书写信息氧化还原反应方程式

精品文档 1欢迎下载 书写信息氧化还原反应方程式书写信息氧化还原反应方程式 书写步骤书写步骤 1 识身份 判断出谁是氧化剂 谁是还原剂 2 抓规律 利用氧化还原反应的价态原理 邻位转化规律 互不换位规律 跳位 规律 写出产物 3 定系数 配平该氧化还原反应 例 1 造纸工业常用 Cl2漂白约浆 漂白后纸浆要用 NaHSO3除去残留的 Cl2 取少量用 NaHSO3 处理过的溶液 用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验 发现有白色沉淀生成 1 写出 NaHSO3除 Cl2的离子方程式 2 上反应中 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 例 2 铬在很多领域有较大用途 铬化合物中 Cr VI 主要以 C O42 溶液为黄色 和 C 2O72 溶液为红色 形态存在 在酸性条件下具有很强的氧化性 能被还原剂还原成 Cr3 溶液为紫色 Cr VI 化合物水溶性很强 而铬 III 化合物水溶性很低 试回答下列 问题 1 用 K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置 其检测方法的设想是 现 象是 离子方程式 已知 C2H5OH 可被 K2Cr2O7氧化成 CH3COOH 课堂练习 1 证明碘与铁的化合物中铁显 2 价 实验操作和现象是 取少量样品溶于水 滴加几滴 20 KSCN 溶液 无明显现象 再加入过量 3 H2O2 溶液变血红色 提示 SCN 与 3 价铁生成血 红色的 Fe SCN 3 写出有关的离子方程式 2 硫酸铅广泛应用于制造蓄电池 白色颜料等 利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流 程如下 精品文档 2欢迎下载 已知铅浮渣的主要成分是 PbO Pb 还含有少量 Ag Zn CaO 和其他不溶于硝酸的杂质 已知步骤 有 NO 产生 浸出液中含量最多的阳离子是 Pb2 分别写出 PbO Pb 参加反应的化 学方程式 3 3 实验室可由软锰矿 主要成分为 MnO2 制备 KMnO4 方法如下 软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应 生成锰酸钾 K2MnO4 和 KCl 用水溶解 滤去残渣 滤液酸化后 K2MnO4转化为 MnO2和 KMnO4 滤去 MnO2沉淀 浓缩滤液 结晶得到深紫色的针状 KMnO4 请回答 1 软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 2 K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 4 某反应体系的物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 1 请将 Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内 2 反应中 被还原的元素是 还原剂是 3 将氧化剂与还原剂填入空格中 并标出电子转移的方向和数目 精品文档 3欢迎下载 4 纺织工业中常用氯气作漂白剂 Na2S2O3可作为漂白后布匹 脱氯剂 Na2S2O3和 Cl2反应 的产物是 H2SO4 NaCl 和 HCl 则还原剂与氧化剂物质的量之比为 5 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 6 关于二氧化锰催化氯酸钾的分解反应的问题到目前还没有肯定的解释 鉴于反应制得氧气中 有氯气的气味 生成的氯化钾又带有紫红色的客观事实 一种看法认为反应过程如下 2KClO3 2MnO22A B C 2AD MnO2 C B D 2KCl MnO2 Cl 试通过判断完成下列各个问题 氯酸钾分解的总反应方程式 反应 中的氧化剂是 反应 的化学方程式为 按上述的反应过程 若要制取 1 5mol 氧气 总共有 mol 电子发生转移 课下练习课下练习 1 将 20mL 0 5mol L 1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0 2mol L 1 KMnO4溶液 硫酸酸化 中 溶液恰好褪为无色 写出反应的离子方程式 2 已知 CO 是工业上常用的还原剂 500 时 11 2 L 标准状况 SO2在催化剂作用下与 CO 发生化学反应 若有 2 6 02 1023个电子转移时 写出该反应的化学方程式 精品文档 4欢迎下载 3 在氢氧化钠的环境中 氯气与碘化钠反应 每 1mol 碘化钠完全反应转移 6mol 电子 反应 化学方程式为 4 氮气的实验室制法是用氯化铵 NH4Cl 与亚硝酸钠 NaNO2 反应 同时生成氯化钠和水 写出 该反应的化学方程式 5 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程 下面是一个还原过程的反应式 NO3 4H 3e NO 2H2O KMnO4 Na2CO3 Cu2O Fe2 SO4 3四种物质中的一种物质 甲 能使上述还原过程发生 1 写出并配平该氧化还原反应的方程式 2 反应中硝酸体现了 性质 3 反应中若产生 0 2mol 气体 则转移电子的物质的量是 mol 4 若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时 被还原硝酸的物质的量增加 原因是 6 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中的 M E 用所对应的元素符号表示 1 写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式 2 某同学取 X 的溶液 酸化后加入 KI 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的 离子方程式 3 写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式 7 K2FeO4也是一种常见的理想净水剂 工业上有多种方法制备高铁酸钾 1 电解法 原理如右图所示 阴极的电极反应 是 精品文档 5欢迎下载 湿法氧化 在溶液中用次氯酸钠 氢氧化铁和氢氧化钾制 高铁酸钾 其反应的离子方程式为 2 已知 K2FeO4溶液中加入稀硫酸 迅速反应产生 Fe2 SO4 3的离子方程式 3 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池 能储存比普通碱性电池多 50 的电能 已知该电 池的总反应是 则负极的电极反应是 8 污水及自来水处理的方法有很多 1 碱性环境下 Cl2可将水中的 CN 转化为两种无毒的气体 2 酸性环境下 向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4溶液 然后调节溶液的 PH 使生成的 Cr3 转化为 Cr OH 3 写出第一步对应的离子方程式 3 含 CN 的污水危害很大 处理污水时 可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN 氧化成 CNO CNO 在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2 试写出上述两步反应的离子方程 式 4 臭氧也是一种常用的污水处理剂 它的氧化性很强 可以和酸性 KI 淀粉溶液反应 呈现 蓝色 同时放出一种气体 试写出对应的离子方程式 5 二氧化氯 ClO2 作为一种高效强氧化剂 已被联合国世界卫生组织 WHO 列为 AI 级安 全消毒剂 常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体 性质非常不稳定 温度过高 二氧化 氯的水溶液有可能爆炸 其制备方法有 方法一 用氯酸钠 NaClO3 和硫酸酸化的 H2O2反应生成 ClO2 请写出该反应的化学方程式 方法二 用氯酸钠氧化浓盐酸 生成二氧化氯的同时会有氯气产生 请写出该反应的离子方程 式 方法三 如图 在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸 H2C2O4 然 后再加入足量的稀硫酸 水浴加热 反应后产物中有 精品文档 6欢迎下载 ClO2 CO2和一种酸式盐 该反应的化学方程式为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 控制水浴温度在60 80 之间的目的是 图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 A装置用于吸收产生的二氧化氯 其中最好盛放 填序号 60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中 所得溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生 成 请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 课下加强巩固课下加强巩固 1 硫粉 炭粉与硝酸钾混合 可以得到黑火药 黑火药爆炸的产物与其组成有关 一般黑火 药组成为一硫二硝三碳 爆炸产物为 K2S N2 CO2 1 写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 还原剂是 2 求氧化产物与还原产物的物质的量之比 2 某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混 发生爆炸 造成一死一残的严重 事故 试写出这一变化的化学方程式 KMnO4的还原产物是 MnO2 并用双线桥 标明化合价升降 3 某一反应体系中共有 Pb3O4 NO MnO2 Cr2O3 Cr MnO4 2和 Pb N3 2 名称叠氧化铅 其中 Pb 为 2 价 六种物质 已知 Pb N3 2是反应物之一 根据你学过的有关化学定律和知识 试写出这个反应的化学方程式 4 完成并配平以下化学方程式 1 在 MnBr2的硝酸溶液中 加入 PbO2 反应后溶液呈紫红色 并有溴单质生成 要求 化学方程式 用双桥式表示电子得失关系 精品文档 7欢迎下载 2 在一支试管中 盛少量 As2O3和 K2S 粉末 物质的量之比为 1 2 往其中加入足量 硝酸并微热 提示 As 和 S 氧化为最高价态 HNO3还原为 NO 要求 用一个化学方程式反映 出还原剂的物质的量之比 3 在 SnCl2的硫酸溶液中滴入 KMnO4至刚好反应完全 要求 写离子方程式 5 为实现消除碘缺乏病的目标 国家卫生部规定食盐必须加碘 其中碘以碘酸钾或碘化钾 的形式存在 1 有人烹调时 分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合 当滴食醋时 产生紫色蒸 气 反应的离子方程式为 2 这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别 其原理是 反应的离子方程式为 6 分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析 硫代硫酸根 S2O3 离子与 2 I2之间的反应进行得迅速 完全 但必须在中性或弱酸性溶液中进行 因为在碱性溶液中 I2 会发生反应 其离子方