【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第一单元 第二课时 弱电解的电离平衡课时跟踪训练 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 3 3 第一单元第一单元 第二课时第二课时 弱电解的电离平衡弱电解的电离平衡 课时跟踪训练课时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 2012 太原模拟 已知某温度下 Ka HCN 6 2 10 10 mol L 1 Ka HF 6 8 10 4 mol L 1 Ka CH3COOH 1 8 10 5 mol L 1 Ka HNO2 4 6 10 4 mol L 1 物质的量浓度都为 0 1 mol L 1的下列溶液中 pH 最小的是 A HCN 溶液 B HF 溶液 C CH3COOH 溶液 D HNO2溶液 解析 弱酸的电离平衡常数越大 电离产生的c H 越大 pH 越小 故选 B 答案 B 2 2012 郑州高二检测 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c H c OH 的操作 是 A 向水中投入一小块金属钠 B 将水加热煮沸 C 向水中通入二氧化碳气体 D 向水中加食盐晶体 解析 A 项加金属钠跟水反应生成 NaOH c OH c H 错误 B 项加热促进水的电 离 但c H c OH 错误 D 项对水的电离平衡没有影响 c H c OH 错 误 答案 C 3 双选题 下列对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3 H2ONH OH 叙述正确的 4 是 A 加水后 溶液中n OH 增大 B 加入少量浓盐酸 溶液中c OH 增大 C 加入少量浓 NaOH 溶液 电离平衡正向移 动 D 加入少量 NH4Cl 固体 溶液中c NH 增大 4 解析 A 项加水使 NH3 H2O 电离平衡右移 n OH 增大 B 项加入少量浓盐酸使 c OH 减小 C 项加入浓 NaOH 溶液 电离平衡逆向移动 D 项 加 NH4Cl 固体 c NH 增大 4 答案 AD 4 2012 福建师大附中高二检测 相同温度下 100 mL 0 01 mol L 1的醋酸溶液 与 10 mL 0 1 mol L 1的醋酸溶液相比较 下列数值前者大于后者的是 2 A 中和时所需 NaOH 的量 B c H C c OH D c CH3COOH 解析 因两种醋酸的物质的量相等 故中和时所需的 NaOH 的量相同 因c H 电离 c酸 且c酸越大 越小 但以c酸影响为主 故c H 电离前者小 结合KW c H c OH 知c OH 前者大 据条件易知c CH3COOH 前者小 答案 C 5 2012 盐城高二检测 电离度是描述弱电解质电离程度 的物理量 电离度 已电离的电解质的物质的量 原来总的 物质的量 100 现取 20 mL c H 1 10 3 mol L 的 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1的氨水 测得溶液导电性 变化如图所示 则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 解析 由图所知当加入 10 mL 时 此时溶液导电能力最弱 即此时二者恰好反应 则 有 20 mL c CH3COOH 0 2 mol L 1 10 mL 则c CH3COOH 0 1 mol L 1 故 CH3COOH 的电离度为 1 1 10 3 mol L 1 0 1 mol L 1 答案 D 6 双选题 在 100 mL 0 1 mol L 的 CH3COOH 溶液中 欲使 CH3COOH 的电离程度增大 H 浓度减小 可采用的方法是 A 加热 B 加少量 CaCO3 C 加入少量 0 5 mol L 的硫酸 D 加入少量 1 mol L 的 NaOH 溶液 解析 CH3COOH CH3COO H H 0 加热时平衡向右移动 c H 增大 A 错误 加少量 CaCO3 消耗 H 使c H 减小 平衡正向移动 加少量 0 5 mol L 的硫酸 c H 增大 加少量 1 mol L 的 NaOH 溶液 能反应掉溶液中的 H 从而使 c H 减小 答案 BD 7 2011 新课标全国卷 将浓度为 0 1 mol L 1HF 溶液加水不断稀释 下列各量始 终保持增大的是 A c H B Ka HF C D c F c H c H c HF 解析 本题考查电离平衡 意在考查考生对电离平衡常数 电离的影响因素的掌握情 3 况 在 0 1 mol L 1 HF 溶液中存在如下电离平衡 HFH F 加水稀释 平 衡向右移动 但c H 减小 选项 B 电离平衡常数与浓度无关 其数值在稀释过程 中不变 选项 C 加水后 平衡右移 n F n H 都增大 但由于水电离产生的 n H 也增大 故 C 项比值减小 选项 D 变形后得 稀释过程中c F 逐渐 Ka HF c F 减小 故其比值始终保持增大 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 8 分 将 6 g CH3COOH 溶于水制成 1 L 溶液 此溶液的物质的量浓度为 经测定溶液中含 CH3COO 为 1 4 10 3 mol L 1 此温度下醋酸的电离 常数Ka 温度升高 Ka将 填 变大 不变 或 变小 解析 c CH3COOH 6 g 60 g mol 1 1 L 0 1 mol L 1 因为 CH3COOHCH3COO H 起始 mol L 1 0 1 0 0 平衡 mol L 1 0 1 1 4 10 3 1 4 10 3 1 4 10 3 所以Ka c CH3COO c H c CH3COOH 1 96 10 5 1 4 10 3 1 4 10 3 0 1 1 4 10 3 答案 0 1 mol L 1 1 96 10 5 变大 9 12 分 一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能 力如图所示 请回答 1 图中 O 点的氢离子浓度c H mol L 1 2 a b c d四点中 溶液c H 由大到小的顺序为 3 a b c d四点中 醋酸的电离程度最大的一点是 4 若要使c点溶液中的c CH3COO 提高 在如下措施中 可选择 A 加热 B 加很稀的 NaOH 溶液 C 加固体 KOH D 加水 E 加固体 CH3COONa 4 F 加 Zn 粒 5 在稀释过程中 随着醋酸浓度的降低 下列始终保持增大趋势的量是 A c H B H 个数 C CH3COOH 分子数 D c H c CH3COOH 6 设d点醋酸溶液的浓度为c mol L 1 此温度下醋酸的电离常数为Ka 达到电离 平衡时醋酸分子的浓度可近似视为仍等于c mol L 1 则平衡时氢离子的浓度c H 解析 此题考查了影响弱电解质电离平衡的因素以及电离平衡常数的应用等知识点 1 因为醋酸是共价化合物 只有在水溶液中才发生电离 纯醋酸不会电离 2 因为溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度总和 所以比较c H 的 大小只要比较a b c d四点的纵坐标即可 3 根据弱电解质的电离过程是吸热的 且越稀越电离 可知加水越多 醋酸的电离程 度越大 4 若要使c点溶液中的c CH3COO 提高 则要反应掉一部分电离产生的 H 根据酸 的通性 酸能与活泼金属 金属氧化物 碱 比醋酸弱的酸对应的盐反应 所以采取 的措施应该加以上几类物质 注意加 CH3COONa 会增大 CH3COO 的浓度 5 在醋酸的稀释过程中c CH3COOH c CH3COO c H 都逐渐降低 D 项出现一个比例 电离平衡常数表达式 Ka 因为c CH3COO 在稀释过程中减小 故 D 项在稀释过程 c H c CH3COO c CH3COOH 中应增大 6 CH3COOHCH3COO H c 0 0 开始浓度 mol L 1 c c c 转化浓度 mol L 1 c c c c 平衡浓度 mol L 1 平衡时 Ka c H c CH3COO c CH3COOH 所以有 Ka 因为电离度 1 所以c c c 所以c c2 2 c c cKa mol L 1 答案 1 0 2 b a c d 3 d 4 ACEF 5 BD 6 mol L 1 cKa 10 9 分 已知在 25 C 时 醋酸 次氯酸 碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 5 醋酸 K 1 75 10 5 次氯酸 K 2 95 10 8 碳酸 K1 4 30 10 7 K2 5 61 10 11 亚硫酸 K1 1 54 10 2 K2 1 02 10 7 1 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达 式 K1 2 若保持温度不变 在醋酸溶液中通入少量 HCl 下列量会变小的是 a c CH3COO b c H c 醋酸的电离平衡常数 3 下列离子方程式中错误的是 a 少量 CO2通入次氯酸钠溶液中 CO2 H2O ClO HCO HClO 3 b 少量 SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2 2ClO SO2 H2O CaSO3 2HClO c 过量 CO2通入澄清石灰水中 CO2 OH HCO 3 解析 1 据电离常数定义写出K c HCO 3 c H c H2CO3 2 c H 增大 醋酸的电离平衡常数不会改变 3 由电离平衡常数知 酸性 H2CO3 HClO HCO 故少量 CO2与 NaClO 溶液反应生 3 成 HClO 和 NaHCO3 a 正确 由于 HClO 有极强的氧化性 因此 b 中不可能有 CaSO3生 成 应生成 CaSO4 答案 1 2 a 3 b c HCO 3 c H c H2CO3 11 10 分 一定条件下 在水的电离平衡中 c H 和c OH 的关系如图所示 1 A 点水的离子积为 1 10 14 B 点水的离子积为 造成水的离子积变化的 原因是 2 100 时 若向溶液中滴加盐酸 能否使体系处于 B 点位置 为什么 3 100 时 若盐酸中c H 5 10 4 mol L 1 则由水电离产生的c H 解析 1 KW c H c OH 10 6 10 6 10 12 由于水的电离是吸