2014届高考化学一轮调研试题分类集训《金属及其化合物》

1 金属及其化合物金属及其化合物 90 分钟 100 分 一 选择题 本题包括 18 个小题 每小题 3 分 共 54 分 1 2012 保定高一检测 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确 的是 A 氧化镁用作耐火材料 B Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C 明矾溶于水形成的 Al OH 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化 D FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 答案 B 点拨 A 项 MgO 熔点很高 可用作耐火材料 B 项 Na2O2与 H2O CO2反应产生 O2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 C 项 明矾可用作净水剂 D 项 FeCl3与 Cu 发生 反应 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 故 FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 2 2012 北京朝阳区高一检测 下列关于钠的化合物的说法中 正确的是 A Na2CO3和 NaHCO3均能与盐酸和 NaOH 溶液反应 B Na2CO3固体中含有的 NaHCO3可用加热的方法除去 C Na2O2和 Na2O 均为白色固体 与 CO2反应均放出 O2 D 分别向 Na2O2和 Na2O 与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液 现象相同 答案 B 点拨 A 项 NaHCO3与 HCl NaOH 均能反应 但 Na2CO3只与 HCl 反应 不与 NaOH 反应 B 项 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O C 项 Na2O2为淡黄色固体 Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3 不产生 O2 D 项 分别向 Na2O2和 Na2O 与 H2O 反应后的溶液中 立即滴入酚酞试液 前者先变红后褪色 后者只变红 但不褪色 3 2013 试题调研 铝合金在日常生活 建筑装潢 航空航天和汽车制造等方面均有 着广泛的用途 下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 A 铝元素在地壳中的含量高 储量丰富 B 铝容易形成致密的氧化膜 抗腐蚀性能好 C 铝化学性质稳定 常温下不与任何酸碱反应 D 铝的冶炼技术基本成熟 可以大量生产 答案 C 点拨 铝是活泼金属 常温下可以与酸 碱发生反应 C 选项错误 4 2012 南京高一检测 在 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合液中 Mg2 的物质的量浓 度为 0 2 mol L 1 Cl 的物质的量浓度为 1 3 mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离 2 出来 至少需要加入 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 A 40 mL B 72 mL C 80 mL D 128 mL 答案 C 点拨 根据电荷守恒 推知 0 2 mol L 1 2 c Al3 3 1 3 mol L 1 解 得c Al3 0 3 mol L 1 根据 Mg2 2OH Mg OH 2 Al3 4OH AlO 2H2O 推知n NaOH 0 2 L 0 2 mol L 1 2 0 2 L 0 3 2 mol L 1 4 0 32 mol 所以V NaOH 0 08 L 即 80 mL 0 32 mol 4 mol L 1 5 2012 郑州高一检测 除去 FeSO4溶液中少量的硫酸铁 可行的办法是 A 加入铁粉 B 加入铜粉 C 加入氢氧化钠溶液 D 滴入 KSCN 溶液 答案 A 点拨 A 项 Fe 2Fe3 3Fe2 B 项 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 引入杂质 Cu2 C 项 Fe2 Fe3 均与 OH 反应生成沉淀 D 项 引入 K 等其他杂质离子 6 2013 试题调研 下列反应的离子方程式正确的是 A 铜片加入三氯化铁溶液中 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 B 盐酸中加入碳酸钙 CO 2H H2O CO2 2 3 C AlCl3溶液中加入足量的氨水 Al3 3OH Al OH 3 D NaHCO3溶液中加入盐酸 CO 2H H2O CO2 2 3 答案 A 点拨 B 选项中 CaCO3不能拆开 C 选项中氨水应写成 NH3 H2O D 选项中 HCO 不能拆 3 7 2013 试题调研 常温下 往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液 可发生如下两个反 应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列说法不正确的是 3 A H2O2的氧化性比 Fe3 强 其还原性比 Fe2 弱 B 在反应过程中 溶液的 pH 不变 C 在反应过程中 Fe2 和 Fe3 的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 答案 A 点拨 将题目中两个方程式相加 得到下列反应 2H2O2 2H2O O2 故反应中 Fe2 作的是催化剂 故 A 选项错误 8 2013 经典习题选萃 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论 因此类推的结论最终要经过实践的检验 才能决定其正确与否 下列几种类推结论中 错 误的是 钠与水反应生成 NaOH 和 H2 所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈 性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物 NaCl 的焰色为黄色 Na2CO3的焰色也为黄色 密度为 1 1 g cm 3与密度为 1 2 g cm 3的 NaCl 溶液等体积混合 所得 NaCl 溶 液的密度介于 1 1 g cm 3与 1 2 g cm 3之间 Na K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之 间 A B C D 答案 D 点拨 只有活泼的金属才能与水反应生成碱和 H2 不正确 铝与空气中的 O2反 应生成一层致密的 Al2O3 阻止了内层 Al 与 O2继续反应 可以在空气中稳定存在 不正 确 Na K 合金的熔点比 Na 和 K 的熔点都低 故 也不正确 9 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积 等物质的量浓度盐酸的小烧杯 调整天平 平衡后向两烧杯中分别加入等质量的 Fe 粉和 Zn 粉 下列现象不可能出现的是 A 开始天平加锌的一端上升 B 最终天平加锌的一端上升 C 最终天平仍平衡 D 最终加铁的一端上升 答案 B 点拨 由于 Zn 的活动性大于铁 开始时 Zn 产生 H2的速率快 加 Zn 的一端上升 A 对 如果酸过量 最终加 Zn 的一端的增重大于加 Fe 一端的增重 最终加铁的一端上升 D 对 如果酸量不足 金属过量 则两端产生的 H2的量相等 最终天平仍平衡 C 对 10 2013 试题调研 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量 NaOH 溶液 过 滤出沉淀 洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末的质量仍为a g 则原合金中铁的质量分 4 数为 A 70 B 52 4 C 47 6 D 30 答案 A 点拨 变化过程为 Fe Al 足量盐酸 HCl FeCl2 AlCl3 足量NaOH溶液 过滤 干燥 Fe OH 3 灼烧 Fe2O3 最后得到的红棕色粉末是 Fe2O3 其质量为a g 即 Al 的质量应等于 Fe2O3中 O 的质量 故合金中铁的质量分数就等于 Fe2O3中 Fe 的质量分数 100 70 56 2 56 2 16 2 11 下列各组中的两种物质作用 反应条件 温度或者反应物用量 改变 不会引起产 物种类改变的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Na2O2和 CO2 D AlCl3和 NaOH 答案 C 点拨 A 项 Na 在常温下与 O2反应 生成 Na2O 点燃时生成 Na2O2 B 项 NaOH 与少量 CO2反应生成 Na2CO3 与足量 CO2反应生成 NaHCO3 D 项 NaOH 少量时生成 Al OH 3 过量时生成 NaAlO2 12 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中 下列有关现象的叙述错误的是 A 钠浮在液面上 B 有无色无味的气体产生 C 水溶液变为蓝色 D 水溶液变为红色 答案 D 点拨 将钠投入到滴有石蕊的水中 钠与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 生 成的 NaOH 使石蕊变蓝 同时钠浮在液面上 有无色无味气体生成 13 2013 试题调研 要将 NaCl 溶液中含有的少量 FeCl3 AlCl3杂质除去 合理的 方案是 A 加入过量氨水后过滤 B 加入过量 NaOH 溶液后过滤 C 先加过量 NaOH 溶液后过滤 取滤液再通入足量 CO2 再过滤 D 先加过量 NaOH 溶液后过滤 取滤液通入足量 CO2再过滤 往滤液中加入适量盐酸 答案 D 5 点拨 A 项 加氨水后 溶液中会混有 NH B 项 加过量 NaOH 溶液 溶液中会 4 混有 AlO和 OH C 项 NaOH 过量 溶液中混有 OH D 项 通入 CO2除去了 AlO 加入 2 2 适量盐酸除去了 OH D 项合理 物质除杂时 加入试剂应过量 但不能引入新的杂质 14 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质 可以向溶液中加入过量铁粉 然后过滤 D Fe3 与 KSCN 产生红色沉淀 答案 C 点拨 A 中 Fe3O4为黑色晶体 而赤铁矿主要成分是 Fe2O3 B 中 反应的化学方 程式为 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 C 中 加入铁粉后 Fe 2FeCl3 3FeCl2 过滤掉过量铁粉 即为纯净 FeCl2溶液 D 中 Fe3 与 KSCN 反应 溶液显红色 但无 沉淀生成 15 小王喜欢做实验 一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下 发现表面变 蓝 他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下 发现也有同样的现象发生 他分析后 认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的 你认为此物质最有可能是 A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Fe OH 3 答案 A 点拨 小刀是铁的合金 火烤时表面的铁与 O2化合生成 Fe3O4 16 不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A 分别在这两种物质的溶液中 加入少量澄清石灰水 B 分别加热这两种固体 将生成的气体通入澄清石灰水中 C 分别在这两种物质的溶 液中 加入少量氯化钙溶液 D 分别在这两种物质的等浓度的溶液中 加入少量的稀盐酸 答案 A 点拨 A 项 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 依题意知 NaHCO3过量 则 2NaHCO3 Ca OH 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 均产生白色沉淀 无法区分两者 B 项 加 热两固体时 NaHCO3受热分解产生 CO2 Na2CO3无变化 可用加热来区分两者 C 项 向两 物质的溶液中加 CaCl2 Na2CO3与 CaCl2反应生成沉淀 NaHCO3与 CaCl2不反应 D 项 在 等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中加等量的盐酸 NaHCO3溶液中有气体产生 Na2CO3溶液中 无明显变化 6 17 工业生产中常将两种或多种金属 或金属与非金属 在同一容器中加热使其熔合 冷凝后得到具有金属特性的熔合物 合金 这是制取合金的常用方法之一 根据下表数 据判断 不宜用上述方法制取合金的是 金属 NaAlCuFe 熔点 97 816601 0831 535 沸点 8832 2002 5953 000 A Fe Cu 合金 B Cu Al 合金 C Al Na 合金 D Cu Na 合金 答案 D 点拨 结合表格中的熔 沸点数据可知 Na 在 97 81 开始熔化成液态 在小于 883 时为液态 Fe 和 Cu 的熔点分别为 1 535 和 1 083 又因为 Na 在超过 883 时为 气态 但此温度下 Fe Cu 都还没有熔化 故 Fe 与 Na Cu 与 Na 都无法制成合金 Fe 与 Cu Cu 与 Al Al 与 Na 都可以制成合金 18 有 Al CuO Fe2O3组成的混合物共 10 0 g 放入 500 mL 某浓度的盐酸溶液中 混合物完全溶解 当再加入 250 mL 2 0 mol L 的 NaOH 溶液时 得到的沉淀最多 上述盐 酸溶液的浓度为 A 0 5 mol L B 1 0 mol L C 2 0 mol L D 3 0 mol L 答案 B 点拨 本题涉及的反应较多 若按各步反应进行计算则无从下手 可采用守恒法 由于得到沉淀最多时 溶液中的溶质只有 NaCl 则 n HCl n NaOH 0 25 L 2 0 mol L 0 5 mol c HCl 1 0 mol L 0 5 mol 0 5 L 二 非选择题 本题包括 8 小题 共 46 分 19 6 分 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料 例如 金属就是我们生活中不可或缺的重要材料 根据你学过的有关金属的知识 回答下列问题 1 铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币 铜常用于制造货币的原因可能是 填序号 A 铜的熔点不是太高 易于冶炼 铸造成型 B 铜的性质不活泼 不易被腐蚀 C 我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术 7 D 自然界有大量的游离态的铜 2 钢铁制品的使用更为广泛 但是铁制品易生锈 铁锈的主要成分是 填名 称 铁的氧化物常见的还有 填化学式 3 铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用 但是该氧化膜易被酸碱破坏 若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用 反应的化学方程式为 答案 1 A B C 2 氧化铁 FeO Fe3O4 3 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 20 2013 创新题 8 分 一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应 其中 氧化物 是红棕色固体 氧化物 在反应条件下都是气体 1 氧化物 的化学式 分子式 是 氧化物 的化学式 分子式 是 2 反应 的化学方程式是 反应 的化学方程式是 答案 1 Fe2O3 CO 2 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高温 CO H2O g CO2 H2O 高温 点拨 由 氧化物 是红棕色固体 可知为 Fe2O3 高温条件下 氧化物 都是气体 一种气态氧化物 和 Fe2O3在高温条件下反应生成一种单质 和一种气态氧化物 可知氧化物 为 CO 在高温条件下 CO 把 Fe2O3还原为单质 Fe 同时 CO 被氧化为 CO2 氧化物 通过分析在高温条件下 CO 常见的反应知 氧化物 为 H2O 单质 为 H2 21 8 分 某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究 总结出三个可以 生成 H2的反应 8 Zn 盐酸 Na 水 Al NaOH 溶液 为分析上述三个反应生成的 H2 他们设计 了如下装置图 请回答下列问题 1 写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式 2 在点燃 H2之前必须先进行 方法是 3 实验小组在点燃用装置制得的 H2时 实验获得成功 却失败了 他们分析 认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快 Na 的用量太少 于是他们准备增加钠的用 量 可老师说太危险 你认为产生危险的原因是 4 实验小组查阅钠 苯 水的密度分别用 0 97 g mL 0 88 g mL 1 00 g mL 并据 此对实验进行了改进 在改进后的实验中 H2的生成速率减慢 原因是 答案 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 验纯 用向下排气法收集一试管氢气 用拇指堵住 移近火焰 移开拇指点火 若 听到轻微的 噗 声 则表明 H2纯净 3 较多的钠与水反应放出大量的热 使试管内 H2与 O2的混合气点燃而爆炸 4 钠比水轻 比苯重 落在苯水交界处 钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起 脱离水 面 反应停止 当钠表面的 H2逸出 钠又回落 与水反应 如此反复 就可减慢 Na 与 H2O 反应 22 6 分 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 用不同的方 法做了以下实验 如图 所示 9 1 只根据图 所示实验 能够达到实验目的的是 填装置序号 2 图 所示实验均能鉴别这两种物质 其反应的化学方程式为 与实验 相比 实验 的优点是 3 若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 则试管 B 中装入的固体最好是 4 将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应 当石灰水过量时 其离子方程式为 当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1 时 所得溶液中溶质的化学式为 5 另有两瓶溶液 已知分别是 K2CO3和 NaHCO3 请你写出两种不同的鉴别方法 答案 1 2 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 操作简便 3 NaHCO3 10 4 Ca2 OH HCO CaCO3 H2O 3 Na2CO3 5 焰色反应 隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是 K2CO3 否则是 NaHCO3 加入 BaCl2 CaCl2 溶液 产生白色沉淀的是 K2CO3 否则是 NaHCO3 23 10 分 在标准状况下进行甲 乙 丙三组实验 三组实验均各取 30 mL 同浓度的 盐酸