2012高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练（65）

1 20122012 化学考前基础知识查漏补缺精选精练 化学考前基础知识查漏补缺精选精练 6565 一 单项选择题 本题包括 9 个小题 每小题 4 分 共 36 分 1 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液 用一种试剂就可把它们鉴别开来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 2 下列实验中 金属或固体可以完全溶解的是 A 在 H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末 B 镀锌铁皮加入足量的 NaOH 溶液中 C 1 mol 铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D 常温下 1 mol 铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 3 将Cu片放入0 1 mol L FeCl3溶液中 反应一定时间后取出 Cu片 溶液中c Fe3 c Fe2 2 3 则Cu2 与Fe3 的物质的量之比为 A 3 2 B 3 5 C 3 4 D 4 3 4 向某晶体的溶液中加入 Fe2 的溶液无明显变化 当滴加几滴溴水后 混合液出现红 色 由此得出下列的结论错误的是 A Fe3 的氧化性比溴的氧化性强 B 该晶体中一定含有 SCN C Fe2 与 SCN 不能形成红色化合物 D Fe2 被溴氧化成 Fe3 5 某溶液由 Na Cu2 Ba2 Fe3 AlO CO SO Cl 中的若干种离子组 22 32 4 成 取适量该溶液进行如下实验 下列说法正确的是 A 原溶液中一定只存在 AlO CO SO Cl 四种离子 22 32 4 B 气体 A 的化学式是 CO2 其电子式为 O C O C 原溶液中一定不存在的离子是 Cu2 Ba2 Fe3 D 生成沉淀 B 的离子方程式为 Al3 3OH Al OH 3 6 某 CuSO4 Fe2 SO4 3 H2SO4的混合溶液 100 mL 已知溶液中阳离子的浓度相同 不考 2 虑水解 且 SO的物质的量浓度为 6 mol L 则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 2 4 A 5 6 g B 11 2 g C 22 4 g D 33 6 g 7 取少量 MgO Al2O3 SiO2 Fe2O3的混合粉末 加入过量盐酸 充分反应后过滤 得 到沉淀 X 和滤液 Y 下列叙述正确的是 A 上述四种氧化物对应的水化物中 Al OH 3酸性最强 B 向沉淀 X 中逐滴加入硝酸 沉淀慢慢溶解 C 溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg2 Al3 Fe3 H D 溶液 Y 中加入过量氨水 所得沉淀为 Fe OH 3和 Mg OH 2 8 混合下列各组物质使之充分反应 加热蒸干产物并在 300 灼烧至质量不变 最终残 留固体为纯净物的是 A 向以物质的量 1 1 混合的 Cu Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸 B 以物质的量 1 2 混合的 NH4 2SO4与 BaCl2溶液 C 以物质的量 2 1 混合的 NaHCO3溶液与 Na2O2固体 D 以物质的量 2 1 混合的 MgBr2和氯气反应后的产物 9 某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定 由此得出的结论中 不正确的是 A D 溶液中存在 Fe SCN 3 B 滤液中有 Fe3 C B 为 AgBr D A 一定为无氧酸盐 FeBr2 二 双项选择题 本题包括 3 个小题 每小题 6 分 共 18 分 10 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe3 SO 3OH Ba2 Fe OH 3 BaSO4 2 4 B 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe3 3S2 Fe2S3 C 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe 10H NO 4Fe2 3H2O NH 3 4 D 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H2S Fe2 FeS 2H 11 下列离子方程式中 正确的是 A 氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO 2H Fe2 H2O 3 B 铜和三氯化铁溶液反应 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 C 氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 D 金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al 2OH H2O 2AlO 2H2 2 12 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁粉有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 基本保持不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 溶液变红色 C Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 5 1 D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 2 三 非选择题 本题包括 4 个小题 共 46 分 13 15 分 铁单质及其化合物在生活 生产中应用广泛 请回答下列问题 1 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时 正极的电极反应式为 2 由于氧化性 Fe3 Cu2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程 式是 3 硫酸铁可作絮凝剂 常用于净水 其原理是 用离 子方程式表示 在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去 其原因是 4 磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一 其原理是 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 若有 1 5 mol Fe3O4参加反应 转移电子的物质的量 高温 是 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字 母 选项陈述 陈述 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元 素 铁是人类最早使用的金属材料 对 对 有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢 气 高温下氢气能还原氧化铁得到 铁 对 对 无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催 化剂 错 对 无 D 在空气中铁的表面能形成致密 的氧化膜 铁不能与氧气反应 对 对 有 14 10 分 A B C D E 是中学常见的 5 种化合物 A B 是氧化物 元素 X Y 的单 质是生活中常见的金属 相关物质间的关系如下图所示 4 1 X 的单质与 A 反应的化学方程式是 2 若试剂 1 是 NaOH 溶液 X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 3 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 将物质 C 溶于水 其溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 某高效净水剂是由 Y OH SO4聚合得到的 工业上以 E 稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制 备 Y OH SO4 反应中有 NO 生成 该反应的化学方程式是 15 11 分 化学研究性学习小组拟通过实验探究 新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生 成 FeCl2还是 FeCl3 请你参与探究并回答有关问题 1 一位同学用向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液的方法来验证溶液中含有 Fe2 可观 察到的实现现象是 反应过程中发生反应的化学方程式是 2 另一位同学向反应后的溶液中先滴加 KSCN 溶液 再向其中滴加新制氯水 溶液呈现 红色 但当滴加过量新制氯水时 却发现红色褪去 为了弄清溶液红色褪去的原因 同学们 查到如下资料 铁有一种化合物称为铁酸盐 含有 FeO 2 4 SCN 的电子式为 氯水具有很强的氧化性 于是同学们提出两种假设 第一种假设是 Cl2可将 Fe3 氧化为 FeO 请写出该离子反应方程式 2 4 第二种假设是 提出该假设的理论依据是 16 10 分 粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 另取 20 g A 全部溶于 0 15 L 6 0 mol L 盐酸中 得溶液 C 5 将 中得到的单质 B 和溶液 C 反应 放出 1 12 L 标准状况 气体 同时生成溶液 D 还残留有固体物质 B 用 KSCN 溶液检验时 溶液 D 不变色 请回答 1 中引发铝热反应的实验操作是 产物中 的单质 B 是 2 中所发生的各反应的化学方程式是 3 中所发生的各反应的离子方程式是 4 若溶液 D 的体积仍视为 0 15 L 则该溶液中c Mg2 为 c Fe2 为 答案 一 1 B 2 D 3 C 4 A 5 C 6 C 7 C 8 C 9 D 二 10 AC 11 BC 12 BD 三 13 1 O2 2H2O 4e 4OH 2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 酸性环境中 H 抑制了铁离子的水解 无 法生成氢氧化铁胶体 4 12 mol 5 B 14 1 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 高温 2 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 2 3 取少量溶液于试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 溶液变红色 则证明原溶液中含有 Fe3 Al3 3H2OAl OH 3 3H 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe OH SO4 Na2SO4 2NO 15 1 产生白色沉淀 迅速变为灰绿色 最终变成红褐色 FeCl2 2NaOH Fe OH 2 2NaCl 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 2Fe3 3Cl2 8H2O