【志鸿优化设计】2014届高考化学一轮复习 第六单元溶液中的离子反应第3讲盐类的水解练习2 苏教版

1 课时作业课时作业 1616 盐类的水解盐类的水解 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题共 10 题 每小题 5 分 共 50 分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 下列粒子中 能促进水的电离平衡且使溶液的 pH 7 的是 A H B 26Fe3 Cl C D 2 已知一种c H 1 10 3 mol L 1的酸和一种c OH 1 10 3 mol L 1的碱 溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D 生成了一种强酸弱碱盐 3 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列 2 3 3 说法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡向正反应方向移动 C 升高温度 减小 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 4 25 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 1的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 5 下列叙述正确的是 A 0 1 mol L 1 C6H5ONa 溶液中 c Na c C6H5O c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH 和KW均减小 C pH 5 的 CH3COOH 溶液和 pH 5 的 NH4Cl 溶液中 c H 不相等 D 在 Na2S 溶液中加入 HCl 溶液中c S2 下降 6 2012 天津 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A 同浓度 同体积的强酸与强碱溶液混合后 溶液的 pH 7 B 在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体 c Ba2 增大 C 含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反应后 溶液中c K c HCO 3 D 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH 可使c Na c CH3COO 7 下列判断不正确的是 若 NaA NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8 则酸性一定是 HA HB FeCl3溶液蒸干得 FeCl3固体 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体 CH3COONa 水解产生 CH3COOH 和 OH 向水解 液中加入少量冰醋酸会因其中和 OH 而使水解平衡右移 因 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 为抑制水解 配制 FeCl3溶液时需将 FeCl3溶解在稀 H2SO4中 中和 pH 和体积 均相同的盐酸和醋酸溶液 消耗 NaOH 的物质的量相同 A B C D 8 向 CH3COONa 稀溶液中加入 或通入 少许 X 物质 其溶液中部分微粒浓度变化如下 表所示 溶液温度不变 2 微粒H OH CH3COO CH3COOH 物质的量浓度减小增大增大减小 则 X 物质可能为 A 氯化氢 B 氢氧化钠 C 蒸馏水 D 醋酸 9 2012 四川 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A 新制氯水中加入固体 NaOH c Na c Cl c ClO c OH B pH 8 3 的 NaHCO3溶液 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 C pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合 c Cl c NH c OH c H 4 D 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH 10 2012 江苏改编 25 时 有c CH3COOH c CH3COO 0 1 mol L 1的一组醋 酸 醋酸钠混合溶液 溶液中c CH3COOH c CH3COO 与 pH 的关系如图所示 下列有关 溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH 5 5 的溶液中 c CH3COOH c CH3COO c H c OH B W 点所表示的溶液中 c Na c H c CH3COOH c OH C pH 3 5 的溶液中 c Na c H c CH3COOH 0 1 mol L 1 D 向 W 点所表示的 1 0 L 溶液中通入 0 05 mol HCl 气体 溶液体积变化可忽略 c H c CH3COOH c OH 二 非选择题 本题共 4 个小题 共 50 分 11 8 分 泡沫灭火器内含浓的 NaHCO3溶液 置于铁桶内 和浓的 Al2 SO4 3溶液 置于 玻璃瓶内 使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火 1 写出灭火器倒置时反应的离子方程式 2 因 Na2CO3价格便宜 有人建议用等物质的量浓度和等体积的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液 你认为此建议 填 合理 或 不合理 理由是 3 有人建议 把浓 Al2 SO4 3溶液置于铁桶内 而把固体 NaHCO3置于玻璃瓶内 此建 议 填 妥当 或 不妥当 其原因是 12 16 分 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推测其离子 4 浓度大小顺序可能有如下四种关系 c Cl c NH c H c OH 4 c NH c OH c Cl c H 4 c NH c Cl c OH c H 4 c Cl c H c NH c OH 4 填写下列空白 1 若溶液中只溶解一种溶质 则该溶质是 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若四种离子的关系符合 则溶质为 若四种离子的关系符合 则溶质为 3 将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数 则下面图像正确的是 填图像 3 符号 4 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 下同 混合前酸中c H 和碱中 c OH 的关系为c H c OH 13 2012 北京 12 分 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环 法可脱除烟气中的 SO2 1 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反应 的离子方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随n SO n HSO 变化关系如下表 2 3 3 n SO n HSO 2 3 3 91 91 11 91 pH8 27 26 2 由上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c SO c HSO 2 3 3 b c Na c HSO c SO c H c OH 32 3 c c Na c H c SO c HSO c OH 2 3 3 14 14 分 25 时 0 1 mol L 1的醋酸溶液的 pH 约为 3 当向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的 pH 增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解 呈碱性 c OH 增大了 因而溶液的 pH 增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸 根离子 抑制了醋酸的电离 使c H 减小 因此溶液的 pH 增大 1 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向 0 1 mol L 1的醋酸溶液中加 入少量下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的 pH 已知 25 时 CH3COONH4溶 液呈中性 A 固体 CH3COOK B 固体 CH3COONH4 C 气体 NH3 D 固体 NaHCO3 2 若 的解释正确 填 甲 或 乙 溶液的 pH 应 填 增大 减小 或 不变 3 常温下将 0 010 mol CH3COONa 和 0 004 mol HCl 溶于水 配制成 0 5 L 混合溶液 判断 溶液中共有 种粒子 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于 0 010 mol 它们是 和 4 溶液中n CH3COO n OH n H mol 5 参考答案参考答案 1 B 解析 解析 首先判断 4 种粒子依次是 HCl Fe3 Cl CH3COO 它们进入水中后 HCl 电离出 H 抑制水的电离 Cl 对水的电离无影响 Fe3 和 CH3COO 均发生水解而促进 水的电离 前者使溶液的 pH 7 后者使溶液的 pH 7 答案为 B 2 B 解析 解析 依据本题信息 酸中c H 1 10 3 mol L 1 碱中c OH 1 10 3 mol L 1 且酸和碱溶液等体积混合 若是强酸和强碱混合 它们完全中和 生成的强酸强碱盐不水解 溶液呈中性 故选项 A 错误 若是弱碱和强酸混合 由于弱碱 的不完全电离 碱的物质的量浓度远大于酸的物质的量浓度 当它们等体积混合时 碱过 量 反应后溶液呈碱性 故选项 C D 错误 同理 若是弱酸与强碱等体积混合时 酸过量 反应后溶液呈酸性 故 B 正确 3 B 解析 解析 平衡常数仅与温度有关 故稀释时是不变的 A 项错 CO2通入水中 相 当于生成 H2CO3 可以与 OH 反应而促进平衡正向移动 B 项正确 升温 促进水解 平衡 正向移动 故表达式的结果是增大的 C 项错 D 项 加入 NaOH 碱性肯定增强 pH 增大 故错 4 A 解析 解析 本题主要考查了水的电离和水解的实质 pH 0 的硫酸中 由水电离出 的c H 10 14 mol L 1 0 05 mol L 1 的 Ba OH 2溶液中由水电离出的c H 10 13mol L 1 pH 10 的 Na2S 溶液中由水电离出的c H 1 0 4 mol L 1 pH 5 的 NH4NO3溶液中由水电离出的c H 10 5 mol L 1 故发生电离的水的物质的量之比为 10 14 10 13 10 4 10 5 即答案 A 正确 5 D 解析 解析 A 项中 C6H5ONa 溶液呈碱性 c H c OH 故 A 错 B 项中KW不变 故 B 错 C 项 pH 5 的两溶液c H 相等 但水的电离程度不同 故 C 错 D 项向 Na2S 溶 液中加入 HCl 会生成 H2S 故c S2 减小 D 正确 6 D 解析 解析 强酸和强碱有一元 二元之分 故同浓度同体积的强酸和强碱必须元数 相同时 混合后 pH 才等于 7 A 错 硫酸钡在水中存在溶解平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO aq 故加入硫酸钠固体时 c Ba2 变小 B 错 溶质为 1 mol 的氢氧化钾溶液 2 4 和 1 mol 二氧化碳反应 恰好全部生成 KHCO3 但由于 HCO在水溶液中既存在电离也存 3 在水解 故c K c HCO C 错 醋酸钠属于强碱弱酸盐 其水溶液呈碱性 故加入 3 适量醋酸 能使其呈中性 此时溶液中c Na c CH3COO D 对 7 D 解析 解析 NaA NaB 溶液的浓度没有说明 因此无法判断 HA HB 酸性的强弱 FeCl3溶液蒸干过程中 由于水解生成 HCl 因 HCl 易挥发 因此最终得 Fe OH 3 加 入冰醋酸会增大 CH3COOH 的浓度而使 CH3COO 的水解受到抑制 配制 FeCl3溶液时 不能 加入 H2SO4 否则会引入杂质 pH 相同的盐酸和醋酸溶液 醋酸的浓度大 故消耗的 NaOH 多 8 B 解析 解析 在 CH3COONa 溶液中发生水解 CH3COO H2OCH3COOH OH 加入 的物质可以使c OH c CH3COO 增大 则该物质本身显强碱性 会抑制 CH3COO 的水解 故 NaOH 满足要求 9 D 解析 解析 新制氯水中加入固体 NaOH 得到的溶液中存在电荷守恒 即c Na c H c Cl c ClO c OH A 不正确 NaHCO3溶液中 NaHCO3水解呈碱性 水 解大于电离 即c H2CO3 c CO B 不正确 pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混 2 3 合 氨水过量 溶液应呈碱性 C 不正确 0 2 mol L 1 CH3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合反应得到 0 05 mol L 1 CH3COOH 和 0 05 mol L 1 CH3COONa 溶液 中存在电荷守恒c Na c H c CH3COO c OH 和物料守恒 2c Na c CH3COO c CH3COOH 将两式中的c Na 消去得 2c H 2c OH c CH3COO c CH3COOH D 正确 10 B 解析 解析 分析 pH 变化 可分析出降低的是醋酸浓度 升高的是醋酸根离子浓度 A 选项错误 由图直接看出c CH3COO c CH3COOH W 点醋酸分子浓度等于醋酸根离子 浓度 根据溶液的电荷守恒 B 选项正确 根据溶液的电荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 即c CH3COO c Na c H c OH c Na c H c OH c CH3COOH 0 1 mol L 1 C 选项错误 理论上氯化氢与醋酸根离子全部反 应 生成醋酸 醋酸是弱电解质 溶液中氢离子浓度较小 c H c CH3COOH D 选项错 误 6 11 答案答案 1 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 2 不合理 Al3 的物质的量一定时 等物质的量的 Na2CO3与 Al3 作用放出的 CO2比 NaHCO3少且速率慢 不利于灭火 3 不妥当 Al2 SO4 3水解呈酸性 会腐蚀铁桶 Al2 SO4 3和 NaHCO3反应生成的 Al OH 3会覆盖在固体表面 阻碍反应的继续进行 12 答案 答案 1 NH4Cl 2 NH4Cl 和 NH3 H2O NH4Cl 和 HCl 3 B 4 小于 大于 解析 解析 本题考查盐类水解 电离平衡及电化学知识 1 由已知的四种离子 和溶液中 只存在一种溶质时 为 NH4Cl NH4Cl 为强酸弱碱盐 水解呈酸性 离子浓度关系为 2 四 种离子的关系符合 时 溶液呈碱性 说明碱过量 则溶液中存在的溶质为 NH4Cl 和 NH3 H2O 当四种离子的关系符合 时 溶液呈强酸性 盐酸过量 溶液中存在 NH4Cl 和 HCl 3 NH4Cl 为强酸弱碱盐 稀释促进其水解 盐酸为强酸 在溶液中全部电离 pH 相 同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数时 盐酸的 pH 大于 NH4Cl B 项符合 4 体积 相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则原溶液中 NH3 H2O 浓度大于盐酸的浓度 由于 HCl 是强电解质 在溶液中完全电离 故混合前盐酸中的c H 大于氨水中c OH 13 答案 答案 1 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 催化剂 2 SO2 2OH SO H2O 2 3 3 酸 HSO存在 HSOSO H 和 HSO H2OH2SO3 OH HSO 3 32 3 3 的电离程度强于水解程度 ab 3 解析解析 1 SO2形成硫酸型酸雨时 二氧化硫和空气中的水 氧气反应得到硫酸 SO2 H2OH2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 二氧化硫被氢氧化钠溶液吸 催化剂 收制备亚硫酸钠溶液时 SO2 2OH SO H2O 3 根据表中数据 可知 n SO 2 32 3 n HSO 1 91 时 溶液的 pH