2013高考化学一轮复习课时规范训练 氧化还原反应的规律和应用

用心 爱心 专心1 第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第第 5 5 讲讲 氧化还原反应的规律和应用氧化还原反应的规律和应用 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 5 分 共 60 分 1 用硫酸酸化的三氧化铬 CrO3 遇酒精后 其颜色由红色变为蓝绿色 反应如下 用 此反应现象可测得司机是否是酒后驾车 此反应的氧化剂是 2CrO3 3C2H5OH 3H2SO4 Cr2 SO4 3 3CH3CHO 6H2O A H2SO4 B CrO3 C Cr2 SO4 3 D C2H5OH 2 在 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2反应中 若有 5 mol H2O 作还原剂 则被水 还原的 BrF3的物质的量为 A 3 mol B 2 mol C mol D mol 4 3 10 3 3 在一定条件下 分别以高锰酸钾 氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气 当制得同温 同压下相同体积的氧气时 三个反应中转移的电子数之比为 A 1 1 1 B 2 2 1 C 2 3 1 D 4 3 2 4 下列叙述正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能 C 在 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 反应中 氧化剂与还原剂物质的量之比是 2 3 D 已知还原性 Fe2 Br 可知反应 2Fe3 2Br 2Fe2 Br2不易进行 5 金属加工后的废切削液中含 2 5 的 NaNO2 它是一种环境污染物 人们用 NH4Cl 溶液来处理此废切削液 使 NaNO2转化为无毒物质 该反应分两步进行 第一步 NaNO2 NH4Cl NaCl NH4NO2 第二步 NH4NO2 N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素 的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 6 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾 形成的黑斑很久才能消除 如果用草 酸 乙二酸 的稀溶液洗涤 黑斑可以迅速褪去 其离子方程式为 MnO C2O H CO2 Mn2 下列有关叙述正确的是 42 4 A 发生还原反应的是 C2O2 4 B 该离子方程式右侧方框内的产物是 OH C 10 mol H 参加反应时 电子转移 5 mol D 1 mol 草酸分子中含有 9 mol 共用电子对 7 奥运会上发令枪所用 火药 的主要成分是氯酸钾和红磷 撞击时发生的化学反应 为 5KClO3 6P 3P2O5 5KCl 下列有关该反应的叙述 正确的是 A 反应中红磷是氧化剂 用心 爱心 专心2 B 发令时产生的白烟只有 KCl 固体颗粒 C 火药 中的红磷可用白磷代替 D 反应中消耗 3 mol P 时 转移电子的物质的量为 15 mol 8 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液 并加入少量的稀硫酸 溶液立即变蓝 在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液 蓝色逐渐消失 下列判断不正确的是 A 氧化性 ClO I2 SO 2 4 B 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C 向氯水中加入亚硫酸钠溶液 氯水褪色 D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 9 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生 反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关该反应的说法正确的是 A NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 C 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2 1 D 若生成 0 2 mol HNO3 则转移 0 2 mol 电子 10 在 KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之 比为 A 1 6 B 1 5 C 6 1 D 5 1 11 根据以下实验事实 判断四种微粒在酸性条件下 氧化性由强到弱的顺序是 向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液 再加入 CCl4振荡 CCl4层呈紫红色 向 FeCl2溶液 中加入氯水 再加入 KSCN 溶液呈红色 向 KMnO4溶液中加入浓盐酸后 振荡后紫色褪去 A I2 Cl2 Fe3 MnO B MnO Cl2 Fe3 I2 4 4 C Cl2 I2 Fe3 MnO D Fe3 MnO Cl2 I2 4 4 12 用高铁酸钠 Na2FeO4 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术 已知反应 Fe2O3 3Na2O2 2Na2FeO4 Na2O 下列说法正确的是 A Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B Fe2O3在反应中得到电子 C 3 mol Na2O2发生反应 有 12 mol e 转移 D Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 二 非选择题 本题包括 4 个小题 共 40 分 13 12 分 某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现 在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴溴水 振荡后溶液呈黄色 1 提出问题 Fe3 Br2哪一个的氧化性更强 2 猜想 甲同学认为氧化性 Fe3 Br2 故上述实验现象不是发生化学反应所致 则溶液呈 黄色是含 填化学式 下同 所致 乙同学认为氧化性 Br2 Fe3 故上述实验现象是发生化学反应所致 则溶液呈黄 色是含 所致 用心 爱心 专心3 3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点 选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验 并通过观 察实验现象 证明了乙同学的观点确实是正确的 供选用的试剂 a 酚酞试液 b CCl4 c 无水酒精 d KSCN 溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象 试剂填序号 选用试剂实验现象 方案 1 方案 2 4 应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 1 2 滴溴水 溶液呈黄色 所发生的离子反应方程 式为 在 100 mL FeBr2溶液中通入 2 24 L Cl2 标准状况 溶液中有 1 3 的 Br 被氧化成 单质 Br2 则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 14 10 分 传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯 液氯能够溶解于 水 并且与水能够发生化学反应 近年来 科技工作者为了延长液氯的杀菌时间 在液氯 中加入适量的液氨 1 请你写出液氯与水反应的化学方程式 氧化剂是 还原剂是 从氧化剂和还原剂来看 该反应的特点是 从元素化合价的变化来看 该反应的特点是 2 用液氯作为自来水的杀菌剂 起作用的是 HClO 所以液氯加入水中后含氯的物质 有氯单质 HClO 和 其中氯单质可以从水中挥发 这正是我们有时打开自来水管 能够闻到刺激性气味的原因 HClO 也可以分解产生氧气和 HCl 在液氯中加入少量液氨 生成 NH2Cl NH2Cl 比 HClO 稳定 在 HClO 浓度大的时候发生的反应是 NH3 HClO H2O NH2Cl 在 HClO 浓度小的时候发生的反应是 H2O NH2Cl NH3 HClO 所以这种方法可以缓慢的放出 HClO 起杀菌 消毒的作用 减少了氯的流失 以上两个反 应的反应类型是 填序号 A 氧化还原反应 B 非氧化还原反应 C 置换反应 D 复分解反应 15 10 分 2009 上海 24 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 填序号 a 氧化性 KBrO3 H3AsO4 b 氧化性 H3AsO4 HBrO3 用心 爱心 专心4 c 还原性 AsH3 X d 还原性 X AsH3 4 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中 并标出电子转移的 方向和数目 16 8 分 世界卫生组织 WHO 将二氧化氯 ClO2 列为 A 级高效 安全杀菌消毒剂 ClO2是一种消毒杀菌效率高 二次污染小的水处理剂 它在食品保鲜 饮用水消毒等方面 有着广泛的应用 1 实验室制备 ClO2的方法之一为 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O H2C2O4俗称草酸 其中 H 为 1 价 O 为 2 价 则下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化产物 C H2C2O4在反应中被氧化 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 2 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯 其变化可表示为 2KClO3 4HCl 浓 2KCl 2ClO2 Cl2 2H2O 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 已知每产生 0 1 mol Cl2 则发生转移的电子的物质的量为 0 2 mol ClO2具有很强 的氧化性 因此常被用作消毒剂 其消毒后的还原产物是氯离子 则其消毒的效率 以单位 质量得到的电子数表示 是 Cl2的 倍 答案 1 B 2 D 3 B 4 D 5 D 6 D 7 D