2013年高考化学预测（4）

1 20132013 年高考预测系列试题年高考预测系列试题 化学化学 高考预测试题 高考预测试题 4 4 预测卷预测卷 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 加入 Mg 能放出 H2的溶液 Na Al3 Cl SO42 B 常温下 c H c OH 1010的溶液 Fe2 K NO3 SO42 C 加入苯酚显紫色的溶液 NH4 K Cl S2 D 使甲基橙呈红色的溶液 NH4 Na AlO2 HCO3 8 短周期主族元素 A B C D E 的原子序数依次增大 其中只有 C 是金属元素 B 是地壳 中含量最多的元素 A 是形成化合物种类最多的元素 A 与 C 的最外层电子数相同 C D 两元素原子的电子数之和为 A B 两种元素原子的电子数之和的 3 倍 下列叙述正确 的是 A 元素的原子半径 A B C D E B 对应氢化物的热稳定性 D E C B 与 C B 与 D 形成的化合物中化学键类型相同 D 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 E 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 稀硝酸和过量的铁屑反应 Fe 4H NO3 Fe3 NO 2H2O B 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 NH4 OH NH3 H2O C 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO2 4 NH4 2H2O D Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色 5SO32 6H 2MnO4 5SO42 2Mn2 3H2O 10 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确是 A 标准状况下 2 24 L 三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为 0 3NA B 25 时 1 L pH 12 的 Na2CO3溶液中含有 Na 的数目为 0 02NA C 常温常压下 28 g C2H4 C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 2NA D 0 1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0 1NA 11 下列有关实验原理或实验操作正确的是 稀硝酸 水 铜 O2 N2 盐桥 HCl 溶液 a b e C Cu G 甲 乙 A 用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是 NO B 通过乙装置实现化学反应 2Cu O2 4H 2Cu2 2H2O C 用适量铜粉除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3 D 在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热 可除去其中混有的少量乙酸 12 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 A c NH4 相等的 NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4Cl 溶液中 c NH4HSO4 c NH4 2SO4 c NH4Cl B 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 2 c Na c CH3COO c H c OH C 1 0 mol L Na2CO3溶液 c OH c HCO3 c H 2c H2CO3 D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中 c H c Na c OH c HA c A2 13 下列图示与对应的叙述相符的是 2 4 6 8 10 12 204060 80 V 盐酸 mL pH t1t2 n mol 时间 2 1 SO2 O2 SO3 m 沉淀 g V Ba OH 2 mL 2015 V H2O pH 图 图 图 图 7 0 a A 图 表示盐酸滴加到 0 1 mol L 某碱溶液得到的滴定曲线 用已知浓度盐酸滴定未 知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 B 图 表示一定条件下进行的反应 2SO2 O22SO3 各成分的物质的量变化 t2时刻 改变的条件可能是缩小容器体积 C 图 表示某明矾溶液中加入 Ba OH 2溶液 沉淀的质量与加入 Ba OH 2溶液体积的关 系 在加入 20 mL Ba OH 2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D 图 表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化 其中曲线 a 对应的 是盐酸 26 14 分 为探究工业制硫酸接触室中的反应 并测定此条件下二氧化硫的转化率 甲同 学设计了如下装置 图中部分夹持仪器已略去 已知 SO3熔点为 16 8 假设气体进入装 置时分别被完全吸收 且忽略装置内空气中的 CO2 1 开始进行实验时 首先应进行的操作是 停止通入 SO2 熄灭酒精灯后 为使残 留在装置中的 SO2 SO3被充分吸收 操作方法是 2 已知 0 5 mol SO2被 O2氧化成气态 SO3 放出 49 15 kJ 热量 反应的热化学方程式为 3 实验结束后 若装置 D 增加的质量为a g 装置 E 增加的质量为b g 则此条件下二氧 化硫的转化率是 用含字母的代数式表示 4 为探究反应后 E 中的可能生成物 同学们提出了几种假设 假设 1 只有亚硫酸钠 假设 2 只有硫酸钠 假设 3 27 14 分 TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 1 工业上用钛矿石 FeTiO3 含 FeO Al2O3 SiO2等杂质 经过下述反应制得 足量 70 的 浓硫酸 3 其中 步骤 发生的主要反应为 2H2SO4 FeTiO3 TOSO4 硫酸氧钛 FeSO4 2H2O 净化钛矿石时 需用浓氢氧化钠溶液来处理 写出该过程中发生反应的化学方程式 步骤 中加热的目的是 请写出必要的化学方程式和文字 2 用 TiO2制备金属钛的一种方法是先将 TiO2与 Cl2 C 反应得到 TiCl4 再用镁还原得到 Ti 因下述反应难于发生 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 1 O2 g H 151 kJ mol 所以不能直接由 TiO2和 Cl2反应 即氯化反应 来制取 TiCl4 请说明判断该反应难以发生 的理由是 当往氯化反应体系中加入碳后 反应在高温条件下能顺利进行生成 TiCl4 已知 C s O2 g CO2 g H 394 kJ mol 则 TiO2 s C s 2Cl2 g TiCl4 1 CO2 g H 从化学平衡的角度解释 往氯化反应体系中加入碳时 氯化反应能顺利进行的原因是 3 下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图 电池的一个由有机光敏染料 S 涂覆 TiO2 纳米晶体表面制成 另一电极由导电玻璃镀铂李自成 电池中发生的反应为 TiO2 S TiO2 S 激发态 TiO2 S TiO2 S e I3 2e 3I 2TiO2 S I3 2TiO2 S I3 下列关于该电池叙述正确的是 A 电池工作时 I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B 电池工作时 是将太阳能转化为电能 C 电池的电解质溶液中 I 和 I3 浓度不会减少 D 电池中镀铂导电玻璃为正极 28 15 分 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程 但同时在生产过程中会产生大量 SO2等污染物 4 1 将 SO2通入 Fe NO3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若 滴入 BaCl2溶液 则会产生白色沉淀 溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为 后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为 2 以硫酸工业的尾气 氨水 石灰石 焦炭及碳酸氢铵和 KCI 为原料可以合成有重要用 途的硫化钙 硫酸钾 亚硫酸氢铵等物质 合成路线如下 写出反应反应 的化学方程式 反应 III 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 反应 V 在 25 C 40 乙二醇溶液中进行 该复分解反应能顺利进行的原因是 3 新型纳米材料氧缺位铁酸锌 ZnFe2Ox 常温下能使 SO2分解 减小工业废气对环境的 影响 它由铁酸锌 ZnFe2O4 经高温还原制得 转化流程如下图所示 若 2molZnFe2Ox与 SO2反应可生成 0 75molS x 写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺 位铁酸锌的化学方程式 4 石灰石 石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及 空气反应生成石膏 CaSO4 2H2O 写出该反应的化学方程式 某电厂用煤 300t 煤中含硫的质量分数为 2 5 若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫 用该方法脱 硫时有 96 的硫转化为石膏 则可生产石膏 t 5 参考答案 7 A 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C 13 B 26 14 分 1 检查装置的气密性 2 分 继续通入空气一段时间 2 分 2 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 或 SO2 g O2 g SO3 g H 98 3 kJ mol 3 分 1 2 3 3 分 100 5b4a 4a 4 既有亚硫酸钠 也有硫酸钠 1 分 取少量 E 中溶液 1 分 于试管 先加入过量 的稀盐酸 产生的气体使品红溶液褪色 或变浅 1 分 然后加入 BaCl2溶液 产生白色 沉淀 1 分 共 3 分 27 共 14 分 1 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 分 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2 分 TiOSO4的水解 TiOSO4 2H2OH2TiO3 H2SO4是一个吸热反应 加热促进 TiOSO4水解趋于 完全 2 分 2 该反应的 H 0 S 0 反应难以自发进行 2 分 243kJ mol 2 分 TiO2 s 2Cl2 g TiCl4 1 O2 g 碳与氧气反应 减小了产物 O2 g 的浓度 平衡向正反应方向移动 使反应能顺利进行 1 分 3 BCD 3 分 28 1 SO2 2Fe3 2H2O SO42 2Fe