2013高中化学全程复习方略课时提能演练（十三）

用心 爱心 专心 1 课时提能演练课时提能演练 十三十三 45 45 分钟分钟 100100 分分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 据 参考消息 报道 有科学家提出硅是 21 世纪的能源 未来的石油 的观点 假如硅作为一种 普遍使用的新型能源被开发利用 下列关于其有利因素的说法中 你认为不妥的是 A 便于运输 储存 从安全角度考虑 硅是最佳的燃料 B 自然界的含硅化合物易开采 C 硅燃烧放出的热量大 燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制 D 自然界中存在大量单质硅 2 预测题 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 3 下列说法不正确的是 A 在粗硅的制取中 2C SiO2Si 2CO 硅被还原 并不能说明碳的还原性大于硅的还原 高温 性 B 用 SiO2制取硅酸 应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 然后通 CO2 C 2011 江苏高考 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 D 2011 广东高考 精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂 铝与石英砂反应的方程式为 3SiO2 4Al 3Si 2Al2O3 高温 4 2012 蚌埠模拟 根据陈述的知识 类推得出的结论正确的是 A Fe3O4可以表示为 FeO Fe2O3 则 Pb3O4也可以表示为 PbO Pb2O3 B 苯不可使酸性高锰酸钾溶液退色 则甲苯也不可以使其退色 C Si 是半导体材料 则 Ge 也是半导体材料 D 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO 则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2O 5 2012 郑州模拟 下列各物品或材料的主要成分为硅酸盐的是 用心 爱心 专心 2 A 水玻璃 B 光导纤维 C 计算机芯片 D 石英钟表 6 下列关于硅酸盐材料的说法错误的是 A 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃 水泥 陶瓷 B 普通玻璃的主要成分是 SiO2 C 陶瓷的主要原料是黏土 D 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料 7 以氮化硅 Si3N4 和氧化铝 Al2O3 为原料 采用常压烧结或热压工艺制备赛伦 赛伦的化学通式为 Si6 xAlxOxN8 x 以耐高温 高强度 超硬度 耐磨损 抗腐蚀等性能为主要特征 因此 在冶金 机械 光学 医学等领域有重要应用 它属于 A 金属材料 B 有机高分子材料 C 新型无机非金属材料 D 无机高分子材料 8 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气 同时生成硅酸钠 现有一种粗铝含铁 硅两种杂质 取等质量的 样品 分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中 充分反应后都放出等量的氢气 则粗铝中铁和硅的物 质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 3 1 9 易错题 将足量 CO2气体通入水玻璃 Na2SiO3溶液 中 然后加热蒸干 再在高温下充分灼烧 最后得 到的固体物质是 A Na2SiO3 B Na2CO3 Na2SiO3 C Na2CO3 SiO2 D SiO2 10 2012 银川模拟 科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示 容器 中进行的反应为 Si 粗 3HCl g SiHCl3 l H2 g 容器 中进行的反应为 SiHCl3 H2 Si 纯 3HCl 下列说法中正确的是 用心 爱心 专心 3 A 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B 最好用分液的方法分离 Si 和 SiHCl3 C 反应 和 中 HCl 均作氧化剂 D 反应 和 属于可逆反应 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 在下列物质的转化关系中 A 是一种固体单质 且常作半导体材料 E 是一种白色沉淀 F 是 最轻的气体单质 据此填写 1 B 的化学式是 目前在现代通讯方面 B 已被用作 的主要原料 2 B 和 a 溶液反应的离子方程式是 3 C 和过量盐酸反应的离子方程式是 12 14 分 硅单质及其化合物应用范围很广 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅 工业上可按如下流程 制备高纯硅 试回答下列问题 1 第 步制备粗硅的化学方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第 步反应的化学方程式为 用心 爱心 专心 4 2 坩埚常用于实验室灼烧或熔融固体物质 则熔融烧碱时 不能使用的坩埚是 填字母 A 普通玻璃坩埚 B 石英坩埚 C 陶瓷坩埚 D 铁坩埚 3 整个制备粗硅的过程中必须严格控制无水无氧 SiCl4在潮湿的空气中会水解而产生 HCl 和 H2SiO3 该反应的化学方程式为 4 二氧化硅被大量用于生产玻璃 将 SiO2 Na2CO3和 CaCO3共 283 kg 在高温下完全反应时放出 CO2 44 kg 生产出的玻璃可用化学式 Na2SiO3 CaSiO3 xSiO2表示 则其中 x 13 14 分 易错题 材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点 某新型无机非金属材料 K 由两种非 金属元素组成 它是一种超硬物质 具有耐磨 耐腐蚀 抗冷热冲击 抗氧化的特性 它是以中学化学 中常见物质为原料来生产的 如图所示为其生产过程 其中虚线框内的转化是为探究 C 的组成而设计的 G F H 均难溶于水且为白色固体 图中除 M K 均含 A 元素 外均为中学化学中的常见物质 请回答下列问题 1 写出化学式 单质 B 化合物 F 化合物 C 2 写出下列反应的离子方程式 反应 反应 3 写出反应 的化学方程式 用心 爱心 专心 5 答案解析答案解析 1 解析 选 D 硅是固体 便于运输 储存 硅常温下性质稳定 是非常安全的 硅在自然界存在广泛 硅化合物易开采 其燃烧产物为 SiO2 对环境污染程度低 自然界没有游离态的硅 因此 D 是错误的 2 解析 选 B 水晶饰物的主要成分是 SiO2 错误 用于制作光导纤维的是 SiO2 错误 3 解析 选 C 由于碳的非金属性强于硅 故碳的还原性弱于硅 A 正确 SiO2能与氢氟酸反应 C 不 正确 4 解析 选 C Pb3O4中由于含有 2 价和 4 价 Pb 故应表示为 2PbO PbO2 A 不正确 甲苯可被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸 可使酸性 KMnO4退色 B 不正确 Si Ge 均位于金属与非金属分界线附近 均 可作半导体材料 C 正确 钠在空气中燃烧生成 Na2O2 D 不正确 5 解析 选 A 水玻璃是 Na2SiO3水溶液 故主要成分是硅酸盐 6 解析 选 B 普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3 CaSiO3和 SiO2 7 解析 选 C 由于赛伦具有耐高温 高强度 超硬度 耐磨损 抗腐蚀等性能 故属于新型无机非 金属材料 8 解析 选 B 由于铝与酸或碱反应放出气体的体积相等 所以应该是其中的硅跟碱反应与铁跟酸反应 产生的 H2的质量相等 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 1 mol 4 g Fe 2HCl FeCl2 H2 1 mol 2 g 当混合物投入盐酸中时 铁反应放出氢气 当混合物投入氢氧化钠溶液中时硅反应放出氢气 通过上面 两个式子 可以看出放出质量相同的氢气 硅和铁的物质的量的比为 1 2 9 解析 选 A 将足量 CO2气体通入水玻璃中 发生反应 2CO2 Na2SiO3 2H2O H2SiO3 2NaHCO3 加热蒸干高温灼烧时发生反应 H2SiO3H2O SiO2 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O SiO2 Na2CO3 Na2SiO3 CO2 各反应物存在如下关系 高温 H2SiO3 2NaHCO3 H2SiO3 SiO2 2NaHCO3 Na2CO3 SiO2 由上述关系可知 最后所得固体物质是 Na2SiO3 故选 A 项 误区警示 本题易错选 C 错因主要是容易忽视在高温条件下充分灼烧时 Na2CO3和 SiO2还能够继续反 应生成 Na2SiO3 用心 爱心 专心 6 10 解析 选 A 该工艺流程中 HCl 和 H2两种气体可循环使用 分离 Si 与 SiHCl3可用过滤方法 反应 中 HCl 是生成物 是氧化产物 反应 不在同一条件下进行不是可逆反应 11 解题指南 该题的突破口为 1 A 是固体单质 常作半导体材料 2 F 是最轻的气体单质 解析 A 是固体单质且为半导体材料 所以 A 为 Si 则 B 为 SiO2 常用作制光导纤维 根据框图中的 关系知 E 中含有 Si 元素 且是加入过量盐酸生成的白色沉淀 所以 E 为 H2SiO3 则 a 为 NaOH C 为 Na2SiO3 D 为 H2O 而 F 是最轻的气体单质 所以 F 为 H2 SiO2与 NaOH 反应的离子方程式为 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 答案 1 SiO2 制光导纤维 2 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 3 SiO 2H H2SiO3 2 3 12 解题指南 解答本题注意以下两点 1 烧碱是碱性物质 可与含 SiO2的硅酸盐制品发生反应 2 守恒观点在化学计算中的正确应用 解析 1 制备粗硅时 SiO2 2CSi 2CO 该反应中 C 是还原剂 SiO2是氧化剂 故 高温 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 2 第 步是 SiCl4变成高纯硅的过程 反应的化学方程式为 SiCl4 2H21 100 1 200 Si 4HCl 2 熔融烧碱不能用含 SiO2的硅酸盐制品的坩埚 则除铁坩埚外 其他均不能使用 3 SiCl4水解的生成物为 HCl 和 H2SiO3 故水解方程式为 SiCl4 3H2O 4HCl H2SiO3 4 根据玻璃的表示式 Na2SiO3 CaSiO3 xSiO2可知 Na2SiO3和 CaSiO3的物质的量相等 则根据 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 高温 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 高温 由于产生的 CO2是 44 kg 共 1 000 mol 则生成 Na2SiO3 500 mol 生成 CaSiO3 500 mol 则根据反应前后质量守恒可得剩余 SiO2的物质的量为 n SiO2 283 kg 44 kg 1 000 g kg 1 500 mol 122 g mol 1 116 g mol 1 60 g mol 1 2 000 mol 用心 爱心 专心 7 则可知 x 4 答案 1 SiO2 2CSi 2CO 1 2 高温 SiCl4 2H21 100 1 200 Si 4HCl 2 A B C 3 SiCl4 3H2O 4HCl H2SiO3 4 4 方法技巧 硅酸盐化学式改写成氧化物形式的方法 1 氧化物之间以 隔开 化学计量数配置出现分数时应化为整数 如长石 KAlSi3O8不能写成 K2O Al2O3 3SiO2 应写成 K2O Al2O3 6SiO2 1 2 1 2 2 硅酸盐用氧化物的形式表示时 遵循各元素化合价不变的原则 且一般活泼金属排在前面 13 解题指南 解答本题注意以下两点 1 由化合物 A NH2 4可推知 A 最外层有 4 个电子 2 化合物 C 溶于水生成 E 可与 AgNO3溶液生成 G AgCl 且 G 不溶于稀硝酸可推知化合物 C 中含 Cl 元素 解析 与硝酸银溶液反应生成难溶于稀硝酸的白色固体可确定其为 AgCl 因此 C 中有 Cl 元素 溶于碱 性溶液 加入二氧化碳可以得到白色沉淀的物质为偏铝酸钠或硅酸钠 另根据组成 K 的元素为两种非金 属元素 可确定含有硅元素 由 M 的化学式和反应条件可知 K 由 Si 和 N 两种元素组成 由化合物 M 的结 构可推测 A 有