【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第三节 针对训练测与评 新人教版选修2

用心 爱心 专心 1 1 2010 江苏高考 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D 石油分馏可获得乙烯 丙烯和丁二烯 解析 D 项 石油裂解可以得到乙烯 丙烯和丁二烯 故不正确 答案 D 2 农用地膜废弃后埋于地下 会阻碍土壤的透水 透气性 影响农作物的根系生长 从而导致明显减产 现研制出用玉米秸秆小麦秆等经处理后生产出再生纤维 再将其与新型 塑料混合制成一种新型农用地膜 该地膜可在不长时间内被降解 则下列有关叙述正确的是 A 这种农用地膜中的可降解物的主要成分是 C6H10O5 n B 这种农用地膜中的可降解物的主要成分是聚氯乙烯 C 这种农用地膜的废弃物应该烧掉 不应埋掉 D 若将普通农用地膜的废弃物浸于水中 不久便可降解 解析 由题中信息 新型农用地膜以玉米秸秆 麦秆等为原料 该原料中的主要成分为 纤维素 应为该地膜中可降解物的主要成分 答案 A 3 2009 四川高考 开发新材料是现代科技发展的方向之一 下列有关材料的说法正 确的是 A 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B C60属于原子晶体 用于制造纳米材料 C 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D 单晶硅常用于制造光导纤维 解析 B 项 C60属于分子晶体 C 项 纤维素乙酸酯不是天然高分子材料 D 项 二氧 化硅常用于制造光导纤维 答案 A 4 下列有关铁 铝的冶炼的说法中 正确的是 A 冶金工业中 金属铁的冶炼主要采用电解法 B 炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁 电解冶炼铝的过程中 阳极生成铝 单质 阴极生成氧气 C 炼铁的主要原料是铁矿石 焦炭 生石灰和空气 电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰 用心 爱心 专心 2 晶石 D 铁 铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽 解析 铁的冶炼采用热还原法 A 错误 炼铁过程中 CO 作为还原剂把铁从其氧化物中还 原出来 冶炼铝的过程中 阳极生成 O2 阴极生成铝单质 B 错误 冶炼铝的原料为 Al2O3 冰晶石只是作为助熔剂 C 错误 D 正确 答案 D 5 2009 重庆高考 材料与化学密切相关 表中对应关系错误的是 材料主要化学成分 A 刚玉 金刚石三氧化二铝 B 大理石 石灰石碳酸钙 C 普通水泥 普通玻璃硅酸盐 D 沙子 石英二氧化硅 解析 A 项 刚玉的主要化学成分为三氧化二铝 而金刚石的主要化学成分为碳 答案 A 6 在冶金工业中 常用电解法得到钠 镁 铝等金属 其原因是 A 都是轻金属 B 这些金属活泼 C 成本低 D 这些金属的化合物熔点低 解析 金属冶炼方法的选取主要依据金属的活泼性强弱 不活泼的金属可以用热分解法 制备 如加热氧化汞制备汞 比较活泼的金属用热还原法制备 如用焦炭炼铁 活泼的金属 离子很难被其他还原剂还原 只能用电解方法制备 由于钠 镁 铝是活泼金属 所以只能 用电解法 答案 B 7 下列有关新型高分子材料的说法中 不正确的是 A 高分子分离膜应用于食品工业中 可用于浓缩天然果汁 乳制品加工和酿造业等 B 高吸水性树脂吸水量为自身质量的几十倍乃至上千倍 且既有吸水功能又有保水功 能 C 导电塑料是应用于电子工业的一种新型高分子材料 D 合成高分子材料制成的人体器官一般都受到人体的排斥作用 难以达到生物相容的 程度 解析 合成高分子材料制成的人体器官一般不受人体的排斥作用 易达到生物相容的程 度 答案 D 8 2009 山东高考 下列叙述错误的是 用心 爱心 专心 3 A 合金材料中可能含有非金属元素 B 人造纤维 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D 在汽车排气管上加装 催化转化器 是为了减少有害气体的排放 解析 B 选项中光导纤维的主要成分是 SiO2 故 B 项错误 答案 B 9 2011 湖南长郡中学月考 生产 生活离不开各种化学物质 下列说法不正确的是 A 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B 潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D 工业上常用硅制造光导纤维 解析 D 中应用二氧化硅制光导纤维 D 错误 答案 D 10 下列金属的工业制法正确的是 A 制钛 用金属钠置换出氯化钛 TiCl4 溶液中的钛 B 炼铁 用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁 C 制钠 用海水作原料制得精盐 再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D 炼铜 用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99 9 的铜 解析 钠易和水反应 A 错误 炼铁中的还原剂是一氧化碳 B 正确 电解氯化钠溶液 生成氢氧化钠 氢气和氯气 得不到金属钠 C 错误 电解精炼是以粗铜为阳极 得纯度为 99 9 以上的铜 D 错误 答案 B 11 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容 为研究铁锈蚀的影响因素 某同学做 了如下探究实验 序号内容实现现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中 一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中 一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿的空气 中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气 流中一小时 铁丝表面略显灰暗 用心 爱心 专心 4 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的 氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在 高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验 5 严 重 回答以下问题 1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 填实验序号 在电化学腐蚀中 负极 反应是 正极反应是 2 由该实验可知 可以影响铁锈蚀速率的因素是 3 为防止铁的锈蚀 工业上普遍采用的方法是 答 两种方法 解析 1 上述实验中 3 4 5 6 都发生了吸氧腐蚀 都属于电化学腐蚀 在电化学腐 蚀中 2Fe 4e 2Fe2 正极反应是 O2 2H2O 4e 4OH 2 实验过程中改变的条件是湿度 温度 O2的浓度 还有反应介质 故影响铁锈蚀速 率的因素是湿度 温度 O2的浓度 还有电解质 3 为防止铁的锈蚀 工业上普遍采用的方法是有 牺牲阳极的阴极保护法 外加电 流的阴极保护法 改变金属的内部结构 使金属性质改变 成为耐腐蚀金属 如不锈钢等 加保护层 如采用喷油漆 涂油脂 电镀 喷镀或表面钝化等方法使金属与空气 水等物 质隔离 以防金属氧化腐蚀 答案 1 3 4 5 6 2Fe 4e 2Fe2 O2 2H2O 4e 4OH 2 湿度 温度 O2的浓度 电解质的存在 3 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法 回答制不锈钢 加保护层等符合题 意的都可以 12 2011 威海模拟 生活中常使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝 工业上电解氧 化铝要求其纯度不得低于 98 2 而天然铝土矿的氧化铝含量为 50 70 杂质主要为 SiO2 Fe2O3 CaO MgO Na2O 等 工业生产铝锭的工艺流程示意图如下 用心 爱心 专心 5 一些氢氧化物沉淀的 pH 如下表 沉淀物 Al OH 3Fe OH 3Mg OH 2 开始沉淀 pH 离子初始浓度 0 01 mol L 42 310 4 完全沉淀 pH 离子浓度 10 5 mol L 5 24 112 4 请回答下列问题 1 加入盐酸时 氧化铝与盐酸发生反应的离子方程式为 2 实验室进行步骤 的操作名称为 3 固体 A 的化学式为 物质 C 的化学式为 溶液中的 Na Ca2 Mg2 是在步骤 中除去的 4 步骤 调节 pH 的数值范围为 步骤 调节 pH 的数值范围为 5 步骤 反应的化学方程式为 解析 在步骤 加入盐酸时 发生反应 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 步骤 均是 分离液体和不溶性固体 操作是过滤 分离出的固体 A 中只有 SiO2 步骤 加入的物质 C 一般是 NaOH 溶液 或 Ca OH 2溶液 调节 pH 略大于 4 1 将铁离子转化为氢氧化铁完全除 去 在步骤 继续加物质 C 使 pH 大于 5 2 但小于 10 4 使得氢氧化铝完全沉淀 而 Na Ca2 Mg2 均在溶液中 此时过滤 得到纯净的氢氧化铝沉淀 将其灼烧分解生成氧 化铝 电解其熔融物即得到金属铝 答案 1 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 2 过滤 3 SiO2 NaOH 溶液 或 Ca OH 2溶液 4 略大于 4 1 损失一部分 Al3 保证 Fe3 沉淀完全 5 2 pH 10 4 5 2Al2O3 熔融 4Al 3O2 通电 13 无论是从在国民经济中的地位来看 还是从科学发展的角度来看 硅都发挥着重要 的作用 1 人类使用硅酸盐产品 陶瓷等 的历史已经快一万年了 但在 1823 年才获得单质硅 瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原 SiF4获得单质硅 写出化学方程式 用心 爱心 专心 6 2 由于制取方法和条件的不同 得到的单质硅形态不同 其性质也不同 用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅 4Al 3K2SiF63Si 2KAlF4 2K2AlF5 关于该反应的说法正确的是 高温 填序号 A Al 是还原剂 B 氧化产物只有 KAlF4 C 每转移 6NA电子 得到 42 g Si D Al 元素在 KAlF4和 K2AlF5中化合价不同 用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅 反应的化学方程式为 无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别 无定形硅为棕色粉末 而晶体硅是纯灰色 不透明而有光泽的等轴八面晶体 无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多 通过上述描述你 能得出的结论是 3 硅在炼钢时用作脱氧剂 还原在冶炼过程中所形成的 FeO 化学方程式为 4 在野外 为了迅速得到氢气 用硅粉与干燥的 Ca OH 2和 NaOH 混合 并加强热 即 可迅速得到 H2 Na2SiO3 CaO 这种混合物叫做生氢剂 请写出该反应的化学方程式 5 硅橡胶是一种耐高温 低温 耐油 化学性质稳定的高分子合成材料 用于制造卫 星部件 人体器官等 现以 为原料合成硅橡胶 需要发生反应的主要类型有 解析 1 K 可与 SiF4发生置换反应生成 Si 2 在反应 4 3Si 2KAlF4 2K2AlF5中 Al 是还原剂 KAlF4和 K2AlF5 高温 都是氧化产物 每转移 12 mol 电子 生成 3 mol Si 在 KAlF4和 K2AlF5中 Al 均为 3 价 Mg 在高温下置换 SiO2中的硅 同素异形体之间结构差异很大 因此性质也有差别 用心 爱心 专心 7 3 FeO 与 Si 反应生成 Fe 和 SiO2 SiO2与加入的生石灰反应生成 CaSiO3随钢渣除去 4 由题意可知 Si 与 Ca OH 2 NaOH 混合物加强热的化学反应方程式为 Si Ca OH 2 2NaOH CaO Na2SiO3 2H2 高温 5 先水解生成 再经缩聚生成 答案 1 4K SiF4 Si 4KF 2 A C 2Mg SiO2Si 2MgO 高温 晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定 3 CaO 2FeO Si2Fe CaSiO3 高温 4 Si 2NaOH Ca OH 2Na2SiO3 CaO 2H2 高温 5 水解反应 或取代反应 缩聚反应 14 2010 山东高考 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成 1 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成 反应有大量热放出 为防止温度过高 应向已有 苯酚的反应釜中 加入甲醛 且反应釜应装有 装置 2 玻璃纤维由玻璃拉丝得到 普通玻璃是由石英砂 和石灰石 或长石 高温 熔融而成 主要反应的化学方程式为 3 玻璃钢中玻璃纤维的作用是 玻璃钢具有 等优异性能 写出两点即可 4 下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 a 深埋 b 粉碎后用作树脂填料 c 用作燃料 d 用有机溶剂将其溶解 回收树脂 解析 1 考查实验基本操作 为了避免温度过高 甲醛应慢慢加入或分批投料 且反 应釜中装有冷凝回流装置 2 制备普通玻璃的原料还有纯碱 反应的化学方程式为 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2