黑龙江省龙东地区联合体11-12学年高一化学上学期期末考试试题新人教版

1 龙东地区联合体龙东地区联合体 2011 20122011 2012 学年度高一上学期期末考试化学试题学年度高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Zn 65 O 16 Cu 64 C 12 Cl 35 5 Mn 55 Fe 56 H 1 S 32 所有答案写在答题卡上 一 选择题 共 30 小题 每小题 2 分 共 60 分 每小题只有一个选项符合题意 1 下列各组物质 按化合物 单质 混合物顺序排列的是 A 烧碱 液态氧 碘酒 B 生石灰 白磷 熟石灰 C 干冰 铁 氯化氢 D 空气 氮气 胆矾 2 下列仪器 容量瓶 蒸镏烧瓶 漏斗 燃烧匙 天平 分液漏斗 胶头滴管 常用 于物质分离的是 A B C D 3 下列化学反应的离子方程式 书写不正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO2 BaSO4 B 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3 4OH AlO 2H2O 2 C 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl D 向碳酸钙固体中加入稀盐酸 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 4 下列叙述正确的是 A 1 mol H2O 的质量为 18g mol B CH4的摩尔质量为 16g C 3 01 1023个 SO2分子的质量为 32g D 标准状况下 1 mol 任何物质体积均为 22 4L 5 下列说法或做法正确的是 A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 所以硅酸的酸性弱于碳酸 B 金属钠着火燃烧时 用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼 所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水 PH 等于 7 酸雨的 PH 小于 7 6 在强酸性溶液中能大量共存 且溶液为无色透明的离子组 A K Fe2 AlO2 NO3 B NH4 Al3 NO3 SO42 C K NH4 CO32 S2 D Cu2 Ag NO3 CI 7 用 NA表示阿伏德罗常数 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4L H2O 含有的分子数为 NA B 常温常压下 1 06g Na2CO3含有的 Na 离子数为 0 02 NA C 通常状况下 NA 个 CO2分子占有的体积为 22 4L D 物质的量浓度为 0 5 mol L 的 MgCl2溶液中 含有 Cl 个数为 NA 8 下列物质的水溶液能导电 但属于非电解质的是 A HClO B Cl2 C NaHCO3 D CO2 9 用特殊方法把固体物质加工到纳米级 1nm 100nm 的超细粉末粒子 然后制得纳米材 料 下列分散系中的分散质的粒子大小和这种纳米粒子大小具有相同数量级的是 A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液 10 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中 正确的是 A 热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 2 B 常温时水溶液中的溶解度 Na2CO3 NaHCO3 C 与稀盐酸反应快慢 Na2CO3 NaHCO3 D 物质的量相同时 消耗盐酸 Na2CO3 NaHCO3 11 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 氧化物环境问题主要来源 ACO2酸雨化石燃料的燃烧 BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放 CNO2温室效应工厂废气的排放 DCOCO 中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 12 向含 的水溶液中 加入足量的固体 充分反应后 3 Fe 2 Fe 2 Mg 4 NH 22O Na 再加入过量的稀盐酸 上述离子数目增加的是 A B C D 3 Fe 2 Fe 2 Mg 4 NH 13 将某溶液逐滴加入溶胶内 开始时产生沉淀 继续滴加时沉淀又溶解 该溶 3 OHFe 液是 A NaOH 溶液 B C D 溶液 42SO H溶液NaCl 溶液 3 KNO 14 在下列反应过程中 有3mol电子转移的是 A lmol钠与水反应 B 27g铝与足量盐酸反应 C 22 4L 氧气 标准状况 与足量镁反应 D 1 5mol Na2O2与足量水反应 15 向某晶体的水溶液中加入 Fe2 的溶液后 无明显变化 当滴加几滴氯水后 混合液出现 红色 那么 由此得出下列的结论错误的是 A 该晶体中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比 Cl2的氧化性强 C Fe2 被 Cl2氧化为 Fe3 D Fe2 与 SCN 不能形成红色的化合物 16 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO32HNO3 4N2 9H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A 5 4 B 5 3 C 1 1 D 3 5 17 下列叙述中 说法不正确的是 A 复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B 在氧化还原反应中 金属单质一定不是氧化剂 C 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂 D 置换反应一定都属于氧化还原反应 18 下列反应属于氧化还原反应 离子反应和化合反应的是 A 硅和氢氧化钠溶液反应 B 二氧化碳通入饱和 NaOH 溶液 C 氢气在氯气中燃烧 D 氯气通入到氯化亚铁溶液中 19 将铁粉放入由盐酸 MgCl2溶液 FeCl3溶液 CuCl2溶液组成的混合液中 充分反应后 铁粉有剩余 则溶液含有大量的阳离子是 A Cu2 和 Fe2 B H 和 Cu2 C Fe3 和 Fe2 D Fe2 和 Mg2 20 下列物质中 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 FeO Al A B C D 全部 21 根据硫元素的化合价判断 下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 3 A Na2S B S C SO2 D H2SO4 22 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 水银 C 黄铜 D 钢铁 23 赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的 这种物质是 A 硫酸 B 烧碱 C 盐酸 D 氢氟酸 24 用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 下列操作中正确的是 A 称量时 将固体 NaOH 直接放在天平右盘上 B 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中 加蒸馏水溶解 C 定容时如果加水超过了刻度线 用胶头滴管直接吸出多余部分 D 将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液 冷却到室温后转移至容量瓶中 25 关于非金属元素 Si N S Cl 的叙述 正确的是 A 通常情况下 它们的单质均为气体 B 它们在自然界中都存在游离态形式 C 它们都有对应的含氧酸 D 每种元素都只有一种氧化物 26 已知某 KOH 样品中含水 7 62 含 K2CO32 23 含 KOH 90 现将 1 00g 样品加入 46 00mL1 00mol L 的盐酸中 过量的酸用 1 070mol L KOH 溶液刚好中和 蒸发溶液 蒸 发到无水时 可得到固体的质量约为 A 3 00g B 3 43g C 4 50g D 无法计算 27 若 30g 密度为 d g mL 的 AlCl3的溶液中含有 0 9g Al3 不考虑 Al3 与水反应 则 Cl 浓度为 A mol L B mol L C mol L D mol L d 3 10 10 9 d d 6 10 d3 10 28 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子完 全沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 xmol H2SO4 ymol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 c Na mol L 1为 A y 2x a B y x a C 2y 2x a D 2y 4x a 29 钛和钛的合金被认为是 21 世纪的重要材料 它们具有很多优良的性能 如熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 钛合金与人体有很好的 相容性 根据它们的主要性能 下列用途不切合实际的是 A 用来做保险丝 B 用于制造航天飞机 C 用来制造人造骨 D 用于制造船舶 30 ClO2是一种广谱型的消毒剂 根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生 产自来水的消毒剂 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得 其中 Na2SO3被氧化为 Na2SO4 在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 二 填空题 本题包括 3 个小题 共 25 分 31 12 分 除去下表各溶液中含有的少量杂质 括号内 填写下表 物质 杂质 除杂质所需试剂离子方程式 Fe2O3 Al2O3 FeCl2溶液 FeCl3 4 NaHCO3溶液 Na2CO3 32 共 8 分 A B C D 四种可溶性盐 它们的阳离子分别可能是 Ba2 Ag Na Cu2 中的某一种 阴离子分别可能是 S Cl C的某一种 1 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中 只有 C 盐的溶液呈蓝色 2 若向 1 的四支试管中分别加盐酸 B 盐溶液有沉淀产生 D 盐溶液有无色无味气体 逸出 根据 1 2 实验事实可推断它们的化学式为 A B C D 33 5 分 现有金属单质 A B C 和气体甲 乙 丙及物质 D E F G H 它们之间能 发生如下反应 图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 F 的水溶液为浅绿 色 物质 D 的焰色为黄色 回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 C G D 2 写出反应 的离子方程式 3 描述 F 溶液中滴加 D 溶液后的现象 三 实验题 共 10 分 34 学生利用下图所列装置进行 铁与水蒸气反应 的实验 并利用产物进一步制取 FeCl3 6H2O 晶体 图中夹持及尾气处理装置均已略去 5 1 回答下列问题 所用铁粉中若有杂质 欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试 剂为 填序号 A 稀盐酸 B 氢氧化钠溶液 C 浓硫酸 D FeCl3溶液 经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器 2 反应发生后装置 B 中发生反应的化学方程式是 D 装置的作用 3 该小组学生把 B 中反应后的产物加入足量的盐酸 过滤 用上述滤液制取 FeCl3 6H2O 晶体 设计流程如下 步骤 I 中通入 Cl2的作用 填 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 为了检验某未知溶液是否是 FeCl2 溶液 同学们设计了以下实验方案加以证明 向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气 再滴加 KSCN 溶液 溶液呈现红色 证明该未 知溶液是 FeCl2 溶液 你认为此方案是否合理 填 合理 或 不合理 四 计算题 共 5 分 35 标准状况下 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12 0 mol L 密度为 0 915 g cm3 的氨水 试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水 2 分 本题中氨的式量以 17 0 计 水的密度以 1 00 g cm3计 36 向含有 0 2moI AICI3的溶液中加入了一定量的 1moI L 的 NaOH 溶液后 生成了 7 8 克 沉淀 则加入的 NaOH 溶液的体积是多少 mL 共 3 分 高一化学参考答案 一 选择题 ADACA BBDCC DABBB BCDDC ABDDC BADAB 二 填空题 31 试剂各 2 分 方程式各 2 分 共 12 分 6 物质 杂质 除杂所需试剂离子方程式 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 Al2O3 2OH 2AlO2 H2O FeCl2溶液 FeCl3 铁粉 Fe 2Fe3 3Fe2 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体 CO2 H2O 2 2 3 CO 3 HCO 32 8 分 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 33 5 分 各 1 分 1 Fe FeCI3 NaOH 2 反应 2AI 2OH 2 H2O 2AIO2 3 H2 3 产生白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 三 实验题 10 分 34 1 B 2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 除去 H2中的水蒸汽 3 氧化剂 不合理 四 计算题 共 5 分 35 1 1 00 L 该氨水中含氨的质量为 12 0 mol 17 0 g mol 其体积在标准状况下为 12 0 mol 22 4 L mol 1 00 L 该氨水中含水的质量为 1 00 L 0 915 g L 12 0 mol 17 0 g mol 1 分 其体积为 l 体积水吸收 378 体积 NH3气 标准状况 1 分 方法二 若直接列出总式 同样给分 1 体积水吸收 378 体积 NH3气 标准状况 2 分 36 共 3 分 解 分两种情况 1 当 NaOH 不足时 因为 0 2moIAICI3最多可以生成 0 2moI AI OH 3沉淀 而实际只 生成了 7 8 克 说明 NaOH 不足 所以加入的 NaOH 为 0 3moI 体积为 0