 FeI2 FeCl2 I2 C Co2O3 6HCl 2CoCl2 Cl2 3H2O D 2Fe3 2I 2Fe2 I2 答案 A 解析 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 若 符合题干中的氧化性顺序 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2就可以发生 可知 B C D 项都符合 正 确 A 项中 Cl2应先氧化 I 再氧化 Fe2 反应方程式应为 3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 故 A 错误 历届高考真题历届高考真题 2012 2012 高考高考 2012 广东 10 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4Cl 和 Ca OH 2制备 NH3 答案答案 D 解析解析 A 是 Na2O2与 CO2的反应 生成 Na2CO3和 O2 是氧化还原反应 B 中电解 Al2O3 后有单质 Al 生成 是氧化还原反应 C 中发生了反应 3H2 N2 2 NH3 是氧化还原反应 2012 四川 13 向 27 2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5L 固体物 质完全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 此时 溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 下列有关说法不正确的是 A Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1B 硝酸的物质的量浓度为 2 6mol L C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48LD Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为 0 2mol 15 2012 安徽 7 科学家最近研究出一种环保 安全的储氢方法 其原理可表示为 NaHCO3 H2HCOONa H2O 下列有关说法正确的是 储氢 释氢 A 储氢 释氢过程均无能量变化 B NaHCO3 HCOONa 均含有离子键和共价键 C 储氢过程中 NaHCO3被氧化 D 释氢过程中 每消耗 0 1molH2O 放出 2 24L 的 H2 2012 2012 天津 天津 2 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 答案 C 解析 硫酸氢钠在水溶 液中完全电离为 NaHSO4 Na H SO42 故溶液呈酸性 A 错 16 二氧化硅属于酸性氧化物 其能和强碱反应 也能和氢氟酸反应 B 错 二氧化氮溶于水 和水反应生成硝酸和一氧化氮 属于氧化还原反应 C 对 氯气具有较强的氧化性 铁在 其中燃烧一定生成氯化铁 D 错 2012 2012 海南 海南 6 将 0 195g 锌粉加入到 20 0mL 的 0 100 mol L 1MO2 溶液中 恰好 完全反应 则还原产物可能是 A M B M2 C M3 D MO2 答案 B 解析 根据我们所学的氧化还原反应 在反应中一定存在得失电子守恒 设反应后 X 元素的化合价为 x 参加反应的 MO2 的物质的量为 0 002mol 参加反应的锌的物质的量 为 0 003mol 故存在 5 x 0 002 0 003 2 解得 x 2 故选 B 2012 2012 全国新课标卷 全国新课标卷 7 下列说法正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明原溶液中存在 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含有 Ag 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 17 B c 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性 Fe2 Cl 答案 D 解析 A 项 由实验现象不能说明氧化性 Br2 I2 B 项 由实验现象还可以说明 氯气与水生成了漂白性物质 C 项 氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象 2012 2012 上海 上海 20 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂 硫元素被氧化 C 每生成 1molCu2S 有 4mol 硫被氧化 D 每转移 l 2 mol 电子 有 0 2mo 硫被氧化 答案 AD 解析 CuFeS2转化生成 Cu2S 的过程中 Cu2 被还原 反应中 CuFeS2是氧化剂 每生 成 1 mol Cu2S 同时生成 1 mol SO2 因此也只有 1 mol 硫被氧化 考点定位 本题考查氧化还原反应的计算与判断 2012 2012 上海 上海 22 PbO2是褐色固体 受热分解为 Pb 的 4 和 2 价的混合氧化物 4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 现将 l mol PbO2加热分解得到 O2 向剩余固体中加入足量 的浓盐酸得到 Cl2 O2和 Cl2的物质的量之比为 3 2 则剩余固体的组成及物质的量比是 A 1 1 混合的 Pb3O4 PbO B 1 2 混合的 PbO2 Pb3O4 C 1 4 l 混合的 PbO2 Pb3O4 PbO D PbO2 Pb3O4 PbO 18 2012 2012 上海 上海 二氧化硒 SeO2 是一种氧化剂 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物 通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se 完成下列填空 27 Se 和浓 HNO3反应的还原产物为 NO 和 NO2 且 NO 和 NO2的物质的量之比为 1 1 写出 Se 和浓 HNO3的反应方程式 28 已知 Se 2H2SO4 浓 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H2O Se 2SO42 4H SeO2 H2SO4 浓 SO2的氧化性由强到弱的顺序是 29 回收得到的 SeO2的含量 可以通过下面的方法测定 SeO2 KI HNO3 Se I2 KNO3 H2O I2 2Na2S2O3 Na2S4O6 2NaI 配平方程式 标出电子转移的方向和数目 30 实验中 准确称量 SeO2样品 0 1500g 消耗了 0 2000 mol L 的 Na2S2O3溶液 25 00 mL 所测定的样品中 SeO2的质量分数为 答案 27 Se 2HNO3 浓 H2SeO3 NO NO2 28 H2SO4 浓 SeO2 SO2 29 4HNO3 Se 2I2 4KNO3 2H2O 30 0 925 19 2011 2011 高考高考 1 2011 全国 II 卷 某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4 NH4 2 SO4 6H2O 处 理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到 n molFeO FeyCrxO3 不 考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n 2 x mol B 处理废水中 Cr2O72 的物质量为mol nx 2 C 反应中发生转移的电子数为 3nx mol D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 解析 由铬元素守恒知废水中 Cr2O72 的物质量为mo 反应中发生转移的电子数 nx 2 为 6 mo 3nx mol 由得失电子守恒知 y 3x 而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物 nx 2 质量为 n 1 y mol n 3x 1 mol 因此选项 A 是错误的 答案 A 20 2011 上海卷 雄黄 As4S4 和雌黄 As2S3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共 生 根据题意完成下列填空 1 As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应 As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 As2S3和 HNO3有如下反应 As2S3 10H 10NO3 2H3AsO4 3S 10NO2 2H2O 若生成 2mol H3AsO4 则反应中转移电子的物质的量为 若将该反应设计成一 原电池 则 NO2应该在 填 正极 或 负极 附近逸出 4 若反应产物 NO2与 11 2L O2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3 然 后与过量的碳反应 所产生的 CO2的量 选填编号 a 小于 0 5 mol b 等于 0 5 mol c 大于 0 5mol d 无法确定 21 2010 天津卷 5 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B Na2O2与 H2O 反应制备 O2 Na2O2 H2O 2Na 2OH O2 C 将氯气溶于水制备次氯酸 Cl2 H2O 2H Cl ClO D 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应 证明 H2O2具有还原性 2MnO 6H 5H2O2 2Mn2 5O2 8H2O 4 解析 B 中元素不守恒 正确的离子方程式为 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 C 中的 HClO 是弱酸 不能拆成离子形式 D 的离子方程式本身没有问题 但 KMnO4的强氧化性能 将浓盐酸氧化 不能实现证明 H2O2具有还原性的目的 还原性 HCl H2O2 HCl 先反应 D 错 答案 A 2010 广东卷 7 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH4 Ag PO43 Cl B Fe3 H I HCO3 C K Na NO3 MnO4 D Al3 Mg2 SO42 CO32 解析 A 中 Ag 和 PO43 Cl 因生成沉淀不共存 B 中 H 和 HCO3 离子生成气体不共存 Fe3 和 I 因发生氧化还原反应不共存 D 中 Al3 和 CO32 因互促水解不共存 答案 C 2010 安徽卷 7 亚氨基羟 Li2NH 是一种储氢容量器 安全性好的固体储氢材 料 其储氢原理可表示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案 B 22 2010 广东卷 33 16 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收 过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 请设 2 4 计实验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实验试剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫 色石蕊试液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 23 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得 溶液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 2010 福建卷 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫 酸锌 菱锌矿的主要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流 程示意如下 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的 组成元素是 Fe O 和 H 化学式量为 89 化学式是 4 根据下表数据 调节 滤液2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 24 Mg OH 2Zn OH 2MgCO3CaCO3 开始沉淀 的 pH 10 46 4 沉淀完全 的 pH 12 48 0 开始溶解 的 pH 10 5 Ksp5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 6 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 7 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 答案 1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积 使反应更加充分 2 322 2 112 1Fe OHClOH OFe OHCl 3 或其他合理答案 FeO OH 4 或其他合理答案 8 010 4PH 5 b 或 b 和 d d 6 蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 25 7 或其他合理答案 2 1 125 81 m m 2010 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变 成紫色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 2010 江苏卷 18 12 分 正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电 2 LiCoO 源 但钴的资源匮乏限制了其进一步发展 1 橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料 它可以通过 4 LiFePO 与溶液发生共沉淀反应 所得沉淀经 80 真空干燥 2 442 NHFe SO 34 H POLiOH 高温成型而制得 共沉淀反应投料时 不将和溶液直接混合的原因是 2 442 NHFe SOLiOH 26 共沉淀反应的化学方程式为 高温成型前 常向中加入少量活性炭黑 其作用除了可以改善成型后 4 L