《盐类的水解》习题解析

高二化学加强班教学资料高二化学加强班教学资料 专题二专题二 盐类水解盐类水解 知识要点知识要点 一 盐类水解的概念 1 概念 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H 或 OH 生成弱电解质的反应 2 实质 盐电离出的离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 使水的电离平衡正向移动 促进水的电离 3 特点 可逆 微弱 吸热 二 各种盐水解的情况 强酸弱碱盐 水解 溶液呈酸性 pH 7 强碱弱酸盐 水解 溶液呈碱性 pH 7 强酸强碱盐 水解 溶液呈中性 pH 7 弱酸弱碱盐 水解程度大 溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱 熟记口决 谁弱谁水解 谁强呈谁性 有弱才水解 无弱不水解 两强不水解 溶液呈中性 或 谁弱谁水解 都弱都水解 两弱双水解 溶液待分析 谁强显谁性 三 盐类水解离子方程式的书写 1 只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解 2 水解是可逆反应 要用 而不用 3 一般情况下 水解反应程度较小 不会生成沉淀和气体 不写 和 4 多元弱酸根离子 它的水解是分步进行的 第一步水解趋势远大于第二步水解 因此在书写离 子方程式时一般只写第一步 四 影响盐类水解因素 1 内因 盐的本性决定 如 酸性越弱的酸根离子 水解程度越大 例如在相同条件下 溶液的 pH 值 Na2SiO3 Na2CO3 Na2SO3 2 外因 温度 温度越高 水解程度越大 酸碱性 改变溶液的 pH 值 可以抑制或促进水解 例如在 FeCl 溶液中加酸会抑制水 解 浓度 盐溶液浓度越小 水解程度越大 五 需要考虑盐类水解的几种情况 1 判断盐溶液的酸碱性和比较溶液pH 值大小时要考虑此盐是否水解 例如相同浓度的 NH4Cl Na2CO3 KOH H2SO4 Na2SO4 CH3COONa 六种 物质的溶液 它们的 pH 值大小是 2 分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解 例如在 Na2CO3 溶液中由于水解 它所含的离子有 Na CO32 HCO3 OH 和 H 溶液中离子浓度由大到小的顺序 为 Na CO32 OH HCO3 H 而且 Na 2 CO32 3 配制或贮存某些盐的溶液时 要考虑盐的水解 例如 配制 FeCl3溶液时加少量盐酸 配制 CuSO4溶液时加少量 H2SO4都是为了防止 Fe3 Cu2 的水解 4 判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解 例如 Al3 与 CO32 HCO3 S2 AlO2 等因能发生 双水解 而不能大量共存 5 制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解 例如 不能用蒸干溶液的方法制取 FeCl3和 AlCl3晶体 就是因为 Fe3 和 Al3 水解的缘故 但可在 氯化氢的气氛中获得 6 判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解 例如 CH3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的 pH 值 7 例题解析例题解析 例 物质的量浓度相等的下列溶液 pH 值由大到小的顺序是 A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl C NH4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl 评析 本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查 对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题 可以根据 盐类水解规律将各溶液 pH 值由大到小顺序排列 然后与各选项比较 Na2CO3的水解为 CO32 H2O HCO3 OH 强 HCO3 H2O H2CO3 OH 弱 因此 Na2CO3具有较强的碱性 pH 值 7 NaHCO 的水解为 HCO3 H2O H 2CO3 OH 弱 因此 NaHCO3具有较弱的碱性 pH 值也 7 NaCl 不水 解 溶液呈中性 pH 值 7 NH Cl 的水解为 NH H2O NH H2O H 溶液呈酸性 pH 值 7 实际上本题是先按盐的水解规律分析溶液的酸碱性 再将溶液中的 H OH 离子浓度相 对大小换元为溶液的pH 值大小 从而得出结论 答案 A 例 1996 年上海 物质的量浓度相同的下列溶液中 NH 浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 评析 本题考查影响盐水解平衡移动的相关因素 在所给的四种铵盐中 都存在NH 的水解平衡 NH H2O NH H2O H 如果铵盐中阴离子对此平衡没有影响 则 NH4 应该相同 所以比较 NH4 的大小 实际上就是分析阴离子对 NH 水解平衡影响的情况 项 Cl 不水解 对平衡无影响 项 HSO4 H SO 使溶液呈酸性 H 增大 抑制 NH 的水解 使平衡向左移动 NH4 大 于 NH4Cl 中的 NH4 项 CH3COO 能水解 CH3COO H2O CH3COOH OH 产生 OH 与 H 中和 降低 H 使 NH4 水解平衡向右移 即促进了 NH4 的水解 所以 NH4 小于 NH4Cl 中的 NH4 项 HCO3 在水中存在两个平衡 电离和水解 HCO3 H CO32 HCO3 H2O H2CO3 OH 但 水解大于电离 因此溶液呈碱性 同样能促进水解使 NH4 减少 即小于NH4Cl 中 NH4 综上 NH4 最大的为NH4HSO4溶液 答案 例 把 FeCl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的固体产物是 A 无水 FeCl3 B Fe OH 3 C FeO D Fe2O3 评析 这是一道考查盐类水解的优秀题目 在 FeCl3溶液中存在 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl Q 升高温度会导致平衡向右移动 促进水解 蒸发溶剂 HCl 挥发 其中起决定性作用的是 HCl 从反应体系中脱离出来 使得逆反应无法进行 以至于最后 FeCl3完全转化成 Fe OH 3 进一步加热 Fe OH 3分解成 Fe2O3 答案 但值得注意的是 并不是所有能水解的盐 加热溶液时都会出现这种情况 如加热蒸干 Fe2 SO4 3溶液 最终所得固体产物仍为 Fe2 SO4 3 这是因为水解产物 H2SO4在加热时不能挥发 所以当蒸 发至一定程度时 平衡会因中和反应起主导作用向左移动 最后得原溶质 Fe2 SO4 3 例 4 2004 年江苏 用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液 分别中和等体积 等物质的量浓度的氢氧化钠溶 液 当氢氧化钠恰好被完全中和时 消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2 则 Vl和 V2的关系 正确的是 A V1 V2 B V1y C x H OH B Cl NH4 H OH C NH4 Cl H OH D NH4 Cl H OH 8 甲酸的下列性质中 可以证明 它是弱电解质的是 A 甲酸能与水以任意比互溶 B 1 mol L 甲酸溶液的 pH 值约为 2 C 10ml 1mol L 甲酸恰好与 10ml 1mol L NaOH 溶液完全反应 D HCOONa 溶液的 pH 值大于 7 9 下列说法错误的是 A 强酸与盐反应一定得到弱酸 B pH 3 的酸和 pH 11 的碱溶液混和后 pH 值不一定等于 7 C 同浓度的 Na2CO 溶液室温时的 pH 值大于 60 时的 pH 值 D 因为碳酸的酸性比亚硫酸弱 所以室温下 同浓度的碳酸钠溶液的 pH 值大于亚硫酸钠溶液 的 pH 值 10 为了配制 NH 的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 的溶液 可在 NH4Cl 溶液中加入 A 适量的盐酸 B 适量的 NaCl C 适量的 NaOH D 适量的氨水 三 填答题 11 在纯碱溶液中滴入酚酞 溶液变红色 若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液 所观察到的现 象是 其原因是 以离子方程式和简要的文字说明 专题训练专题训练 一 选择题 每小题只有 个选项符合题意 1 下列关于盐类水解的叙述正确的是 A 溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 C 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D Na2SO4水溶液呈中性是因为 NaOH 和 H2SO 的电离度相同 2 将 10mL 0 1mol L 的氨水与 5mL0 2mol L 盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 A Cl NH4 OH H B Cl NH4 H OH C NH4 Cl H OH D H Cl NH4 OH 3 相同温度 相同物质的量浓度的四种溶液 CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5ONa 按 pH 由大到小的顺序排列 正确的是 A B C D 4 CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液 pH 值为 4 7 下列说法错误的是 A CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 C CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 D CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 5 下列每小题最后的物质是要制取的 其中合理的是 A Al2O3AlCl 溶液AlCl 盐酸 蒸干 B Cu 稀 CuSO 溶液 冷却结晶 CuSO 5H2O C Fe FeCl3 溶液 Fe OH 3 Fe2O3 D Mg 空气中点燃空气中点燃 MgO MgCl2溶液 盐酸 二 选择题 每小题有 1 2 项符合题意 6 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 的溶液 pH 值依次是 8 9 10 则 HY HX HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A HY HX HZ B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 7 把氨气通入稀盐酸中 当 pH 7 时 下列叙述正确的是 A 氨气过量 B 盐酸有剩余 C 溶液中 Cl NH4 D 氨气和盐酸的物质的量相等 8 若 pH 3 的酸溶液和 pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液与强碱溶液反应 C 强酸溶液与强碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 9 某溶液中FeCl 的水解反应已达平衡 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 若要使FeCl 的水解程度增大 应采用的方法是 A 加入 NaHCO3 B 加入 AgNO3固体 C 加入 FeCl3固体 D 加热 10 25 时 0 1 mol L 的 NaF 溶液 PH 9 则该溶液中起水解反应的 F 占全部 F 的 A 0 01 B 0 09 C 1 0 D 无法确定 三 填答题 共 小题 共 50 分 11 16 分 BiCl 水解生成 BiOCl 写出水解反应方程式 医药上把 BiOCl 叫做次氯酸铋 你同意此名称吗 如何配制 BiCl 溶液 把适量固体 BiCl3置于浓 NaCl 溶液可得澄清溶液 请说出可能的原因 12 15 分 化合物 SOCl2是一种液态化合物 沸点为 77 在盛有 10mL 水的锥形瓶中 小心地滴 加 8 10 滴 SOCl2 可观察到剧烈反应 液面上有白雾形成 并有带刺激性气体逸出 该气体可使滴有品 红试液的滤纸褪色 轻轻振荡锥形瓶 等白雾消失后 往溶液中滴加 AgNO 溶液 有不溶于 HNO3的白 色凝乳状沉淀析出 根据上述实验 写出 SOCl2和水反应的化学方程式 AlCl 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl 而用 SOCl2与 AlCl 6H2O 混合共热 可得到无水 AlCl 其原因是 13 19 分 泡沫灭火器内含浓的 NaHCO 溶液 置于铁桶内 和浓的 Al2 SO4 3 溶液 置于玻璃 瓶内 使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火 写出灭火器倒置时反应的离子方程式 灭火器内 NaHCO 溶液与 Al2 SO4 3溶液体积之比约为 5 1 而配制时两种溶液的物质的量浓 度之比为 1 1 理由是 因 Na2CO3价格便宜 有人建议用等物质的量浓度和等体积的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液 你认为此建议 填 合理 或 不合理 理由是 有人建议 把浓 Al2 SO4 3溶液置于铁桶内 而把固体 NaHCO3置于玻璃瓶内中 此建议 填 妥当 或 不妥当 其原因是 参考答案参考答案 课堂精练课堂精练 一 选择题 每小题只有 个选项符合题意 共 题 1 D 2 C 3 B 4 B 5 D 二 选择题 每小题有 题符合题意 6 AC 7 B 8 BD 9 AC 10 D 三 填答题 11 产生白色沉淀 且红色褪去 这是因为在纯碱溶液中 CO32 水解 CO32 H2O HCO3 OH 加入 BaCl2后 Ba2 CO32 BaCO3 白 色 由于 CO32 减少 CO32 水解平衡左移 OH 减少 酚酞 溶液褪色 专题训练专题训练 一 选择题 每小题只有 个选项符合题意 每小题 5 分 共 25 分 1 C 2 B 3 A 4 D 5 C 二 选择题 每小题有 1 2 项符合题意 每小题 5 分 共 25 分 6 C 7 AC 8 B 9 AD 10 A 三 填答题 11 BiCl3 H2O BiOCl 2HCl 不同意 因 BiOCl 中 Cl 为 1 价而 不是 1 价 将 BiCl3溶解于含适量 HCl 的蒸馏水中 增大溶液中 Cl 浓度 抑制了 BiCl3的水解 12 SOCl2 H2O SO2 2HCl SOCl2与水反应既减少了水的量 生成的 HCl 又抑制了 AlCl3的水解 13 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 使 Al3 相当于酸 略过量 有利 于生成 CO2 不合理 Al3 物质的量一定时 用与 NaHCO3等物质的量的 Na2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢 不利于灭火 不妥当 Al2 SO4 3 水解呈酸性 会腐蚀铁筒 Al2 SO4 3和 NaHCO3反应生成的 Al OH 3会覆 盖在固体表面 将阻碍反应的继续进行 盐类的水解盐类的水解 练习题解析练习题解析 1 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是 A 在 pH 0的溶液中 Na K MnO4 Cl B 和 Al 反应能产生氢气的溶液 K NH4 Cl S2O32 C 中性溶液 Al3 K SO42 AlO2 D c H B C D 分析与解答分析与解答 KNO3为强酸强碱盐 在水溶液中电离出的 K 和 NO3 对水的电离平衡无影响 NaOH 为强碱 在水溶液中电离出的 OH 对水的电离起抑制作用 使水的电离度减 小 NH4Ac 为弱酸弱碱盐 在水溶液中电离出的 NH4 和 Ac 均可以发生水解生成弱电解 质 NH3 H2O 和 HAc 并能相互促进 使水解程度加大从而使水的电离度加大 NH4Cl 为强酸弱碱盐 在水溶液中电离出的 NH4 可以发生水解生成弱电解质 NH3 H2O 促进水的电离 但在相同浓度下其水解程度要小于 NH4Ac 该溶液中水的电离度 小于 NH4Ac 中的水的电离度 答案 答案 D 5 物质的量浓度相同的三种钠盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其 pH 依次为8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 分析与解答分析与解答 酸越弱 阴离子水解的程度越大 溶液的 pH 越大 可直接推知 Z 水解的程度最大 其 酸性应最强 而 HX 的酸性最强 则三种酸的酸性由强到弱的顺序是 HX HY HZ 答案 答案 C 6 等物质的量浓度的下列物质的溶液 其 pH 值由大到小的顺序是 NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Ba OH 2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4 分析与解答分析与解答 和 都是碱 c OH 大 Ba OH 2为二元碱 NaOH 为一元碱 pH 值应 为强碱弱酸盐水解呈碱性 pH 值大于7 根据越弱越水解可判断 pH 值大 顺序 已知酸性顺序 CH3COOH H2CO3 HCO3 酸性越弱相应下面离子水解程度越大 离 子水解程度大小顺序为 CH3COO HCO3 NaCl 为强酸强碱盐不水解 pH 7 NH4Cl 和 AlCl3为强酸弱碱盐 水解后 pHAl OH 3 NH4 水解程度小于 Al3 pH 值 NH4Cl AlCl3 NaHSO4为强酸酸式盐在 溶液中全部电离 H2SO4为二元强酸 c H 最大 答案 答案 上述盐溶液 pH 值大小顺序 7 把0 2 mol L NH4Cl 溶液与0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的 量浓度的关系正确的是 A c NH4 c Na c OH c NH3 H2O B c NH4 c Na c NH3 H2O c OH C c NH4 c Na c OH c NH3 H2O D c NH4 c Na c NH3 H2O c OH 分析与解答分析与解答 此类型题目 若发生化学反应 优先考虑化学反应 通过化学反应各种离子浓度能比较 出来 则不必考虑水解和电离 因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小 对离子浓度 影 响不大 若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离 此题 中 NH4Cl 和 NaOH 发生反应 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 生成 NH3 H2O 同时 NH4 有剩 余若不考虑 NH3 H2O 电离和 NH4 水解 有c NH3 H2O c NH4 c Na 0 05 mol L 此时考 虑电离和水解 NH3 H2O NH4 OH NH4 H2O NH3 H2O H 发生使溶液 c NH4 增大 反应使溶液 c NH4 减小 溶液 c NH4 是增大还是减小 取决于两个反应 哪一个为主要 根据经验规则可知 盐的水解和弱电解质的电离 以电离为主 因此 c NH4 增大 大于 c Na 0 05 mol L 同样分析 c NH3 H2O 应减少 小于 c Na 溶液中 c OH 来自 NH3 H2O 电离 电离很微弱 c OH 浓度很小 故微粒浓度顺序为 c NH4 c Na c NH3 H2O c OH 选择 D 答案 答案 D 8 在0 1 mol L Na2CO3溶液中 各种微粒之间存在下列关系 其中不正确的是 A c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH B c Na c CO32 c HCO3 c H2CO3 C c OH c H c HCO3 2c H2CO3 D c Na c HCO3 c OH c H 分析与解答分析与解答 Na2CO3溶液存在如下微粒 Na H CO32 HCO3 OH H2CO3 H2O 从不同角 度观察各种微粒之间定存在相互关系 Na2CO3溶液保持电中性 正电荷所带正电量等于负 电荷所带负电量 存在关系 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH Na2CO3溶液 Na 的 物质的量为碳原子物质的量的2倍 但碳原子有三种存在形式 CO32 HCO3 H2CO3 故 存在关系 c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 在 Na2CO3溶液中 OH 都来自水的电离 水电离出 c H c OH H 在溶液中有三种存在方式 H HCO3 H2CO3 故存在关系 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 CO32 离子水解 CO32 H2O H2CO3 OH HCO3 H2O H2CO3 OH 可知 c HCO3 c Na c NH4 c OH c H B c Na c NH4 c SO42 c H c OH C c SO42 c Na C H c NH4 c OH D c SO42 c