2012-2013学年高一化学寒假作业15

1 高一化学寒假作业 十五 高一化学寒假作业 十五 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 1 2011 南通高一检测 德国人弗里茨 哈勃由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学 奖 他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸 炸药的产量 下列说法中正确的 是 A 氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟 B 氨水显酸性 C N2和 H2在点燃或光照条件下可合成氨 D 由氨制取硝酸过程中 氮元素被还原 解析 A 项产生的白烟是氯化铵 正确 氨水显碱性 B 错误 N2和 H2在高温 高压 和催化剂的作用下可合成氨 C 错误 由氨制取硝酸过程中 氮元素化合价升高 被氧化 D 错误 答案 A 2 下列过程不属于氮的固定的是 A N2 NO B NH3 NH4NO3 C N2 NH3 D N2NO 根瘤菌 3 解析 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物 从 N 元素的价态变化来看是 0 价变为正价或 0 价变为负价 这样 A C D 项均是氮的固定 B 项由化合态氮变为化合态 氮 不是氮的固定 答案 B 3 在 1 L 1 mol L 1的氨水中 A 含有 1 mol NH3分子 B 含有 NH3和 NH物质的量之和为 1 mol 4 C 含 1 mol NH3 H2O D 含 NH3 NH3 H2O NH物质的量之和为 1 mol 4 解析 NH3溶于水形成氨水 溶质是 NH3 NH3溶于水时有如下反应 NH3 H2ONH3 H2ONH OH 所以氨水中存在 4 H2O NH3 NH3 H2O NH OH H 等诸多粒子 根据氮原子守恒 可知答案为 D 4 答案 D 4 制备干燥氨气所需的药品是 A NH4Cl 溶液 NaOH 溶液 熟石灰 2 B 饱和氨水 C NaOH 溶液 NH4Cl 晶体 浓硫酸 D NH4Cl 固体 碱石灰 消石灰 解析 NH4Cl 固体和消石灰混合加热生成 NH3 碱石灰吸收水 可得到干燥的氨气 答案 D 5 下列气体既能用 NaOH 固体干燥 又能用浓硫酸干燥的是 A SO2 B N2 C CO2 D NH3 解析 SO2和 CO2都是酸性氧化物 能与碱 NaOH 反应 NH3能与酸 H2SO4 反应 答案 B 6 用加热法可以分离的一组物质是 A 氯化铵和消石灰 B 碳酸氢铵和过氧化钠 C 氯化铵和氯化钠 D 碘和氯化铵 解析 本题考查物质的分离 提纯 除考虑铵盐受热分解外 还要考虑物质之间或生 成物之间能否发生反应以及碘的升华 答案 C 7 气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 气体乙可在空气中产生白雾 当甲与乙相遇时可 生成白烟 这种白烟是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4 2CO3 D NH4 2SO4 解析 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气 可在空气中产生白雾的气体是 HCl 氨气与 HCl 相遇时生成 NH4Cl 产生白烟 答案 A 8 只用一种试剂区别 Na2SO4 MgCl2 FeCl2 Al2 SO4 3 NH4 2SO4五种溶液 这种试剂是 A Ba OH 2 B H2SO4 C NaOH D AgNO3 解析 五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 迅速变为灰绿色最后变为红褐色 先有白色沉淀后逐渐溶解 有刺激性气味的气体生成 答案 C 9 同温同压下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 NO2 进行喷泉实验 如 下图所示 经充分反应后 瓶内溶液的物质的量浓度为 3 A B C D 不能确定 解析 气体溶于水后 形成与气体体积相同的溶液 一般浓度都约为mol L 混合 1 22 4 气体除外 答案 C 10 对实验 的实验现象预测正确的是 A 实验 液体分层 下层呈无色 B 实验 烧杯中先出现白色沉淀 后溶解 C 实验 试管中有红色沉淀生成 D 实验 放置一段时间后 饱和 CuSO4溶液中出现蓝色晶体 解析 CCl4的密度比水大 下层呈紫红色 故 A 错 Al OH 3沉淀不能溶解于弱碱氨 水中 故 B 错 实验 生成的红色的 Fe SCN 3溶液 故 C 不正确 CaO 有很强的吸水性 能 使饱和溶液中的水减少 有晶体析出 故 D 正确 答案 D 11 原创题 下列说法中 正确的是 A 浓硫酸稀释时 应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中 并不断用玻璃棒搅拌 B 浓硫酸不分解 不挥发 所以可以敞口放置于空气中 C 浓硫酸具有氧化性 稀硫酸无氧化性 D 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸 解析 A 中 因浓硫酸稀释时放热 故应将浓硫酸向水中慢慢倒入并用玻璃棒不断搅 4 拌 B 中 浓硫酸易吸收空气中的水蒸气 导致浓度变稀 C 中 稀硫酸可以电离出 H 而 H 具有弱的氧化性 如 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 反应中 稀硫酸作氧化剂 D 中 因 Fe Al 遇冷的浓硫酸钝化 故 D 正确 答案 D 12 下列块状金属在常温时 能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是 A Cu B Zn C Fe D Al 解析 Cu 常温下不能与浓 H2SO4发生反应 Fe Al 两种金属与浓 HNO3或浓 H2SO4反应 但发生钝化现象 故不能全部溶解 只有 Zn 既能溶于足量的浓 HNO3 又能溶于足量的浓 H2SO4 答案 B 13 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 A 反应生成气体的物质的量相等 B 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少 C 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深 D 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 解析 由反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 可知 当铜质量相同 硝酸过量时 生成气体的物质的量前者多 消耗n HNO3 前者多 生成气体的颜色 前者深 反应中转移电子总数相等 答案 B 14 如图小试管中盛有几毫升水 与大试管连通的 U 形细玻璃管内放有少量水 已染成红色 如沿小试管壁慢慢注入 3 mL 浓硫酸 静置片刻后 U 形细玻 璃管中可观察到的现象是液面 A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动 解析 浓硫酸溶于水时 放出大量的热 使被封闭气体的体积膨胀 从而使 U 形管左 侧液面下降 右侧液面上升 答案 B 15 通常情况下 下列各组物质能够共存 能用碱石灰来干燥 也能用浓硫酸干燥的气体是 A NH3 N2 H2 B HCl NH3 CO2 C H2 O2 N2 D SO2 H2S O2 解析 A 中 NH3不能用浓 H2SO4干燥 B D 中气体不能共存 答案 C 5 16 从防止污染和减少用酸量的角度分析 下列制取 Cu NO3 2的方法中最好的是 A CuCu NO3 2 浓硝酸 B CuCu NO3 2 稀硝酸 C CuCuOCu NO3 2 O2 硝酸 D CuCuSO4Cu NO3 2 浓硫酸 Ba NO3 2 解析 铜和浓硝酸反应生成 NO2气体 铜和稀硝酸反应生成 NO 气体 NO2和 NO 都会造 成大气污染 NO2和 NO 的产生也造成了硝酸利用率降低 铜和浓硫酸反应会产生 SO2气体 SO2是一种常见的大气污染物 同时 SO2的生成造成硫酸利用率降低 故 C 选项最为合理 答案 C 17 浓硫酸和 2 mol L 1的稀硫酸 在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数 的关系如图 分析 a b 曲线变化的原因是 A a 升华 b 冷凝 B a 挥发 b 吸水 C a 蒸发 b 潮解 D a 冷凝 b 吸水 解析 本题考查学生对浓 稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异 在两种溶液中都存 在吸水与水分的挥发两个过程 只不过在浓 H2SO4中以吸收水分为主 溶液质量增加 而 2 mol L 1稀 H2SO4中以水分挥发为主 质量减小 故本题答案为 B 答案 B 18 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的是 A 2 mol L 1 H2SO4溶液B 18 mol L 1 H2SO4溶液 C 6 mol L 1 KOH 溶液D 3 mol L 1 HNO3溶液 解析 Mg 不与强碱溶液反应 常温下 铝被浓硫酸钝化 而 Mg 与浓硫酸或稀硝酸反 应都不产生 H2 而是放出 SO2或 NO 因此只有稀硫酸与 Mg Al 反应时有 H2放出 综合可得 答案为选项 A 答案 A 19 将过量铁粉放入 100 mL 2 mol L 的 HNO3溶液中 假设还原产物只有 NO 且 HNO3完全反 应 则参加反应的 Fe 的质量为 A 2 8 g B 5 6 g C 4 2 g D 11 2 g 解析 Fe 先与稀 HNO3反应 生成的 Fe3 再与 Fe 反应 2Fe3 Fe 3Fe2 总方程 式为 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 参加反应的 HNO3的总量为 0 1 2 0 2 6 mol 则参加反应的 Fe 的质量为 0 2 56 4 2 g 3 8 答案 C 20 有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL 其中含有硫酸的浓度为 2 mol L 1 含有硝酸的浓 度为 1 mol L 1 现向其中加入 0 96 g 铜粉 充分反应后 假设只生成 NO 气体 最多可 收集到标准状况下的气体的体积为 A 89 6 mL B 112 mL C 168 mL D 224 mL 解析 铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 0 015 mol 0 1 mol 0 02 mol 经比较可知 Cu 的量不足 所以可由 Cu 的量求得生成 NO 为 0 01 mol 即标准状况下气 体的体积为 224 mL 答案 D 21 某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验 1 在试管中注入某红色溶液 加热试管 溶液颜色逐渐变浅 冷却后恢复红色 则原 溶液可能是 溶液 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 2 在试管中注入某无色溶液 加热试管 溶液为红色 冷却后恢复无色 则此溶液可 能是 溶液 加热时溶液由无色变为红色的原因是 解析 氨气溶于水显碱性 SO2具有使品红溶液褪色的性质 气体溶解度随温度升高 而减小 答案 1 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3逸出 所以溶液颜色变浅 2 溶有 SO2气 体的品红 SO2气体逸出 品红溶液恢复红色 22 根据下列变化进行推断 且已知 A 为正盐 7 1 推断 A B C D 的化学式 A B C D 2 写出 变化的离子方程式 解析 由溶液与 NaOH 溶液加热生成气体 B 且气体 B 遇 HCl 冒白烟 可知 B 为 NH3 A 中含有 NH 气体 D 为无色无味气体 能使澄清石灰水变浑浊 D 为 CO2 逆推 C 为 4 BaCO3 可知 A 中含有 CO或 HCO 但 A 为正盐 可知 A 为 NH4 2CO3 2 3 3 答案 1 NH4 2CO3 NH3 BaCO3 CO2 2 Ba2 CO BaCO3 2 3 NH OH NH3 H2O 4 BaCO3 2H Ba2 CO2 H2O 23 氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色 回答下列与氮及其化合物有关的问题 请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理 氨气通入水中可制得氨水 氨水能使无色的酚酞试剂变红 请用电离方程式表示其 原因 氨气可以跟多种物质发生反应 请将如图实验中有关反应的化学方程式填在横线上 解析 工业合成氨的反应为 N2 3H22NH3 氨水显弱碱性 原因是 NH3 H2ONH OH 浓氨水易挥发 挥发出来的氨气在加热 催化剂条件下被氧化 4 生成一氧化氮 继而被氧化为红棕色的二氧化氮 答案 N2 3H22NH3 NH3 H2ONH OH 4 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 8 2NO O2 2NO2 24 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 并探究氨气的性质 部分仪器已略去 请 回答 1 实验室制备氨气的化学方程式为 2 用装置 B 收集氨气时 应选择氨气的进气口是 选填 a 或 b 并说 明选择的理由是 3 打开装置 B 中的止水夹 若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 则说明氨气具有的性质 是 4 为防止环境污染 以下装置 盛放的液体均为水 可用于吸收多余氨气的是 填序号 解析 1 实验室制取氨气的方程式为 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 2 氨气比空气的密度小 可用向下排空气法收集 导气管要伸入烧瓶底部 3 能形成喷泉 证明氨气极易溶于水 酚酞变红 说明水溶液显碱性 4 不利于氨气的吸收 能防止倒吸 会发生倒吸 答案 1 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 2 a 氨气密度比空气密度小 3 极易溶于水 与水反应生成碱 4 25 根据下列化学反应和事实 说明反应利用了硫酸的什么性质 将表示性质的选项的字母 填在各小题的横线上 A 不挥发性 B 酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 F 强酸性 9 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 蔗糖中加浓 H2SO4产生 黑面包 现象 3 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 4 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 5 Na2SO3 H2SO4 稀 Na2SO4 SO2 H2O 6 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 7 C 2H2SO4 浓 2SO2 2H2O CO2 解析 1 用浓 H2SO4来干燥气体是利用了浓 H2SO4的吸水性 2 蔗糖中加浓 H2SO4 由于浓 H2SO4具有脱水性而使蔗糖 炭化 3 利用浓 H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸 4 利用稀 H2SO4的酸性 与 Zn 反应制取 H2 5 因 H2SO4的酸性大于 H2SO3 故可用稀 H2SO4来制取 SO2 6 Cu 与浓 H2SO4反应时既利用了浓 H2SO4的强氧化性 又利用了浓 H2SO4的酸性 7 C 与浓 H2SO4共热反应是利用了浓 H2SO4的强氧化性 答案 1 C 2 D 3 A F 4 B 5 F 6 B E 7 E 26 黑色固体 A 加热至红热投入到无色浓溶液 B 中发生如下转化关系 已知 X 是两种气体组 成的混合气体 其中一种为红棕色气体 1 由此可以推断 A 为 B 为 C 为 E 为 2 写出 D 与 F 反应的化学方程式 解析 因为 X 中一种气体为红棕色 则该气体为 NO2 黑色固体 A 为碳 B 为浓硝酸 该反应为 C 4HNO3 浓 CO2 4NO2 2H2O X 为 CO2和 NO2 因此 C 为 CO2 和 NO E 为 NO D 为稀硝酸 F 为铜 G 为硝酸铜 答案 1 C 浓硝酸 NO 和 CO2 NO